Aula 1 - �tomos, el�trons e �ons e propriedades da mat�ria [Modo de Compatibilidade].pdf

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UNIVESIDADE FEDERAL DO PARÁ
CIÊNCIAS NATURAIS
DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA
QUÍMICA
BÁSICA
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE BRAGANÇA
LICENCIATURA EM CIÊNCIAS NATURAIS
Prof. Dr. Carlos Cordeiro
Disciplina: Química básica
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BÁSICA
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DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA
AULA 01
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Disciplina: Química básica
MODELOS ATÔMICOS
TABELA PERIÓDICA
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
ELEMENTO QUÍMICO
METODOLOGIAMETODOLOGIA
� Aulas expositivas com utilização
de recursos áudio-visuais;
Aulas práticas
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� Aulas práticas
LembretesLembretes
Livro-texto:Diversos
Pontualidade
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Avaliações
FORMAS DE AVALIAÇÃO
- Prova
- Listas de exercícios
- Relatórios
- Apresentação de seminários
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- Apresentação de seminários
- Provas escrita:
- 26/04(terça-feira) – Avaliação (2 pts),
- 27/04(Quarta-feira) – Aula prática (1 pt);
Datas importantes
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- 28/04(quinta-feira) – Seminário (1 pt);
- 02/5 (Segunda- feira) – Avaliação (1,5 pt)
- 04/05 (Quarta-feria) - Avaliação final (1,5 pt).
� Em dias de prova, perderão o
direito a fazer a avaliação os
alunos que:
- Chegarem após 15 minutos do inicio
da prova
Chegarem após a saída do primeiro
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- Chegarem após a saída do primeiro
aluno da sala de aula
OBS: Os alunos que não
entregarem o projeto ou o
relatório farão prova com peso 2
ou 3
Provas de segunda chamada
APENAS quando solicitadas
através de requerimento à
Secretaria do Colegiado (até 72
horas após a realização da primeira
chamada).
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Deve, OBRIGATORIAMENTE, ser
anexado ao requerimento um
documento que justifique a
ausência do aluno
Não haverá prova substitutiva
� Faixas de Conceitos:
� Insuficiente < 5
� Regular 5,0 – 6,9
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� Regular 5,0 – 6,9
� Bom 7,0 – 8,9
� Excelente 9,0 – 10,0
O QUE É QUÍMICA?O QUE É QUÍMICA?
QUÍMICA é a ciência que estuda a matéria, as transformações 
químicas por ela sofridas e as variações de energia que 
acompanham essas transformações.
O QUE É QUÍMICA??? E MATÉRIA???
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Disciplina: Química básica
MATÉRIA é tudo o que tem massa e ocupa lugar 
no espaço.
Latim – “aquilo de que uma coisa é feita”
O QUE É QUÍMICA?O QUE É QUÍMICA?
Em todas as atividades, substâncias 
interagem e mudanças químicas 
acontecem.
Tudo no Universo é composto por 
matéria, então Química é o estudo do 
nosso mundo material.
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acontecem.
TECNOLOGIA QUÍMICA é a aplicação dos conhecimentos da 
Química, nas indústrias químicas, visando melhorar os materiais 
encontrados na natureza (produtos naturais) e fabricar os novos 
produtos descobertos pela Química (produtos sintéticos).
Desenvolvida pelo russo Dmitri Ivanovitch Mendeleïev
Ordenou os elementos de forma lógica (massa atômica), 
demonstrando suas similaridades e diferenças 
E OS ELEMENTOS AINDA NÃO DESCOBERTOS ???
TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICA
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E OS ELEMENTOS AINDA NÃO DESCOBERTOS ???
•Classificação periódica moderna
Elementos químicos dispostos em ordem crescente de números 
atômicos.
•Elementos naturais: existem na natureza
87Fr (frâncio) e 85At (astato) só existem em transformações de 
fenômenos radioativos.
•Elementos artificiais: são aqueles que não existem na natureza. São 
produzidos em laboratórios de pesquisa nuclear e classificados em 
cisurânicos e transurânicos:
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cisurânicos e transurânicos:
Cisurânicos: encontrados antes do 92U (urânio). Acredita-se terem
existido em eras remotas, mas por serem muito radioativos, se
desintegraram totalmente.
Ex.: 43Tc(tecnécio) e 61Pm (promécio).
Transurânicos: encontrados depois do urânio. A tendência é seu
número aumentar, pois novos elementos podem ser sintetizados.
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SEPARAÇÃO Metais, ametais, semi-metais e gases 
nobres
TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICA
•Metais: correspondem cerca de 76% dos elementos da tabela.
Principal característica: eletropositividade. Forte tendência a doar elétrons e,
portanto, a formar cátions;
Bons condutores de calor e eletricidade;
Dúcteis (podem ser transformados em fios) e maleáveis (podem ser
transformados em lâminas);
Apresentam lustro metálico característico;
Coloração acinzentada a prateada, exceto 79Au (ouro - dourado com
nuances amarelas) e Cu (cobre - dourado com nuances avermelhadas);
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nuances amarelas) e 29Cu (cobre - dourado com nuances avermelhadas);
Sólidos em condições ambientes (25oC e 1 atm); exceto 80Hg (mercúrio)
(líquido).
•Semi-metais: correspondem a 7 elementos e apresentam características 
intermediárias entre os metais e os não-metais.
1)Pobres a médios condutores de calor e eletricidade (podem ser 
usados como semi-condutores);
2)Apresentam um lustro semi-metálico;
3)Duros e quebradiços;
4)Sólidos: B, Si, Ge, As, Sb, Te e Po.
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He
BB C N O F Ne
Al SiSi P S Cl Ar
Ga GeGe AsAs Se Br Kr
In Sn SbSb TeTe I Xe
Tl Pb Bi PoPo At Rn
•Não-metais: correspondem a 11 elementos da tabela; mas são os + abundantes
na natureza. Principal característica: eletronegatividade. Forte tendência a atrair
elétrons e, portanto, a formar ânions;
1)Maus condutores de calor e eletricidade (podem ser usados como isolantes);
2)Não são dúcteis nem maleáveis;
3)Não possuem brilho como os metais;
4)Sólidos: C, P, S, Se, I e At;
5)Líquido: Br;
6)Gasosos: N, O, F, Cl.
He
B CC NN OO FF Ne
Al Si PP SS ClCl Ar
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•Gases nobres: correspondem a 6 elementos da tabela.
1)Quimicamente inertes (não participam de reações);
2)São muito estáveis na forma de átomos e não tendem a formar íons
espontaneamente;
3)Gasosos em condições ambientes: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Al Si PP SS ClCl Ar
Ga Ge As SeSe BrBr Kr
In Sn Sb Te II Xe
Tl Pb Bi Po AtAt Rn
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PERÍODOS Propriedades diferentes
Mesmo número de camadas eletrônicas (máx. 07)
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•FAMÍLIA OU GRUPO: corresponde às linhas verticais.
•Caracterizada pelos elétrons do subnível mais energético,
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FAMÍLIA OU GRUPO
Elementos semelhantes
18 colunas, sendo algumas mais importantes
•Caracterizada pelos elétrons do subnível mais energético,
responsáveis pelas propriedades químicas dos elementos;
•Elementos de uma mesma família apresentam o mesmo
número de elétrons no mesmo tipo de subnível mais
energético;
Família 1
Alcalinos H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Configuração de valência���� ns1
3Li ���� 1s2 2s1
���� último nível
Família 2 Alcalino-terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Configuração de valência���� ns2
4Be ���� 1s2 2s2
Família 13 Família do boro B, Al, Ga, In, Tl
Configuração de valência���� ns2 np1 5B ���� 1s2 2s2 2p1
Família 14 Família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb
Configuração de valência���� ns2 np2 6C ���� 1s
2 2s2 2p2
Família 15 Família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi
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Família 15 Família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi
Configuração de valência���� ns2 np3 7N ���� 1s2 2s2 2p3
Família 16 Calcogênios O, S, Se, Te, Po
Configuração de valência���� ns2 np4 16S ���� 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Família 17 Halogênios F, Cl, Br, I, At
Configuração de valência���� ns2 np5
9F���� 1s2 2s2 2p5
Família 18 Gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Configuração de valência���� ns2 np6
2He ���� 1s2(cuidado: exceção !)
10Ne ���� 1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 
6d10 7p6
TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICADISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICADISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
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Diagrama de Pauling
Família 16 (6A) Último nível
8O
1s2 2s2 2p4 família���� 2 + 4 = 6A
período ���� 2
16S
3s2 3p4 família���� 2 + 4 = 6A
período ���� 3
Se
4s2 4p4 família���� 2 + 4 = 6A
•O no de elétrons do último nível indica o no da família.
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34Se
4s2 4p4 família���� 2 + 4 = 6A
período ���� 4
52Te
5s2 5p4 família���� 2 + 4 = 6A
período ���� 5
84Po
6s2 6p4 família���� 2 + 4 = 6A
período ���� 6
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METAIS DE 
TRANSIÇÃO Ex.: 22Ti� 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 � último nível
� penúltimo nível
Apresentam o subnível mais energético d no penúltimo nível.
• Elementos das famílias 3 a 12 (B) � considerados elementos de
transição (propriedades semelhantes e subnível + energético d no
penúltimo nível). Porém, alguns autores classificam os elementos das
famílias 11 (1B) e 12 (2B) junto com os elementos das famílias 1 (1A) e 2
(2A) (elementos representativos), pois apresentam configuração do último
nível ns1 e ns2, respectivamente.
Penúltimo nível
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29Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10
30Zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10
Obs.: 1H (hidrogênio) é um elemento atípico. Não deveria pertencer a
este nem a nenhum outro grupo. Está no grupo dos metais devido á sua
configuração eletrônica (1s1).
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Família Classificação
Subnível mais energético e em 
que nível se encontra
Último nível
A representativos
s
último
ns1 ou ns2
p ns2 npx
B transição d penúltimo ns2
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Lantanídios
transição
interna
4f antipenúltimo 6s2
Actinídios
transição
interna
5f antipenúltimo 7s2
Família 1 (1A) Distribuição eletrônica
11Na
1s2 2s2 2p6 3s1 
3s1 família ���� 1 = 1A período ���� 3
19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
4s1 família���� 1 = 1A período���� 4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICADISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICADISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
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37Rb
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
5s1 família���� 1= 1A período���� 5
55Cs 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 6s1
família���� 1 =1A período���� 6
87Fr
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14
5d10 6p6 7s1
7s1 família���� 1 = 1A período���� 7
APERIÓDICAS – aumentam ou diminuem de valor conforme o 
NÚMERO ATÔMICO, como número de nêutrons, número de 
massa, massa atômica e calor específico.
TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICAPROPRIEDADES APERIÓDICASPROPRIEDADES APERIÓDICAS
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-massa atômica: cresce com o aumento do número atômico
- calor específico do elemento no estado sólido (quantidade de calor
necessária para elevar de 1ºC a temperatura de 1g do elemento):
diminui quando o no atômico aumenta.
PERIÓDICAS – se repetem a intervalos mais ou menos regulares 
à medida que o número atômico aumenta, como raio atômico, 
ponto de fusão e ebulição, energia ou potencial de ionização, 
afinidade eletrônica, eletropositividade, eletronegatividade e 
volume atômico.
TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICAPROPRIEDADES PERIÓDICASPROPRIEDADES PERIÓDICAS
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SE REPETEM DE PERÍODO EM PERÍODO
Energia de ionização ou potencial de ionização: Está relacionada
ao tamanho do átomo. Energia de ionização é a medida da energia
necessária para retirar 1 elétron de um átomo isolado, no estado
gasoso, formando um íon gasoso positivo.
X(g) + energia (eV) � X +(g) + 1 elétron
Ex.: Ionização do átomo de alumínio: 13Al � 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 � (3 níveis
eletrônicos e 3 e)
- Quanto mais carregado positivamente o átomo se torna, maior a dificuldade de
retirar elétrons de sua eletrosfera (↑ a força de atração entre o núcleo e os elétronsTABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICAPROPRIEDADES PERIÓDICASPROPRIEDADES PERIÓDICAS
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retirar elétrons de sua eletrosfera (↑ a força de atração entre o núcleo e os elétrons
de valência), logo, maior a energia de ionização) !
Al (g) + 1ª energia de ionização (6,0 eV) � Al1+(g) + elétron
Al 1+(g) + 2ª energia de ionização (18,8 eV) � Al 2+(g) + elétron
Al 2+(g) + 3ª energia de ionização (28,4 eV) � Al 3+(g) + elétron
- Quando se retira o 3º elétron, o átomo de alumínio passa a ter 2 níveis eletrônicos. O raio
atômico diminuiu ainda mais e a força de atração núcleo-eletrosfera aumentou
proporcionalmente. Logo, a 4ª energia de ionização será muito maior que a 3ª energia de
ionização !
– Eletropositividade - É a propriedade pela qual o átomo apresenta
maior tendência a perder elétrons. Evidentemente, esta
propriedade é o inverso da eletronegatividade.
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Período
1 H
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg Al Si P S Cl
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICAPROPRIEDADES PERIÓDICASPROPRIEDADES PERIÓDICAS
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4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
7 Fr Ra ** Rf
-
Db
-
Sg
-
Bh
-
Hs
-
Mt
-
Uun
-
Uuu
-
Uub
-
?
-
?
-
?
-
?
-
?
-
?
* Lantanídios -La
-
Ce
-
Pr
-
Nd
-
Pm
-
Sm
-
Eu
-
Gd
-
Tb
-
Dy
-
Ho
-
Er
-
Tm
-
Yb
-
Lu
** Actnídios 1,1Ac
-
Th
-
Pa
-
U
-
Np
-
Pu
-
Am
-
Cm
-
Bk
-
Cf
-
Es
-
Fm
-
Md
-
No
-
Lr
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Período
1 2,1H
-
He
2 1,0Li
1,5
Be
2,0
B
2,0
C
3,0
N
3,5
O
4,0
F
-
Ne
3 0,9Na
1,2
Mg
1,5
Al
1,8
Si
2,1
P
2,5
S
3,0
Cl
-
Ar
4 0,8K
1,0
Ca
1,3
Sc
1,6
Ti
1,6
V
1,6
Cr
1,5
Mn
1,8
Fe
1,8
Co
1,8
Ni
1,9
Cu
1,6
Zn
1,6
Ga
1,8
Ge
2,0
As
2,4
Se
2,8
Br
-
Kr
ESCALA DE ELETRONEGATIVIDADE DE PAULING 
- Eletronegatividade - É a propriedade pela qual o átomo
apresenta maior tendência a ganhar elétrons. Esta propriedade
depende de dois fatores: número de elétrons na última camada e
tamanho do átomo.
TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICAPROPRIEDADES PERIÓDICASPROPRIEDADES PERIÓDICAS
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4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 0,8Rb
1,0
Sr
1,2
Y
1,4
Zr
1,6
Nb
1,8
Mo
1,9
Tc
2,2
Ru
2,2
Rh
2,2
Pd
1,9
Ag
1,7
Cd
1,7
In
1,8
Sn
1,9
Sb
2,1
Te
2,5
I
-
Xe
6 0,7Cs
0,9
Ba *
1,3
Hf
1,5
Ta
1,7
W
1,9
Re
2,2
Os
2,2
Ir
2,2
Pt
2,4
Au
1,9
Hg
1,8
Tl
1,8
Pb
1,9
Bi
2,0
Po
2,2
At
-
Rn
7 0,7Fr
0,9
Ra **
104
Rf
-
Db
-
Sg
-
Bh
-
Hs
-
Mt
-
Uun
-
Uuu
-
Uub
-
?
-
?
-
?
-
?
-
?
-
?
* Lantanídios -La
-
Ce
-
Pr
-
Nd
-
Pm
-
Sm
-
Eu
-
Gd
-
Tb
-
Dy
-
Ho
-
Er
-
Tm
-
Yb
-
Lu
** Actnídios 1,1Ac
-
Th
-
Pa
-
U
-
Np
-
Pu
-
Am
-
Cm
-
Bk
-
Cf
-
Es
-
Fm
-
Md
-
No
-
Lr
TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICAPROPRIEDADES PERIÓDICASPROPRIEDADES PERIÓDICAS
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Toda matéria é formada por moléculas, as quais são constituídas
por partículas minúsculas denominadas átomos.
ESTRUTURA DA MATÉRIAESTRUTURA DA MATÉRIA
PROPRIEDADES DA MATÉRIAPROPRIEDADES DA MATÉRIA
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H + H H H
H H
H + H + O O
ÁTOMOS E MOLÉCULASÁTOMOS E MOLÉCULAS
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H + H + O O
Átomos Moléculas
Mistura 
Homogênea ou
HeterogêneaSimples oucomposta
Substância pura 
Propriedades gerais, funcionais e específicas da matéria
Matéria corpo objeto
PROPRIEDADES DA MATÉRIAPROPRIEDADES DA MATÉRIA
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� Massa
� Extensão
� Impenetrabilidade
� Divisibilidade
PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIAPROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA
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� Divisibilidade
� Compressibilidade
� Elasticidade
�Volume
� Inércia
�Dureza
� Ponto de Fusão / Solidificação
� Ponto de Ebulição / Liquefação
� Densidade ou Massa Específica
� Coeficiente de Solubilidade
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIAPROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA
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CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE BRAGANÇA
LICENCIATURA EM CIÊNCIAS NATURAIS
Prof. Dr. Carlos Cordeiro
Disciplina: Química básica
� Coeficiente de Solubilidade
� Propriedades organolépticas
� Propriedades químicas
sólido > líquido > gasoso
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIAESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
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Disciplina: Química básica
Combustão do álcool etílico
H3C- CH2- OH + 3O2 →→→→ 2CO2 + 3H2O
Reagentes Produtos
O FENÔMENO QUÍMICO 
transforma a natureza 
interna da matéria.
TRANSFORMAÇÃO QUÍMICATRANSFORMAÇÃO QUÍMICA
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Disciplina: Química básica
Estados físicos da matéria
sublimação 
fusão
condensação
vaporização
solidificação
TRANSFORMAÇÃO FÍSICATRANSFORMAÇÃO FÍSICA
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Disciplina: Química básica
sólido líquido gasoso
O FENÔMENO FÍSICO não altera a natureza da 
matéria
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Disciplina: Química básica
SUBSTÂNCIAS SIMPLES E MISTURASSUBSTÂNCIAS SIMPLES E MISTURAS
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Disciplina: Química básica
Mudanças de estado da água Liga ouro/cobre
SUBSTÂNCIAS SIMPLES E MISTURASSUBSTÂNCIAS SIMPLES E MISTURAS
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Disciplina: Químicabásica
Substância Pura
SUBSTÂNCIA PURA E MISTURASUBSTÂNCIA PURA E MISTURA
Simples Composta 
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Disciplina: Química básica
Mistura
HETEROGÊNEAHOMOGÊNEAsolução
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Disciplina: Química básica
HOMOGÊNEA
solução
HETEROGÊNEA
FaseFase:: é uma região distinta na qual todas as propriedades são as
mesmas.
ExEx.. 11:: amostra de água → só há uma fase (em qualquer porção da
amostra todas as propriedades são idênticas).
ExEx.. 22:: amostra contendo água + cubo de gelo → há duas fases (a
fase do gelo e da água líquida).
ExEx.. 33:: amostra contendo água + cubo de gelo + óleo → há três
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Disciplina: Química básica
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ExEx.. 33:: amostra contendo água + cubo de gelo + óleo → há três
fases (a fase do gelo, a da água líquida e a do óleo).
ExEx.. 44:: amostra contendo água + álcool → há uma fase (a mistura é
monofásica, pois os reagentes são miscíveis).
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Disciplina: Química básica
NÚMERO ATÔMICO (Z)
É O NÚMERO DE PRÓTONS PRESENTES NO NÚCLEO DE UM ÁTOMO.
O número atômico do átomo de ALUMÍNIO (Al) é Z=13. 
Esse número indica que tal átomo possui 13 prótons.
IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
z
AX
z
XA
ELEMENTO QUÍMICOELEMENTO QUÍMICO
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Disciplina: Química básica
Esse número indica que tal átomo possui 13 prótons.
O átomo de chumbo (Pb) possui 82 prótons. 
Conseqüentemente, o seu número atômico é Z=82
Elemento químico é o conjunto dos átomos que possuem um 
mesmo número atômico
É a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) de um
átomo: A = Z + N
Ex: átomo de alumínio tem 13 prótons e 14 nêutrons
A = Z + N = 13 + 14 = 27
ELEMENTO QUÍMICOELEMENTO QUÍMICO
NÚMERO DE MASSA (A)
IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
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Disciplina: Química básica
A = Z + N = 13 + 14 = 27
13
27Al (átomo)
13
27Al+3 (íon)
ÁTOMOS ISÓTOPOS
São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o
mesmo número de protóns (Z), apresentam diferentes números de
massa (A).
ELEMENTO QUÍMICOELEMENTO QUÍMICO
ÁTOMOS ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS
IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
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Disciplina: Química básicaQuímica Geral Unidade II
São átomos com mesmo número de massa (A), mas com número
de protóns (Z) diferentes.
18
40Ar
20
Ca40
ELEMENTO QUÍMICOELEMENTO QUÍMICO
ÁTOMOS ISÓBAROS
ÁTOMOS ISÓTONOS
IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
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Disciplina: Química básica
São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com
diferentes número de protóns (Z).
7
15N
8
16O n = 8
Química Geral Unidade II
ÁTOMOS ISÓTONOS
O átomo é eletricamente neutro: a soma das cargas positivas
(prótons) e negativas (elétrons) é igual a ZERO.
Mas um átomo pode PERDER ou GANHAR elétrons; e quando
isso ocorre, a soma das cargas deixa de ser ZERO e 
ELEMENTO QUÍMICOELEMENTO QUÍMICOÁTOMOS E ÍONSÁTOMOS E ÍONS
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Disciplina: Química básica
isso ocorre, a soma das cargas deixa de ser ZERO e 
corresponderá ao número de elétrons perdidos ou ganhos.
Química Geral Unidade II
O ÁTOMO pode perder um ou mais elétrons. Como os prótons têm 
carga positiva, então este átomo ficará com uma ou mais cargas 
positivas, transformando-se em um íon positivo ou cátion.
ELEMENTO QUÍMICOELEMENTO QUÍMICOÁTOMOS E ÍONSÁTOMOS E ÍONS
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Disciplina: Química básica
O ÁTOMO pode ganhar um ou mais elétrons. Nesse caso, ele ficará com 
uma ou mais cargas negativas a mais que as cargas positivas. Diz-se, 
então, que este átomo se transforma em um íon negativo ou ânion.
ELEMENTO QUÍMICOELEMENTO QUÍMICOÁTOMOS E ÍONSÁTOMOS E ÍONS
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Disciplina: Química básica
a) Cátions:
Todo cátion é menor que o átomo correspondente.
Quando um elétron é retirado do átomo, os elétrons restantes são mais
atraídos pelo núcleo� o tamanho do átomo diminui.
b) Ânions:
Todo ânion é maior que o átomo correspondente.
A entrada de elétrons provoca um aumento da repulsão entre todos os
demais elétrons� o tamanho do átomo aumenta.
ELEMENTO QUÍMICOELEMENTO QUÍMICOÁTOMOS E ÍONSÁTOMOS E ÍONS
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Disciplina: Química básica
demais elétrons� o tamanho do átomo aumenta.
Obs.: Raio atômico
ELEMENTO QUÍMICOELEMENTO QUÍMICONÚMEROS QUÂNTICOSNÚMEROS QUÂNTICOS
NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n):
Representado pelas camadas
K (1), L (2), M (3), N (4), O (5), P (6) e Q (7).
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Disciplina: Química básicaQuímica Geral Unidade II
NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO (L):
Representado pelos subníveis s (0), p (1), d (2) e f (3).
NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m ou ml):
Indica a orientação dos orbitais no espaço.
ELEMENTO QUÍMICOELEMENTO QUÍMICO
0 -1 0 +1 -2 -1 0 +1 +2 -1 0 +1 +2 +3-3 -2
s p d f
NÚMEROS QUÂNTICOSNÚMEROS QUÂNTICOS
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NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s ou ms)
ELEMENTO QUÍMICOELEMENTO QUÍMICONÚMEROS QUÂNTICOSNÚMEROS QUÂNTICOS
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