Relatório Análise dos cátions Na+, NH4+ e K+

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
 
 
 
Disciplina: GQB018 - Química Analítica 
Qualitativa Experimental 
 
 
Reações Químicas dos Íons da 1ª Série 
 
 
 
Prof. Sidnei Gonçalves da Silva 
 
Aluno: Gabriel Terra Castilho dos Anjos 
 
 
 
 
 
Uberlândia 
Abril / 2015 
 
Cor da chama (Na+): 
Amarela 
 
 
Procedimento experimental 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NaCl 
Δ 
Teste 1: Teste de chama 
KCl 
Δ 
NH4Cl 
Δ 
Ensaio por via seca 
Cor da chama 
(K+): Violeta 
Cor da chama 
(NH4
+): incolor 
 
Ensaio por via úmida 
Amostras dissolvidas em água 
NaCl (0,2 mol L-1) KCl (0,2 mol 
L-1) 
NH4Cl (0,2 mol L
-1) 
pH = 7 
pH = 7 pH = 5 
pH água destilada = 6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Teste 2: Soluções 0,2 mol L-1 das amostras 
 (em tubo de ensaio) 
NaCl (5 gotas) 
KCl (5 gotas) 
NH4Cl (5 gotas) 
2 gotas HClO4 2,0 
mol L -1 
2 gotas HClO4 2,0 
mol L -1 
2 gotas HClO4 2,0 
mol L -1 
Sem 
aquecimento 
NaCl - não 
precipitou 
KCl – Houve 
precipitação 
NH4Cl - não 
precipitou 
Com 
aquecimento 
NaCl - não 
precipitou 
KCl - não 
precipitou 
NH4Cl - não 
precipitou 
 
Teste 3: pH do vapor do produto da reação 
NaCl (5 gotas) 
KCl (5 gotas) 
NH4Cl (5 gotas) 
2 gotas NaOH 4,0 mol 
L -1 + aquecimento 
 
2 gotas NaOH 4,0 mol 
L -1 + aquecimento 
 
2 gotas NaOH 4,0 mol 
L -1 + aquecimento 
pH = 7 
pH = 7 
pH = 10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resultados e discussão 
 
Para determinar a presença do íon Na+, K+ e NH4
+, 3 testes foram 
realizados. 
No teste de chama, a chama para o NaCl apresentou uma coloração 
amarela, característica do Na+, fazendo este teste ser eficaz para determinação 
deste. Para o KCl, a chama apresentou uma cor violeta, característica do íon 
K+ e para o NH4Cl, não houve coloração da chama. 
NaCl (5 gotas) 
NH4Cl (5 gotas) 
3 gotas NaAc 3,0 mol L -1 
+ 3 gotas HAc 3,0 mol L-1 
+ 3 gotas Na3Co(NO2)6 
Não precipita 
Ocorrência de 
pouco precipitado 
KCl (5 gotas) Ocorrência de 
precipitado 
3 gotas NaAc 3,0 mol L -1 
+ 3 gotas HAc 3,0 mol L-1 
+ 3 gotas Na3Co(NO2)6 
3 gotas NaAc 3,0 mol L -1 
+ 3 gotas HAc 3,0 mol L-1 
+ 3 gotas Na3Co(NO2)6 
Teste 4: observação de precipitado 
O teste de chama se faz menos eficiente para o KCl, pois, quando o 
íon K+ está presente numa mistura, como por exemplo KCl + NaCl, a cor da 
chama se torna amarela, sendo impossível detectar o íon K+. 
Na adição de ácido perclórico (HClO4), nas soluções de NaCl e de 
NH4Cl, não ocorreu nada, porém, na solução de KCl, observou-se a formação 
de precipitado no fundo do tudo de ensaio devido à formação de KClO4, cujo 
solubilidade em água é 3,2g/L (0ºC). Segue a reação equivalente: 
 K+ + ClO4
- KClO4 (s) 
Após o aquecimento das amostras, nos tubos contendo solução de NaCl e 
NH4Cl nada ocorreu, mas, no tubo contendo KCl, o precipitado de KClO4 
dissolve-se na água, pois quando aquecida, aumenta o coeficiente de 
solubilidade na água, permitindo a dissolução do mesmo. 
Com a adição de NaOH em aquecimento, mediu-se o pH do vapor do 
produto, nas soluções de NaCl e de KCl, o pH manteve-se 7, enquanto na 
solução de NH4Cl, observou-se um pH = 10. Esse teste é eficaz na detecção 
do íon NH4
+, pois, de acordo com a reação: 
 OH- + NH4
+
 NH3 + H2O 
 Com a adição de OH-, ocorre a maior formação de amônia, que é 
liberada em forma de gás, cujo pH básico pode ser facilmente detectado com 
um papel indicador de pH sobre o vapor do NH3. 
No quarto teste, com a adição do Hexanitrocobalto (III) de sódio, todas 
as soluções ganharam um tom alaranjado e com a adição de ácido acético e 
acetato de sódio, nada ocorreu na solução de NaCl, na solução de NH4Cl 
ocorre a formação de um pouco de precipitado, deixando a mistura turva e na 
solução de KCl, ocorre formação de um precipitado no fundo do tubo de 
ensaio. Podemos observar tal fato de acordo com a reação: 
 
2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]5 
-3
 K2Na[Co(NO2)6]5 (s) (amarelo) 
 
Ou 
 
 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]5 
-3 K3[Co(NO2)6]5 (s)