03-Balanco-Solucoes-Estequiom

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074268A – Equilíbrio Químico 1º Período 2015 
Balanceamento - Preparação e concentração de soluções – Estequiometria Prof. M.D.Capelato 
1. Uma solução 30%(m) de H3PO4 possui densidade igual a 1,180 g/cm
3. Expresse a concentração 
do ácido em: (a) % (m/v); (b) molaridade, C ;(c) molalidade, ℳ; (d) fração molar, X2. 
2. Uma solução aquosa contendo 484g/L de KOH possui densidade 1,344g/cm3. Expresse a 
concentração da base em: (a) molaridade; (b) molalidade; (c) fração molar do soluto e (d) %(m). 
3. (a) Quantos mililitros da solução de KOH acima deverão ser utilizados para preparar 450 mL de 
solução 2,50 mol/L da base? (b) 20 mL desta solução diluída da base são postos a reagir com 50 
mL de solução contendo dissolvidos cerca de 2,0%(m/v) de Fe2(SO4)3 e 4%(m/v) de CuCℓ2. 
Após a reação ter se completado, a mistura reacional foi filtrada. O resíduo sólido retido no filtro 
foi lavado, seco e pesado e a solução filtrada foi recolhida num balão volumétrico de 200 mL e 
diluída com água destilada até completar o volume. (b1) Identifique os componentes do resíduo e 
a massa de cada um deles; (b2) Identifique todas as espécies solúveis na solução do balão 
volumétrico e a concentração molar de cada uma delas. 
4. 10 mL de solução contendo 8,5% em massa de amônia e d = 0,9632g/cm3 são postos a reagir 
com o mesmo volume de solução contendo 20% em massa de ácido sulfúrico e d = 1,1398g/cm3. 
Após a reação ter se completado, a mistura reacional resultante foi diluída com água destilada em 
um balão volumétrico para formar 500 mL de solução. (a) Determine a concentração molar e 
molal das duas soluções; (b) Escreva a equação química da reação ácido-base balanceada nas 
formas iônica essencial e completa; (c) qual dos dois reagentes é o limitante? (d) Identifique e 
determine a concentração molar de todas as espécies na solução do balão volumétrico. 
5. (a) Quantas gramas de SrCl2.6H2O são necessários para preparar 500 mL de solução 0,550 
mol/L? (b) Qual a molaridade de todas as espécies na solução? ; (c) Que volume de AgNO3 0,80 
mol/L será necessário reagir com 20,0 mL da solução para precipitar todo o cloreto na forma de 
AgCℓ? ; (d) Que massa de sólido se obtém? 
6. (a) Para que volume deve ser diluído 50,0 mL de solução 0,400 mol/L de Cr2(SO4)3.18H2O a fim 
de se obter solução 0,050 mol/L do sal? ; (b) Qual a concentração de todas as espécies na solução 
diluída?; (c) Que volume de solução de NH3 0,200 mol/L deve ser adicionado em 25,0 mL da 
solução concentrada do sal, para precipitar todo cromo na forma de Cr(OH)3? ; (d) Que massa de 
hidróxido de cromo(III) se obtém ? 
7. 15,0 g de CaBr2.2H2O são completamente dissolvidos em 75,0g de água destilada, e o volume 
final da solução resultante é de 76,8 mL. Determine: (a) as porcentagens em massa e em 
massa/volume de CaBr2; (b) a molalidade; (c) a molaridade; (d) a fração molar do CaBr2 e (e) a 
concentração molar de todas as espécies dissolvidas na solução. 
8. Uma solução 4,10 molal de H2SO4 possui densidade igual a 1,21 g/cm
3. Determine: (a) a 
fração molar do soluto e (b) a molaridade da solução e (c) as porcentagens em massa, %(m), 
e em massa/volume, %(m/v) do H2SO4 na solução. 
9. 50,0 g de Na2CO3 são adicionados em 150 mL da solução do H2SO4 acima. Após a reação ter se 
completado, a solução resultante foi diluída com água destilada para 250 mL. Determine: (a) qual 
é o reagente limitante; (b) o volume do gás liberado a 30°C e 650 torr e (c) a concentração molar 
de todas as espécies na solução final. 
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10. O seguinte experimento foi conduzido para se obter alumina (óxido de alumínio) a partir de 
sucatas de alumínio de latas de refrigerantes. 142,1 g de sucata bruta contendo 95% de alumínio, 
foram postas a reagir em um béquer com 450 mL de solução contendo 34% em massa de NaOH e 
d = 1,37g/cm3: Aℓ + NaOH  NaAℓO2 + H2. Terminada a reação, a mistura reacional foi 
filtrada para separar materiais sólidos inertes, recolhendo-a em um béquer limpo. Em seguida a 
esta solução adicionou-se um volume adequado e estequiometricamente suficiente de solução 
contendo 45% em massa de H2SO4 e d = 1,348g/cm
3 para neutralizar o excesso de base e 
converter todo o aluminato em a alumina: 
NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O 
NaAℓO2 + H2SO4  Aℓ2O3 + Na2SO4 
 Finalmente separou-se a alumina por filtração e após lavagem e secagem em estufa, determinou-se a 
massa do sólido obtido em uma balança com precisão de 1 mg. Considerando: (i) que o 
rendimento de todo o processo químico de obtenção da alumina tenha sido de 90% e (ii) tendo em 
vista todas as informações do processo: 
(a) Represente todas as reações envolvidas no experimento em equações químicas iônicas essenciais 
e completas e balanceadas. As que forem redox, balancear pelo método das semi-reações. 
(b) Expresse as concentrações das soluções concentradas de NaOH e H2SO4 em molaridade e 
molalidade. 
(c) Na reação de “dissolução” do alumínio, qual dos reagentes é o limitante? 
(d) Que volume em mililitros da solução concentrada de ácido sulfúrico foi utilizado? 
(e) Que massa de alumina foi obtida? 
(f) Se a temperatura de trabalho foi de 32 oC e a pressão atmosférica local de 675 torr, quantos 
litros de hidrogênio foram dissipados para a atmosfera? 
11. O teor de gás sulfídrico ao redor de uma indústria 
petroquímica foi determinado da seguinte maneira utilizando 
o arranjo experimental esquematizado ao lado. O ar 
bombeado a uma vazão de 5,0L/min passa pelo tubo 
contendo grânulos de Sílica-Gel para absorver umidade. O 
segundo tubo contém exatamente 25 mL de solução 
acidulada 0,200 mol/L de triiodeto de potássio para absorver 
todo o gás sulfídrico de acordo com a reação redox: 
H2S + KI3  S + KI. Após 20 minutos de bombeamento, a 
quantidade de triiodeto remanescente na solução do tubo coletor foi determinada por titulação com 
solução padronizada de tiossulfato de sódio 0,2326 mol/L utilizando amido como indicador visual: 
Na2S2O3 + KI3  Na2S4O6 + KI. (a) Escreva as equações químicas iônicas essenciais balanceadas 
pelo método das semi-reações; (b) Sabendo que exatamente 21,5 mL do redutor foram necessários 
para atingir o ponto de equivalência, determine o teor de gás sulfídrico expressando-o em miligramas 
por metro cúbico de ar (mg/m3).