Equilíbrio ácido base

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Considere volumes iguais de soluções 0,1molL-1
dos ácidos listados a seguir, designados por I, II, III 
e IV e seus respectivos Ka: 
Exercícios
Qual terá maior concentração de H+ no equilíbrio?
Escala em Termos de [ ]
[H+] = 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
[OH-] = 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 10-0
ÁCIDO=========================NEUTRO===================BÁSICO
Substâncias Ácidas e Básicas
Amostra [H+] médio
Suco Gástrico 10-2
Vinagre Comum 10-3
Urina 10-6
Água Pura 10-7
Sangue Humano 10-7,4
Sêmen 10-8,3
pH e pOH
 Sörenson (1909):
px = -log x
pH = -log[H+] 
[H+] = 10-pH
Escala em termos de pH e pOH
[H+] = 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
[OH-] = 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 10-0
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pOH 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
ÁCIDO===============NEUTRO==================BÁSICO
Alguns Exemplos
Substância pH
Ácido de Bateria 1,0
Suco Gástrico 1,6 - 1,8
Refrigerante 2,5 - 4,0
Suco de Laranja 2,6 - 4,4
Vinagre 3,0
Vinho 3,5
Água com Gás 4,0
Tomate 4,3
Cerveja 4,0 - 5,0
Queijo 4,8 - 6,4
Café 5,0
Saliva Humana 6,3 - 6,9
Leite de Vaca 6,6 - 6,9
Água de Piscina (ideal) 6,9 - 7,1
Água Pura 7,0
Sangue Humano 7,3 - 7,5
Lágrima 7,4
Clara de Ovo 8,0
Água do Mar 8,0
Xampu 8
Sabonete 10
Leite de Magnésia 10,5
Limpa-forno 13 - 14
Exercícios
Qual a concentração de cada espécie derivada do soluto, 
numa solução de ácido acético 0,5 mol/L. Dado Ka = 
1,8.10-5
Exercícios
 O principio ativo da ASPIRINA é o ácido acetilsalicílico 
(AAS, C9H8O4), que é um ácido fraco monocarboxílico, 
de Ka igual a 2,0×10-5 a 27°C. Considere uma solução 
aquosa de aspirina que apresenta concentração de 0,05 
mol.L-1. Determine a concentração de cada espécie 
presente e o grau de ionização ().
Exercícios
 Sabendo que o H2SO4 ioniza em duas etapas e que, a 25
oC, o valor do Ka para a primeira etapa é 103 mol/L e
para a segunda etapa é 1,3.10-2 mols/L, calcule Ka para a
ionização global do H2SO4, indicando as equações
representativas das etapas 1, 2 e global.
Exercícios
O gás sulfídrico, H2S, é extremamente venenoso, incolor
e seu odor lembra ovos estragados. Respirar este gás
pode ser fatal e, em baixas concentrações, causa dores
de cabeça e tonteira. É especialmente perigoso, pois,
como inibe o sentido do olfato, o aumento de sua
concentração deixa de ser percebido. Se uma solução
de H2S, à temperatura ambiente e pressão de 1,0atm,
tem concentração aproximada de 0,1M, então qual a [S-
2] em mols/L da solução?
Dados: Ka1• = 1,0×10-7 e Ka2 = 3,0×10-13
Exercícios
Sabendo-se que os fármacos são melhores absorvidos
quando estão na sua forma neutra, em qual orgão do
sistema digestório a aspirina será absorvido: no
estômago ou no intestino? Justifique.
Exercícios
Uma solução é preparada pela adição de 0,40 mol de 
acetato de sódio e 0,5 mol de ácido acético e 
quantidade suficiente para completar 1 L. Calcule a 
concentração de todas as espécies de soluto presentes 
nesta solução. Dado Ka = 1,8.10-5
Exercícios
As drogas aspirina e anfetamina apresentam os equilíbrios em 
solução aquosa representados a seguir:
Sabe-se que a absorção de drogas no corpo humano ocorre mais 
rapidamente na forma não carregada, e que os pH do estômago 
e do intestino são iguais a 1,5 e 7,5, respectivamente.Em qual 
órgão cada uma das drogas será absorvida mais rapidamente? 
Justifique a resposta.
Exercícios
Qual é a [H+] e [OH-] de uma solução aquosa de HCl 
0,020mol/L (a 25 oC)
Exercícios
Qual o pH de uma solução de HCl 0,01 M que está 
totalmente ionizada(=100%)?
Exercícios
 Um suco de tomate tem pH=4,0 e um suco de limão
tem pH=2,0. Sabendo-se que pH=-log[H+] e
pH+pOH=14, calcule quantas vezes a concentração de
H+ do suco de limão é maior do que a concentração de
H+ do suco de tomate.
Exercícios
Qual o pH de uma solução que contém 3,36g de ácido 
acético em 1 L de solução. Dado: Ka=1,8.10-5
Exercícios
Dois comprimidos de aspirina, cada um com 0,36g deste
composto, foram dissolvidos em 200mL de água.
a) Calcule a concentração molar da aspirina nesta solução,
em mol/L. Dado: massa molar da aspirina = 180 g/mol.
b) Considerando a ionização da aspirina segundo a equação
C9H8O4(aq) C9H7O
-1
4(aq) + H
+
sabendo que ela se encontra 5% ionizada, calcule o pH desta
solução.