5ª aula - Tabela Periódica

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TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Química Aplicada a Engenharia 
Prof. Marden Sardenberg
BEM-VINDOS AO REINO PERIÓDICO.
 “Esta é uma terra de fantasia, mas está mais próxima da realidade do que parece. Este é o reino dos elementos químicos, as substâncias a partir das quais tudo é tangível é feito. Não é um país muito grande pois consiste de um pouco mais de centenas de regiões, mas ainda assim é responsável por tudo que constitui nosso mundo.”
ATKINS, P.W. 1996
 Sempre foi preocupação dos cientistas organizar os resultados obtidos experimentalmente
 de tal maneira que semelhanças, 
 diferenças e tendências se 
 tornassem mais evidentes. 
 Isto facilitaria previsões a partir de
 conhecimentos anteriores.
 Um dos recursos mais usados em Química para atingir
 essa finalidade é a tabela periódica. 
 Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que atendia
 as necessidades dos químicos e que se tornou a base da 
 tabela atual.
Vários estudiosos tentaram reunir os elementos químicos de forma organizada
 Johann W. Döbereiner – 1829
 Alexandre Chancourtois – 1863
 John Alexandre Newlandes – 1864
 Dinitri Ivanonvitch Mendeleev – 1869
Henry Moseley – 1913
Glenn Seaborg – 1951
Histórico da Tabela Periódica 
A massa atômica do elemento central da tríade era a média das massas atômicas do primeiro e terceiro membro.
2. Muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades.
 
3. Os elementos cloro - Cl , bromo - Br e iodo - I eram uma tríade, lítio - Li , sódio - Na e potássio - K formavam outra tríade. 
1817 - Tríades Dohereiner
Cálcio
Estrôncio
Bário
40
88 ... (40 + 137 ) = 88,5
137
Agrupou os elementos em TRÍADES 
HISTÓRICO DA TABELA PERIÓDICA
1862 - Parafuso Telúrico de Chancourtois
 O químico e geólogo francês propôs um sistema denominado “parafuso telúrico.”
Distribuiu os elementos na forma de uma espiral de 45º na superfície de um cilindro.
Em cada volta da espiral ele colocou 16 elementos em ordem crescente de massa atômica, de modo a posicionar os elementos com propriedades semelhantes um por baixo do outro na geratriz do cilindro. 
Histórico da Tabela Periódica 
1864 - Lei das Oitavas de Newlands
O professor de química, no City College em Londres sugeriu que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, na ordem crescente de suas massas atômicas.
Colocou o elemento lítio, sódio e potássio juntos. Esquecendo o grupo dos elementos cloro, bromo e iodo, e os metais comuns como o ferro e o cobre. 
A ideia de Newlands foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical - Do, Re, Mi, Fá, Sol, La, Si . 
HISTÓRICO DA TABELA PERIÓDICA
Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869)
(O pai da Tabela Periódica dos elementos químicos)
Nasceu na Sibéria, sendo o mais novo de dezessete irmãos. 
Mendeleev foi educado em St.Petersburgo, e posteriormente na França e Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de química na Universidade de St. Petersburgo. 
Em 1869, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, organizou os elementos químicos em ordem de suas massas atômicas e verificou que muitas de suas propriedades físicas e químicas se repetiam periodicamente. 
Mendeleev’s Periodic Table of 1871
HISTORICO DA TABELA PERIÓDICA
Henry Mosseley (1913)
O cientista britânico descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo.
Mosseley usou essa ideia para o número atômico de cada átomo.
Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.
HISTÓRICO DA TABELA PERIÓDICA
Glenn Seaborg (1951)
( A Tabela Periódica nos dias de hoje)
Nasceu em 1912 em Michigan nos EUA, formou-se em química na Universidade de Berkley, Califórnia e realizou a última maior troca na tabela periódica em 1950. 
A partir da descoberta do plutônio em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102). 
Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química, pelo seu trabalho. 
O elemento 106 tabela periódica é chamado seabórgio, em sua homenagem.
O PRINCÍPIO.....
Dos atuais 115 elementos químicos conhecidos, cerca de 60 já haviam sido isolados e estudados em 1869, quando o químico russo Dimitri Mendeleev se destacou na organização metódica desses elementos.
 MENDELEEV listou os elementos e suas propriedades em cartões individuais e tentou organizá-los de diferentes formas à procura de padrões de comportamento.
 A solução foi encontrada quando ele dispôs os cartões em ordem crescente da massa atômica. 
 Porém,em 1913, Moseley descobriu o número atômico Z e ficou determinado que os elementos deveriam obedecer a uma ordem crescente de número atômico e não de massa atômica.
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
MASSA ATÔMICA CRESCENTE
 Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser organizada com a disposição dos elementos em ordem crescente de número atômico e assim foi enunciada a lei periódica dos elementos:
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
ORDEM CRESCENTE DE NÚMERO ATÔMICO (Z)
Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos
elementos semelhantes juntos, tendo
desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais.
O princípio de construção da tabela periódica atual está baseado em que as semelhanças nas propriedades químicas dos elementos são justificadas pelas semelhanças de suas eletrosferas.
Sódio (Na)
A = 23u
 Metal macio
 Baixa densidade
 Muito reativo
Lítio (Li)
A = 7 u
 Metal macio
 Baixa densidade
 Muito reativo
SEMELHANÇAS DAS PROPRIEDADES QUÍMICAS 
DOS ELEMENTOS
METAIS
NÃO-METAIS
Geralmente sólidosà temperatura ambiente.
Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
Brilho característico.
Não apresentam brilho característico.
Bons condutores de calor e eletricidade.
Maus condutores de calore eletricidade.
Maleáveis e dúcteis.
Não são maleáveis e nem dúcteis.
Formam geralmente cátions.
Formam geralmenteânions.
Maleabilidade - capacidade de ser transformado em lâminas.
Ductibilidade - capacidade de ser estirado em fios. 
 Alguns elementos apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais, recebendo o nome de semi-metais ou metalóides.
Vários estudiosos tentaram reunir 
os elementos químicos de forma organizada
Johann W. Döbereiner - 1829
Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES
onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos outros dois.
Li 7 u.m.a.
Na 23 u.m.a.
K 39 u.m.a.
Alexandre Chancourtois - 1863
Dispôs os elementos químicos em uma
Espiral traçada em um cilindro e em ordem
crescente de massa.
John Alexander Newlandes - 1864
Organizou os elementos químicos 
em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais
contendo 7 elementos cada.
O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro
e assim sucessivamente
1
2
3
4
5
6
7
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Cr
Ti
S
E
M
E
L
H
A
N
Ç
A
Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869 
Organizou os elementos químicos 
em ordem de suas massas atômicas e verificou que
muitas de suas propriedades físicas e químicas
se repetiam periodicamente
Descobriu o número atômico dos elementos químicos
a partir daí ficou determinado que os elementos
deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico
Henry Moseley - 1913
A TABELA PERIÓDICA ATUAL
18
Tabela Periódica Circular 
Tabela Periódica Espiral 
ELEMENTOS QUÍMICOS 
 Os elementos químicos na tabela são representados
por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula. Os Símbolos são de origem latina:
SÍMBOLO		LATIM			PORTUGUÊS
 Na			Natrium	 	 Sódio
 K			Kalium		 Potássio	
 S			Sulphur		 Enxofre
 P 			Phosphorum		 Fósforo	
 Au 			Aurum			 Ouro 	
 Ag			Argentum		 Prata
 Pb			Plumbum		 Chumbo
 Cu			Cuprum		 Cobre
PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
Série dos Lantanídios
Série dos Actinídios
1º Período
2º Período
3º Período
4º Período
5º Período
6º Período
7º Período
6º Período
7º Período
O número de ordem do período de um elemento
 é igual ao número de níveis eletrônicos
 que ele elemento possui.
F
9
1s² 
2s²
2p5
K = 2
L = 7
ou
Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se
no 2º PERÍODO da tabela periódica
Fe
26
1s² 
2s²
2p6
M = 14
N = 2
Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se
no 4º PERÍODO da tabela periódica
3s² 
3p6
4s² 
3d6
K = 2
L = 8
ou
As dezoito colunas verticais são chamadas FAMÍLIAS ou GRUPOS . Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)
1
2
 13 14 15 16 17
18
METAIS ALCALINOS
METAIS ALCALINOS - TERROSOS
GRUPO DO BORO
GRUPO DO CARBONO
GRUPO DO NITROGÊNIO
CALCOGÊNIOS
HALOGÊNIOS
GASES NOBRES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.
s
d
p
f
Os elementos representativos possuem 
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “s” ou “p” da última camada
2s²
K
19
1s² 
3s²
2p6
3p6
4s1
2s²
F
9
1s² 
2p5
Os elementos de transição possuem 
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada
ou
“ f ” (transição interna) da antepenúltima camada
1s² 
2s²
Fe
26
2p6
3s² 
3p6
4s² 
3d6
La
57
2s2
1s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f1
Exercício de fixação:
Nos metais de transição interna, o elétron de 
 diferenciação (o mais energético) se localiza no: 
subnível “s”, da última camada.
subnível “p”, da penúltima camada.
subnível “f”, da antepenúltima camada.
subnível “d”, da antepenúltima camada.
subnível “g”, da penúltima camada. 
Para os elementos REPRESENTATIVOS
a sua família é identificada pelo 
TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA
(última camada).
Ca
20
1s² 
2s²
2p6
3s² 
3p6
4s² 
Família 2A
Cl
17
1s² 
2s²
2p6
3s²
3p5 
Família 7A
1s² 
As
33
2s²
2p6
3s²
3p6
4s²
3d10
4p3
Família 5A
Os elementos de transição interna estão localizados na família 3 B ou 3 
Para os de transição (externa) observamos o número de elétrons do subnível “d” mais energético e seguimos a tabela abaixo.
3 B
4 B
5 B
6 B
7 B
8 B
8 B
8 B
1 B
2 B
 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
Fe
26
1s² 
2s²
2p6
3s² 
3p6
4s² 
3d6
Família 8 B
3d3
V
23
1s² 
2s²
2p6
3s² 
3p6
4s² 
Família 5 B
01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5.
 Para este elemento podemos afirmar
I) É elemento representativo
II) É elemento de transição.
III) Seu número atômico é 25.
IV) Possui 7 subníveis de energia.
a) somente I é correta.
b) somente II e III são corretas.
c) somente II, III e IV são corretas.
d) todas são corretas.
e) todas são falsas.
Elétron diferencial
em subnível “d”
elemento de transição
F
V
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25
V
1
2
3
4
5
6
7
V
02) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua
 configuração eletrônica indica que está localizado na:
Responda sem usar a TP
a) família 5 A do período 3.
b) família 3 A do período 3.
c) família 5 A do período 4.
d) família 7 A do período 4.
e) família 4 A do período 7.
1s² 
2s²
2p6
3s²
3p6
4s²
3d10
4p3
Família 5A
Período 4
03) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração 
 eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3 se
 encontra:
a) grupo 3B e 2º período.
b) grupo 4A e 2º período.
c) grupo 4A e 5º período.
d) grupo 5B e 4º período.
e) grupo 5A e 3º período.
Elétron diferencial
em subnível “d”
elemento de transição
subgrupo B
3 B
4 B
5 B
6 B
7 B
8 B
8 B
8 B
1 B
2 B
 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
5 B
e 4º período
04) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua 
 eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos
 permite concluir que este elemento químico:
 a) localiza-se no 3º período da classificação periódica.
 b) pertence à família dos gases nobres.
 c) é um metal de transição interna.
 d) é um metal representativo.
 e) é metal de transição externa.
2s²
1s² 
3s²
2p6
3p6
4s1
05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:
 a) 50.
 b) 32.
 c) 34.
 d) 82.
 e) 46.
2s2
1s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p2
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50
As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS
POSSUEM NOMES ESPECIAIS
FAMÍLIAS
NOME ESPECIAL
ELEMENTOS DA FAMÍLIA
1 ou 1A
Metais alcalinos
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2 ou 2A
Metais alcalinos terrosos
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
13 ou 3A
Família do boro
B, Al, Ga, In, Tl
14 ou 4A
Família do carbono
C, Si, Ge, Sn, Pb
15 ou 5A
Família do nitrogênio
N, P, As, Sb, Bi
16 ou 6A
Calcogênio
O, S, Se, Te, Po
17 ou 7A
Halogênio
F, Cl, Br, I, At
18 ou 8A
Gases nobres
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
METAIS
Bons condutores de corrente elétrica e calor.
Brilho metálico.
Dúcteis.
Elevada temperatura de fusão.
Maleáveis.
AMETAIS OU NÃO METAIS
Maus condutores de corrente elétrica e calor.
Opacos.
Baixa temperatura de fusão.
Quando sólidos se fragmentam.
SEMIMETAIS OU METALÓIDES
 
Têm propriedades intermediárias entre os metais e os não metais.
Silício (Si)
Condutividade elétrica baixa.
Brilho metálico.
Temperatura de fusão elevada.
Fragmenta-se.
GASES NOBRES
Apresentam-se no estado gasoso.
Grande estabilidade (Pouca capacidade de se ligar com outros elementos).
HIDROGÊNIO
É um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.
1) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem
 configuração eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos:
a) halogênios.
b) alcalinos.
c) gases nobres.
d) metais de transição.
e) alcalinos terrosos.
1s² 2s1 
1 elétron na 
camada de valência
1 A
metais alcalinos
Exercícios de aplicação 
02) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:
a) halogênios e alcalinos.
b) alcalinos e alcalinos terrosos.
c) halogênios e calcogênios.
d) alcalinos e halogênios.
e) halogênios e gases nobres.
1A ou 1
alcalinos
7A ou 17
halogênio
03) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2),
 Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos,
 respectivamente, como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio
c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
Ba
alcalino terroso
Se
calcogênio
Cl
halogênio
04) Assinale o grupo de elementos que faz parte 
 somente dos alcalinos terrosos.
a) Ca, Mg, Ba.
b) Li, Na, K.
c) Zn, Cd, Hg.
d) Ag, Au, Cu.
e) Pb, Al, Bi.
Família dos metais terrosos
Be,
Ra.
Ba,
Sr,
Ca,
Mg,
05) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:
A
B
C
D
0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica.
1 1 O elemento “C” é da família do nitrogênio. 
2 2 Todos os elementos citados são representativos. 
3 3 “B” é metal alcalino e “A” é halogênio. 
4 4 O elemento “D” é metal representativo 
V
V
V
F
V
A:
B:
C:
D:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2
06) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio:
“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”.
A senha que o hacker deve digitar é:
a) Ca40C12F15.
b) Ca20C12F31.
c) Ca20C6F15.
d) Ca40C12P15.
e) Ca20C6P15. 
METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES
METAIS
SEMIMETAIS
B
Si
Ge
As
Sb
Te
Po
AMETAIS
C
N
P
O
S
Se
F
Cl
Br
I
At
GASES NOBRES
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
01) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território.
A respeito desse “mapa”, são feitas
as seguintes afirmações:
I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
II. As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no
 Nordeste e na costa leste desse continente.
III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido 
 Norte-Sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos 
 apresentam propriedades químicas semelhantes.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta.
b) apenas I e II são corretas.
c) apenas I e III são corretas.
d) apenas II e III são corretas.
e) I, II e III são corretas.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
DOS ELEMENTOS 
ELEMENTO E PERIODICIDADE 
	Chamamos de elemento a química a conjunto de átomos de mesmo número atômico.
	Os átomos de cada elemento químico apresentam propriedades específicas que podem explicar o comportamento das substâncias simples e compostas que eles formam.
	Algumas dessas propriedades dos átomos de cada elemento, como veremos a seguir, variam periodicamente em função de seus números atômicos.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Muitas características dos 
elementos químicos se repetem periodicamente, estas propriedades são denominadas de propriedades periódicas. 
RAIO ATÔMICO
POTENCIAL DE IONIZAÇÃO 
AFINIDADE ELETRÔNICA
ELETRONEGATIVIDADE
ELETROPOSITIVIDADE
PONTO DE FUSÃO e PONTO DE EBULIÇÃO 
O raio atômico é definido como a metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos.
RAIO ATÔMICO
O picômetro ou picómetro (pm) é uma das subdivisões do metro usado para a medição de objetos muito pequenos, principalmente para dimensões atômicas.
Equivale a 10−12 m (dez elevado a menos doze metros).
RAIO ATÔMICO
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA
F
9
1s² 
2s²
2p5 
Cl
17
1s² 
2s²
2p6
3s²
3p5 
O cloro possui 
três camadas eletrônicas
e o flúor tem
duas camadas eletrônicas
O cloro é maior 
que o flúor pois tem mais
camadas eletrônicas
Numa mesma família o
tamanho do átomo aumenta
de cima para baixo
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO
A carga nuclear do FLÚOR
é maior que 
a carga nuclear do NITROGÊNIO
atraindo mais a ELETROSFERA
F
9
1s² 
2s²
2p5 
N
7
1s² 
2s²
2p3 
Quanto menor o número atômico
maior será o átomo
Em um mesmo período o
tamanho do átomo aumenta da
direita para a esquerda
O NITROGÊNIO é maior
que o FLÚOR
As nuvens de elétrons não têm fronteiras bem definidas; logo, não é possível medir o raio exato de um átomo. Entretanto, quando os átomos se organizam como sólidos e moléculas, seus centros encontraram em distâncias definidas uns dos outros. 
O raio atômico de um elemento é definido com a metade da distância entre os núcleos de átomo vizinhos. 
RESUMO
RAIO ATÔMICO
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
 Quando um átomo origina um íon verificamos que ...
átomo neutro
íon cátion
É MAIOR
átomo neutro
íon ânion
É MENOR
Átomos e seus respectivos CÁTIONS
 (a) Metais alcalinos e (b) Metais alcalinos terrosos.
RAIO ATÔMICO
1 pm = 1 x 10–12 m 
Átomos do grupo dos halogênios e seus respectivos ÂNIONS.
RAIO ATÔMICO
01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem
 crescente dos raios atômicos:
 Cs < Rb < K < Na < li.
 Cs < Li < Rb < Na < K.
 K < Rb < Na < Cs < Li.
 Li < Cs < Na < Rb < K.
 Li < Na < K < Rb < Cs.
02) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as 
 seguintes afirmações:
I. O Cl – (g) é menor que o Cl(g).
II. O Na+(g) é menor que o Na(g).
III. O 20Ca2+(g) é maior que o 12Mg2+(g).
O 17Cl(g) é maior que o 35Br(g).
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:
a) II.		
b) II e III. 	 
I e II. 
d) II, III e IV
e) I, II e III
F
V
V
F
03) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, 
 comparado com o do átomo de origem, é
 respectivamente:
a) menor e maior.
b) menor e menor.
c) maior e maior.
d) maior e menor.
e) maior e igual.
O cátion é MENOR que o átomo de origem
O ânion é MAIOR que o átomo de origem
04) A, B, C, D, E e F representam elementos situados em dois períodos consecutivos da Tabela Periódica 
A
B
D
E
C
F
a) Indique o grupo – A, B, C, D, E, F – em que os elementos podem, mais facilmente, ser colocados na ordem crescente dos raios atômicos. Justifique essa indicação. 
No grupo A B C, pois o raio atômico cresce de B para A e de A para C. 
A
B
D
E
C
F
b) Ordene os elementos do grupo escolhido no item anterior, do menor para o maior raio atômico. Justifique essa ordenação, usando características dos átomos desses elementos.
 (as respostas devem ser dadas em termos de características atômicas, e não de posições na tabela periódica) 
B < A < C
A e B tem o mesmo número de camadas eletrônicas, porém a carga nuclear do núcleo de A é menor e portanto atrai menos as camadas eletrônicas.
Quanto ao elemento C, seu átomo é maior do que a de A e o do B, pois tem uma camada eletrônica a mais. 
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro e isolado no estado gasoso formando
um cátion : X(g) + energia  X+(g) + e – 
A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de primeira energia de ionização (1ª E.I.) 
energia
A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que à primeira, e é denominada de segunda energia de ionização (2ª E.I.) 
energia
energia
Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a
ENERGIA DE IONIZAÇÃO 
RESUMO
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
01) Dadas as configurações eletrônicas dos átomos neutros
 abaixo nos estados fundamentais,
 A = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1
 B = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
Temos:
I. “A” possui maior raio atômico
II. “A” possui maior energia de ionização.
III. “A” é um ametal e “B” é um metal.
a) I.
b) II. 
c) III.
d) I e III.
e) I, II e III.
no mesmo período
terá maior raio atômico o átomo
de menor número atômico
A > B
verdadeiro
no mesmo período a
a energia de ionização 
aumenta
da esquerda para a direita
Energia de ionização 
de
A < B 
falso
metal 
ametal 
falso
É correto apenas:
02) São dados cinco elementos genéricos e seus números
 atômicos:
 A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11).
O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é:
A 
17 
1s² 
2s²
2p6
3s²
3p5 
3º período
Família 7A
B 
15 
1s² 
2s²
2p6
3s²
3p3 
3º período
Família 5A
C
13 
1s² 
2s²
2p6
3s²
3p1 
3º período
Família 3A
D 
12 
1s² 
2s²
2p6
3s²
3º período
Família 2A
E 
11 
1s² 
2s²
2p6
3s1 
3º período
Família 1A
a) A.
b) B.
c) C.
d) D.
e) E.
03. Sejam os seguintes átomos neutros representados pelos símbolos hipotéticos X, Y, Z e T e sua respectivas configurações eletrônicas. 
 X - 1s2 			Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 Y - 1s2 2s2		T - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
O que apresenta maior energia de ionização é:
a) Y		b) Z		c) T		d) X 
Letra D. 
É o X - energia de ionização cresce
 
4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica .
04) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.
O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três.
2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a sua remoção. 
A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas. 
Está(ao) correto(s) apenas:
a) 1.	 d) 2 e 4.
b) 2.	 e) 2, 3 e 4.
c) 3 e 4.
F
V
V
V
ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
 É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron formando um 
 ânion X(g) + e–  X– (g) + energia
energia
Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para
os GASES NOBRES
Ao receber um elétron, o átomo libera uma quantidade de energia, determinada pela eletroafinidade
A AFINIDADE ELETRÔNICA varia nas famílias de baixo para cima e nos períodos da
 esquerda para a direita.
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que um átomo possui de atrair
elétrons para perto de si, quando se encontra ligado
a outro átomo de elemento químico diferente
numa substância composta.
H
F
O par de elétrons é mais atraído pelo flúor
O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio.
H
2,20
Li
0,98
0,93
0,82
0,82
Cs
0,79
Fr
0,70
Be
Na
K
Rb
1,57
1,31
1,00
0,95
Ba
0,89
Ra
0,89
Mg
Ca
Sr
Sc
1,36
1,22
1,27
1,30
Ti
Y
Lu
Lr
1,54
1,33
1,30
Zr
Hf
Rf
1,63
1,60
Ta
1,50
Db
V
Nb
1,66
2,16
W
2,36
Sg
Cr
Mo
Mn
1,55
1,90
1,90
Fe
Tc
Re
Bh
1,83
2,20
2,20
Ru
Os
Hs
1,88
2,28
Ir
2,20
Mt
Co
Rh
1,91
2,20
Pt
2,28
Dm
Ni
Pd
Cu
1,90
1,93
2,54
Zn
Ag
Au
1,65
1,69
2,00
Cd
Hg
B
2,04
1,61
1,81
1,78
Tl
2,04
C
Al
Ga
In
2,55
1,90
2,01
1,96
Pb
2,33
Si
Ge
Sn
N
3,04
2,19
2,18
2,05
Bi
2,02
O
P
As
Sb
3,44
2,58
2,55
2,10
Po
2,00
S
Se
Te
F
3,98
3,19
2,96
2,66
At
2,20
Cl
Br
I
Ar
Kr
Xe
He
Ne
Rn
A eletronegatividade varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para
os GASES NOBRES
01) O número de elétron na camada de valência de um átomo
 determina muitas de suas propriedades químicas.
 Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:
Possui 4 níveis com elétrons.
0
0
2s 2
1s 2
2p 6
3s 2
3p 6
4s 2 
3d 6
Possui 8 elétrons no subnível “d”.
1
1
Deve ser mais eletronegativo que o potássio.
2
2
K
Fe
Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.
3
3
Ru
No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.
4
4
3d 5
02) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor:
 I. O flúor é um halogênio.
 II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica.
 III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro.
 IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro.
 São corretas apenas as afirmações:
 a) I, II e III. 		d) I, III e IV. 
 b) II, III e IV.	 e) I, II, III e IV.
 c) I, II e IV.
F
At
Cl
Br
I
ELETROPOSITIVIDADE
É a tendência que os átomos em cederem elétrons.
Sua variação é oposta à eletronegatividade
 e não é definida para os gases nobres.
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
02) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11),
 C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:
0
0
A e C possuem energia de ionização semelhantes.
A 
1s² 
2s²
2p6
3s²
3p4 
B 
1s² 
2s²
2p6
3s1 
C 
1s² 
2s²
2p6
3s²
3p3 
D 
1s² 
2s²
2p6
3s²
A 
B 
C 
D 
AUMENTA
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
1
1
A energia de ionização de D é maior que a de B.
2
2
O raio atômico de C é menor que o de D.
AUMENTA
3
3
A afinidade eletrônica de B é maior que a de A.
AUMENTA
AFINIDADE ELETRÔNICA
4
4
O caráter metálico de D é maior que o de C. 
AUMENTA
CARÁTER METÁLICO
PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO
Corresponde à temperatura em que um elemento passa do estado sólido para o líquido e
do líquido para o gasoso, respectivamente
AUMENTA
O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios
Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.
Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número atômico.
O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio.
01) Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:
1
1
2
3
4
0
0
RAIO ATÔMICO
AUMENTA
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
H 
He
ELETROPOSITIVIDADE
1A
1A
7A
2
3
4
02) Considere as seguintes propriedades periódicas:
 Baixa energia de ionização; 
 Alta eletronegatividade;
 Alta eletropositividade
 Baixa afinidade eletrônica.
A sequência dos elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na respectiva ordem, é:
a) Li, Be, F, O	c) He, K, Rb, K		e) K, Rb, Cl, F
b) Ne, F, O, Br	d) Cs, O, Rb, Li
Alternativa “d”.
Sentidos do crescimento das propriedades periódicas em questão:
Energia de ionização: de baixo para cima e da esquerda para a direita;
Eletronegatividade: de baixo para cima e da esquerda para a direita;
Eletropositividade: de cima para baixo e da direita para a esquerda;
- Afinidade eletrônica: de baixo para cima e da esquerda para a direita.
2. Observe a tabela a seguir . As letras não são os verdadeiros símbolos dos elementos 
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
K
L
M
N
O
P
R
S
Q
a) São gases nobre :
b) São metais de transição:
c) São halogênios:
d) São metais alcalinos:
e) São calcogênios:
f ) São metais alcalinos terrosos:
g) Da família IIA, quem apresenta o maior raio?
h) Da família VIA, quem apresenta menor raio?
i ) Do 5º período , quem apresenta o maior raio? 
Q , R , S
G , H
O , P
B , C , D
M , N
E , F
F
M
D
j) Do 3º período, quem apresenta menor raio?
k) Do 3º período, quem apresenta a maior energia de ionização?
l ) Do 5º período, quem apresenta a menor energia de ionização?
m) Da família VA, quem apresenta a maior energia de ionização?
n ) Indique o estado físico , a 25ºC e 1 atm, dos elementos: 
 D, G, Q, S.
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
K
L
M
N
O
P
R
S
Q
N
N
D
K
D - sólido, G - sólido, Q - gás, S - gás
FIM
						 resumo 
 do resumo
 do resumo
 do resumo
 do resumo
 do resumo
 do resumo
 						 do resumo
 do resumo
do resumo
 						 do resumo
 					 do resumo
 			 do resumo
 					 do resumo
 
Prof. Marden Sardenberg
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