Lista de Cálculos Químicos Mol

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Lista Cálculos Químicos 
Mol, Número de Avogadro e Volume molar 
 
Símbolo Unidade de Medida Ao que está relacionada 
n mol quantidade de matéria, em mol 
m (g, Kg, mg, t...) Massa 
M g/mol e u ** Massa molar 
N -------------------- 
Nº de constituintes da substância, ou seja: 
nº de átomos, nº de moléculas, nº de íons... 
V L Volume 
 
** Os valores da massa de um constituinte (unidade u) e da massa de um mol desse constituinte 
(unidade g/mol) são iguais e podem ser utilizados como sinônimos para resolver as questões, 
contudo, deve ficar claro que essas unidades estão relacionadas a coisas diferentes. 
 
Métodos de Resolução 
Fórmulas: 
m(massa da substância) = n(mol) . M(massa molar) 
N(número de constituintes) = n(mol) . 6.1023 
V(volume gasoso nas CNTP) = n(mol) . 22,4 
 
Regra Fundamental: 
1 mol ------- 6x1023 (partículas) -------- M(gramas/mol) -------- 22,4 litros(volume gasoso nas CNTP) 
 
Questão 1. 
(PUC-Campinas 2002 adaptada) 
Nitrito de sódio, NaNO2, é empregado como aditivo em alimentos tais como "bacon", 
salame, presunto, linguiça e outros. A concentração máxima permitida é de 0,015 g de 
 
 
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NaNO2‚ por 100g do alimento. Os nitritos são considerados mutagênicos, pois no 
organismo humano produzem ácido nitroso, que interage com bases nitrogenadas 
alterando-as, podendo provocar erros de pareamento entre elas. 
O número máximo de moléculas que pode estar contida em um quilo de presunto é de 
aproximadamente 
Dado: Constante de Avogadro = 6.1023/mol; Na = 23u, N = 14u, O = 16u 
a) 1,2.1021 
b) 1,5.1023 
c) 2,2.1020 
d) 3,0.1023 
e) 1,0.1023 
 
Questão 2. 
(Puc-Campinas 1999 adaptada) 
Segundo determinados autores, a bomba atômica causadora da catástrofe em 
Hiroshima utilizou a fissão do isótopo 92U235. A abundância deste isótopo no 
elemento urânio natural é de apenas 0,7% contra 99,3% do isótopo 92U238, que não 
é físsil (% em átomos). 
 
O número de átomos de 92U235 presentes em 5 mol de urânio é 
 
Dado: Constante de Avogadro = 6.1023/mol 
 
a) 3,0.1025 
 
b) 2,1.1022 
 
c) 2,9,1024 
 
d) 1,5.1023 
 
 
 
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e) 9,9.1022 
 
Questão 3. 
 
(VUNESP-SP 2006 adaptada) 
 
No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as 
quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9g deste gás ocupam 2,24L, nas condições 
normais de temperatura e pressão. 
Dado: volume molar nas CNTP = 22,4L 
Determine: 
a) A quantidade de matéria, em mol, de fosgênio contida nesse volume 
 
 
 
b) A massa molar dessa substância 
 
 
 
Questão 4. 
(UNIFESP 2008 – adaptada) 
As lâmpadas fluorescentes estão na lista de resíduos nocivos à saúde e ao meio 
ambiente, já que essas lâmpadas contêm substâncias, como o mercúrio, que são 
tóxicas. Ao romper-se, uma lâmpada fluorescente emite vapores de mercúrio da ordem 
de 20 mg, que são absorvidos pelos seres vivos e, quando lançadas em aterros, 
contaminam o solo, podendo atingir os cursos d á́gua. 
O volume ocupado pelos vapores de mercúrio nas CNTP após rompimento de uma 
lâmpada fluorescente é de 
Dados: Massa molar do mercúrio = 200 g/mol; 1mg = 1.10–3g; 
Volume molar nas CNTP = 22,4 Litros/mol 
 
 
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a) 2,24.10–3L 
b) 1,12 L 
c) 4,48.10–2L 
d) 22,4L 
e) 44,8L 
 
Questão 5. 
(PUC-SP) 
A presença de Ozônio na troposfera (baixa atmosfera) é altamente indesejável, e seu 
limite permitido por lei é de 160 microgramas por m3 de ar. No dia 30/07/95, na cidade 
de São Paulo, foi registrado um índice de 760 microgramas de O3 por m3 de ar. Assinale 
a alternativa que indica quantos mols de O3 por m3 de ar, foram encontrados acima do 
limite permitido por lei, no dia considerado. 
Dado: 1 micrograma = 10–6 g; O = 16u 
a) 1,25.10-5 mol 
b) 1,25.10-2 mol 
c) 1,87.10-5 mol 
d) 1,87.10-2 mol 
e) 2,50.10-5 mol 
 
Questão 6. 
No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de NO2 
correspondente a 1 x 10-8 mol/L. Supondo que uma pessoa inale 3 L de ar, o 
número de moléculas de NO2 por ela inalada é: 
Dado: Constante de Avogadro = 6.1023/mol 
a) 1x108 
b) 6x1015 
c) 1,8x1016 
 
 
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d) 2,7x1022 
e) 6x1023 
 
Questão 7. 
Estudos apontam que a amônia presente na fumaça do cigarro aumenta os 
níveis de absorção da nicotina pelo organismo. Nos cigarros canadenses, por 
exemplo, os níveis de amônia (NH3) são por volta de 8,5 mg por cigarro. 
O número aproximado de moléculas NH3 na fumaça emitida pela queima de um 
cigarro é: 
Dado: Constante de Avogadro = 6.1023/mol 
a) 1,2x1026 
b) 3,0x1026 
c) 3x1023 
d) 3x1020 
e) 1,2x1020 
 
Questão 8. 
Geralmente, a discriminação entre “bom” e “mal” cheiro é importante desde que os 
cheiros agradáveis e desagradáveis requerem diferentes reações comportamentais. 
Mau cheiro nos alerta de perigo, baixa qualidade do ar, comida estragada, venenos, 
provavelmente com doenças - tudo que requer algumas decisões imediatas para ser 
feita e ação para ser tomada – por exemplo, evitar ou retirar. Cheiros prazerosos, por 
outro lado, não necessita de ação ou decisão imediata. De fato, a significância biológica 
de cheiros prazerosos não é imediatamente óbvia. O mal cheiro dos peixes e ovos 
podres estão relacionados, respectivamente, às substâncias piridina, C5H5N, e 
dissulfeto de enxofre, C2H6S. 
Com base no texto acima, se 5 litros de piridina se espalham pelo ar nas condições 
ambientes, quantas moléculas dessa substância encontram-se no ambiente? 
Dado: volume molar nas condições ambientes de temperatura e pressão = 25 litros/mol; 
Constante de Avogadro = 6.1023/mol 
 
 
 
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Questão 9. 
Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g 
do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa 
quantidade de carboidrato corresponde a: 
 
a) 2 mol 
b) 1 mol 
c) 3 mol 
d) 0,5 mol 
e) 4 mol 
 
Questão 10. 
O ferro (massa atômica 56) é essencial à vida do homem porque está presente, 
na forma iônica, no glóbulo vermelho do sangue e transporta oxigênio para os 
tecidos. No sangue de um adulto há cerca de 2,9 g de ferro que estão contidos 
em cerca de 2,6x1013 glóbulos vermelhos. O número de átomos de ferro em cada 
glóbulo vermelho é: 
Dado: Constante de Avogadro = 6.1023/mol 
a) 6x1023 
b) 1,2x109 
c) 3,1x1022 
d) 0,051 
e) 1,74 6x1024 
RESPOSTAS 
 
Questão 1. 
Letra A 
 
 
 
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Questão 2. 
Letra B 
 
Questão 3. 
item a) 
n = 0,1 mol 
item b) 
M = 99g/mol 
 
Questão 4. 
Letra A 
 
Questão 5 
Quantidade a mais de O3 na troposfera: 
760 microgramas – 160 microgramas = 600 microgramas 
m = 600.10–6g 
M = 48g/mol 
m = n . M 
n = 600.10–6/48 => n = 1,25.10–5 mol 
 
Questão 6. 
Letra C 
 
Questão 7. 
Letra D 
 
Questão 8. 
 
 
8 
 
N = 1,2x1023 moléculas 
 
Questão 9. 
Letra A 
 
Questão 10. 
Letra B