EXERCICIOS EQUILIBRIO IONICO

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Universidade Federal Rural de Pernambuco - UFRPE
Unidade Acadêmica do Cabo de Santo Agostinho - UACSA
Química Geral - Profa. Yana Batista Brandão
EXERCÍCIOS - EQUILÍBRIO IÔNICO – PARTE I 
01) 	Calcule as concentrações de H( e OH( e o pH das seguintes soluções de ácidos e bases fortes :
 a) HCl- 0,0010M b) HNO3 -0,125M c) NaOH-0,0031M d) NaOH- 8,4x10-3 M 
02)	Calcule as concentrações de H( e OH( em uma solução que tenha um pH igual a :
a) 1,30 b) 5,73 c) 4,00 d) 7,80 e) 10,94 
 
03)	 Qual o pOH de cada solução do problema 2 ?
04)	Um ácido fraco tem uma constante de equilíbrio Ka = 3,8x 10-9. Qual o pKa do ácido ?
05)	Uma base tem pKb = 3,84. Qual o Kb da base ?
06) 	Uma solução diluída de ácido clorídrico foi rotulada como HCl 1,0 x 10-8 M. Essa solução é ácida ou básica ? Qual o seu pH ?
07)	O ácido fluorídrico é uma ácido fraco usado na indústria da construção para gravar padrões em vidros de janela elegantes. Uma vez que ele dissolve o vidro, é o único ácido inorgânico que deve ser armazenado em recipinentes de plástico. Uma solução 0,1 mol/L de HF tem um pH de 2,1. Calcule [H3O+].
08)	O ácido acrílico é usado na indústria de polímeros para a produção de acrilatos. Seu ka é 5,6x10-5. Qual o pH de uma solução 0,11 mol/L de ácido acrílico, CH2CHCOOH?
09)	Uma solução de 0,25M de um ácido fraco monoprótico tem um pH = 1,35. Qual o Ka deste ácido ?
10) 	Uma solução de 0,10M de um ácido fraco monoprótico tem um pH = 5,37. Qual o Ka deste ácido ?
11)	O pH de uma solução 0,012M de uma base fraca , BOH , foi determinado experimentalmente como sendo igual a 11,40. Calcule o Kb da base.
12)	A morfina, um narcótico derivado da papoula do ópio( gênero Papaver), tem a fórmula molecular C7H19NO3. Ela é uma amina fracamente básica, com um kb de 1,6x10-6. Qual o pH de uma solução 0,0045 mol/L de morfina?
O grau de dissociação iônica do ácido acético, em solução 0,02 molar, é 3% a 25o C. Calcule a constante de ionização do ácido acético a 25oC.
Qual a molaridade de uma solução de ácido cianídrico, sabendo-se que ele está 0,01% dissociado e que a constante de ionização, na mesma temperatura, é 7,2 . 10-10?
As constantes de equilíbrio de dissociação dos ácidos carbônicos e oxálico são:
H2CO3 	 K1 = 4,3 x 10-7	H2C2O4	K1 = 5,9 x 10-2
		 K2 = 7,0 x 10-11			K2 = 6,4 x 10-5
Supondo uma solução equimolar dos dois ácidos, coloque em ordem crescente de abundância os ânions HCO3-, CO32-, HC2O4- e C2O42-.
Qual dos ácidos é o mais forte? Justifique.
16)
Usando as seguintes concentração de equilíbrio, determine o valor de x na equação:
A constante de ionização de um ácido HX que está 0,001% dissociado vale 10-11. A molaridade deste ácido, nestas condições, é:
10-11 
0,001
10-5
0,10
1,00
Em solução aquosa 0,1 M, o ácido acético está 1,0% ionizado. Calcular a concentração hidrogênica e o pH da solução.
Em uma solução aquosa de ácido acético, a 20o C, o ácido se encontra 1,0% ionizado. A constante de ionização do ácido, nessa temperatura, é de 1,8x10-5. Calcule:
A molaridade da solução
O pH da solução
Qual o grau de dissociação do hidróxido de amônio numa solução 0,05 M, cujo pH é 11?
21) 	Calcule o pH obtido pela dissolução de um tablete de Vitamina C , de 500 mg , em 250 cm3 de H2O . 
22) 	Ácido nicotínico é outro nome para uma importante vitamina , a niacina . Qual o pH de uma solução 0,010M de ácido nicotínico ?
23) 	Qual a concentração molar de uma solucão de ácido acético cujo pH é 2,5 ?
24) 	Que concentração molar de hidrazina , N2H4 , produz uma solução cujo pH=10,64 ?
25)	Calcule as concentrações molares de todas as espécies presentes em uma solucão de H3PO4 1,0M .
26) 	Qual a ionização relativa do ácido, em cada uma das quatro seguintes soluções ?
Ácido formico 1,0M b) Ácido propionico 0,010M c) HCN 0,025M 
d) Ácido nicotínico 0,35M
27)	O pH de uma solução 0,012M de uma base fraca , BOH , foi determinado experimentalmente como sendo igual a 11,40. Calcule o Kb da base.
28) 	Quantos gramas de HCl gasoso deveriam ser dissolvidos em 500 cm3 de NaC2H3O2 1,0M , para formar uma solução com pH = 4,74 ?
29) 	Calcule o pH obtido pela dissolução de um tablete de Vitamina C , de 500 mg , em 250 cm3 de H2O . 
30) 	No estômago , o suco gástrico tem um pH = 1,0 , devido ao ácido forte HCl . Que fração de Vitamina C em um tablete de 500 mg se dissocia , se o volume de suco gástrico no estômago é de 200 cm3 .
31) 	Uma solução 0,010M de um ácido fraco , HA , tem pH = 4,55 . Qual o valor do Ka para este ácido ?
32) 	Calcule a concentração molar de todas as espécies numa solucão 0,050M do ácido diprótico vitamina C .
33)	O ácido selenoso , H2SeO3 , tem Ka1 = 3x10-3 e Ka2 = 5x10-8 . Qual o pH de uma solução 0,50M de H2SeO3 ? Quais são as concentrações molares no equilíbrio , de H2SeO3 , HSeO3- e SeO3-2 ?
34) 	Qual a concentração de HCO3- (em mol x dm-3) em uma solução 0,10M de H2CO3 , cujo pH = 3,00 ? Qual a concentração de CO3-2 nesta solução ?
35) 	Suponha que queiramos uma concentração de íon sulfeto de 8,4x10-15 M , numa solução saturada (0,10M) de H2S . Que concentração de íon hidrogênio precisa ser mantida por um tampão para dar essa concentração S-2 ?
36) 	Qual a concentração do íon sulfeto numa solução saturada de H2S (H2S 0,10M) que teve seu pH ajustado a um valor de 4,60 , pela adição de um tampão ?
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CONSTANTES DE IONIZAÇÃO DE ALGUNS ÁCIDOS E BASES FRACOS
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ÁCIDO FRACO Ka ÁCIDO FRACO Ka
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Ácido cloroacético 1,4 x 10-3 Ácido butírico 1,5x10-5
 " fluorídrico 6,5 x 10-4 " nicotínico 1,4x10-5
 " nitroso 4,5x10-4 " propiônico 1,4x10-5
 " fórmico 1,8x10-4 " barbituríco 1,0x10-5
 " láctico 1,38x10-4 Veronal 3,7x10-8
 " benzóico 6,5x10-5 Ácido hipocloroso 3,1x10-8
 " acético 1,8x10-5 " cianídrico 4,9x10-10
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BASE FRACA Kb BASE FRACA Kb
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Dietilamina 9,6x10-4 Hidroxilamina 1,1x10-8
metilamina 3,7x10-4 Piridina 1,7x10-9
Amônia 1,8x10-5 Anilina 3,8x10-10
Hidrazina 1,7x10-6
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OBS:. ÁCIDOS DICARBOXÍLICOS
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ÁCIDO Ka ÁCIDO Ka
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Ácido Ascórbico Ka1 = 7,9x10-5 Ka2 = 1,6x10-12
 " Sulfídrico Ka1 = 1,1x10-7 Ka2 = 1,0x10-14
 " Carbônico Ka1 = 4,3x10-7 Ka2 = 5,6x10-11