Estudo Comparativo de Corrosão de Metais

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UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ESTUDO COMPARATIVO SOBRE A CORROSÃO DE 
AÇO CARBONO, ALUMÍNIO, COBRE E MAGNÉSIO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SÃO PAULO 
2014 
INTRODUÇÃO 
Corrosão do metal é um processo de alteração natural que ocorre nos 
materiais conforme o passar do tempo. Qualquer material exposto no oxigênio, 
na água, etc... sofre esta reação deixando sua superfície de cor diferente que 
varia de acordo com sua liga metálica. 
Este tipo de corrosão é chamada de eletroquímica, ela gera pela perda de 
elétrons do material pela umidade do ambiente. 
É causado um grande prejuízo por causa da corrosão. Carros, edifícios, 
pontes, navios... são modificadas em sua estrutura. As indústrias também 
estão produzindo hoje em dia produtos para substituir os matérias já 
danificados pela corrosão. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
Materiais utilizados 
 10 Tubos de ensaio 
 01 Pipeta volumétrica de 1mL 
 09 corpos de prova de aço ao carbono (pregos) 
 01 placa fina de alumínio 
 01 Fita de magnésio 
 01 fio de cobre 
 01 lixa fina para metais 
 01 Estante para tubos de ensaio 
 Água de torneira 
 Água destilada 
 Cloreto de sódio (NaCl) 
 Ácido Sulfúrico (H2SO4) 
 Hidróxido de Sódio (NaOH) 
 Cronato de Potássio (K2CrO4) 
 Ferricianeto de Potássio K3[Fe(CN)6] 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
1. Numerar 10 tubos de ensaio e colocar, em cada um deles, 1 mL da solução 
de ferricianeto de potássio. A seguir, adicionar a cada um deles, cerca de 10 a 
15 mL de um das soluções, conforme indicado na tabela abaixo. O volume da 
solução deve ser suficiente para cobrir todo o corpo de prova. 
 
2. Lixar muito bem cada corpo de prova de aço carbono a ser utilizado. Lavar 
com água corrente e secar com papel absorvente. Observar e anotar 
detalhadamente a aparência do metal antes de inseri-lo na solução. 
 
3. Lavar muito bem, com detergente e água corrente, cada corpo de prova de 
alumínio, magnésio e cobre a ser utilizado. Secar com papel absorvente. 
Observar e anotar detalhadamente a aparência do metal antes de montar o 
corpo de prova. 
 
4. Montar os corpos de prova mistos, enrolando os fios de cobre, a fita de 
magnésio ou a placa de alumínio em uma parte do corpo de prova. 
 
5. Homogeneizar as soluções dos tubos de ensaio e inserir, cuidadosamente, 
um corpo de prova em cada tubo de ensaio, de acordo com a tabela abaixo. 
 
6. Observar cada sistema durante cerca de 30 minutos, anotar as alterações 
sofridas pelo corpo de prova e, se for o caso, pela solução. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS 
Tubo Conteúdo do tubo 
Corpo de 
prova 
Observações 
1 Água destilada Prego 
O prego continha poucos pontos 
azuis. A substância ficou 
amarelada. 
2 Água do torneira Prego 
O prego continha extremidades 
azuis. A substância ficou 
amarelada. 
3 
Cloreto de Sódio 
NaCl 1 g/L 
Prego 
O prego continhas várias 
extremidades azuis. A substância 
ficou esverdeada. 
4 
Ácido Sulfúrico 
H2SO4 2 g/L 
Prego 
O prego ficou oxidado. A 
substância ficou esverdeada. 
5 
Cromato de Potássio 
K2CrO4 1 g/l 
Prego 
O prego não sofreu oxidação. A 
substância ficou amarelada. 
6 
Hidróxido de Carbono 
NaOH 40 g/L 
Prego 
O prego não sofreu oxidação. A 
substância ficou amarelada. 
7 
Ácido Sulfúrico 
H2SO4 2 g/L 
Prego 
entortado 
Não foi feita. 
8 
Ácido Sulfúrico 
H2SO4 2 g/L 
Prego + fio de 
cobre 
O prego sofreu bastante oxidação. 
O cobre não oxidou. A substância 
ficou esverdeada. 
9 
Ácido Sulfúrico 
H2SO4 2 g/L 
Prego + placa 
de alumínio 
O prego não sofreu nenhuma 
oxidação devido estar coberto pelo 
alumínio. A substância ficou 
amarelada. 
10 
Ácido Sulfúrico 
H2SO4 2 g/L 
Prego + fita de 
magnésio 
O magnésio ficou oxidado. O prego 
sofreu pouca oxidação. A 
substância ficou esverdeada. 
 
CONCLUSÃO 
Neste experimento nós verificamos a proximidade da corrosão que ocorre nos 
materiais: aço carbono, magnésio, cobre e alumínio, em ambientes aquosos. 
Usando o prego de aço carbono como principal corpo, concluímos que este tipo 
de material é ligeiramente corroído na presença de ácido sulfúrico. Porém 
quando o magnésio esta presente, a corrosão é primeiro ocorrido nele e depois 
no aço carbono. E assim fica sua extrutura: 
Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2 
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICAS 
http://www.brasilescola.com/quimica/corrosao-dos-metais.htm 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Corros%C3%A3o 
http://www.infoescola.com/quimica/corrosao/