Projetos 4 - Propriedades Coligativas

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Propriedades coligativas
Amanda Oliveira 
	As substâncias puras têm propriedades físicas bem definidas . (FELTRE, 2004)
Ebulição: é a mudança do estado líquido para o gasoso
Fusão: é a mudança do estado sólido para o líquido
	As alterações que os solutos causam aos solventes são denominadas
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
A intensidade do efeito coligativo DEPENDE do NÚMERO DE PARTÍCULAS 
dissolvidas, e não da NATUREZA do soluto
1 mol de glicose (C6H12O6)
1 mol de NaCl 
C6H12O6
1 mol de partículas
Na+ Cl-
Dissociação
iônica
2 mol de partículas
A solução de NaCl tem mais partículas dissolvidas,
logo terá um efeito coligativo mais intenso
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR de um líquido é a PRESSÃO que seu vapor exerce, num recipiente fechado, quando está em EQUILÍBRIO com o líquido, a uma certa temperatura .
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
TEMPERATURA
UMIDADE RELATIVA DO AR: Quociente entre a pressão parcial do vapor de água presente no ar e a pressão máxima do vapor de água, na mesma temperatura
NATUREZA DO LÍQUIDO 
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
VAN DER WAALS
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
É aquela na qual a PRESSÃO DE VAPOR de um líquido é igual à PRESSÃO EXTERNA exercida sobre o líquido.
 
Pressão externa = 
 1 ou 760
 atm mmHg
PANELA DE PRESSÃO
 
Por que, acrescentando sal a uma quantidade de água que está iniciando fervura, ela para de ferver?
EBULIOSCOPIA (OU EBULIOMETRIA)
É o estudo da ELEVAÇÃO da temperatura de EBULIÇÃO de um líquido, que é ocasionado pela dissolução de um soluto não-volátil
RESPOSTA:
Porque aumentamos a temperatura de ebulição da água
TONOSCOPIA
É o estudo do ABAIXAMENTO da PRESSÃO máxima de vapor de um líquido, que é ocasionado pela dissolução de um soluto não-volátil.
 
Ao se adicionar um soluto não volátil, como o açúcar, dificultamos a evaporação.
Por que se acrescenta sal ao gelo para gelar cerveja em lata?
CRIOSCOPIA (OU CRIOMETRIA)
É o estudo do ABAIXAMENTO da temperatura de CONGELAÇÃO de um líquido, que é ocasionado pela dissolução de um soluto não-volátil.
Resposta:
Ao adicionar sal ao gelo, a bebida congela mais rápido
OSMOSE
 É o fluxo do solvente de uma solução menos concentrada para uma mais concentrada ou menos diluída, por meio de uma membrana semipermeável.
Eletrólitos
Jéssica Bernardo
Eletrólito é toda a substância que, dissociada ou ionizada, origina íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions), pela adição de um solvente ou aquecimento. Desta forma torna-se um condutor de eletricidade.
AB ⇐> A+ + B-
Dissociação
Dissociação de eletrólitos iônicos
NaCl ---> Na + Cl
Força dos eletrólitos 
Eletrólitos fortes: São eletrólitos que dissociam completamente em soluções, exceto quando a solução muito concentrada.
Ex: HCl
Eletrólitos fracos: São eletrólitos que contém moléculas de soluto não- dissociados.
EX: HF.
1 Etapa: HF---> H + F
2 Etapa: H + F-----> HF
Equilíbrio e grau de dissociação