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CAPÍTULO 09 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
Equilíbrio Gasoso
1) Para a reação em fase gasosa:
Dióxido de enxofre + oxigênio ( trióxido de enxofre + 23,5Kcal.
Explique o que acontece com a concentração de trióxido de enxofre no equilíbrio quando:
a) aumenta a temperatura. 
b) adiciona-se oxigênio. 
c) comprime-se o sistema.
d) retira-se trióxido. 
e) introduz-se um catalisador.
f) adiciona-se nitrogênio como componente inerte.
2) Considere a equação de obtenção do metanol
CO (g) + 2H2(g) ( CH3OH (g)		(H<0
Que efeitos terão na concentração de metanol as seguintes mudanças:
Redução da temperatura.
Aumento da concentração de H2.
Aumento do volume do recipiente que essa reação ocorre.
Adição de catalisador
Aumento da pressão total.
3) Determine a influência de um aumento de pressão sobre os seguintes sistemas em equilíbrio:
a) hidrogênio + oxigênio ( água 
b) amônia + cloreto de hidrogênio ( cloreto de amônio
c) trióxido de dinitrogênio ( óxido nítrico + dióxido de nitrogênio 
d) monóxido de carbono + água ( dióxido de carbono + hidrogênio
4) Para o equilíbrio:
CO(g) + NO2(g) ( CO2(g) + NO(g) 	((H = - 226 kJ (liberação de calor))
O que ocorrerá com a concentração de equilíbrio do CO2 se:
	a) Adicionarmos CO ao sistema?
	b) Adicionarmos NO2 ao sistema?
	c) Adicionarmos NO ao sistema?
	d) A temperatura do sistema for aumentada?
	e) Um gás inerte for adicionado ao sistema?
	f) O volume de o sistema diminuir?
	g) Removermos NO do sistema?
R) aumenta, aumenta, diminui, diminui, não altera, não altera, aumenta.
5) A constante de equilíbrio (Kc) para o sistema:
H2(g) + I2(g) ( 2 HI(g)
é 50,0 a 4480C. Um recipiente contém H2 em concentração igual a 0,10M; I2 a 0,10M e HI a 0,50M, a esta temperatura. Este sistema encontra-se em equilíbrio?
R) não
6) A constante de equilíbrio, Kc, para o sistema abaixo a 250C, é 6,3. Calcule Kp nesta temperatura.
2NO(g) + Br2(g) ( 2NOBr(g)
R) 0,26
7) A constante de equilíbrio, Kc, para o sistema abaixo é 1,3 x 10-2 a 4270C .
CCl4 (g) ( 2 Cl2(g) + C (s)
Se 9,8 x 10-2 moles de Cl2; 6,9 x 10-1 moles de C e 3,6 x 10-1 moles de CCl4 são misturados em um recipiente de 2,0L a 4270C, o sistema estará em equilíbrio?
R) sim.
8) Para o equilíbrio
PCl5(g) ( PCl3(g) + Cl2(g)
Kc = 5,0 x 10-2 a 1500C. Se as concentrações de equilíbrio de PCl5 e PCl3 são 0,40M e 0,20M, respectivamente, calcule [Cl2] no equilíbrio.
R) 0,10M
9) A 600 K o valor de Kc para a reação abaixo é 302. Suponha que 0,341 moles de CO e de H2O são transferidos para um recipiente de 2,71 L. Quais as concentrações de todas as espécies, após o equilíbrio ser atingido?
CO(g) + H2O(g) ( CO2 + H2(g)
R) [CO2]=[H2]=0,119M; [H2O]=[CO]=0,007M
10) Em recipiente de 1,0 L à 250C coloca-se 0,10 moles de O2. Calcule a pressão parcial do ozônio (O3) em equilíbrio com o oxigênio. 
3O2(g) ( 2 O3(g) 	Kc = 1,0 x 10-55
R) 2,44X10-28atm
11) A 250C, em uma mistura de N2O4 e NO2 em equilíbrio, a uma pressão total de 0,844 atm, a pressão parcial do N2O4 é 0,563 atm. Calcule Kp e Kc para a reação:
N2O4(g) ( 2 NO2(g)
R) Kp= 0,140 e Kc~=0,006
12) Considere o cloreto de bromo gasoso (BrCl), um composto inter-halogênio formado pela reação endotérmica entre vapor de bromo (vermelho-alaranjado) e gás cloro (amarelo):
a) escreva a equação da formação de BrCl.
b) escreva a expressão de Kc.
c) a 4000C, depois da reação atingir o equilíbrio, a mistura contém 0,82M de BrCl, 0,20M de Br2 e 0,48 M de Cl2. Calcule Kc.
d) escreva a expressão de Kp.
e) qual é o Kp desta reação a 4000C?
f) inicialmente um frasco de 2,0 L contém Cl2 com pressão parcial de 0,51 atm e Br2 com 0,34 atm. Depois do equilíbrio ser estabelecido, a pressão parcial de BrCl é 0,46 atm. Calcule a pressão de equilíbrio de Br2 e Cl2. 
g) inicialmente, um frasco de 2,0 L contém 0,15 moles de cada gás. Em qual direção a reação vai ocorrer? Qual a concentração de equilíbrio de cada gás? 
Se 0,050 moles de BrCl são adicionados, em que direção o equilíbrio vai se deslocar? Quais as novas concentrações de equilíbrio? 
h) Em qual direção o sistema se deslocará se no equilíbrio:
1. O volume for aumentado? 2. Gás Hélio for adicionado? 3. A temperatura aumentar?
R) Kp=Kc=7,0; pCl2=0,28atm, pBr2=0,11atm.; 0,048M ; 0,129M
13) O hidrocarboneto C4H10 (g) pode existir em duas formas, butano e isobutano. O valor de Kc para a interconversão das duas formas é 2,5 à 250C.
 
CH3-CH2-CH2-CH3 ( 
 BUTANO ISOBUTANO
Se você coloca 0,017 moles de butano num frasco de 0,50 L à 250C, quais serão as concentrações de equilíbrio, das duas formas deste hidrocarboneto?
R) 0,097M e 0,024M.
14) Em 10 litros de uma mistura de H2, I2 que reagem produzindo HI, em equilíbrio, a 4250C, há 0,100 mol de H2; 0,100 mol de I2 e 0,740 mol de HI. Se 0,50 mol de HI for adicionado a este sistema, determine:
a) Quais serão as concentrações de H2, I2 e HI, depois que o novo equilíbrio for restabelecido?
b) Calcule o Kp para este sistema
c) Calcule as pressões parciais e a pressão total do sistema.
R) Kc= 54,76 ; 0,01532M ; 0,1133M; pH2=pI2=0,876atm; pHI=6,47atm; pT= 8,22atm
15) Carbonato de magnésio pode ser formado a partir da seguinte reação:
MgO(s) + CO2(g) ( MgCO3(s)	Kc = 1,2
(a) Quantos moles de CO2 (g) estarão presentes em 2 litros quando 2,0 x 102 g de MgCO3(s) tiverem sido produzidas no equilíbrio?
(b) O que aconteceria com a pressão de CO2 no equilíbrio caso fosse adicionado mais MgO (s) ao sistema ?
16) A 1400 K, o valor de Kc para a reação:
HBr (g) ( H2 (g) + Br2 (g)
É 1,5 x 10-3. Calcular a concentração de equilíbrio do hidrogênio, bromo e ácido bromídrico, num recipiente de 0,5000L ao qual tenham sido adicionados inicialmente 0,1200 moles de HBr, a 1400 K. Quais serão as novas concentrações de equilíbrio se 0,0900 moles de HBr forem adicionados ao sistema ? 
Obs: Use 4 casas decimais para cálculos e respostas.
R) 8,62x10-3M, 0,2227M ; 6,46x10-3M, 0,3897M
17) O Kp da reação NiSO4.6 H2O (s) ( NiSO4 (s) + 6 H2O (g) é 2,7 x 10-14. Qual a pressão de vapor do sulfato de níquel hexaidratado?
R) 5,47x10-3atm
18) Calcule Kc e Kp a 1130°C para a reação em fase gasosa:
Hidrogênio + enxofre ( gás sulfídrico
Sabendo-se que as pressões parciais de equilíbrio são respectivamente: 0,17; 0,27 e 0,56atm.
R) Kp=12,20 e Kc= 1403,7
19) Para o sistema gasoso
Pentacloreto de fósforo ( tricloreto de fósforo + cloro
O valor de Kp a 25°C e 1atm é 1,73. Calcule a composição de equilíbrio quando um mol de pentacloreto é colocado nessa temperatura em recipiente fechado, de 1 litro.
20) A reação abaixo tem a constante de equilíbrio Kc igual a 3,07x10-4 a 24°C.
2NOBr (g) ( 2NO(g) + Br2(g)
Para cada composição seguinte conclua, usando cálculos, se a mistura reacional está em equilíbrio. Em caso negativo, explique para onde avança a reação (esquerda ou direita).
	
	[NOBr] (M)
	[NO] (M)
	[Br2] (M)
	Composição 1
	0,061
	0,0151
	0,0108
	Composição 2
	0,115
	0,0169
	0,0142
	Composição 3
	0,181
	0,0123
	0,0201
21) A 6330C, a constante de equilíbrio Kc para a dissociação da amônia em seus
elementos é 6,56x10-3.
2NH3 (g) ( N2 (g) + 3H2 (g)
Calcule Kp
Amônia é colocada num frasco de 2,0L onde provoca 456mmHg de pressão. Quando o equilíbrio é atingido, qual a pressão total no frasco?
R) 36,22 ; 1,14atm
22) A reação abaixo tem a constante de equilíbrio Kc igual a 3,07x10-4 a 24°C.
2NOBr (g) ( 2NO (g) + Br2 (g)
Para cada composição seguinte, conclua usando cálculos, se a mistura reacional está em equilíbrio. Em caso negativo, explique para onde avança a reação (esquerda ou direita).
	 Composição 
	[NOBr] (moles/L)
	[NO] (moles/L)
	[Br2] (moles/L)
	I
	0,0610
	0,0151
	0,0108
	II
	0,115
	0,0169
	0,0142
	III0,181
	0,0123
	0,0201
R) I( Q>Kc ; II( Q=Kc ; III( Q<Kc
23) Calcule Kc e Kp para a reação:
Monóxido de carbono + água ( dióxido de carbono + hidrogênio
Sabendo-se que em recipiente de 10 litros, mantido a 1727°C, estão em equilíbrio 0,855 moles de monóxido e de água, e 1,145 moles de dióxido e de hidrogênio. 
24) A constante Kc para a dissociação da água em estado gasoso, pela reação,
2H2O ( 2H2 +O2
Vale, a 500°C, 6,0 x10-28. Se 2,0 moles de água são colocados em um reator de 5 litros, quais serão as concentrações de equilíbrio de todas as espécies? 
R) 0,4M ; 5,77x10-10M ; 2,88x10-10M
25) A 125°C o Kp para a reação
2NaHCO3 (s)( Na2CO3 (s) +CO2 (g) + H2O (g)
É 0,125. Que massa de carbonato e quais as pressões parciais dos componentes gasosos se 1092g de bicarbonato forem aquecidas a 125°C em recipiente fechado de 10 litros? 
26) A constante de equilíbrio para a reação química:
N2 (g) + 3H2 (g) ( 2NH3 (g)
É Kp= 0,10 a 227°C.
Calcule a pNH3 no equilíbrio sabendo que a pN2 = 1,00atm e pH2= 3,00atm no equilíbrio.
Calcule a fração molar do NH3 no equilíbrio sabendo que neste equilíbrio a pressão total de todos os gases é de 2,00atm e que a fração molar do H2 é 0,20.
27) Considere a reação entre o dióxido de enxofre e dióxido de nitrogênio para produzir monóxido de nitrogênio e trióxido de enxofre. Quando a reação é balanceada usando-se os menores números inteiros, Kp= 85 a 460°C.
Escreva a reação envolvida e calcule a pressão parcial de todos os gases no equilíbrio, supondo que NO e SO2, ambos com pressão parcial inicial de 0,50atm, estão num frasco de 5,0L.
28) A 650°C, a reação:
H2 (g) + CO2 (g) ( CO (g) + H2O (g)
Tem Kc igual a 0,771. Se 2,0 moles de H2 e 2,0 moles de CO2 são colocados num recipiente de 4,0L, eles reagirão até alcançar o equilíbrio.
Pergunta-se:
Quais as concentrações de equilíbrios de todos os gases?
Quais as pressões parciais de equilíbrio de todos os gases?
R) 0,233M ; 0,266M, 17,63atm, 20,21atm
29) O iodeto de amônio dissocia, reversivelmente, em amônia e ácido iodídrico a altas temperaturas.
NH4I (s) ( NH3 (g) + HI (g)
Sabe-se que a pressão total do sistema em equilíbrio é 0,93atm (sistema fechado).
Qual o valor de Kp para esta reação?
Quais a novas pressões de equilíbrio quando 0,54 moles de NH3 são adicionados ao sistema?
Que efeito teria o aumento de volume do sistema em equilíbrio. Justifique
Qual o efeito da adição de nitrogênio, N2, ao sistema em equilíbrio. Justifique
Qual o efeito da adição de iodeto de amônio sólido no sistema em equilíbrio. Justifique.
30) A reação CO(g) + 2H2(g) ( CH3OH(g) tem Kp= 6,3x10-3 a 225°C. Qual o valor de Kc nesta temperatura?
R) Kc=11
31) A 773°C, uma mistura de CO (g), H2 (g) e CH3OH (g) atinge o estado de equilíbrio. As seguintes concentrações de equilíbrio foram medidas: [CO]= 0,150M, [H2]= 0,250M e [CH3OH]=0,00261M. Calcule Kc para a reação:
CO(g) + 2H2(g) ( CH3OH(g)
 R) Kc= 0,398
32) A 319K para a dissociação do tetróxido de dinitrogênio em dióxido, tem Kp igual a 0,66. Calcule as pressões parciais em equilíbrio se a pressão total é 1atm.
33) Kp para a reação de obtenção do cloreto de etila a partir de ácido clorídrico e álcool etílico é 4,0 a 298K. Quais as frações molares em equilíbrio quando se mistura um mol de cada componente.
34) O gás castanho NO2 e o gás incolor N2O4 existem em equilíbrio como indicado pela equação: 
2NO2 ( N2O4.
Em uma experiência, 0,625 moles de N2O4 foram introduzidos em um reator de 5 litros. No equilíbrio a concentração de N2O4 foi de 0,075M. Qual o Kc? 
R) Kc= 7,5
35) A 713K o Kc para a reação: H2 + I2 ( 2HI em fase gasosa é 49,5. Se 0,200 moles de hidrogênio e 0,200 moles de iodo são colocados em um reator de 10 litros e postos para reagir a esta temperatura. Qual a concentração de cada substância no equilíbrio?
R) 4,4x10-3M; 0,0312M
36) O Kp , a 1273K, para a reação: 2SO2 + O2 ( 2SO3, é 3,18 atm-1. Se tivermos um reator de 10 litros que contém essas substâncias em equilíbrio, onde a pressão total é 5,5 atm, a massa de oxigênio é 3,9g, Quais as pressões parciais?
37) Para a reação gasosa: COCl2 ( CO + Cl2 a 373K, a constante de dissociação Kp = 6,7x10-9. Calcular a pressão parcial do monóxido de carbono em equilíbrio com o fosgênio, nessa temperatura, sob uma pressão total de 1520 mmHg; se inicialmente existia somente fosgênio.
R) 1,63x10-4atm; 1,999atm
38) Numa câmara de 10 litros reagem 0,5 mol de H2 e 0,5 mol de I2 a 448oC. Nesta temperatura Kc para a reação abaixo é 50. Assim, responda:
a) qual o valor de Kp? 
b) qual a pressão total na câmara? 
c) quantos moles de iodo no equilíbrio permanecem sem reagir?
Obs. Reação de formação de HI.
39) Calcule o número de moles de cloro produzidos no equilíbrio, quando 1 mol de PCl5 é aquecido a 523K em recipiente com capacidade para 10 litros. Para a reação de decomposição do pentacloreto de fósforo em tricloreto de fósforo e gás cloro, o Kc é 0,049.
R) 0,49
40) Quando aquecemos a 743K, 46g de iodo e 1g de hidrogênio, ao atingir o equilíbrio, a mistura gasosa contém 1,9g de iodo. 
a) quantos moles de cada gás existem nesta mistura, no equilíbrio? 
b) qual a constante de equilíbrio Kc? 
H2 (g) + I2 (g) ( 2HI (g)
41) Exatamente 1 mol de cada substância, hidrogênio e iodo, é aquecido a 743K em uma câmara de 30 litros. Usando o valor de Kc e a equação de formação de HI, do problema anterior, determine:
a) quantos moles permanecem sem reagir quando o equilíbrio é alcançado?
b) se 1 mol adicional de hidrogênio for adicionado a este sistema em equilíbrio, quantos moles do iodo original permanecerão sem reagir?
42) Numa síntese de amônia, a 673K e 10 atm encontra-se a seguinte composição de equilíbrio: pNH3= 0,385atm; pH2= 7,211atm e pN2= 2,404atm . Para esta reação calcule Kp e Kc.
N2(g) + H2(g) ( NH3(g)
R) Kp= 1,64x10-4 e Kc= 0,499
43) Para o sistema em equilíbrio a 850oC e 1 atm: C(s) + CO2 (g) ( 2CO(g), temos 0,937 moles de monóxido, 0,531 moles de dióxido e carbono suficiente para manter o equilíbrio. Calcule Kc e Kp a 1123K .
R) Kp= 1,13 e Kc= 0,0122
44) Para o sistema gasoso em equilíbrio: nitrogênio + hidrogênio ( amônia + 22Kcal; dê, justificando, 4 modos diferentes de aumentar a concentração de amônia no equilíbrio.
45) Uma das etapas do processo industrial utilizado para a fabricação do ácido sulfúrico é a conversão de SO2 em SO3 segundo a reação:
2SO2 (g) + O2 (g) ( 2SO3 (g)
Em um conversor de 100 L foram postos inicialmente 80 mols de cada um dos reagentes. Ao atingir o equilíbrio, foi constatada a presença de 60 mols de SO3. Qual o valor da constante de equilíbrio (Kc)? R) 18
46) Em um frasco de 250 mL a vácuo e a 25ºC, foi colocada uma quantidade de carbamato de amônio, NH4(NH2CO2). Após o estabelecimento do equilíbrio, constatou-se que havia 4,0x10(4 mol de CO2 no recipiente. A partir desses dados, qual o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc) para a decomposição do carbamato, representada pela equação: 
NH4(NH2CO2) (s) 2 NH3 (g) + CO2 (g)
47) "O conceito de equilíbrio é fundamental na química, mas não é exclusivo da química. Vivemos em uma situação social e econômica que constitui equilíbrio dinâmico de forças competitivas. Na família e nos grupos sociais, comportamo-nos de maneira a manter as relações mais cordiais possíveis. Na realidade, procuramos atingir um equilíbrio".
(Kotz e Treichel, 1998)
Acerca do tema equilíbrio químico, comente as afirmativas abaixo.
a)	Quanto menor for a constante de equilíbrio, mais favorável será a formação dos produtos.
b)	A constante de equilíbrio não é alterada quando são alterados os coeficientes estequiométricos da equação.
c)	A adição de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio.
d)	O estado físico das substâncias deve ser levado em consideração na expressão da constante de equilíbrio.
e)	Quanto maior fora constante de equilíbrio, mais favorável será a regeneração dos reagentes.
48) A 4500C e 50,0atm, a fração de amônia no equilíbrio N2 + 3H2 ( 2NH3; é 9,2%. Calcule Kp e as pressões parciais de equilíbrio. Admita que a composição inicial seja 1,0M em N2 e 3,0M em H2. 
N2 + H2 ( NH3
R) pNH3= 4,6atm; pH2= 34,05atm; pN2= 11,35atm; Kp= 4,72x10-5
49) A 2153 0C e 1 atm a água apresenta-se 1,13% dissociada em hidrogênio e oxigênio. Calcule Kp e Kc para a dissociação nesta temperatura.
Dados: R= 0,082 L.atm/mol/K; T(K)= (0C + 273,15)
R) 8,59x10-4 ; 6,09x10-5
50) Sob que pressão deve ser posto o PCl5 a 2500C para que se obtenha uma conversão de 30% em PCl3 e Cl2? 
PCl5 (g) ( PCl3 (g) + Cl2 (g)		Kp= 1,78
51) Dióxido de enxofre e oxigênio em uma razão 2:1 são misturados a 1110K e a pressão constante de 9,0atm em presença de um catalisador. No equilíbrio, 1/3 do dióxido de enxofre é convertido em trióxido de enxofre pela reação:
2SO2 (g) + O2 (g) ( 2SO3 (g)
Calcule a constante de equilíbrio, Kp, para a reação nestas condições.
52) Sabendo-se que a 25°C e 0,25atm o brometo de nitrosila (NOBr) esta 34% dissociado em oxido nítrico e bromo, calcule o valor de Kp nessas condições.
53) Brometo de nitrosila, NOBr, é preparado pela reação direta de NO e Br2:
2NO (g) + Br2(g) ( 2NOBr (g)
Porém o composto se dissocia prontamente à temperatura ambiente.
NOBr (g) ( NO (g) + ½ Br2 (g)
Se você mistura 3,5g de NO e 9,67g de Br2, que massa de NOBr pode ser produzida?
Uma certa quantidade de NOBr é colocada num frasco a 250C e acaba por se dissociar. A pressão total no sistema é 190mmHg e o composto se dissocia 34%. Qual o valor de Kp?
R) 12,86g ; 9,8x10-2
54) A 3950C e 1 atm, o COCl2 está 20,26% dissociado, de acordo com a equação:
COCl2 (g) ( CO (g) + Cl2 (g)
Calcule Kc e Kp.
R) Kp= 4,43x10-3
55) Para o equilíbrio, COCl2 ( CO (g) + Cl2 (g), Kp=0,0444atm a 394,8°C. Calcular o grau de dissociação (() do COCl2, sob pressão de 1 atm.
R) 20%
56) Num frasco de 1 litro introduz-se 1 mol de aldeído fórmico. No equilíbrio encontra-se 0,2 moles de hidrogênio. Calcule Kc, Kp , e o grau de dissociação do aldeído fórmico segundo a reação: 
HCOH(g) ( H2(g) + CO(g)
57) O Kp a 1000°C para a reação
2SO2 + O2 ( 2SO3
Vale 3,18. Se tivermos um reator com 10 litros que contém essas substâncias em equilíbrio, onde a pressão total é 5,8atm e a massa de oxigênio presente é 3,9g; quais as pressões parciais de todas as espécies? 
58) A queima de combustíveis fósseis (carvão, principalmente) é uma das causas da chuva acida, pelo lançamento de SO2 na atmosfera:
SO2 + ½ O2 ( SO3 	Kc = 1,0 x 104
O gás SO3 forma então o H2SO4:
SO3 + H2O ( H2SO4
Calcule a concentração de SO3 no ar, no equilíbrio a partir da queima de uma tonelada de carvão contendo 2% de enxofre (S) e considerando que a fumaça distribui-se homogeneamente por um volume 10km3. Considere ainda que a pressão atmosférica é 1atm e que o ar contém 20% de O2 e temperatura igual a 27°C.
 
59) O gás carbônico é o primeiro poluente em que pensamos quando se trata dos danos causados ao meio ambiente por motores de combustão interna. Porém, um outro poluente importante é o NO, formado a altas temperaturas pela reação do nitrogênio do ar com o oxigênio. 
N2 (g) + O2 (g) ( 2NO (g) 	Kp= 4,0 10-4 (2000K)
Considerando que o equilíbrio é alcançado dentro do cilindro do automóvel, qual a pressão de equilíbrio de NO?
Considere um motor com Quatro cilindros, de 400cm3 cada, girando a 2000 RPM, sendo o motor de Quatro tempos (i.e., uma ignição a cada duas voltas do eixo). Qual a massa de NO lançada no ambiente por este automóvel após 1 hora de engarrafamento?
Porque o lançamento do NO na atmosfera é danoso para o ambiente? 
Dados: Par= 1atm; ar = 20% oxigênio e 80% nitrogênio.
R) 7,88 x 10-3atm; 138g;
60) A frota mundial de automóveis particulares pode ser estimada em 100 x 106 veículos. Assumindo um consumo médio de 10 km/L, e que os automóveis rodam em média 10 x 103 km/ano, qual a contribuição desta frota, em termos de ppm por ano, ao incremento da concentração do CO2 na atmosfera. Assuma a combustão completa da gasolina (considerada aqui como n-octano, C8H18) e que o CO2 se espalha homogeneamente na atmosfera, até uma altura de 20 km. 
Dados: raio da terra = 6 x 103 km
	 ppm (partes por milhão)= mg/litro	
�
Equilíbrio Ácido-Base:
1) Classificar as seguintes substâncias como ácidos ou bases de Bronsted, escrevendo equações que justifiquem essa classificação: amônia, íon diidrogenofosfato, íon sulfato, íon hipoclorito, íon amideto.
2) Dar a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos: acido fosfórico, íon amônio, água, íon hidrogenocarbonato.
3) Classificar as seguintes substâncias como ácido ou base de Lewis, fazendo a estrutura de Lewis para justificar sua classificação: água, amônia, íon alumínio, monóxido de carbono, cloreto de alumínio. 
4) 
a) Explique o significado das palavras FORTE e fraco, quando aplicadas aos ácidos e bases.
b) Identifique os pares conjugados das espécies abaixo, com suas fórmulas e reações: 
ácido sulfuroso
ácido carbônico
hidróxido férrico
hidróxido de bário
água
ácido clorídrico
hidróxido de potássio
5) Qual o pH das seguintes soluções:
a) 2x10-5M de HCl.
b) 0,1M HAc (Ka= 1,8x10-5)
c) Água pura a 75oC (Kw= 2,0x10-14)
d) Dos resultados a cima é certo afirmar que o HAc é um ácido mais forte que o HCl? Justifique.
e) Seria a água mais ácida a 75oC do que a água a 25oC (KW=1,0x10-14)?
R) 4,70; 2,87; 6,85; não; não.
6) Sabendo que para CH3COOH, Ka= 1,8x10-5; para HCN, Ka= 4,0x10-10 e para NH3, Kb= 1,8x10-5, classifique cada uma das seguintes soluções 1,0M como ácida, básica ou neutras. Mostre as reações de dissociação e identifique os respectivos pares conjugados. 
a) KCN		b) KC2H3O2		c) NH4Cl		d) NH4NO3	e) HCN
f) NH4CN		g) KCl			h) NH4C2H3O2
7) Ache o pH das seguintes soluções:
a) 1,0M de HF (Ka= 7,0x10-4)
b) 0,25M de HClO (Ka= 3,2x10-8)
c) 0,50M de HNO (Ka= 5,0x10-4)
d) 0,38M de NH3 (Kb= 1,8x10-5)
e) 0,12M de NH2OH (Kb= 9,1x10-9)
R= 1,59; 4,05; 1,80; 11,41; 9,52.
8) Calcule o pH das seguintes soluções:
a) HClO4 1,28 x 10-2 M
b) KOH 0,02175M
c) NH4NO3 0,12M 
d) NaF 0,75M
Dados: Kb do NH3= 1,8 x 10-5, Ka do HF= 7 x 10-4
R) 1,89; 12,33; 5,08; 8,51
9) Qual o pH das seguintes soluções:
a) 0,25M de NaCN
b) 0,50M de NH4Cl
c) 0,35M de NH4CN
Dados: Kb do NH3= 1,8 x 10-5; Ka do HCN= 4 x 10-10 ; Kw= 1 x 10-14
10) Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções:
a) ácido clorídrico 0,18%m/v
b) hidróxido de potássio 0,0128M
c) ácido lático (HLac, monoprótico, Ka= 2,14 x 10-4) 0,15M
d) amônia (Kb= 1,8 x 10-5) 0,05M
e) hidróxido de sódio 0,25g/L
f) 10,2mL de ácido sulfúrico concentrado (98%m/m e d= 1,84g/mL) diluídos até 500mL
g) 25mL da solução do item C diluídos até 100mL.
h) 0,21g de ácido nítrico em 400mL de solução.
i) De uma mistura de 100mL de hidróxido de bário 0,05M com 50mL de ácido clorídrico 0,1M.
11) Responda:
a) Qual é o pH de uma solução de NH3 0,20M?
b) Qual será o pH final se forem adicionados 0,020 mols de cloreto de amônio a 333mL de uma solução 0,20M de NH3?(assuma que não há variação de volume).
c) Qual será o pH final se forem adicionados 0,080 mols de HCl a 333mL de NH3 0,20M? (Assuma que não há variação de volume).
Dados: NH4Cl é muito solúvel; Kb(NH3)= 1,8x10-5.
12) Quantos gramas de KOH são necessários para preparar 250 mL de uma solução 0,750 M de KOH? Qual o pH da solução final?
R) 10,5g; pH=13,88.
13) Em uma certa solução de HF (Ka= 7,0x10-4 ), a concentração de fluoreto em equilíbrio é 1,7 x 10-2 M. Qual é o pH desta solução? 
R) 1,77.
14) Qual é a percentagem de dissociação de uma solução 0,50M de HCN?
(Ka= 4,0x10-10)
R) 2,8x10-3%
15) Suponha que 0,23 moles de um ácido fraco HA sejam dissolvidos em água, suficiente paraformar 2,55L de solução. Se o pH dessa solução é 3,62; qual é a constante de dissociação, Ka, deste ácido?
16) Calcule a percentagem de ionização de uma solução de HF 0,60 M e de outra solução de HF 6,0x10-2 M. Explique os resultados obtidos. (Ka= 7,0x10-4 ).
R) 3,4% e 10,7%.
17) A 250C, uma solução de amônia 1 x 10-2 M está 4,1% ionizada. Calcule:
a) a concentração dos íons OH- e NH4+
b) a concentração de hidróxido de amônio
c) a constante de ionização da amônia aquosa
d) o pH desta solução
R) 4,1x10-4M; 4,1x10-4M; 1,75x10-5; 10,6.
18) Quantos gramas de ácido fórmico são necessários para preparar 250 mL de uma solução 0,550M? Qual o pH da solução final? Use cálculo exato.
19) Ácido cloroacético, ClCH2COOH, é moderadamente fraco (Ka= 1,40 x 10-3). Suponha que você dissolva 94,5g do ácido em 100mL de água. Qual o pH da solução?
R) 2,50
20) Calcule a percentagem de ionização de uma solução 0,55M de HNO (Ka=5 x10-4) e uma solução 5,75 x 10-2 M do mesmo ácido. Explique o resultado.
21) Uma solução 0,025M de hidroxilamina tem pH 11. Qual o valor da Kb para esta base fraca?
H2NOH (aq) + H2O ( H3NOH+ (aq) + OH- (aq)
R) 6,65x10-9
22) Explique, dando exemplo, como funciona uma solução tampão (ácido e básico).
23) Em muitos processos realizados em laboratório é necessário manter o pH do meio reacional constante. Para alcançar este objetivo são empregadas as soluções-tampão. 
Deduza a equação que descreve o pH de uma solução tampão de ácido acético /acetato de sódio. (equação Henderson-Hasselbach)
No laboratório onde você trabalha, existe 1,0L de uma solução tampão preparada a partir da dissolução de 45,0g de ácido acético e de 147,6g de acetato de sódio. Qual o pH desta solução?
Dados: Ka do ácido acético= 1,8x10-5.		MM NaAc=82, MM HAc= 60
24) Um tampão de NH4Cl-NH3 é preparado com um pH de 9,00.
a) Qual deve ser a razão [NH4+] / [NH3]?
b) Que volume de NH4Cl 1,00 M deveria ser acrescentado a 1,00 L de NH3 1,00M para formar este tampão? (Kb do NH3 = 1,8x10-5)
R) 1,8 e 1,8L
25) Responda:
a) Qual é o pH de uma solução de NH3 0,20 M?
b) Qual será o pH final se forem adicionados 0,020 moles de NH4Cl a 333 mL de uma solução 0,20 M de NH3? (Assuma que não há variação de volume).
c) Qual será o pH final se forem adicionados 0,080 moles de HCl a 333 mL de NH3 0,20 M? (Assuma que não há variação de volume).
Dados: NH4Cl é muito solúvel; Kb(NH3) = 1,8x10-5
R) 11,28; 9,78; 1,41
26) Quantos moles de NH4Cl devem ser adicionados a 75 mL de uma solução de amônia 0,15M de modo a abaixar o pH para 8,0 ? (Suponha que não há variação de volume)	(Kb NH3= 1,0x10-5).
R) 0,2
27) Suponha que você tem 75 mL de uma solução 0,25M de ácido acético. Qual o pH desta solução? Qual seria o seu pH após a adição de 38 mL de água? Qual seria o pH após a adição de 38 mL de acetato de sódio 0,10M? Qual seria o pH após a adição de 38 mL de NaOH 0,10M? 
R) 2,67; 2,76; 4,05; 4,15.
28) Preparou-se 500 mL de uma solução contendo 1 mol de ácido acético e 1 mol de acetato de sódio. Qual o pH da solução? A esta solução adicionou-se 500 mL de solução 0,12M de HCl; qual o novo pH? 
 Dados: Ka do HAc= 1,8x10-5
R) 4,74; 4,72.
29) Em um laboratório foram preparadas 4 soluções:
a) 0,62M de NaOH
b) 1,4 x 10-3 M de HCl
c) 0,1M de KNO2 (Ka HNO2= 4,5 x 10-4)
d) 0,1M de HB, sendo [H+]= 0,0057M (Ka= 3,4 x 10-4)
Responda:
i) As soluções são básicas, ácidas ou neutras? Justifique através de equações químicas. Indique a base conjugada do ácido fraco da solução “d”.
ii) Calcule a percentagem de dissociação do ácido HB.
iii) Se Ka do ácido HB fosse igual a 3,4 x 10-2, a percentagem de dissociação de HB será maior ou menor que o valor que você encontrou? Justifique.
30) O corpo humano tem seu pH tamponado em 7,4. Durante exercícios físicos, ácido lático é produzido pelos tecidos musculares. Que forma do ácido lático estará principalmente presente no corpo humano: ácido lático não dissociado (Hlac) ou o íon lactato (Lac-)? Justifique através de cálculos.
Dados: HLac ( H+ + Lac- ; Ka= 1,4 x 10-4 
31) Tem-se uma solução 0,50M de ácido acético (Ka= 1,8 x 10-5). A que volume 1,0L desta solução deve ser diluído para:
a) dobrar o pH
b) dobrar a concentração de íons hidróxido.
32) Responda:
a) Qual o pH de uma solução 0,15M de ácido acético (CH3COOH)?
b) Se você adicionar 83 g de acetato de sódio (CH3COONa) a 1,50L da solução descrita no item "a", qual será o novo pH?
c) O que aconteceria com o pH da solução do item "a" caso ela fosse aquecida? Justifique.
Dados: CH3COOH, Ka= 1,8 x 10-5
33) Um tampão de NH4Cl e NH3 é preparado com um pH de 10,5. Qual deve ser a razão [NH4Cl]/[NH3]? Justifique sua resposta através de cálculos e reações.
Dado: Kb(NH3) = 1,8 x 10-5
34) Quantos moles de NH4Cl devem ser adicionados a 75 mL de uma solução de amônia 0,15M de modo a abaixar o pH para 8,0? (Suponha que não há variação de volume)	(Kb NH3= 1,8x10-5).
35) Considere o ácido fraco HF, Ka= 6,9 x10-4, e sua base conjugada F-, Kb= 1,4x10-11.
	a) Um tampão é preparado dissolvendo 25,0g de NaF em 1 litro de solução 0,50M de HF.
	Calcule o pH do tampão.
	Calcule o pH do tampão após a adição de 0,100 moles de HCl.
	Calcule o pH do tampão após a adição de 0,100 moles de NaOH.
	Calcule o pH do tampão após a adição de 0,50 moles de NaOH.
	b) Escreva as equações em meio aquoso e calcule K para as reações:
		b.1 : HF + KOH(
		b.2 : F- + HNO3 (
		b.3 : HF + NH3 (
	c) 50,00 mL de HF 1,0M são titulados com KOH 1,0M. Calcule o pH no início e após 25, 50 e 100 mL de KOH serem adicionados.
36) Se 40mL de NaOH 0,25M são titulados com HNO3 0,25M , construa a curva de titulação para este processo. Use adições de 5 ml para cada ponto. 
37) Foram usados 29 mL de ácido nítrico 0,15M na titulação de 12,5 mL de uma base forte. Qual a concentração de OH- inicial? E o pH? Quantos moles de ácido foram gastos?
38) Se 50 mL de um ácido forte 0,12M forem diluídos até 200mL, qual será a nova concentração deste ácido? E se agora, a solução resultante for misturada com 230 mL de solução 0,15 do mesmo ácido, qual será a nova concentração de H+?
39) Qual é a concentração de H+ em uma solução que contém ácido acético 0,45M e acetato de sódio 0,20M?
Dados: Ka= 1,8 x 10-5
40) Uma solução é preparada com as seguintes substâncias:
( Mg+2; 0,10M
( NH3 0,10M / NH4Cl 1,0M (sistema tampão)
a) Apresente as equações dos equilíbrios envolvidos.
b) Verifique se ocorre precipitação de Mg(OH)2.
Dados: Kps Mg(OH)2= 8,9 x 10-12
	Kb NH3= 1,8 x 10-5
41) Para se preparar um tampão, utilizam-se 12,2g de ácido benzóico (C6H5COOH) e 7,20g de benzoato de sódio (C6H5COONa) em exatos 250mL de solução. Qual o pH resultante? Se a solução for diluída a exatos 500mL com água pura, qual seria o novo pH? Dados: Ka= 6,28 x 10-5
R) 3,89
42) Qual o pH de uma solução que é preparada misturando-se 200mL de HF 1,0M e 0,40g de NaOH?
43) 150mL de ácido sulfúrico 0,12N foram misturados com 350mL de hidróxido de sódio 0,55M. Qual o pH da solução resultante?
44) Qual é a concentração de H+ em uma solução que contém ácido acético 0,45M e acetato de sódio 0,20M?
Dados: Ka= 1,8 x 10-5
45) 3,5g de hidróxido de potássio foram dissolvidos em 200mL de água. Qual a molaridade desta solução? Qual o pH?
	Se 40mL da solução acima forem diluídos até 500mL com água, qual será o pH final?
46) Dados os pK´s dos ácidos acético (= 4,74); benzóico (= 4,19); calcular a constante de hidrólise dos íons acetato e do benzoato.
47) Calcular o pH de 5,0 litros de solução preparada pela mistura de 73g de ácido clorídrico com 60g de hidróxido de sódio, e água.
48) O seu professor de laboratório pediu que você fizesse uma solução tampão com pH de 4,30. Mas no seu laboratório só são disponíveis três tipos de ácidos e suas respectivas bases conjugadas, como indicado abaixo. Desta forma,qual a combinação que você escolheria sabendo que para um tampão ser eficiente a razão de concentração entre o ácido e a sua base conjugada deve ficar entre 0,1 e 10. Justifique sua resposta com cálculos.
	Ácido
	Base conjugada
	Ka
	HSO4-
	SO4-2
	1,2 x 10-2
	CH3COOH
	CH3COO-
	1,8 x 10-5
	HCN
	CN-
	4,0 x10-10
49) Calcule as concentrações de H+ e OH- nas seguintes soluções:
a) ácido acético pH 3,8
b) hidróxido de sódio pOH 1,52
c) hidróxido de amônio pH 11,25
d) ácido sulfúrico pH 1,8
e) hidróxido de cálcio pOH 3,5
�
Equilíbrio de Precipitação:
1) Considerando-se as soluções abaixo:
- solução A: 0,25 moles de Ca(OH)2 + 1,0L de água destilada
- solução B: 0,25 moles de Ca(OH)2 + 0,15 moles de CaCl2 + 1,0L de água destilada
Pede-se:
a) qual o pH das soluções A e B
b) mostre, por meio de cálculos, qual das duas soluções contém maior quantidade de precipitado.
Dados: Kps do Ca(OH)2 = 1,3x10-6 ; CaCl2 é um sal muito solúvel 
R) 12,14; 11,47; B.
2) Calcule a massa mínima de íon férrico (Fe+3), em mg, que é necessário existir em um litro de solução, para que haja precipitação de hidróxido de ferro, quando a concentração de OH- é 8,0x0-5 M.
Dados: Kps do Fe(OH)3= 4,0x10-38 
R) 4,38x10-21mg.
3) A concentração de uma solução saturada de Ag2SO4 é 0,026M. Qual é o Kps do sulfato de prata?
R) 7,03x10-5
4) 50 mL de solução saturada de Ag2CrO4 (Kps= 4x10-12) são misturados com 50 mL de solução 0,2M de AgNO3.
a) calcule a concentração de prata na solução saturada (antes de ser misturada)
b) calcule a concentração de cromato na solução final
c) calcule a concentração de íon prata na solução final
d) explique o que ocorre quando as soluções são misturadas
R) 2x10-4; 4x10-10; 0,1; precipitação.
5) Sabendo-se que o produto de solubilidade do hidróxido cúprico é 1,6x10-19, pergunta-se:
a) qual a sua solubilidade em água pura?
b) qual a solubilidade em uma solução 0,1M de Cu(NO3)2?
c) qual a solubilidade em uma solução cujo pH é igual a 13?
d) qual o pH de uma solução saturada em Cu(OH)2?
R) 3,4x10-7; 6,3x10-10; 1,6x10-17; 7,8.
6) Uma solução contém íons cálcio e chumbo, ambos a uma concentração de 0,010M. Deseja-se separar estes dois íons, tão completamente quanto possível, precipitando-se um, mas não precipitando o outro, pela adição de solução de sulfato de sódio à mistura:
CaSO4 ( Ca+2 + SO4-2 	Kps= 2,4x10-5
PbSO4 ( Pb+2 + SO4-2 	Kps= 1,7x10-8
a) qual sal irá precipitar primeiro?
b) imediatamente antes do sal mais solúvel precipitar, qual a concentração molar remanescente do primeiro íon em solução?
R) PbSO4; 7,1x10-6M
7) Os íons Mg+2 da água do mar são extraídos pela adição de Ca(OH)2 para precipitar Mg(OH)2 (Kps=1x10-11). Se bastantes íons OH- são adicionados para formar um precipitado e levar a concentração final de OH- a 1,0x10-3 M , responda:
a) qual a [Mg+2] no equilíbrio, neste ponto?
b) considerando a (Mg+2) inicial como 5,0x10-2M, qual a % de Mg+2 inicialmente presente, que permanece na água do mar?
R) 1x10-5; 0,02%.
 
8) Sabendo-se que a 250C, o máximo que se consegue dissolver de CaCO3 (s) são 3,50mg deste sal, em 500 mL de água, responda:
a) qual o Kps do CaCO3?
b) qual a concentração de CO3-2 em uma solução preparada pela adição de 7,0x10-3 g de CaCO3 (s) em um litro de solução 0,50M de CaCl2? 
R) 4,9x10-3; 9,8x10-9M.
9) Qual deve ser a concentração de fluoreto (F-) numa solução para reduzir a solubilidade do CaF2 para 4,0x10-9 M.
Dados: Kps do CaF2= 1,7x10-10
R) 0,21M
10) Qual a solubilidade do hidróxido cúprico (Kps= 1,6x10-19) numa solução de pH 13,50?
R) 1,6x10-18M.
11) O Kps do cromato de cálcio, CaCrO4, é 7,1x10-4. K2CrO4 é adicionado a uma solução 0,10M de CaCl2.
a) calcule [(CrO4)-2] quando CaCrO4 começa a precipitar
b) calcule [Ca+2] quando [(CrO4) -2] = 0,040M
R) 7,1x10-3; 1,8x10-2M.
12) Em um litro de uma solução de Ag+ 0,1M e Pb+2 0,40M; adiciona-se NaCl. Calcule:
a) [Cl-] quando AgCl começa a precipitar
b) [Cl-] quando PbCl2 começa a precipitar
c) [Ag+] quando PbCl2 começa a precipitar
Dados: Kps AgCl= 1,7x10-10; Kps PbCl2= 1,6x10-5
R) 1,7x10-9; 6,3x10-3; 2,7x10-8M
13) 250 mL de uma solução contém 0,02 moles de Mn(NO3)2. Deseja-se dissolver 0,02 moles de amônia nesta solução. Quantos moles de NH4NO3 devem ser adicionados à solução para que a precipitação de Mn(OH)2 não ocorra. Suponha que não há alteração no volume.
Dados: Kps Mn(OH)2= 2,0x10-13, Kb do NH3= 1,8x10-5 
R) <0,23
14) A primeira etapa na extração de magnésio da água do mar, envolve a precipitação de Mg2+ como Mg(OH)2 (s). Uma determinada quantidade de água do mar contendo Mg2+ na concentração de 0,059 M é tratada adicionando-se OH- na concentração de 2,0x10-3 M (esta concentração é mantida constante durante o processo). Usando estas informações e os dados acima, responda:
a) Ocorrerá precipitação de Mg(OH)2 nestas condições?
b) Caso a precipitação ocorra, calcule a concentração molar de Mg2+ que permanecerá em solução.
c) Assumindo que a água do mar contenha 440g Ca+2/1000L e mantendo-se [OH-] igual a 2,0x10-3 M, haverá precipitação de Ca(OH)2?
d) É possível separar o Ca2+ do Mg2+ nesta água do mar, por precipitação? Explique.
R) sim; 5,6x10-6M; não, sim.
15) Um caminhão carregado com 8 toneladas de TlNO3, um sal muito tóxico, sofre um acidente e cai sobre uma lagoa salobra de 1,0x106 m3 de volume. Quais serão as massas de Tl+, dissolvida e precipitada, na lagoa, na situação de equilíbrio, se a concentração de NaCl é de 2,925 g/100 mL? Considere apenas o efeito da solubilidade.
Dados: Kps do TlCl = 1x10-5
R) 4,09x106; 3,91x106g.
16) Uma forma de retirar (imobilizar) uma espécie tóxica de uma massa de água é precipitá-la na forma de um sal insolúvel. Assim sendo, os engenheiros de uma indústria que lança o íon Tl+ numa lagoa de decantação (para tratamento do efluente) pensaram em precipitá-lo na forma de TlCl (Kps= 1,0x10-5) pela adição de NaCl à lagoa. Se o objetivo é ter um efluente a partir da lagoa onde concentração de Tl+ é ( 10 µg/L, mostre com cálculos, se tal procedimento é viável. 
Dados: solubilidade do NaCl = 36 g/100 mL 
R) não.
17) Calcule o produto de solubilidade do carbonato de cálcio sabendo-se que um litro de sua solução saturada, a 250C, contém 6,2 x 10-3g do sal.
Dados: Ca=40 ; C=12 ; O=16
18) O H2S é um dos gases responsáveis pelo mau cheiro (de ovo podre) de ambientes aquáticos com pouco oxigênio, como o fundo da Baía de Guanabara. A solubilidade do H2S em água é 0,07M; e ele sofre dissociação segundo as seguintes reações:
H2S ( H+ + HS-	Ka1= 8,13x10-7
HS- ( H+ + S-2	Ka2= 3,63x10-12
De tal forma que se pode considerar que 1% do total se encontra como S-2.
O mercúrio (Hg2+) é um metal tóxico, lançado por atividades industriais no fundo da baía, e lá depositado sob a forma de HgS. Qual a concentração de Hg+2 na água da Baía de Guanabara nas condições acima descritas?
Dados: Kps do HgS= 1,0x10-52
O que acontecerá com esta mesma concentração (aumentará, diminuirá ou permanecerá igual) após o processo de despoluição da Baía de Guanabara. Lembre-se que a despoluição aumentará a disponibilidade de oxigênio dissolvido e o sulfeto (S-2) será oxidado a sulfato (SO4-2). Justifique sua resposta.
Dados: Solubilidade do HgSO4= 0,10M.
19) Conhecendo os valores de Kps a 250C das seguintes substâncias:
Sulfato de bário = 1,1 x 10-10
Cloreto de prata = 1,6 x 10-10
	Responda:
a) Quando 200 mL de uma solução 0,005M de cloreto de bário são misturados a 600 mL de uma solução 0,008M de sulfato de potássio, haverá formação de precipitado? Justifique com cálculos. 
b) Quando 250 mL de uma solução 0,03M de nitrato de prata são misturados a 600 mL de uma solução 0,008M de cloreto de potássio, haverá formação de precipitado? Justifique com cálculos.
c) Qual a solubilidade do cloreto de prata em água pura? 
d) Quala solubilidade do cloreto de prata em uma solução 0,10M de nitrato de prata?
R) sim ; sim ; 1,26x10-5M ; 1,6x10-9M
20) Uma solução contém os íons Ag+, Sr+2 e Ba+2 em concentrações de 0,025 M; 0,100 M e 0,005 M, respectivamente.
	Deseja-se separar estes íons, tão completamente quanto possível, precipitando-os seqüencialmente pela adição de sulfato de sódio sólido (Na2SO4) à mistura.
	Pergunta-se:
a) qual a ordem de precipitação, ou seja, quem precipita em primeiro, segundo e terceiro lugares? Justifique com cálculos.
b) imediatamente antes do segundo sal precipitar, quais as concentrações dos outros dois íons metálicos em solução?
c) imediatamente antes do terceiro sal precipitar, quais as concentrações dos outros íons metálicos em solução?
d) analisando seus resultados, você diria que tal separação é possível? Justifique
Dados:
	Kps (Ag2SO4) = 1,7x10-5
	Kps (SrSO4)	 = 7,6x10-7
	Kps (BaSO4) = 1,5x10-9
R) a) BaSO4, SrSO4, Ag2SO4; b) 0,025M/1,97x10-4M; c) 5,5x10-8M/2,8x10-5M; d) sim
21) Se 250 mL de fluoreto de sódio (NaF) 0,25 M são misturados com 150 mL de nitrato de magnésio (Mg(NO3)2) 0,05 M, pergunta-se:
a) haverá a formação de precipitado? Justifique sua resposta com cálculos.
b) qual a massa aproximada do precipitado, caso este exista?
c) qual a concentração de todos os íons remanescentes em solução após a mistura?
Dados: Kps (MgF2) = 7x10-11
R) sim ; 0,467g; 0,118M/0,156M/3,72x10-9M/0,0375M
22) Um litro de solução aquosa saturada, a 250C, contém 39,2mg de oxalato de estrôncio. Calcular o Kps para este sal.
23) Calcular a solubilidade do cromato de prata numa solução 0,010M de nitrato de prata.
Kps do Ag2CrO4= 2 x 10-12
24) Um navio carregado com 10 toneladas de sulfeto de zinco (um pigmento branco), afunda em uma baía fechada de cerca de 100 Km3 de volume. Considerando que o regime de ventos permite uma rápida mistura de suas águas, responda:
a) qual será a concentração de Zn+2 na baía após o acidente?
b) qual será a massa de ZnS depositada no fundo da baía?
Kps do ZnS= 1 x 10-22
R) 9,902x106g; 1x10-11M.
25) Qual a massa mínima de Ag2SO4 necessária para preparar 2,0 litros de uma solução saturada deste sal, à temperatura ambiente de 250C?
Dados: Kps (Ag2SO4)= 1,7x 10-5 (250C)
26) Sabendo que a constante do produto de solubilidade do Mg(OH)2 é 1,5 x 10-11, responda:
a) a solubilidade deste hidróxido em água pura.
b) a solubilidade deste hidróxido em uma solução 0,2 M de Mg(NO3)2.
c) a solubilidade deste hidróxido em uma solução de pH 10,0
d) Qual o pH da solução descrita no ítem “a”?
R) 1,55x10-4M ; 4,33x10-6M ; 1,5x10-3M ; 10,50
27) Explique a solubilidade do MgF2 em uma solução com concentração de H+ igual a 4,09x10-5M. Compare com a solubilidade do MgF2 em água pura.
	As etapas de solubilização o MgF2 (s) em meio ácido são representadas pelas seguintes equações:
 MgF2(s) ( Mg+2 (aq) + 2F- (aq) 		Kps= 6,6 x 10-9
 2H+ (aq) + 2 F- (aq) ( 2HF (aq)		Ka= 1,5 x 10-7
____________________________________________________
2H+(aq) + MgF2(s) ( Mg+2 (aq) + 2HF (aq)
R) 1,18x10-3M ; 3,79M
28) Qual a solubilidade do hidróxido ferroso em gramas por litro, se a solução é tamponada em pH 10?
Dados: Kps = 7,9 x 10-16
29) Suponha que 50mL de AgNO3 0,12M são adicionados a 50mL de NaCl 0,048M.
Qual a massa de cloreto de prata formada?
Qual a concentração final dos íons em solução?
Qual a % de Ag+ que precipitou?
Kps= 1,8 x 10-10
30) Um sal de fórmula M2X3 tem um Kps de 2,2 x 10-20. Outro sal, M2X, terá qual Kps, sabendo-se que a solubilidade do M2X é o dobro da solubilidade do M2X3?
R) 3,09x10-12
31) Qual a concentração dos íons Ag+ (prata) e SO4-2 (sulfato), numa solução saturada de Ag2SO4?
Kps do Ag2SO4 = 7 x 10-5
32) Quando 250 mL de uma solução 0,2N de nitrato de bário são misturados a 150 mL de uma solução 0,8M de sulfato de potássio, responda:
a) reação balanceada. 
b) número de equivalentes do reagente em excesso.
c) caso algum produto sólido seja formado, qual a massa obtida?
d) qual a concentração dos íons que ficaram em solução? 
R) 0,19 ; 5,825g de BaSO4 ; 
33) Qual a solubilidade do hidróxido ferroso em gramas por litro, se a solução é tamponada em pH 10?
Dados: Kps = 7,9 x 10-16
R) 7,09x10-6g/L
34) Suponha que 50mL de AgNO3 0,12M são adicionados a 50mL de NaCl 0,048M.
a) Qual a massa de cloreto de prata formada?
b) Qual a concentração final dos íons em solução?
c) Qual a % de Ag+ que precipitou?
Kps= 1,8 x 10-10
R) 0,344g ; 0,036M/5x10-9M ; 40%
35) Sabendo que a solubilidade do sulfato mercuroso (Hg2SO4) é 0,42g/L, calcular o Kps deste sal.
36) Responda:
a) Qual o pH de uma solução saturada de Sr(OH)2?
Dados: Kps = 2,05 x 10-3
b) Vinte mililitros da solução anterior foram titulados com uma solução 0,2M de H2SO4 até o ponto de equivalência. Calcule as concentrações de Sr+2 e SO4-2, quando todo o hidróxido de estrôncio foi neutralizado.
Dados: Sr+2(aq) + 2OH-(aq) + 2H+(aq) + SO4-2(aq) ( SrSO4(s) + H2O
Kps SrSO4= 2,8 x 10-7
Após o ponto de equivalência adicionou-se mais 12mL do titulante (H2SO4 0,2M). Qual a concentração do Sr+2, uma vez atingido o novo equilíbrio?
37) O limite permitido para a presença de sais de cianeto na água é de 4x10-9 moles por litro. Um trem, carregado com 200kg de cianeto de sódio cai em uma barragem, ainda não totalmente cheia, que retém 1x108 m3 de água, utilizada para o consumo humano. Considerando a dissolução completa do sal em todo o reservatório, responda:
Permanece a água apropriada para o consumo humano? Justifique com cálculos. Considere que a água era, até o acidente, isenta de qualquer cianeto.
A fim de minimizar o problema, o engenheiro responsável pela barragem autoriza o imediato desvio da água de outro reservatório, para o reservatório contaminado, a uma taxa de 300.000 m3/hora. Qual a nova concentração molar do sal após 10 dias?
Existe alguma possibilidade do íon cianeto ser retirado da água, por precipitação de sal insolúvel? Mostre com cálculos.
38) Água contendo íons Mg+2 é conhecida com água dura. Uma maneira de remover estes íons da água é precipitando-se como hidróxido. A solução normalmente utilizada é Ca(OH)2. Em uma experiência, Ca(OH)2 foi adicionado a água dura para obter-se uma solução saturada cujo pH é igual a 12,41. Calcule a concentração de íons Mg+2 que permanece na água.
Dados: Kps Mg(OH)2 = 1,2x10-11
39) Calcule a solubilidade molar do CaCO3 em uma solução 0,05M de Na2CO3 e em água pura. Comente os resultados.
Dados: Kps do CaCO3= 8,7x10-9
40) A fluoretação da água de beber é empregada em muitos lugares para prevenir as cáries dentárias. Geralmente a concentração do íon fluoreto, F- é ajustada para 1 ppb (partes por bilhão = 1(g/L). Por outro lado, sabe-se que as referidas águas contém uma certa quantidade de íons Ca+2.
Escreva a possível reação de precipitação do CaF2 (s)
Escreva a expressão de Kps do CaF2.
Determine se haverá precipitação de CaF2 nesta água fluoretada quando ela contiver uma concentração de Ca+2 de 8 ppb. Justifique sua resposta.
Dados: Kps CaF2= 3,9x10-11
41) Em uma determinada temperatura, a solubilidade do Ag2CrO4 (s) em água pura é igual a 6,5x10-5M.
Usando os dados acima, calcule o valor do Kps do Ag2CrO4 (s)
Qual seria a solubilidade do sal acima, em solução aquosa de AgNO3 0,05M?
42) Quais serão as concentrações molares de equilíbrio de Ag+, CrO4-2 e Na+ quando um excesso de Ag2CrO4 (s) for adicionado a uma solução de Na2CrO4 2,0x10-3M? 
43) Determine a solubilidade do SrSO4 em água pura.
Se Ag2SO4 (s) for adicionado a solução obtida anteriormente, quais serão as concentrações finais, no equilíbrio, de Ag+, Sr+2 e SO4-2?
Dados: Kps Ag2SO4= 1,5x10-5; SrSO4= 2,8x10-7.
R) 5,29x10-4,
44) Conhecendo os valores de Kps a 25°C das seguintes substâncias:
Sulfato de bário: 1,1x10-10
Cloreto de prata: 1,6x10-10Responda:
Quando 200mL de uma solução 0,0040M de BaCl2 são misturados a 600mL de uma solução 0,0080M de K2SO4, haverá formação de precipitado? Prove a sua resposta através de cálculos.
Qual a solubilidade do AgCl em água pura?
Qual a solubilidade do AgCl em solução 0,10M de AgNO3?
R) sim ; 1,26x10-5M ; 1,6x10-9M
45) O íon cálcio na água dura é muitas vezes precipitado como CaCO3 pela adição de carbonato de sódio, Na2CO3. Se a concentração do íon cálcio na água dura é 0,010M e se o Na2CO3 é adicionado até que a percentagem do íon carbonato seja 0,050M, qual é a percentagem do íon cálcio que foi removida da água?
Dados: Kps CaCO3=3,8x10-9
46) O resíduo de uma determinada industria é constituído por Pb+2 e Sn+2 e é lançado através de um efluente para uma determinada lagoa de decantação chamada de 1. os responsáveis por esta industria desejam inicialmente precipitar um destes íons somente pelo controle de pH. Sabendo que:
Kps do Pb(OH)2= 1,2x10-15
Kps do Sn(OH)2= 1,4x10-28
	 	
INDÚSTRIA 
 EFLUENTE DA INDÚSTRIA 
	EFLUENTE TRATADO
RIO
Calcule o pH em que a concentração do Sn+2 na lagoa de decantação 1 seja somente 1x10-6M, após sua precipitação na forma de Sn(OH)2. escreva também esta reação.
Neste pH, qual é a concentração de Pb+2 que pode permanecer em solução?
Após a passagem da solução da lagoa de decantação 1 para uma outra conhecida como 2 e supondo que a concentração de Pb+2 seja de 1,0M:
Calcule o pH desta lagoa 2 em que precipita o Pb(OH)2.
Antes de jogar fora o efluente tratado no rio, a solução 2 foi passada para uma lagoa de diluição com água.
Diga a vantagem deste procedimento.
47) Numa solução saturada aquosa de AuI3, quantos miligramas de Au estão presentes por litro de solução? Qual é a concentração do íon iodeto em mg/L?
R) 2,73x10-7mg/l; 5,28x10-7mg/L.
48) Para preparar uma amostra desconhecida para os alunos de laboratório, um professor usou 1x10-5 moles de AgNO3 em 1,0L de água. Por descuido o professor usou água da pia, ao invés de água destilada ou deionisada. Se a concentração de íons cloreto da água da pia é 2,0x10-4M; o erro no preparo será imediatamente revelado, pela formação do precipitado branco de AgCl?
Dados: Kps do AgCl= 1,8x10-10
49) A frota mundial de automóveis particulares pode ser estimada em 100x106 veículos. Assumindo um consumo médio de 10Km/L, e que os automóveis rodam em média 10x103Km/ano, qual a contribuição desta frota, em termos de ppm por ano, ao incremento da concentração de CO2 na atmosfera. Assuma a combustão completa da gasolina(considerada aqui como n-octano) e que o CO2 se espalha homogeneamente na atmosfera, até uma altura de 20Km.
Dados: raio da terra= 6x103 Km , ppm= mg/L 
�
Equilíbrio Redox: (continuação dos exercícios de eletroquímica) 
1) Monte o esquema de uma pilha Ag+/Cu2+ e responda as perguntas abaixo:
a) Dê as semi-reações de redução e oxidação e a reação total da célula.
b) Indique o catôdo e o anôdo .
c) Calcule o potencial padrão da pilha.
d) Dê a notação da célula.
e) Indique o sentido de deslocamento dos elétrons.
g) Indique o sentido do deslocamento dos íons na ponte salina. (KNO3).
e) O que aconteceria com o potencial da pilha se fosse adicionado NaCl à semi-célula de prata (o AgCl é pouco solúvel).
	Dados:
	Ag+/Ag0 ( E0 = 0,800 V
	Cu2+/Cu0 ( E0 = 0,337 V
R) 0,463V ; ΔE diminui, [Ag+] diminui
2) Uma célula é construída da seguinte maneira:
Ag/Ag+ (solução saturada de Ag2SO4)//Ag+ (0,10M)/Ag (s)
Baseando-se nesta célula e nos dados abaixo:
a) Escreva a equação total.
b) Calcule o valor de E0.
c) Calcule o valor de E.
Dados: Kps Ag2SO4 = 1,4 x 10-5; Ag+ + e- ( Ag	E0 = 0,80 V
R) 0,0V; 0,031V.
3) Uma célula voltaica consiste de duas semicélulas, uma contém um eletrodo de Pt cercado de Cr+3 e Cr2O7 -2. A outra semicélula contém um eletrodo de Pt cercado de Mn+2 e MnO2 (s). Assuma que a reação na célula que produz uma voltagem positiva envolve Cr+3 e Mn+2.
a) escreva as semi-reações do anodo e do catodo e a reação total.
b) dê a notação da célula.
c) calcule E0t para a célula.
d) para a reação redox em c, calcule Keq.
e) calcule a voltagem da célula quando todas as espécies iônicas, exceto o H+ , tenham concentração de 0,300M e a solução tem pH=3,5.
Dados:Cr2O7-2/Cr+3 = +1,33V ; MnO2/Mn+2= +1,23V
R) 0,10V; 1,59x1010; 0,020V.
4) Dado as seguintes informações, a 250C,
Cu+2 + e- ( Cu +		E0 = -0,15 V
Cu+ + e- ( Cu (s)		E0 = 0,52 V
Calcule K a 250C para a reação
2Cu+ ( Cu (s) + Cu+2
R) 2,2x1011
5) A célula galvânica Pt (s) /H2(g) /H+//Ag+ /Ag (s) deu uma medida de voltagem a 250C de 0,94 V quando [Ag+]= 0,120M e pH2=715 mmHg. Qual era o pH da solução no eletrodo de hidrogênio?
R) 3,25
6) Calcule a variação de energia livre, em KJ, para a seguinte reação a 25 ºC:
2 Au (s) + 3 Ca+2 (aq, 1M) ( 2 Au +3 (aq, 1M) + 3 Ca (s)
R) 2,53x103
7) Baterias de cádmio e níquel são bastante usadas atualmente em equipamentos eletrônicos, tais como telefones sem-fio, por exemplo. A principal vantagem destas baterias esta no fato de poderem ser recarregadas facilmente.
	Você deseja montar uma bateria semelhante no laboratório de química geral. Para isto, estão disponíveis duas soluções: nitrato de níquel (Ni(NO3)2) e nitrato de cádmio (Cd(NO3)2), ambas com concentração de 1,0 M. Além disto, é possível obter duas barras metálicas (de níquel e de cádmio) e uma solução de nitrato de potássio. Suponha que você está num laboratório em que a temperatura é de 250C e permanece constante durante todo o experimento.
	Responda às seguintes questões:
a) monte o esquema de uma bateria formada por estes componentes. Indique o catodo, o anodo e o fluxo de elétrons. 
b) para qual direção os íons negativos da ponte salina irão migrar? 
c) qual será o valor de E assim que a pilha é montada? Qual será o seu valor quando a concentração de Ni+2 for reduzida para 0,50 M e a de Cd+2, conseqüentemente aumentar? 
Dados:
Ni+2(aq) + 2 e- ( Ni (s)		E0 = -0,250 V
Cd+2(aq) + 2 e- ( Cd (s) 		E0 = -0,403 V
R = 0,082 L.atm/mol.K
F = 96.500 C/mol e-
R) 0,153V ;0,139V
8) Dadas as seguintes semi-reações e seus respectivos potenciais padrão:
Cr+3 (aq) + 3e- ( Cr(s) 	E0= -0,74V
MnO2(s) + 4H+(aq) + 2e- ( Mn+2 (aq) + 2H2O (l) 	E0= 1,23V
Qual será a reação total espontânea? E as semi-reações de oxidação e redução?
Qual o valor de E0T?
Qual o valor da constante de equilíbrio da reação, a 25 0C?
Qual o valor de (G0? 
Dê a notação da célula
Indique catodo, anodo e o sentido do fluxo de elétrons.
Indique o sentido do deslocamento dos íons da ponte salina (KNO3)
Calcule a voltagem da célula quando todas as espécies iônicas, exceto H+, tenham concentração de 0,35M e a solução tenha pH= 1,85. 
Dados: R= 8,314 J/mol.K, T(K)= (0C + 273,15), Faraday = 96485C.
R) 1,97V ; 1x10201 ; -1,14x106J ; +1,77V
9) Níquel finamente dividido é adicionado a uma solução de Sn+2 0,1M. Calcular a concentração de equilíbrio para Ni+2 e Sn+2.
10) Calcule a constante de equilíbrio para a reação:
Zn(OH)2 + 4HCN ( Zn(CN)4 + 2H2O + 2H+
E°( Zn(CN)4 = -1,26V
	Zn(OH)2 = -1,245V
Ka do HCN= 7,2 x 10-10
11) Dada a tabela de potenciais redox, calcule o Kps de: 
Bromato plumboso
Iodeto cuproso
Cromato de prata
Carbonato de prata
Carbonato ferroso
12) Dados os diagrama abaixo em pH=0:
Cr2O7-2 ______1,33________Cr+3 _____-0,41________Cr+2___-0,91_____Cr
 (____________0,74_________________(
UO2+2____0,05____UO2+_____0,62_____U+4____-0,61______U+3____1,80____U
Dar as reações de desproporcionamento espontâneo
Conservando as outras concentrações unitárias, calcular o pH em que Cr+3 desproporciona. Calcular também para o U+4.
13) Qualé o pH da solução no compartimento do anodo da célula abaixo, que possui um E°T de 0,55V a 25°C?
Pt(s) | H2 (1atm) | H+ (?M) || Cl-(1M) | Hg2Cl2(s) | Hg (l)
Dados: 
Hg2Cl2 (s) + 2e- ( 2Hg (l) + 2Cl-		E°= 0,28V
2H+ (aq) + 2e- ( H2 (g)			E°= 0,0V 
14) A pilha voltaica
Cd (s) | Cd+2 (aq, xM) || Ni+2 (aq, 1M) | Ni (s)
Tem força eletromotriz (potencial) de 0,24V a 25°C.
Escreva a reação global da pilha
Calcule o valor de E° da pilha
Determine a concentração “x” de íons Cd+2
Dados: R= 8,315J/mol.K; 1F= 96500C/mol
Ni+2 +2e- ( Ni	E°= -0,28V
Cd+2 + 2e-( Cd	E°= -0,40V
15) Considere a célula eletroquímica
Zn|Zn+2 (aq, 1M)||H+ (aq, xM)|H2 (g, 1atm)|Pt
A 25°C, sabendo que seu E°T =0,475V.
Calcule o pH da solução desconhecida (“x”)
Calcule o (G° (em joules) da reação global da pilha
Calcule o valor do pH que torne a reação não-espontânea.
Dados: 
2H+ (aq,1M) + 2e- ( H2 (g,1atm)		E°= 0,0V 
Zn+2 (aq, 1M) + 2e- ( Zn (s)		E°= -0,76V
(G°= -nFE°
Coulomb x Volt = Joule
16) Uma célula eletroquímica usa Al(s) e Al+3 0,001M em um compartimento e Ni(s) e Ni+2 0,01M no outro compartimento. 
Calcule o ET da célula e dê a equação global balanceada no sentido espontâneo.
Dê a notação abreviada da pilha, indicando o catodo, anodo e o sentido do fluxo de elétrons.
Se fosse adicionado Na2S à semicélula Ni/Ni+2, de modo que [S-2] = 0,01M, qual seria o novo ET da pilha?
Dados: Kps do NiS= 1,0x10-12
17) Para as seguintes semi-reações de redução: 
Fe+3 (aq) + e- ( Fe+2 (aq) 		E°= 0,77V
Zn+2 (aq) + 2e- ( Zn (s) 		E0 = -0,76 V
Responda:
Qual será a reação total espontânea?
Qual o valor de E° para a reação total?
Identifique o catodo e o anodo
Dê a notação da célula
Identifique o sentido do deslocamento dos elétrons e dos íons da ponte salina de KNO3.
Se [Fe+3] = [Fe+2] = 0,80M e [Zn+2] = 0,90M, qual o valor de ET?
Qual o valor da constante de equilíbrio da reação total a 25°C?
O que aconteceria ao potencial da célula se NaOH fosse adicionado a semi- célula do ferro?
Dados: Kps= Fe(OH)2 = 5x10-17 ; Fe(OH)3= 3x10-39; T= 25°C, p=1atm
R) 1,53V ; 5,98x1051
ELETRÓLISE:
1) Uma célula eletrolítica contém uma solução de Cr(NO3)3. Assuma que o cromo metálico se deposita em um eletrodo e gás oxigênio é liberado no outro eletrodo.
a) Escreva as semi-reações do anodo e do catodo e a reação total.
b) quanto tempo será necessário para depositar 15,0g de cromo metálico, usando uma corrente de 4,5 A?
c) Uma corrente de 4,5 A passa através da célula durante 30,0 min. Se começarmos com 250 ml de Cr(NO3)3 1,0 M, qual a concentração de Cr+3 após a eletrólise? Qual o pH da solução? Assuma eficiência de 100% e nenhuma variação de volume durante a eletrólise.
R) 5,15h; pH 0,47.
2) Faz-se passar uma corrente de 2A através de uma solução aquosa de sulfato cúprico, durante 10 minutos, por meio de um par de eletrodos de cobre. Admitindo que apenas o cobre tome parte na oxidação e na redução, determine o peso de cobre perdido por um eletrodo, e o peso ganho pelo outro eletrodo.
R) 0,39g
3) A eletrólise de 250mL de uma solução de NaCl foi efetuada num período de 20 minutos, com uma corrente de 2 A. A solução resultante foi titulada com HCl 0,62M. Quantos mililitros de solução de HCl foram utilizados na titulação?
Dados: 1 Faraday= 96485C
4) Industrialmente, magnésio é produzido pela eletrólise de MgCl2 a 750°C:
MgCl2 (l) ( Mg(l) + Cl2 (g)
Metal magnésio é produzido no catôdo e gás cloro no anodo. 
Estime a voltagem mínima necessária para reduzir os íons magnésio para magnésio metálico.
Uma corrente de 2,0 x105A é passada através da célula eletrolítica por 18 horas. Se a eficiência do processo é de 90%, calcule a massa de metal magnésio produzido em gramas.
Quantos gramas de Cl2 são gerados no anodo?
Dados:
(G° reação= 4,71 x 105 J
R) +2,44V, 1,47x 106g e 4,29 x 106g.
5) Na eletrólise de uma solução de cloreto cúprico entre eletrodos inertes uma corrente de 4,50A foi usada por 25,0 minutos. Quantos mL de Cl2 nas CNTP foram obtidos?
R) 780mL
6) 125 mL de HCl 1,00 M foram eletrolisados usando-se eletrodos inertes e uma corrente de 1,50A por 30 min. Calcule [H+] na solução depois da eletrólise. (Assuma nenhuma mudança no volume).
R) 0,78M
7) Um estudante montou um conjunto para eletrólise e passou uma corrente de 1,26A através de uma solução 3,0M de H2SO4, durante 30 minutos. Ele recolheu o H2 liberado e encontrou que o volume ocupado sobre a água, a 250C, era de 288 mL, a uma pressão total de 767mmHg. Use estes dados para calcular a carga de elétron, expressa em Coulomb.
Dados: R= 0,082 L.atm/mol.K
	F= 96500 C
	2H+ +2e- ( H2
	Pressão de vapor da água a 250C = 23,76 mmHg
	Número de Avogadro= 6,02 x 1023
R) 1,6x10-19C
8) Faz-se passar uma corrente de dois ampéres (2A) através de uma solução aquosa de sulfato cúprico durante 10 minutos, por meio de um par de eletrodos de cobre. Admitindo que apenas o cobre tome parte na oxidação e na redução, determine o peso de cobre perdido por um eletrodo, e o peso ganho pelo outro eletrodo.
Dados: F= 96485C; Cu=63,5 
R) 0,394g
9) Uma solução contendo Vanádio, num estado de oxidação desconhecido foi eletrolisada por uma corrente de 1,50A por 30 minutos. Foram encontradas 0,475g de vanádio depositado no catodo.
Quantos moles de elétrons foram transferidos na reação de eletrolise?
Quantos moles de vanádio foram depositados?
Qual era o estado de oxidação do vanádio originalmente?
Dados: 1F=96500C
R) 0,028; 9,31x10-3; +3.
10) Em uma célula eletrolítica produz-se NaClO4 a partir de NaClO3, em meio ácido, segundo a reação:
ClO3 -(aq) + 2OH- ( ClO4- (aq) + 4H2O (l) + 2e-
Qual quantidade de carga elétrica (Coulomb) que é consumida na produção de 245 g de NaClO4, sabendo-se que, devido a reações secundárias a eficiência anódica, para a reação desejada, é apenas 60%.
R) 643758C
11) A síntese de MnO2 (s) pode ser conseguida pela eletrólise de um sal de Mn+2 (aq) em meio ácido.
a) escreva a semi-reação anódica balanceada para a obtenção do MnO2(s).
b) considerando a eficiência da eletrólise como sendo 80%, calcule a carga elétrica necessária para produzir 1,0Kg de MnO2.
c) Se a corrente for de 25A, qual será o tempo de eletrólise para produzir 1,0Kg de MnO2?
R) 2,8x106C ; 30,8h 
�
Constantes de ionização de ácidos e bases fracas a 25ºC
	Ácido
	Equação
	Ka
	Acético
	CH3CO2H ↔ H+ + CH3COO-
	1,8 x 10-5
	Arsênico
	H3SO4 ↔ H+ + H2AsO4-
H2AsO4- ↔ H+ + HAsO42-
HAsO42- ↔ H+ +AsO43-
	K1 = 2.5 x 10-4
K2 = 5.6 X 10-8
K3 = 3.0 x 10-13
	Arsenoso 
	H3AsO3 ↔ H+ + H2AsO3-
H2AsO3 ↔ H+ + HAsO32-
	K1 = 6.0 x 10-6
K2 = 3.0 x 10-14
	Azotídrico
	HN3 ↔ H+ + N3-
	1.9 x 10-5
	Benzóico
	C6H5COOH ↔ H+ + C6H5COO-
	6.3 x 10-5
	Bórico
	H3BO3 ↔ H+ + H2BO3-
H2BO3- ↔ H+ + HBO32-
HBO32- ↔ H+ + BO33-
	K1 = 7.3 x 10-3
K2 = 1.8 x 10-13
K3 = 1.6 x 10-14
	Carbônico
	H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
HCO3- ↔ H+ + CO32-
	K1 = 4.2 x 10-7
K2 = 4.8 x 10-11
	Ciânico
	HOCN ↔ H+ + OCN-
	3.5 x 10-4
	Cianídrico
	HCN ↔ H+ + CN-
	4.9 x 10-4
	Cítrico
	H3C6H5O7 ↔ H+ + H2C6H5O7-
H2C6H5O7- ↔ H+ + HC6H5O72-
HC6H5O72- ↔ H+ + C6H5O73-
	K1 = 7.4 x 10-3
K2 = 1.7 x 10-5
K3 = 4.0 x 10-7
	Fenol
	C6H5OH ↔ H+ + C6H5O-
	1.3 x 10-3
	Fluorídrico
	HF ↔ H+ + F-
	7.2 x 10-4
	Fórmico
	HCO2H ↔ H+ + HCO2-
	1.8 x 10-4
	Fosfórico
	H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-
H2PO4- ↔ H+ + HPO42-
HPO42- ↔ H+ + PO43-
	K1 = 7.5 x 10-3
K2 = 6.2 x 10-8
K3 = 3.6 x 10-13
	Fosforoso
	H3PO3 ↔ H+ + H2PO3-
H2PO3- ↔ H+ + HPO32-
	K1 = 1.6 x 10-2
K2 = 7.0 x 10-7
	Hipobromoso
	HOBr ↔ H+ + OBr-
	2.5 x 10-9
	Hipocloroso
	HOCl ↔ H+ + OCl-
	3.5 x 10-8
	Nitroso 
	HNO2 ↔ H+ + NO2-
	4.5 x 10-4
	Oxálico
	H2C2O4 ↔ HC2O4-
HC2O4 ↔ H+ + C2O42-
	K1 = 5.9 x 10-2
K2 = 6.4 x 10-5
	Peróxido de Hidrogênio
	H202 ↔ H+ + HO2-
	2.4 x 10-12
	Selênico
	H2SeO4 ↔ H++ HSeO4-
HSeO4 ↔ H+ + SeO4-
	K1 = muito grande
K2 = 1.2 x 10-2
	Selenoso
	H2SeO3 ↔ H+ + HSeO3-
HSeO3- ↔ H+ + SeO32-
	K1 = 2.7 x 10-3
K2 = 2.5 x 10-7
	Sulfídrico 
	H2S ↔ H+ + HS-
HS- ↔ H+ + S2-
	K1 = 1 x 10-7
K2 = 1 x 10-19
	Sulfúrico
	H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO42-
	K1 = muito grande
K2 = 1.2 x 10-2
	Sulfuroso
	H2SO3 ↔ H+ + HSO3-
HSO3- ↔ H+ SO32-
	K1 = 1.7 x 10-2
K2 = 6.4 x 10-8
	Teluroso
	H2TeO3 ↔ H+ + HTeO3-
HTeO3- ↔ H+ + TeO32-
	K1 = 2 x 10-3
K2 = 1 x 10-8
	Base
	Equação 
	Kb
	Amônia
	NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
	1.8 x 10-5
	Anilina
	C6H5NH2 + H2O ↔ C6H5NH3+ + OH-
	4.0 x 10-10
	Dimetilamina
	(CH3)2NH + H2O ↔ (CH3)2NH3+ + OH-
	7.4 x 10-4
	Etilenodiamina
	(CH2)2(NH2)2 + H2O ↔ (CH2)2(NH2)H+ + OH-
(CH2)2(NH2)2H++H2O↔(CH2)2(NH2)2H2++OH-
	K1 = 8.5 x 10-5
K2 = 2.7 x 10-8
	Hidrazina
	N2H4 + H2O ↔ N2H5+ + OH-
N2H5+ + H2O ↔ N2H62+ + OH-
	K1 = 8.5 x 10-7
K2 = 8.9 X 10-16
	Hidroxilamina 
	NH2OH + H2O ↔ NH3OH+ + OH-
	6.6 x 10-9
	Metilamina
	CH3NH2 + H2O↔CH3NH3+ + OH-
	5.0 x 10-4
	Piridina
	C5H5N + H2O ↔ C5H5NH+ + OH-
	1.5 x 10-9
	Trimetilamina
	(CH3)3N + H2O ↔ (CH3)3NH+ + OH-
	7.4 x 10-5
Constantes de ionização de alguns ácidos e bases fracas
 Ácido Fraco		Ionização					Ka		pKa
Ácido cloroacético	HC2H2O2Cl H+ + C2H2O2Cl-		1,4 x 10-3	2,85
Ácido lático		HC3H5O3 H+ + C3H5O3-		1,38 x 10-4	3,86
Ácido acético		HC2H3O2 H+ + C2H3O2-		1,8 x 10-5	4,74
Ácido butírico		HC4H7O2 H+ + C4H7O2-		1,5 x 10-5	4,82
Ácido nicotínico	HC6H4NO2 H+ + C6H4NO2-		1,4 x 10-5	4,85
Ácido propiônico	HC3H5O2 H+ + C3H5O2-		1,4 x 10-5	4,85
Ácido barbitúrico	HC4H3N2O3 H+ + C4H3N2O3-	1,0 x 10-5	5,00
Veronal →
(Ac. dietilbarbitúrico)	HC8H11N2O3 H+ + C8H11N2O3-		3,7 x 10-8	7,43
Base Fraca		Ionização					Kb		pKb
Dietilamina		(C2H5)2NH + H2O (C2H5)2NH2 + + OH-	9,6 x 10-4	3,02
Metilamina		CH3NH2 + H2O CH3NH3 + + OH-		3,7 x 10-4	3,43
Amoníaco		NH3 + H2O NH4 + + OH-		1,8 x 10-5	4,74
Hidrazina		N2H4 + H2O N2H5 + + OH-		1,7 x 10-6	5,77
Hidroxilamina		NH2OH + H2O NH3OH + + OH-		1,1 x 10-8	7,97
anelina			C6H5NH2 + H2O C6H5NH3 + + OH-	3,8 x 10-10	9,42
Constantes do produto de solubilidade a 25 oC
Composto	Kps		Composto	Kps		Composto	Kps	
Al(OH)3 	2,0 x 10-33	FeS		3,7 x 10-19	AgCl		1,7 x 10-10
BaCO3 		8,1 x 10-9	PbCl2		1,6 x 10-5	AgBr		5,0 x 10-13
BaCrO4 	2,4 x 10-10	PbCrO4		1,8 x 10-14	AgI		8,5 x 10-17
BaF2	 	1,7 x 10-6	PbC2O4		2,7 x 10-11	Ag2CrO4	1,9 x 10-12
BaSO4 		1,5 x 10-9	PbSO4		2,0 x 10-8	AgCN		1,6 x 10-14
CdS	 	3,6 x 10-29	PbS		7,0 x 10-27	Ag2S		2,0 x 10-49
CaCO3 		9,0 x 10-9	Mg(OH)2	1,2 x 10-11	Sn(OH)2	5,0 x 10-26
CaF2	 	1,7 x 10-10	MgC2O4	8,6 x 10-5	SnS		1,0 x 10-26
CaSO4 		2,0 x 10-4	Mn(OH)2	4,5 x 10-14	Zn(OH)2	4,5 x 10-17
CoS	 	7,0 x 10-23	MnS		7,0 x 10-16	ZnS		1,2 x 10-23
CuS	 	8,5 x 10-36	Hg2Cl2		2,0 x 10-18	
Cu2S	 	2,0 x 10-47	HgS		1,6 x 10-54	
Fe(OH)2 	2,0 x 10-15	NiS		2,0 x 10-21
Fe(OH)3 	1,1 x 10-36	AgC2H3O2	2,3 x 10-3
FeC2O4 	2,1 x 10-7	Ag2CO3	8,2 x 10-12	 
Lagoa de decantação 1
Lagoa de decantação 2
Lagoa de diluição