Lista de EXERCCÍCIO EQUILÍBRIO QUÍMICO

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UACSA
PROF.a: YANA BATISTA BRANDÃO
QUÍMICA 2 
EQUILÍBRIO QUÍMICO 
1) Em um recipiente de aço inox de 1 L, suponha que as concentrações iniciais de H2, I2 e HI sejam 0,00623 M, 0,00414 M e 0,0224 M, respectivamente. Calcule as concentrações dessas espécies no equilíbrio, sabendo que Kc vale 54,3.
H2(g) + I2(g) ⇄ 2HI(g)
2) Em um recipiente de 500 mL, encontram-se, em condições de equilíbrio, 0,48g de NO2 e 2 g de N2O4. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação: 2 NO2 ⇄ N2O4. (Massa atômica: N=14; O=16)
3) Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol de álcool etílico, a 250C, o equilíbrio é atingido com Kc = 4. Quais os números de mols das substâncias presentes no equilíbrio?
4) Aqueceram-se 2 mols de PCl5 num recipiente fechado, com capacidade de 2L. Atingindo-se o equilíbrio, o PCl5 estava 40% dissociado em PCl3 e Cl2. Calcule a constante de equilíbrio.
5) Num recipiente fechado mantido a temperatura constante foram introduzidos monóxido de carbono e vapor de água em quantidades tais que as suas pressões parciais eram iguais e valiam 0,856 atm cada uma. Após certo tempo, estabeleceu-se o equilíbrio: CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g). Medindo-se então a pressão parcial de CO, obteve-se 0,580 atm. Qual o valor da constante de equilíbrio Kp?
6) No equilíbrio 2 CO (g) + O2 (g) ⇄ 2 CO2 (g), Kc vale 2,24x1022, a 727 0C. Qual o valor de Kp, na mesma temperatura? (R=0,082 atm.L/K.mol).