Exercicios de química Analitica

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CC UU RR SS OO DDEE FF AA RR MM ÁÁ CC II AA 
 
Lista de Exercícios – Química Analítica Quantitativa: Titulação em Química 
Analítica 
 
Professor: Paulo Renan G. Ferreira. 
Aluno(a): 
Turma: 
1. Descreva as etapas básicas envolvidas em uma titulação ácido-base. Porque esta 
técnica tem tanto interesse prático? 
2. Como funciona um indicador ácido-base? 
3. Qual a diferença entre ponto de equivalência e ponto final (ponto de viragem) em 
uma titulação? 
4. A figura abaixo representa o esquema de uma titulação ácido-base. 
 
De acordo com as informações apresentadas acima, calcule: 
a) A concentração do ácido presente no erlenmeyer. 
b) O pH da solução contida na bureta. 
 
5. O vinagre comercial contém ácido acético (CH3COOH). Na titulação de 6 mL de 
vinagre comercial com densidade 1,01 g/mL, gastaram-se 10 mL de uma solução 0,40 
 
mol/L de NaOH. Qual é a porcentagem de ácido acético contido no vinagre analisado? 
(Dados: C=12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol). 
 
6. Uma pesquisadora isolou uma amostra de ácido nicotínico, HC6H4NO2 (massa molar 
= 123 g/mol). Para determinar sua pureza, ela titulou 0,450 g de uma amostra que 
continha o ácido com NaOH 0,100 mol/L. Ela descobriu que são necessários 36,2 mL 
de NaOH para que a reação se completasse. A reação é: 
 
HC6H4NO2(aq) + OH
-(aq) → H2O + C6H4NO2
- (aq) 
 
Supondo que nenhuma impureza presente reaja com a base, calcule: 
a) a massa em gramas de ácido nicotínico na amostra. 
b) a porcentagem em massa de ácido nicotínico na amostra. 
 
7. O teor de vitamina C em amostras pode ser determinado através de titulação com 
solução de iodo, o qual é reduzido a ânions iodeto, conforme equação química a seguir: 
 
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2 I
- + 2 H+ 
 
A solução titulada torna-se azul quando toda vitamina C tiver reagido. Dados: M. M (I2) 
= 253,8 g/mol; M. M (C6H8O6) = 176,12 g/mol. 
a) Determine a massa, em mg, de vitamina C em uma amostra que consumiu 3,0 mL de 
solução de iodo a 1% (m/v). 
 
8. Considere o rótulo do reagente abaixo para calcular qual será o volume de ácido 
clorídrico concentrado que deverá ser usado para preparar 250,0 mL de solução de ácido 
clorídrico na concentração de 0,5 mol/L. (Dados: M. M.(HCl) = 36,46 g/mol) 
 
 
 
9. O teor do íon Cl- existente nos fluidos corporais pode ser determinado através de 
uma análise volumétrica do íon Cl- com o íon Hg2+: 
 
Hg2+ + 2Cl- → HgCl2(aq) 
 
Quando a reação se completa, há um excesso de Hg2+ em solução e, esse excesso 
é detectado pela difenilcarbazona, usada como indicador capaz de formar um 
complexo azul-violeta com o Hg2+. A solução de nitrato mercúrico é 
padronizada com solução de NaCl que contém 147,0 mg de NaCl em 25,00 mL 
de água destilada. São necessários 28,00 mL da solução de nitrato mercúrico 
para que o ponto final da reação seja alcançado. Quando a solução de nitrato 
mercúrico é utilizado na determinação do teor de cloreto em 2,0 mL de amostra 
de urina, gasta-se 23,00 mL da solução. Sendo assim, dê: 
a) A molaridade do Hg2+ na solução. 
b) A [Cl-] em (mg/mL) na urina. 
Dados: M. M (g/mol): Cl = 35,5; NaCl = 58,5.