relatorio quimica final

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Alessandra Rossa
Ana Josiane S. Miranda
Isabel C.B. de Araujo
SEGUNDA AULA PRÁTICA
Bico de Bunsen e Teste de chama
Francisco Beltrão
Ano 2018
Alessandra Rossa
Ana Josiane S. Miranda
Isabel C.B. de Araujo 
SEGUNDA AULA PRÁTICA
Bico de Bunsen e Teste de chama 
Relatório apresentado na disciplina de química geral, Prof. Dr. Davi Zacarias de Souza.
Francisco Beltrão
Ano 2018
INTRODUÇÃO
O presente relatório descreve a utilização do teste de chama para poder identificar os diferentes tipos de coloração dos sais de cátions usados no experimento.
Quando as substancias são atingidas por uma fonte de energia emitem radiações em forma de ondas desta forma a coloração podem ser visualizadas facilmente.
1.0 OBJETIVO GERAL
Identificar o cátion através dos ensaios pela coloração da chama 
Observar novos equipamentos e aprender a manuseá-los de forma correta
OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
Conhecer e utilizar de forma adequada o queimador de gás bico de Bunsen. 
Identificar o tipo de cátions na substancia, através da coloração da chama.
Interpretar os postulados de Niels Bohr.
1.2 MATERIAIS E MÉTODOS
	Aparelhagem
	Reagentes 
	Fio de platina ou níquel -cromo ou bastão de vidro já utilizado que esteja em pedaços médios
Caixa de fosforo
Vidros de relógios pequenos
Vidro de cobalto 
Bico de Bunsen
Tubos de ensaio 
Béquer
	
HCl – ácido clorídrico 
Sais de cátions 
 
1.3 PROCEDIMENTOS
1. Ligue o bico de Bunsen;
2. coloque o ácido clorídrico em um tubo de ensaio, cujo está concentrado dentro da capela;
3. Antes de iniciar o experimento, limpe bem o fio de níquel-cromo com água destilada e coloque sobre a chama, logo depois mergulhe no ácido clorídrico e coloque sobre a chama, esse procedimento repita várias vezes até a chama ficar transparente, isso significa que o fio de níquel está limpo;
4. Pegue o fio de níquel-cromo e o mergulhe na solução de ácido clorídrico;
5. Pegue um pouco de um dos sais com a ponta do fio e coloque-a na chama;
6. Observe e anote o que aconteceu com a cor da chama;
7.Limpe o fio de níquel-cromo com água destilada e mergulhe no ácido novamente;
8.Passe-o pelo ácido e repita o processo para todos os sais.
1.4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
	Cátion
	Nome do Sal
	Coloração da Chama
	
	
	Experimental
	Literatura
	Sódio
	NaCl
	Amarelo
	Amarela Alaranjado
	Potássio 
	KCl
	Lilás
	Violeta Pálido
	Lítio
	LiCl
	Laranja avermelhado
	Vermelho Carmesim
	Cálcio
	CaCl2
	Laranja avermelhado
	Vermelho Alaranjado
	Bário
	BaCl2
	Amarelo
	Verde Amarelo
	Cobre
	CuSO4
	Verde 
	Verde Azulado
	Estanho
	SnCl2
	Laranja
	Vermelho Forte
 A cor observada na chama é a característica do elemento presente no sal aquecido. Isso acontece porque cada elemento é formado por um átomo diferente, e ao colocar sobre a chama os elétrons se excitam é quando ele salta de um nível para o outro ele libera energia e essa liberação ocorre em forma de luz. 
 Ao realizar o experimento observamos algumas dificuldades para a identificação das cores, o fio de cobre que estávamos manuseando, estava sinais de desgaste e com resíduos de outras substancias que dificultaram a identificação das cores.
CONCLUSAO 
 
 Com a realização desta pratica os objetivos traçados de início foram alcançados isto foi possível observar e identificar o cátion do sal pelo Teste da Chama.  
Porém, devido as condições do fio de cobre que foi manuseado estava com desgaste o que dificultou a identificação exata das cores.
 Mas ao comparar com pesquisas bibliográficas algumas chegaram bem próximo do esperado, nos dando uma noção mais nítida sobre os sais utilizados no teste, vimos que o sal aquecido sobre a chama emite radiações em forma de ondas podemos ver a coloração facilmente.
REFERENCIAS
Disponível em https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-sais.htm acesso em 22 Novembro de 2018;
Disponível em https://manualdaquimica.uol.com.br/experimentos-quimica/teste-chama.htm acesso em 22 Novembro de 2018;
Disponível em https://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/ acesso em 22 Novembro de 2018.