Gabarito AP2 2018 1 corrigido em 25 06 18

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Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas 
 
2a. Avaliação Presencial 2018/1 
 
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL 
 
 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________________ 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O 
valor total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta no caderno de respostas que deverá ser 
identificado com o nome do aluno. 
 
NÃO SERÃO CORRIGIDAS QUESTÕES RESOLVIDAS FORA DO CADERNO DE RESPOSTA 
 
Será permitido o uso de calculadora. 
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1a Questão (2,0 pontos) 
 
a) O que é energia de ionização? 
b) Observando a tabela ao lado verificamos que, 
para cada elemento, as energias de ionização (1ª 
energia, 2ª energia e 3ª energia) aumentam. Por 
que isso ocorre? 
 
 
 
 
Respostas 
 
a) A energia de ionização, é a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de 
um átomo isolado e no estado gasoso. 
 
b) Isso ocorre porque quanto mais elétrons são retirados, maior será a atração que o 
núcleo exercerá sobre os demais elétrons. Consequentemente, haverá um aumento na 
energia de ionização; ou seja, será necessário fornecer mais energia para romper essa 
atração com o núcleo. 
 
 
2a Questão (2,0 pontos) 
Mostre o composto formado por alumínio (Al) e oxigênio (O) 
 
Refaça essa tabela, abaixo apresentada, na folha de resposta pois ela irá facilitar seu 
raciocínio 
 
 
 
Na tabela da folha de respostas coloque os dados que o ajudarão a dar a resposta desejada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Com os dados que você tem agora, monte a estrutura de Lewis do composto e dê a sua 
fórmula 
 
 
 
Respostas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 b) (UFV-MG) Justifique sua escolha 
 
 
 
A tabela ao lado apresenta estruturas de Lewis para alguns elementos. (Os pontos representam 
elétrons de valência). Estão corretamente representadas as seguintes estruturas: 
a) I, II, III. b) II, III, V. 
c) I, IV, V. d) III, V, VI. e) II, IV, VI. 
Justificativa 
 
Na => 1s2 2s2 2p6 3s1 
Mg => 1s2 2s2 2p6 3s2 
Fe => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
N => 1s2 2s2 2p3 
C => 1s2 2s2 2p2 
Xe => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 
 
 
3a Questão (3,0 pontos) 
Dada a reação 
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO 
a) indique os elementos que sofreram oxidação e redução. Justifique 
b) indique quem são os agentes oxidante e redutor. Justifique 
c) Balanceie. Mostre como obteve os coeficientes estequiométricos 
Respostas 
 
a) P  H3PO4 => P
0  P+5 Nox aumenta => Oxidação 
 HNO3  NO => N+5  N
+2 => Nox diminuiu => Redução 
 
b) P é o agente redutor 
HNO3 é o reagente oxidante 
 
c) 3 P + 5 HNO3 + 2 H2O → 3 H3PO4 +5 NO 
 
 
4a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos. 
 
Uma amostra de 4.5 g de metano ocupa 12.7 L a 310 K. Calcular o trabalho realizado quando o 
gás expande isotermicamente contra uma pressão externa constante de 200 torr até o volume 
aumentar 3.3 L. Calcular a variação de energia interna nessa expansão. 
Respostas. 
 
1 atm = 760 mmHg = 760 Torr 
 
1 atm ---- 760 mm Hg 
x ---- 200 Torr 
 
x atm = 200/760 = 0,26 atm 
 
a) w = -- Pext V => w = -- (0,26 atm) ( 3,3 L) => w = 0,858 L.atm 
b) U = n Cv,m T => Como T = cte => T = 0 => U = 0 
 
 
 
 
5a Questão (1,0 pontos) Justifique sua escolha. 
 
 
Na água, devido a seu caráter oxidante ou redutor, pode ocorrer o seguinte equilíbrio: 
O2+ 4 H
+  2 H2O. Num lago, devido à decomposição de material orgânico, o pH da água 
diminuiu sensivelmente. Como consequência, observou-se que, nesse lago, a concentração de: 
 
a) O2 diminuiu, o que favoreceu a sobrevivência dos peixes presentes. 
b) H+ diminuiu, tornando a água menos ácida. 
c) H+ diminuiu aumentou, provocando um aumento do teor de oxigênio na água do lago. 
d) O2 aumentou, tornando a água do lago imprópria para a vida dos peixes. 
e) O2 diminuiu, desfavorecendo a sobrevivência dos peixes. 
 
Justificativa : se o pH diminuiu foi porque houve aumento a quantidade de ions H+, sendo 
assim o equilíbrio foi deslocado para a direita e com isso houve diminuição de oxigênio. 
 
Se a reação está em equilíbrio e são adicionados reagentes (ou removidos produtos), a 
reação se desloca para a direita 
 
Diminuindo O2 os peixes não sobreviverão.
Formulário: 
 
PV = nRT R = 0,082 l.atm/mol.K ou R = 8,314 J/mol.K 
 
w = -- Pext V 1 Torr = 1 mm Hg 1 atm = 760 mm Hg = 760 torr 
U = n Cv,m T 
 
 
 
 
1 2,2 2
3 0,97 4 1,47 5 2,01 6 2,5 7 3,07 8 3,5 9 4,1 10
11 1,01 12 1,23 13 1,47 14 1,74 15 2,06 16 2,44 17 2,83 18
19 0,91 20 1,04 21 1,2 22 1,32 23 1,46 24 1,56 25 1,6 26 1,64 27 1,7 28 1,75 29 1,75 30 1,66 31 1,82 32 2,02 33 2,2 34 2,48 35 2,74 36
37 0,89 38 0,99 39 1,11 40 1,22 41 1,23 42 1,3 43 1,36 44 1,42 45 1,45 46 1,35 47 1,42 48 1,46 49 1,49 50 1,72 51 1,82 52 2,01 53 2,21 54
55 0,86 56 0,97 72 1,23 73 1,33 74 1,4 75 1,46 76 1,52 77 1,55 78 1,44 79 1,42 80 1,44 81 1,44 82 1,55 83 1,67 84 1,76 85 1,9 86
87 0,86 88 0,97 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
 Lantanídeos
57 1,08 58 1,08 59 1,07 60 1,07 61 1,07 62 1,07 63 1,01 64 1,11 65 1,1 66 1,1 67 1,1 68 1,11 69 1,11 70 1,06 71 1,14
Z Elet
 Actinídeos
89 1 90 1,11 91 1,14 92 1,22 93 1,22 94 1,22 95 1,2 96 1,2 97 1,2 98 1,2 99 1,2 100 1,2 101 1,2 102 1,2 103
 257,1 258,1 259,1 262,11244,06 243,06 247,07 247,07 251,08 252,08227,03 232,04 231,04 238,03 237,05
Nobélio LawrêncioCúrio Berquélio Califórnio Einstênio Férmio MendelévioActinío Tório Protactínio Urânio Netunio Plutônio Americio
Fm Md No LrPu Am Cm Bk Cf Es
Nome
Massa atômica
Ac Th Pa U Np
168,93 173,04 174,97151,96 157,25 158,93 162,5 164,23 167,26Símbolo 138,91 140,12 140,91 144,24 144,91 150,36
Érbio Túlio Itérbio LutêcioSamário Európio Gadolínio Térbio Disprósio HólmioLantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio
Yb LuGd Tb Dy Ho Er Tm
293 294
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu
281 285 286 289 289 293270 269 270 270 278 281267233,02 226,03
Nihônio Flevório Moscóvio Livermório Tennessino OganessônioBóhrio Hássio Meitnério Darmstádio Roentgênio CopernícioRutherfórdio Dubnio Seabórgio
Ts Og
Frâncio Rádio
Rg Cn Nh Fl Mc LvDb Sg Bh Hs Mt DsActinídeos Rf
222,02
Fr Ra
200,59 204,38 207,2 208,98 208,98 209,99183,84 186,21 190,23 192,22 195,08 196,97178,49 180,95
Polônio Astato Radônio
132,91 137,33
Platina Ouro Mercúrio Tálio Chumbo BismutoHáfnio Tântalo Tungsténio Rênio Ósmio Iridio
Pb Bi Po At Rn
Césio Bário
Os Ir Pt Au Hg TlLantanídeos Hf Ta W ReCs Ba
114,82 118,71 121,76 127,6 126,9 121,2997,907 101,07 102,91 106,42 107,87 112,41
Antimônio Telúrio Iodo Xenônio
85,468 87,62 88,906 91,224 92,906 95,94
Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Estanho
I Xe
Rubídio Estrôncio Itrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio
Ag Cd In Sn Sb TeNb Mo Tc Ru Rh PdRb Sr Y Zr
69,723 72,64 74,92 78,96 79,904 83,79854,938 55,845 58,933 58,69 63,546 65,409
Arsênio Selênio Bromo Kriptônio
39,098 40,078 44,956 47,867 50,942 51,996
Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio
Br Kr
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro
Cu Zn Ga Ge As SeV Cr Mn Fe Co NiK Ca Sc Ti
26,982 28,086 30,974 32,065 35,453 29,948
Cl Ar
SódioMagnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
11
I B
12
II B
Al Si P S5
V B
6
VI B
7
VII B
8
VIII B
9
VIII B
10
VIII B
Na Mg 3
III B
4
IV B
22,99 24,305
Flúor Neônio
6,941 9,012 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998 20,18
N O F Ne
Lítio Berílio Boro Carbono Nitrogênio Oxigênio
1,008 4,003
Li Be B C
15
V A
16
VI A
17
VII A
He
Hidrogênio Hélio
1
I A
18
VIII A
H 2
II A
13
III A
14
IV A
Elementos de Química Geral
Mendes, JO, Mendes, CLOM & Campos, ML
Z = número atômico
Elet = eletronegatividade