gradeza quimica 31-8 ufma baca-ok

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Profa.Dra.Marirah Chagas
 QUÍMICA GERAL 
termo molar (M)
massa em gramas (g), miligramas ( mg) -macroscópica, 
, volumes molares (mol/l) mililitros (ml), litros (L)
Onde está relacionado com átomos e moléculas e o constante de Avogadro (antigamente chamada de número de Avogadro) 
GRANDEZA QUÍMICA
Expressão de concentrações em:
 
- gramas por litro (g.L-1)
 
- porcentagem (%): Peso por volume (g.100mL-1); peso por peso (g.100 g-1); volume por volume (mL.100mL-1)
 
- partes por milhão (ppm), p.ex: mg.L-1
 
- partes por bilhão (ppb), p. ex: µg.L-1
CONCENTRAÇÃO 
Prefixos 
Em muitos casos, a unidade básica pode ser demasiado pequena ou demasiado grande e, para evitar o uso de muitos zeros nas escalas, deve ser utilizado o prefixo métrico apropriado. Os de uso mais comum estão listados abaixo:
Fator multiplicativo Prefixo Símbolo
106 mega M
103 kilo k
Fator submultiplicativo Prefixo Símbolo
10-3 mili m
10-6 micro μ
10-9 nano n
10-12 pico p
por exemplo: 0,001 g = 10-3 g = 1 mg = 1000 μg.
Contando Átomos
Mg queima no ar (O2) formando o óxido de magnésio branco, MgO. 
Como podemos determinar a massa de MgO produzida por uma determinada massa de Mg?
Contando átomos
A química é uma ciência quantitativa — precisamos de uma “unidade de contagem”
1 mol é a quantia de substância que contém tantas partículas (átomos, moléculas) quantas há em 12,0 g de 12C.
MOL
Partículas em um Mol
6,02214199 x 1023
Número de Avogadro
O número de partículas em um mol de qualquer substância é igual ao número de Avogadro. 
Amedeo Avogadro
1776-1856
Massa Molar
1 mol de 12C = 12,00 g de C	 = 6,022 x 1023 átomos 	de C
12,00 g de 12C é sua MASSA MOLAR
Considerando todos os isótopos de C, a massa molar de C é 12,011 g/mol
Um Mol
PROBLEMA: Que quantia de Mg é representada por 0,200 g? Quantos átomos?
Mg tem massa molar de 24,3050 g/mol.
Quantos átomos neste pedaço de Mg?
Curiosidades sobre o mol:
1 mol de livros de química cobririam a superfície da terra até uma altura de 300 km
Se você ganhasse 1 mol de R$ ao nascer, e gastasse 1 bilhão de reais por SEGUNDO, ainda teria 99,999% do prêmio se morresse aos 90 anos.
CERVEJA: Se cada um dos 6 bilhões de habitantes da terra tomasse 1000 garrafas de cerveja por dia, seriam necessários 275.000.000 anos para que se consumisse 1 mol de garrafas de cerveja.
1 mol de segundos = 114000000000000000000 anos = 1,14 x 1018 anos. Ainda não se passou 1 mol de segundos desde o big bang.
Compostos & Moléculas
Buckybola, C60
Etanol, C2H6O
Compostos & Moléculas
COMPOSTOS são a combinação de 2 ou mais elementos com uma razão em massa definida. MOLÉCULAS são a menor unidade de um composto que retám as características do composto. 
FÓRMULAS MOLECULARES
Fórmula da glicina é C2H5NO2
Em uma molécula há
2 átomos de C
5 átomos de H
1 átomos de N
2 átomos de O
REPRESENTANDO FORMULAS
Também podemos escrever a fórmula da glicina como
H2NCH2COOH				mostrando o ordenamento dos átomos
Ou como uma fórmula estrutural
MODELOS MOLECULARES
Esfera e palito
Preenchimento espacial
Desenho da glicina
MASSA MOLECULAR E MASSA MOLAR
Massa molecular = soma das massa atômicas de de todos os átomos da molécula.
Massa molar = massa molecular em gramas.
Peso molecular = massa molecular
Peso atômico = massa atômica
Qual é a massa molar do etanol, C2H6O?
1 mol contém
2 mol C (12,01 g C/1 mol) = 24,02 g C
6 mol H (1,01 g H/1 mol) = 6,06 g H
1 mol O (16,00 g O/1 mol) = 16,00 g O
TOTAL = massa molar = 46,08 g/mol
Fórmula = 
Massa molar =
Tylenol
C8H9NO2
151,2 g/mol
Massa Molar
Quantos mols de álcool há em uma lata de cerveja, sabendo que ela contém 21,3 g de C2H6O?
(a) Massa molar de C2H6O = 46,08 g/mol
(b) Calcule o número de mols de etanol
Quantas moléculas de álcool existem em uma lata de cerveja, se houver 21,3 g de C2H6O?
= 2,78 x 1023 moléculas
Sabemos que há 0,462 mol de C2H6O.
Quantos átomos de C existem em uma lata de cerveja, se esta contém 21,3 g de C2H6O?
= 5,57 x 1023 C átomos
Há 2,78 x 1023 moléculas.
Cada molécula tem 2 átomos de C.
Portanto, o número de átomos de C é
São as leis relativas aos volumes das substâncias que participam de uma reação 
As relações entre os volumes dos gases que reagem foram determinada foram determinadas por 
GAY-LUSSAC 
Volume molar dos gases (22,4 L nas CNTP
Nas CNTP e o volume molar de um gás ideal 
é de aproximadamente 22,4 e 22,7 litros respectivamente.
 Para o Slício sólido, o volume molar é de aproximadamente 12,06 litros
Volume molar
CONCEITO: É a razão entre o volume e a quantidade de matéria
Na reação entre os gases hidrogênio e cloro, foram medidos os seguintes volumes: 
hidrogênio 
cloro 
gás clorídrico
+
15 L
15 L
30 L
Simplificando-se esses valores teremos a seguintes relação 1 : 1 : 2 
que é uma relação de números inteiros e pequenos 
03) Para a reação 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g), quantos
 litros de trióxido de enxofre (SO3) serão produzidos a
 partir de 10 L de O2, considerando que todos os volumes
 foram medidos nas mesmas condições de temperatura e
 pressão?
O2
SO2
1
+
2
SO3
2
10 L
1 L
2 L
V
V = 20 L
a) 5 L.
b) 10 L.
c) 20 L.
d) 30 L.
e) 40 L.