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Química inorgânica
QUÍMICA INORGÂNICA
Antigamente acreditava-se que:
- Substâncias orgânicas = organismos vivos (vegetal e animal)
- Substâncias inorgânicas: mineral
Síntese em Laboratório
Hoje :
Possível classificação de substâncias pela diluição na Água
Essas substâncias também são chamadas de funções inorgânicas (sem carbono)
As SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS são classificadas de acordo com características e comportamento químico semelhantes.
QUÍMICA INORGÂNICA
TEORIA DA DISSOCIAÇÃO IÔNICA 
SVANTE ARRHENIUS 
Em 1884, experimento de condutividade
 
A condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. 
Soluções iônicas transportavam corrente elétrica porque os seus íons se separavam quando misturados em água.
 
 DISSOCIAÇÃO IÔNICA 
 IONIZAÇÃO
QUÍMICA INORGÂNICA
TIPOS DE FUNÇÕES INORGÂNICAS
ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS
A classificação deles envolve:
Ácidoidez
Basicidade
Solubilidade em água
Reatividade
Condutibilidade elétrica
QUÍMICA INORGÂNICA
QUÍMICA INORGÂNICA
DISSOCIAÇÃO IÔNICA
Quando íons que já existiam antes são separados, ou seja, só ocorre com compostos iônicos.
Exemplos:
NaCl + H²O ➡ Na+ + Cl- 
PROCESSO DE IONIZAÇÃO
Formação de íons
Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+ 
Quando uma base entra em contato com água, ela se dissocia e libera OH-.
Exemplos de Ácidos: 
HCl + H2O ➡ H+ + Cl-
HF + H2O ➡ H+ + F-
H2SO4 ➡ H+ + SO42-
Exemplos de Bases: 
NaOH + H2O ➡ Na+ + OH-
Mg(OH)2 + H2O ➡ Mg2+ + 2OH-
Al(OH)3 + H2O ➡ Al3+ + 3OH- 
ÁCIDOS
QUÍMICA INORGÂNICA
ÁCIDOS
Compostos moleculares que se dissociam em íons em solução aquosa
Tem que possuir um hidrogênio no composto e ele é liberado como Cátions quando dissolvidos
Ex: HCl, HCN, HCO3
Boa condução da eletricidade em solução aquosa
Sabor azedo, como o do limão, por exemplo 
Os elementos que formam ácidos se formam por ligações covalentes e ganham elétrons
QUÍMICA INORGÂNICA
ÁCIDOS
No geral, são tóxicos e corrosivos (NÃO TODOS)
Mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base)
Reagem com base formando sal e água ➡ NEUTRALIZAÇÃO (SEMPRE)
Liberam H+ ou H³O+ quando reagem com metais
EX: HCl + NaOH ➡ NaCl + H2O
EX: 2 HCl + Zn➡ ZnCl2 + H2(g) 
QUÍMICA INORGÂNICA
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
PRESENÇA DE OXIGÊNIO
- Ácidos sem oxigênio – HIDRÁCIDOS 
 Ex: HCl, HBr, HF
- Ácidos com oxigênio – OXIÁCIDOS
 Ex: H2SO4, HNO3, H3BO3
NÚMERO DE H+ IONIZÁVEIS
MONOÁCIDO – produz 1 H+ 
 Ex: HCl, HNO3
DIÁCIDO – produz 2 H+ 
 Ex : H2SO4,H2CO3
TRIÁCIDO – produz 3 H+ 
 Ex: H3PO4, H3BO3
TETRÁCIDOS – produz 4H+ 
 Ex: H4SiO4
QUÍMICA INORGÂNICA
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
FORÇA ÁCIDA
HIDRÁCIDOS: 
- Fortes: HI, HCl, HBr
- Moderado: HF
- Fraco: demais hidrácidos
OXIÁCIDOS: 
Sendo a fórmula genérica: HaEOb:
- H = hidrogênio
- E = elemento químico 
- O = oxigênio
 a = nº de H / b = Nº de O
- Se b – a for: 
3 ou 2 = forte 1 = moderado 0 = fraco
 
Exemplos:
HNO3 ➡ 3-1=2 ➡ Ácido forte
H3PO4 ➡ 4-3=1 ➡ Ácido moderado
H3BO3 ➡ 3-3=0 ➡ Ácido fraco
 
REGRAS PARA A DETERMINAÇÃO DO Nox
QUÍMICA INORGÂNICA
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1ª regra: O Nox de cada átomo em uma substância simples é sempre zero.
Neste caso, como os átomos apresentam a mesma eletronegatividade, numa eventual quebra da ligação, nenhum perde ou ganha elétrons
Exemplos: O2, O3, P4, S8, Cgraf, Cdiam
2ª regra: O Nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga. 
 
		 K+ Ba2+ F– N3–
 Nox: +1 +2 –1 –3
QUÍMICA INORGÂNICA
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3ª regra: Existem elementos que apresentam Nox fixo em seus compostos
Metais Alcalinos (1A)
(Li, Na, K, RbCseFr)
Nox= + 1
Exemplo:K2SO4.
Nox= + 1
MetaisAlcalinos-terrosos(2A)
(Be,Mg, Ca, Sr,Bae Ra)
Nox= + 2
Exemplo:CaO.
Nox= + 2
Zn (zinco)
Nox= + 2
Exemplo:ZnSO4.
Nox= + 2
Ag (prata)
Nox= + 1
Exemplo:AgCℓ.
Nox= + 1
Al (alumínio)
Nox= + 3
Exemplo:Aℓ2O3.
Nox= + 3
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4ª regra: O Nox do elemento hidrogênio (H), nas substâncias compostas, é geralmente +1.
 
			 HBr H2SO4 C6H12O6
 Nox: +1 +1 +1
Quando o hidrogênio estiver ligado a metal, formando hidretos metálicos, seu Nox é -1 .
 
				 NaH CaH2
Nox: –1 –1
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5ª regra: O Nox do elemento oxigênio (O), na maioria dos seus compostos, é -2.
 CO H2O H2SO4 C6H12O6
 Nox: –2 –2 –2 –2
No composto fluoreto de oxigênio (OF2), como o flúor é mais eletronegativo, o Nox do oxigênio é + 2: 
OF2
 Nox: +2
Nos peróxidos (O2)2–, o Nox do oxigênio é -1.
Nox:
H2O2
Na2O2
+1
+1
-1
-1
-2
+2
-2
+2
Soma dos Nox:
Zero
Zero
QUÍMICA INORGÂNICA
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6ª regra: Os halogênios apresentam Nox = - 1, quando formam compostos binários (2 elementos), nos quais são mais eletronegativos
 HCl MnBr2 CF4
 Nox = –1 –1 –1
7ª regra: A soma dos Nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre zero
Nox:
Soma dos Nox:
NaCl
HCl
CaO
CO
+1 - 1
+1 - 1
+2 - 2
+2 - 2
Zero
Zero
Zero
Zero
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Conhecendo essas regras, podemos calcular o Nox de muitos outros elementos
Exemplo 1:
● Determinação do Nox do fósforo (P) no H3PO4:
H ➡ Nox = +1
P ➡ Nox = X
O ➡ Nox = -2
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Exemplo 2:
● Determinação do Nox do Cromo (Cr) no K2Cr2O7:
K ➡ Nox = + 1
Cr ➡ Nox = X
O ➡ Nox = - 2
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8ª regra: Num íon composto, o somatório dos Nox é igual à carga do íon.
Exemplo 3:
● Determinação do Nox do fósforo (P) no P2O7- 4 :
P ➡ Nox = x
O ➡ Nox = - 2
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QUÍMICA INORGÂNICA
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
NOMENCLATURA
HIDRÁCIDOS
 Ácido + nome do elemento + ídrico
 Exemplos: 
HCl – ácido clorídrico
H2S – ácido sulfídrico
OXIÁCIDOS
 Ácido + nome do elemento + oso/ico
 Exemplos: 
H2SO4 – ácido sulfúrico
HNO3 – ácido nítrico
H3PO4 – ácido fosfórico
HClO3 – ácido clórico
H2CO3 – ácido carbônico
H2SO5 – ácido persulfúrico
H2SO4 – ácido sulfúrico
H2SO3 – ácido sulfuroso
H2SO2 – ácido hiposulfuroso
Númerode NoX
Prefixos
Sufixos
+ 1 / +2
HIPO
OSO
+3 / +4
-
OSO
+5 / +6
-
ICO
+7
(HI) PER
ICO
FUNÇÃO E APLICAÇÃO DOS ÁCIDOS
Ácido desoxirribonucleico – DNA
Ácido Ácidoetilsalisílico (AAS) (C9H8O4) – anti-inflamatório, analgésico, e inibidor da agregação das plaquetas sanguíneas.
Ácido nítrico (HNO3) – explosivos e na fabricação de plásticos, fertilizantes e de compostos orgânicos, chuva ácida; altamente corrosivo e seus vapores são muito tóxicos.
Ácido Carbônico (HCO3) – esta presente na água com gás e refrigerante gaseificado;
Ácido Ácidoético (C2H4O2) – vinagre, vinho azedo; aspirina; tingir tecidos, preservar madeiras e dissolver gomas.
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FUNÇÃO E APLICAÇÃO DOS ÁCIDOS
Ácido Clorídrico (HCl) – suco gástrico; ácido muriático, remover o excesso de cimento em pisos e azulejos; limpar metal para solda; é corrosivo. O ácido muriático é o ácido clorídrico impuro.
Ácido Cítrico (C6H8O7) – frutas cítricas; importante na prevenção do escorbuto.
Ácido Cianídrico– HCN= utilizado em industrias como plásticos, acrílicos e corantes.
Ácido Sulfúrico – H2SO4= bateria de automóveis; fertilizantes; papéis, tintas, plásticos; um dos ácidos responsável pela chuva ácida; é muito corrosivo.
Ácido fluorídrico (HF) – alumínio, corrosão de vidros (em automóveis), decoração em objetos de vidro. É altamente corrosivo para a pele.
QUÍMICA INORGÂNICA
bases
BASES
Compostos iônicos que se dissociam em íons em solução aquosa, liberando 2 íons.
Possuem hidroxila (OH)- que é liberado como Ânions quando dissolvidos
As substâncias que apresentam o grupo (OH)-, do lado direito, ligado a metais. Ex: NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, 
Boa condução da eletricidade em solução aquosa
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BASES
Sabores adstringentes (sabor igual ao da banana verde que parece que “prende” a língua)
Reagem com os ácidos e produzem sal e água ➡ NEUTRALIZAÇÃO
 H2SO4 + 2NaOH ➡ Na2SO4 + 2H2O
NÚMERO DE OH- DISSOCIADAS:
Monobase - possui uma OH-
 Ex: NaOH, NH4OH
Dibase - possui dois OH- 
Ex: Mg(OH)2, Fe(OH)2
QUÍMICA INORGÂNICA
Tribase - possui três OH- 
Ex: Al(OH)3, Fe(OH)3
Tetrabase - possui quatro OH- 
Ex: Pb(OH)4, Sn(OH)4
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
FORÇA BÁSICA / GRAU DE DISSOCIAÇÃO:
Base Forte – tem grau de dissociação de quase 100% 
Bases dos metais alcalinos e alcalinos terrosos
Ex: NaOH, KOH, Ca(OH)2
Exceção: Mg(OH)2 que é uma base fraca
Base Fraca – tem grau de dissociação inferior a 5%. 
Demais bases, incluindo o Mg(OH)2 e NH4OH
SOLUBILIDADE EM ÁGUA:
Solúveis: bases dos metais alcalinos e o NH4OH
 Ex: KOH, NaOH, LiOH, NH4OH
Pouco solúveis: bases dos metais alcalinos terrosos
 Ex: Ba(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2
Insolúveis: demais bases
 Ex: Fe(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2
QUÍMICA INORGÂNICA
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
NOMENCLATURA
ELEMENTOS COM UM NOX FIXO:
Hidróxido de + nome do elemento
 Exemplos: 
NaOH (NoX 1+) – hidróxido de sódio
Mg(OH)2 (NoX 2+) – hidróxido de magnésio
Ca(OH)2 (NoX 2+) – hidróxido de cálcio
 ELEMENTOS COM MAIS DE UM NOX / VARIÁVEL:
 Hidróxido de + nome do elemento + OSO / ICO
Ou ainda:
 Hidróxido de + nome do elemento + número do NOX em romano
 Exemplos:
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II → NOX menor
Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III → NOX maior
QUÍMICA INORGÂNICA
FUNÇÃO E APLICAÇÃO DAS BASES
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) – presente no leite de magnésia utilizado para combater a acidez estomacal;
Cal hidratada (Ca(OH)2) – usada como argamassa na construção civil e pinturas;
Hidróxido de sódio (NaOH) – soda cáustica, preparo de sabão e outros compostos orgânicos.
Hidróxido de amônio (NH4OH) – vários produtos de limpeza, saponificação de gorduras; vendidos no comércio; é tóxico e irritante aos olhos.
QUÍMICA INORGÂNICA
FUNÇÃO E APLICAÇÃO DAS BASES
INDICADORES ÁCIDO-BASE E O Ph
Há um grupo de substâncias que assume diferentes colorações em função de o meio em que se encontram ser ácido ou básico.
indicadores ácido-base
Há uma escala numérica, com valores entre 0 e 14, que indica se o meio á ácido, básico ou neutro.
POTENCIAL HIDROGENIÔNICO
QUÍMICA INORGÂNICA
QUÍMICA INORGÂNICA
ÓXIDOS
ÓXIDOS: DEFINIÇÃO
1. Definição
É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos: CO2, Na2O, Fe3O4.
2. Fórmula geral
		Ex+O2-
Em que:
E = elemento qualquer (com exceção do fluor)
X = número de oxidação do elemento E
O = oxigênio (com número de oxidação 2-)
Exemplo:
		Mg2+O2- = MgO
ÓXIDOS: NOMENCLATURA
1. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um METAL
Óxido de nome do elemento 
	- K2O: óxido de potássio
	- MgO: óxido de magnésio
	- Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico
	- FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
2. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um AMETAL
(mono, di, tri, ...) Óxido de (di, tri, ...) nome do elemento 
	- N2O: monóxido de nitrogênio
	- CO: monóxido de carbono
	- P2O5: pentóxido de difósforo
	- I2O7: heptóxido de di-iodo
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
1. Óxido ÁCIDO ou anidrido
Formado por ametais ligados ao oxigênio
Óxido ácido + água  ácido
Óxido ácido + base  sal + água
S03 + H20  H2SO4			SO3 + 2 NaOH  Na2SO4 + H20
Anidrido: sem H20: H2CO3 – H20 = CO2 anidrido carbônico
2. Óxido BÁSICO 
Formado por metais ligados ao oxigênio
Óxido básico + água  base
Óxido básico + ácido  sal + água
Na2O + H20  2 NaOH			Na2O + 2 HCℓ  2 NaCℓ + H20
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
3. Óxido NEUTRO ou INDIFERENTE
Não reage com água, ácido ou base.
Os mais importantes são: CO, NO, N2O
4. Óxido ANFÓTERO
Formado por elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, aqueles que ocupam a região central da tabela periódica. Apresentam, simultaneamente, caráter ácido e básico.
 
ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O
ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O
Óxido anfótero + ácido forte sal + água
Óxido anfótero + base forte sal + água
ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
5. Óxido DUPLO
É aquele cujo metal formador tem dois nox diferentes.
Fe3O4 = FeO . Fe2O3
Pb3O4 = PbO2 . 2 PbO
Mn3O4 = MnO2 . 2 MnO
4. PERÓXIDO
Os cátions são formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio.
O oxigênio apresenta nox = 1-
	- Para metais alcalinos e hidrogênio: H2O2, Na2O2, Li2O2
	- Pata metais alcalinos terrosos: MgO2, CaO2, BaO2
Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2
Na2O2 + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H2O2
peróxido + água base + água oxigenada
peróxido + ácido sal + água oxigenada
SAIS
SAIS
Compostos iônicos que apresentam, ao menos, um Cátions diferente de H+ e, no mínimo, um Ânions diferente de (OH)-.
Encontrados na natureza no estado sólido geralmente sob a forma de minerais, ou dissolvidos, como no caso do sal de cozinha (NaCl)
Muitos sais apresentam sabor salgado
A solubilidade dos sais pode variar, podendo ser insolúvel como é o caso do carbonato de cálcio (CaCO3), um constituinte do mármore.
Conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (moléculas fundidas) ou em solução aquosa, porque nestes casos há elétrons livres.
Geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25°C e 1atm)
Podem ser obtidos da reunião entre ácidos e bases.
QUÍMICA INORGÂNICA
SAIS
Compostos iônicos que apresentam, ao menos, um Cátions diferente de H+ e, no mínimo, um Ânions diferente de (OH)-.
Encontrados na natureza no estado sólido geralmente sob a forma de minerais, ou dissolvidos, como no caso do sal de cozinha (NaCl)
Muitos sais apresentam sabor salgado
A solubilidade dos sais pode variar, podendo ser insolúvel como é o caso do carbonato de cálcio (CaCO3), um constituinte do mármore.
Conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (moléculas fundidas) ou em solução aquosa, porque nestes casos há elétrons livres.
Geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25°C e 1atm)
Podem ser obtidos da reunião entre ácidos e bases.
QUÍMICA INORGÂNICA
DISSOCIAÇÃO DOS SAIS
Quando um sal se dissolve em água ocorre a liberação de íons.
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
A classificação é realizada a partir das substâncias a qual os constitui: 
Neutros
Básicos Hidrosissal
Hidratos
QUÍMICA INORGÂNICA
Ácido Hidrogenossal
Duplos (mistos)
Alúmens
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
SAL NEUTRO OU NORMAL: Com apenas um Cátions e um Ânions, ele é resultado de uma reação entre uma base e um ácido fortes ou entre uma base e um ácido fracos.
Exemplos:
NaCl: Cátions: Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte)
 Ânions: Cl-: (vem do ácido clorídrico, HCl, um ácido forte)
Na2SO4: Cátions: Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte)
 Ânions: SO42- (vem do ácido sulfúrico, H2SO4, umácido forte)
SAL ÁCIDO OU HIDROGENOSSAL: Formado a partir de um ácido forte e uma base fraca
Exemplos:
NH4Cl (s): Cátions: NH42+ (vem do hidróxido de amônio, NH4OH, uma base fraca)
 Ânions: Cl- (vem do ácido clorídrico, HCl, um ácido forte)
Al2(SO4)3 : Cátions: Al3+ (vem do hidróxido de alumínio, Al(OH)3, uma base fraca)
 Ânions: SO42- (vem do ácido sulfúrico, H2SO4, um ácido forte)
QUÍMICA INORGÂNICA
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
SAL BÁSICO OU HIDROXISSAL: formado a partir de uma base forte e um ácido fraco, de modo que, em meio aquoso, forma íons hidroxila (OH–).
Exemplo:
NaOOCCH3: Cátions → Na+ (vem do hidróxido de amônio, NaOH, uma base forte)
 Ânions → CH3COO– (vem do ácido etanoico, CH3COOH, H2CO3, um ácido fraco).
 No exemplo acima, o Ânions acetato (CH3COO–) hidrolisa-se em meio aquoso e forma o ácido acético e íons hidroxila (OH–), o que torna a solução básica.
SAL MISTO OU DUPLO: Possui dois tipos de Cátions e dois tipos de Ânions diferentes do H+ e do OH-. Eles são provenientes de uma reação de neutralização parcial.
 Exemplos:
KNaSO4: Cátions → K+ e Na+; Ânions → SO42-
CaClBr: Cátions → Ca+; Ânions → Cl- e Br -
Ca(NO3)Br: Cátions → Ca+; Ânions → NO3- e Br -
QUÍMICA INORGÂNICA
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
SAL HIDRATADO: São aqueles que apresentam moléculas de água em sua estrutura cristalina sólida. Isso porque alguns sais são higroscópicos, ou seja, possuem a capacidade de absorver facilmente a água do ambiente.
Exemplo: CuSO4 . 5 H2O
ALÚMEN: São sais formados por dois cátions — um monovalente (com carga +1) e outro trivalente (com carga +3) — um único ânion (o sulfato (SO42-) e água de cristalização.
Exemplo: KAl(SO4)2 . 12 H2O
QUÍMICA INORGÂNICA
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
NOMENCLATURA
SAIS NEUTROS:
Nome do ânion + de + nome do cátion
Exemplos:
 NaCl = (Cl- - cloreto) + de + (Na+ - sódio) = cloreto de sódio
 Na2SO4= (SO42- - sulfato) + de + (Na+ - sódio) = sulfato de sódio
Quando o cátion pode adquirir mais de uma valência:
- menor valência: números romanos ou sufixo “oso” 
- maior valência: números romanos ou sufixo “ico”
Exemplos:
 FeSO4= sulfato de ferro II (ou sulfato ferroso)
 Fe2(SO4)3 = sulfato de ferro III (ou sulfato férrico)
QUÍMICA INORGÂNICA
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
NOMENCLATURA
SAIS DUPLOS:
A única diferença é o acréscimo no final do nome dos dois cátions em vez de só um. No caso dos sais duplos que possuem dois ânions, coloca-se o nome dos dois no início.
Exemplos:
 KNaSO4 = sulfato de sódio e potássio 
 CaClBr = cloreto brometo de cálcio
HIDROXISSAIS - há OH na fórmula:
Prefixo que indica o nº de OH + hidroxi + nome do ânion + de + nome do cátion                                  
Exemplos: 
 BaOHCl = monohidroxicloreto de bário 
 Cu2(OH)2SO4 = di-hidroxisulfato de cobre II
QUÍMICA INORGÂNICA
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
NOMENCLATURA
HIDROGENOSSAIS: há hidrogênios na fórmula:
Prefixo que indica o nº de H + hidrogeno + nome do ânion + de + nome do cátion
Exemplos:
 NaHCO3 = monohidrogenocarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio 
 KH2PO4 = di-hidrogenofosfato de potássio
SAL HIDRATADO:
Nome do sal + Prefixo que indica + a quantidade de moléculas de água-hidratado
Exemplos:
 CuSO4 . 5 H2O = sulfato de cobre II penta-hidratado
 CaCl2 . 2 H2O = cloreto de cálcio di-hidratado
QUÍMICA INORGÂNICA
FUNÇÃO E APLICAÇÃO DOS SAIS
Cloreto de sódio (NaCl) – água do mar e utilizado como sal de cozinha e na conservação de carnes, produção de soda cáustica e gás cloro;
Carbonato de sódio (Na2CO3) – também chamado de soda ou barrilha. Usado para a fabricação de vidro, sabão, corantes e no tratamento de água de piscina;
Carbonato de cálcio (CaCO3) - mármore, calcário e calcita (na natureza), estalactites e as estalagmites das cavernas. Cimento e cal virgem (CaO). Reduz a acidez do solo;
Hipoclorito de sódio (NaOCl) – usado como antisséptico e alvejante (clareamento de roupas);
Sulfato de Cálcio (CaSO4) – Gesso para imobilizações. 
Bicarbonato de sódio (NaHCO3) – Antiácido; 
Carbonato de amônio ((NH4)2CO3) – Expectorante; 
Carbonato de lítio (Li2CO3) – Antidepressivo; 
Cloreto de sódio (NaCl) – Soro fisiológico; 
Fluoreto de estanho II (SnF2) – Fortalecimento do esmalte dental;
Permanganato de potássio (KMnO4) – Anti micose; 
Sulfato de ferro II (FeSO4) – Fonte de ferro para anêmicos; 
Sulfato de magnésio (MgSO4) – Laxante
QUÍMICA INORGÂNICA