AP1 eqg com gabarito 2013.2

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
 
Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas 
 
1a. Avaliação Presencial – 2013/2 
 
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL 
 
 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________________ 
 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor 
total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado 
com o nome do aluno. Não serão corrigidas questões resolvidas fora do caderno de 
resposta 
 
Será permitido o uso de calculadora. Justifique todos os cálculos. 
 
A prova deverá ser devolvida para o coordenador da disciplina. 
 
 
 
1a Questão (2,0 pontos) 
(FUVEST-SP adaptada) A seguir, são mostradas quatro configurações eletrônicas. 
I) 1s2 2s2 2p6 
II) 1s2 2s2 2p6 3s2 
III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
a) Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos Cl, Mg e Ne? 
I) 1s2 2s2 2p6 => 10 eletrons 
II) 1s2 2s2 2p6 3s2 => 12 elétrons 
III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 => 17 elétrons 
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 => 18 elétrons 
 
 
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R.: Consultando a tabela periódica concluímos que; 17Cl: III ; 12Mg: II; 10Ne: I 
b) Qual das configurações corresponde ao íon Al+3 ? 
13Al: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p1 
Al+3: 1s2 2s2 2p6 → configuração I 
Perde 3 elétrons na camada de valência 
 
2a Questão (2,0 pontos) 
 
a) Quantas moléculas existem em uma mostra de 50 mL de etanol (C2H5OH). Sabe-se 
que a sua densidade é igual a 0,789 g/cm3? Apresente os cálculos. 
R.: MM C2H5OH = 46 u 
d= 0,789g/mL 
 
- Massa de 50 mL de C2H5OH 
1 mL _ 0,789 g 
50 mL _ x --------> x = 39,45 g 
 
Você poderia calcular a massa de etanol utilizando a expressão da densidade: d =m/V 
 
m = d . V => m = 0,789 g.mL-1 x 50 mL = 39,45 g 
 
- Número de mol 
1 mol _ 46 g 
y mol _ 39,45 g ----> y = 0,8576 mol ~ 0,86 mol 
 
Você poderia calcular o número de mols através da expressão; n=m/MM 
 
n = 39,45g/46g.mol-1 => n = 0,8575 mol ~ 0,86 mol 
 
- Número de moléculas 
1 mol _____6,02 . 1023 moléculas 
0,86 mol __ z ----> z ~ 5,18 . 1023 moléculas 
 
 
3a Questão (2,0 pontos) 
Um mol de gás ideal está contido um volume V à pressão P e temperatura T1. Esse gás é 
aquecido até a temperatura T2 quatro vezes maior que a temperatura inicial. 
 
a) Se esse aquecimento for feito à pressão constante ( aquecimento isobárico), seu 
volume irá aumentar ou diminuir? De quanto? 
R.: 
dados: 
 
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n= 1 mol 
volume inicial: V1 
pressão inicial: p1 
temperatura inicial: T1 
temperatura final: T2 = 4T1 
 
p1V1/T1 = p2V2/T2 
p1 = p2 (isobárico) 
V2 = ? 
 
Como a pressão é a mesma no início e no fim, podemos omiti-la da expressão,então: 
pV1/T1 = pV2/T2 → V1/T1 = V2/T2 →V1/T1 = V2/4T1 ; ou seja: V1 = V2/4 .:. V2 = 4V1 
O volume irá aumentar quatro vezes o inicial. 
 
b) Se esse aquecimento for feito a volume constante (aquecimento isocórico) o que 
acontecerá com a pressão do gás? Responda justificando 
p1V1/T1 = p2V2/T2 
V1 = V2 (isobárico) 
p2 = ? 
Como o volume é o mesmo no início e no fim, podemos omiti-lo da expressão,então: 
p1V1/T1 = p2V2/T2 → p1/T1 = p2/T2 → p1/T1 = p2/4T1 ; ou seja: p1 = p2/4 .:. p2 = 4p1 
A pressão irá aumentar quatro vezes a inicial. 
 
4a Questão (2,0 pontos) 
 
28. (VUNESP- adaptada) – A reação para a produção do pesticida organoclorado DDT é: 
 CCl3CHO + 2 C6H5Cl  (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O 
(Dadas as massas molares em g/mol: CCl3CHO=147,5; C6H5Cl=112,5; (ClC6H4)2CHCCl3= 
354,5). 
a) Calcule a massa de DDT que se forma quando 200 g de CCl3CHO (10% impuro) 
reagem com 100g de C6H5Cl. 
R.: 
 
Vamos calcular a massa de CCl3CHO puro (90%)utilizada na reação: 
200 g __ 100% CCl3CHO 
x g ____ 90% CCl3CHO → x = 180 g 
 
Vamos agora calcular o número de mols de CCl3CHO utilizado na reação: 
1 mol CCl3CHO __ 147,5 g 
y mol CCl3CHO __ 180 g → y = 1,22 mol CCl3CHO 
 
Cálculo do número de mols de C6H5Cl utilizado na reação; 
1 mol C6H5Cl __ 112,5 g 
 
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z mol C6H5Cl __ 100 g → z = 0,89 mol C6H5Cl 
 
 
Reação: 
 
CCl3CHO + 2 C6H5Cl  (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O 
1 mol 2 mols 1 mol 1mol 
 
Relação estequiométrica: 1 : 2 → 1 : 1 
 
Como para dois mols de C6H5Cl sé formado um mol de DDT temos: 
 0,89/2 = 0,44 mol (ClC6H4)2CHCCl3 (DDT) 
 
Cálculo da massa de DDT: 
 
1 mol (ClC6H4)2CHCCl3 _____ 354,5 g 
0,44 mol (ClC6H4)2CHCCl3 ____ w → w= 155,98 g ~ 156,0 g de (ClC6H4)2CHCCl3 
 
b) Indicar o reagente que está em excesso justificando a resposta. 
 
R.: Relação estequiométrica: 1 : 2 → 1 : 1 
Assim, se 0,89 mol C6H5Cl reagem, precisaríamos de apenas 0,89/2 = 0,44 mol de 
CCl3CHO. Como temos 1,22 mol de CCl3CHO, este é o reagente em excesso. 
 
5a Questão (2,0 pontos) 
Dada a reação de oxi-redução: CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4 
Responda: 
C+4S2
-2 + H2
+1S-2 + Cu0 → Cu2
+1
 S
-2 + C-4H4
+1 
a) qual o elemento que perde elétrons? 
R.: quem perde elétrons tem seu nox aumentado. Assim, o Cu perde elétrons. 
b) qual o elemento que sofre redução? 
R.: Quem sofre redução é carbono => nox diminui 
c) qual o agente redutor? 
R.: O agente redutor é a substância que contem o elemento que sofre oxidação: Cu 
e) Balanceie a reação 
R.: 
C+4 + 8 e → C-4 reação de redução 
 
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2Cu0 → Cu2
+1 + 2 e reação de oxidação 
 
C+4 + 8 e → C-4 (x2)/2 
2Cu0 → Cu2
+1 + 2 e (x8)/2 
 
 
C+4 + 8 e → C-4 
8Cu0 → 4Cu2
+1 + 8 e 
C+4 + 8Cu0 → C-4 + 4Cu2
+1 
 
CS2 + ?H2S + 8Cu → CH4 + 4Cu2S 
 
CS2 + 2H2S + 8Cu → 4Cu2S + CH4 Balanceada 
 
 
Apresente o desenvolvimento de obtenção de seu resultado. 
Formulário 
 
densidade = d = m/V 
 PV = nRT 
1L = 1 dm3 
1 tonelada = 106 g 
 
 
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