Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
5ª Lista de Exercícios de Química Inorgânica 1. Uma característica dos halogênios é a formação de compostos com elementos do mesmo grupo, por exemplo, o ClF3 e o ClF5. a. Escrever a geometria dos compostos. b. Nos dois compostos o cloro apresenta mais de oito elétrons na última camada. Explicar como esse fenômeno é possível. 2. O diagrama a seguir contém valores das entalpias das diversas etapas de formação do NaCl(s), a partir do Na(s) e do Cl2(g). Para a reação Na(s) + 1/2 Cl2(g) → NaCl(s), de acordo com o ciclo de Haber-Born, responder: a. Escrever se as etapas 1 e 2, destacadas no gráfico, são exotérmicas ou endotérmicas. Explicar. b. Baseado no ciclo de Haber-Born, explicar a estabilidade do NaCl, em relação as substâncias puras Na(s) e Cl2(g). 3. Dos compostos a seguir, qual não apresenta o fenômeno de ressonância? Explicar. a. O3 b. CO2 c. CO32- 4. Considere as espécies químicas apresentadas a seguir. S2-; Ar; Fe3+; Ca2+; Al3+; Cl- Identificar, com o auxílio da Tabela Periódica, as espécies isoeletrônicas, apresentando-as em ordem decrescente de raio. 5. Na figura a seguir, observa-se a estrutura tridimensional do NaCl. Outros compostos, como MgO, CaO, KCl e KBr, formam retículos cristalinos idênticos ao NaCl. Sobre os compostos citados no texto: a. (1,0 ponto) Explicar se a ligação é iônica ou covalente. b. (1,0 ponto) Baseado na Lei de Coulomb, |F| = (K . q1 . q2) / d2, indicar o composto que possui maior ponto de fusão. Explicar. 6. O gráfico a seguir indica a primeira variação do potencial de ionização, em função dos números atômicos. Analise o gráfico, consulte a tabela periódica e responda às questões a seguir: a) Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em ordem crescente de potencial de ionização. b) O gráfico mostra que os gases nobres apresentam altos ou baixos potenciais de ionização em relação aos seus números atômicos? Explicar. 7. As substâncias X, Y e Z, sólidas a temperatura ambiente, apresentam as propriedades físicas resumidas na tabela adiante. Com base nestes dados, indicar o tipo de ligação existente nas substâncias X e Y. Justificar. 8. A primeira energia de ionização de bromo (Z=35) é 1.139,9kJ/mol e a energia de ionização do flúor vale 1.681,0 KJ/mol. Qual das opções é a mais indicada para a energia de ionização do cloro? Justifique. I) 930KJ/mol II) 1.251,1KJ/mol III) 2018,23KJ/mol 9. Dado as informações: - para a sublimação do potássio, K, ∆H = 89,2KJ/mol. - para a dissociação do flúor, F2, ∆H = 158KJ/mol. - a primeira energia de ionização do potássio é 419KJ/mol. - a afinidade eletrônica do flúor é –333KJ/mol. - a energia reticular do fluoreto de potássio (KF) é -826 KJ/mol. a) Escreva as equações mostrando cada uma das etapas da formação do KF sólido. b) Baseado no ∆H final do processo como você justificaria a estabilidade do sal formado. 10. Soluções aquosas de compostos iônicos conduzem corrente elétrica devido à presença de íons "livres" em água. Este fato pode ser verificado através do experimento esquematizado na figura I (ver adiante). O gráfico da figura II mostra a variação da luminosidade da lâmpada em função da adição contínua de água de barita (solução aquosa de hidróxido de bário, Ba(OH)2) à solução de ácido sulfúrico na cuba. Explique o fenômeno observado. Dados: Ba2+(aq)+SO42-(aq)↔BaSO4(s) Ks=1,0×10-10(mol/l)2 Considerar o Ba(OH)2 totalmente dissociado em solução aquosa. 11. Os corantes utilizados para tingir tecidos possuem em suas estruturas um grupamento denominado cromóforo (representado nas figuras abaixo), ao qual, por sua vez, estão ligados diversos grupos funcionais (-OH, -NH2, -SO3-, etc.), denominados auxocromos. Estes grupamentos, além de influenciar na cor, são responsáveis pela fixação do corante no tecido, através de interações químicas entre as fibras e o próprio corante. No caso do algodão, tais interações se dão com as hidroxilas livres da celulose e podem ser de dois tipos: no primeiro, mais barato, o corante é simplesmente adicionado ao tecido (Figura 1) e, no segundo, mais caro, é provocada uma reação entre a fibra e o corante (Figura 2). a) Quais os tipos de ligações químicas que ocorrem entre as fibras e os corantes em cada caso? c) Explique por que os tecidos de algodão tingidos pelo segundo processo (Figura 2) desbotam menos quando são usados, lavados, expostos ao sol do que os tingidos pelo primeiro processo. 12. A viscosidade é influenciada por alguns fatores que podem retardar o escoamento de um líquido, aumentando-a; ou acelerar o escoamento, reduzindo-a. Observe o quadro abaixo: A identificação dos fatores que influenciaram a viscosidade requer que se considerem os arranjos estruturais dos diversos líquidos e, por meio dessa análise, se compreenda o porquê de as viscosidades serem diferentes. a) Como se explica a variação da viscosidade com a temperatura? b) Considere as estruturas das substâncias acima e explique o porquê de a glicerina ser muito mais viscosa que o etanol.
Compartilhar