Relatório Equilibrio quimico

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Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – Campus Jequié
Departamento de Química e Exatas - DQE
 Disciplina: Química Geral II – Bacharelado em Química 
 Professor: Cleber Galvão Novaes
 Alunos: Tiago Silva Santos e Felipe Augusto Oliveira
 Atividade: Aula prática		Data: 27.05.2013
Equilíbrio Químico
 Relatório de aula prática apresentado à disciplina de Química Geral Experimental II, ministrada pelo professor Cleber Galvão, como avaliação parcial da I unidade do I semestre-2013. 
Jequié-Bahia,
Maio de 2013
1. Introdução
A maior parte das reações químicas observadas em laboratórios parecem ter se completado, isto é, todos os reagentes parecem que se transformaram em produtos. Na realidade, as reações químicas são reversíveis. Consequentemente, haverá condições de concentração e temperatura sob as quais reagentes e produtos coexistem em equilíbrio. Por exemplo, consideremos a decomposição térmica de carbonato de cálcio:
CaCO3 → CaO (s) + CO2(g) (1)
Quando esta reação é realizada num recipiente aberto que permite a eliminação de CO2, há uma total conversão do CaCO3 em CaO. Por outro lado sabe-se que CaO reage com CO2, e se a pressão deste ultimo for suficientemente alta, o óxido poderá ser totalmente convertido em carbonato:
CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) (2)
A reação(2) é o inverso da reação (1). Assim, devemos considerar as reações (1) e (2) como processos químicos reversíveis, que se indica com a seguinte notação:
CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) (3)
Quando se tem CaCO3 puro num frasco fechado. Ele começa a se decompor de acordo cm a reação (1). À medida que CO2 se acumula, sua pressão aumenta e finalmente a reação (2) começa a acontecer numa velocidade perceptível que aumenta à medida que se eleva a pressão de CO2. Por fim, as velocidades da reação de decomposição e da reação inversa tornam-se iguais, e a pressão do dióxido de carbono permanece constante. O sistema atingiu o equilíbrio. Esse fenômeno é conhecido como estado de equilíbrio. A medida da extensão de uma reação quimica é dada pelo valor da constante de equilíbrio, K.
Para uma reação cuja a forma geral é:
aA + bB ⇌ cC + dD
a expressão da constante de equilíbrio é dada por: (4) 
2.OBJETIVOS
Verificar o estado de equilíbrio de uma reação quimica;
Demonstrar e reversibilidade de reações químicas;
Comprovar experimentalmente o “principio de Le Chatelier”.
3. Materiais utilizados
Tubos de ensaio
Béquer de 100 ml
Proveta de 50,0 ml
Proveta de 10,0 ml
Pipetas graduadas de 10,0 e 5,00 ml
Espátula
Pêra
Papel de filtro
Ácido clorídrico concentrado (HCl)
Cloreto de amônio (NH4Cl)
Cloreto cobaltoso hexahidratado (CoCl2 .6H2O)
Solução de cromato de potássio (K2CrO42-) a 1,0% (m/v) ou 0,1 mol L-1
Solução de dicromato de potássio (K2Cr2O72-) a 0,5% (m/v) ou 0,1 mol L-1
Solução de ácido clorídrico (HCl) 1,00 mol L-1
Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1,00 mol L-1
Solução de solução de cloreto férrico (FeCl3) 0,1 mol L-1
Solução de tiocianato de amônio (NH4SCN)0,05 mol L-1
Cloreto de sódio (NaCl)
Solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,10 mol L-1
Hidróxido de amônio (NH4OH)
Solução de ácido nítrico (HNO3)1:1 (v/v)
Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 . 5H2O)
Tiocianato de amônio (NH4SCN) sólido
4. Procedimento experimental
Equilíbrio ferro-tiocianato
Em proveta de 50 mL, adicionar 1,0 mL de solução de cloreto férrico 0,1 mol L-1, 2,0 mL de solução de tiocianato de amônio 0,05 mol L-1 e 38 mL de água destilada. Agitar e observar.
Numerar quatro tubos de ensaio: 1, 2, 3 e 4. Colocar, em cada tubo, 10,0 mL da solução na proveta.
Ao tubo 1, adicionar 2,0 mL de solução de cloreto férrico 0,1 mol L-1. Agitar, observar e comparar com a coloração do tubo 4.
Ao tubo 2, adicionar cerca de 0,10 g de tiocianato de amônio sólido. Agitar, observar e comparar com a coloração do tubo 4.
Ao tubo 3, adicionar cerca de 0,10 g de cloreto de amônio sólido. Agitar, observar e comparar com a coloração do tubo 4.
Equilíbrio cromato-dicromato
Numerar quatro tubos de ensaio: 1, 2, 3 e 4. Nos tubos 1 e 2, colocar solução de cromato de potássio a 1,0 % (m/v) até 1/3 do volume do tubo de ensaio. Aos tubos 3 e 4, adicionar quantidade semelhante de solução de dicromato de potássio a 0,5 % (m/v).
Ao tubo 1, adicionar cerca de 3,0 mL de solução de ácido clorídrico 1,0 mol L-1 e agitar. Comparar com a coloração do tubo 2.
Ao tubo 3, adicionar cerca de 3,0 mL de solução de hidróxido de sódio 1,0 mol L-1. Comparar com a coloração do tubo 4.
Equilíbrio dos íons cobalto (II)
Aquecer cerca de 0,30 g de cloreto cobaltoso hexahidratado cristalino em um tubo de ensaio. Observar. Acrescentar 2,0 mL de água ao tubo. Mergulhar a ponta de um palito na solução resultante e escrever algo sobre um papel de filtro. Aquecer o papel em uma chama fraca. A seguir, expire ar pela boca sobre o papel. Analisar as observações.
Equilíbrio de íons complexos.
Em um tubo de ensaio, acrescentar cerca de 0,20 g de cloreto de sódio e 2,0 mL de água. Acrescentar cerca de 2,0 mL de solução de nitrato de prata 0,10 mol L-1. Retirar o líquido sobrenadante e juntar ao sólido formado, solução de hidróxido de amônio em excesso. Adicionar, então, solução de ácido nítrico 1:1 (v/v) até obter uma solução ácida. Analisar cuidadosamente o resultado.
Em um tubo de ensaio, acrescentar cerca de 0,20 g de sulfato de cobre pentahidratado e 2,0 mL de água. Acrescentar cerca de 2,0 mL de solução de hidróxido de sódio 1,0 mol L-1. Retirar o líquido sobrenadante e juntar ao sólido formado, hidróxido de amônio em excesso.
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
→ ⇌ →
5. CONCLUSÕES
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
7. ANEXOS 
7.1 Questionário
7.1.1 Escreva as equações químicas e explique todas as etapas do experimento “Equilíbrio químico”.
7.1.2 Alguns vegetais, como brócolis, escarola, vagens, etc., quando cozidos, perdem parcialmente a sua coloração verde. A causa da perda de cor deve-se à seguinte reação:
Com base na equação iônica dada, o que seria mais adequado adicionar ao vegetal, durante o cozimento, para não ocorrer uma mudança de cor? Explique.
7.1.3 A metilamina (CH3-NH2) é responsável pelo conhecido “cheiro de peixe”. O equilíbrio dessa amina é: 
Baseado na equação acima, o que pode ser adicionado para minimizar o forte cheiro de peixe? Explique.
7.1.4 De acordo com o equilíbrio abaixo, explique por que o flúor presente em águas potáveis e cremes dentais fortalece o esmalte dos dentes.
1- Equação-tiocianato 
FeCl3 → Fe3 (aq) + + Cl- (aq)
NH4SCN(aq) → NH4+(aq) + SCN- (aq)
Fe3+(aq) +SCN -(aq) ⇌ [ FeSCN]2+(aq) 
AMARELO PÁLIDO + INCOLOR ⇌ VERMELHO ACASTANHADO 
FeCl3(aq )+ NH4SCN(aq) ⇌[ Fe(SCN)]2+ NH4 +(aq) + 3 Cl -(aq) 
 H2O
 NH4Cl (s) →NH4+(aq) + Cl-(aq)
Fe (aq) + SCN (aq) +