Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Disciplina: Físico Química 1 Responsável: Prof. Dr. Auro A. Tanaka Trabalho (w) - Calor (q) – Energia Interna (U) – Entalpia (H) 1. Três mols de um gás ideal a 27 ºC expandem-se, isotermicamente, contra uma pressão oposta de 100 kPa, de 20 para 60 dm3. Calcule o trabalho (w) envolvido no processo. 2. Três mols de um gás ideal a 27 ºC expandem-se, isotérmica e reversivelmente, de 20 para 60 dm3. Calcule o trabalho produzido. Para o caso do mesmo gás a 27 oC ser comprimido isotérmica e reversivelmente de 60 para 20 dm3, calcule o trabalho de compressão. 3. Um mol de um gás de van der Waals (a= 0,556 m6 Pa mol-2 e b= 0,064 dm3 mol-1) a 300 K expande- se isotérmica e reversivelmente de 20 dm3 para 60 dm3. Calcule w. 4. As capacidades de calor da prata e da água líquida são 0,056 cal grau-1 g-1 e 1,0 cal grau--1 g-1, respectivamente. Assumindo que não há perda de calor para as vizinhanças ou para o recipiente, calcule a temperatura final quando 100 g de prata a 40o C são imersos em 60 g de água a 10o C. 5. Uma peça de cobre de massa 19,0 g foi aquecida até 87,4ºC e colocada em um calorímetro que continha 55,5 g de água a 18,3ºC. Sabendo-se que a temperatura da água aumentou para 20,4ºC e que o calor específico da água líquida é de 4,184 J grau-1 g-1, estime o valor do calor específico do cobre. 6. Um mol de um gás ideal é mantido sob pressão constante, Pop = P = 200 kPa, A temperatura é variada de 100 oC para 25 oC. Sendo Cv = 3R/2, Calcule q, w, U e H. 7. Um de um gás ideal, Cv = 20,8 J/K mol, é transformado a volume constante de 0 oC para 75 oC. Calcule q, w, U e H. 8. Calcule H e U para a transformação de um mol de um gás ideal de 27 oC a 1 atm para 327 oC e 17 atm. Dado: Cp = 20,9 + 0,042T J/Kmol. 9. Um mol de um gás monoatômico ideal (Cv= 3R/2) é comprimido adiabaticamente num único estágio com uma pressão oposta constante e igual a 1,00 MPa. Inicialmente, o gás está a 27 oC e 0,10 MPa de pressão; a pressão final é 1,00 MPa. Calcule a temperatura final, q, w, U e H. 10. Um mol de um gás diatômico ideal (Cv= 5R/2) a 27 oC e 0,10 MPa é comprimido adiabáticamente e reversivelmente a uma pressão de final de 1,00 MPa. Calcule a temperatura final, q, w, U e H. 16/10/2018 Calor Específico de Várias Substâncias Substância Calor Específico / cal grau-1 g-1 Água 1,000 Alumínio 0,219 Chumbo 0,031 Cobre 0,091 Estanho 0,055 Ferro 0,119 Hélio 1,241 Hidrogênio 3,419 Gelo 0,550 Latão 0,092 Mercúrio 0,033 Nitrogênio 0,246 Ouro 0,032 Prata 0,056 Vapor d’água 0,480 Zinco 0,093 Maio/2018
Compartilhar