Ligações Químicas

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Os átomos, em sua maioria, não são encontrados sozinhos e isolados, apenas em conjunto com outros
átomos, formando substancias. Isso acontece porque, por exemplo, a energia usada para formar o NaCl é
bem menor que a usada para fazer o Na e Cl separadamente.
Apenas os átomos de gases nobres possuem a capacidade de serem encontrados sozinhos ( ou seja, não
se ligam a nenhum outro átomo ), pois estes apresentam suas últimas camadas preenchidas por elétrons.
Os elétrons são distribuídos em 7 camadas representadas por K,L,M,N,O,P e Q. Onde K é a mais
próxima do núcleo e Q a mais distante.
Essas camadas, por sua vez, se dividem em 4 subníveis.
Distribuição de elétrons
por camada
Camadas Nº de elétrons
K
2
L
8
M
18
N
32
O
32
P
18
Q
8
Distribuição de elétrons
por subníveis
Subníveis N°de elétrons
s 2
p 6
d 10
f 14
Como gases nobres possuem estabilidade e não se ligam a outros átomos, eles tem 8 átomos em sua
camada de valência. Logo, se deduz que a estabilidade se deve a configuração eletrônica que possuem.
Então, a ligação entre átomos vai ser um modo de estes acharem uma estabilidade ( passarem a ter 8 elétrons
na camada de valência ).
Átomos de diferentes elementos químicos formam ligações químicas, ganhando, perdendo ou
compartilhando elétrons de forma em que todos os átomos envolvidos na ligação atinjam um octeto
 Metais tendem a doar elétrons numa ligação química;
 Ametais tendem a ganhar elétrons numa ligação química;
 Metal e Ametal;
 Formação de íons ( Cátion e Ânion );
 Força de atração de íons de cargas opostas;
 Unidos por sua forte força eletrostática;
 Retículo cristalino;
 Sólidos a temperatura ambiente;
 Eletricidade: Liquido ( Bons), Sólidos ( Ruins );
 Solúveis em água ( a maioria );
 ↑PF↑ e ↑PE↑;
 Ametal e Ametal;
 Ametal e Hidrogênio;
 Hidrogênio e Hidrogênio;
 Ligação Covalente Dativa;
 Compartilhar elétrons para formar o octeto;
 Moléculas, estruturas eletricamente neutras;
 Dois elétrons = Ligação Simples;
 Quatro elétrons = Ligação Dupla;
 Seis elétrons = Ligação Tripla;
 Eletricidade: Neutros;
 Sólido, Líquido e Gasoso;
 ↓PF↓ e ↑PE↑;
 Metais e Metais;
 Ligas Metálicas ( União de dois ou mais metais );
 Células, grades ou retículo cristalino;
 Estabilização de cátions pela nuvem eletrônica;
 O metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions,
mergulhados numa nuvem ou "mar" de elétrons livres.
 Bons condutores elétricos e térmicos;
 A nuvem de elétrons mantém os átomos unidos;
 ↑PF↑ e ↑PE↑;
 Variam de acordo com:
 Quantos átomos compõem a molécula;
 Quantidades de ligações formadas;
 Quantidade de elétrons não ligantes;
Se a ligação é feita por elementos iguais ( apolar ), se é
feita por elementos diferentes ( polar );
 Dipolo Permanente: Moléculas polares;
 Dipolo Induzido: Moléculas apolares;
 Íon Dipolo: Íons+Moléculas covalentes ( Dipolo );
Apolar
ClH 
N
O
F 
 H :Hidrogênio de Liga玢o
Polar
HH 
	1.Por que os átomos se ligam?
	2.Camadas dos átomos
	3.Subníveis
	s
	2
	p
	6
	d
	10
	f
	14
	4.Regra do octeto
	5.Comportamento em ligações
	6.Ligação Iônica
	7.Ligação Covalente
	8.Ligação metálica
	9.Geometria Molecular
	10.Polaridade de Ligações
	11.Forças Intramoleculares