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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas 
 
1. Avaliação Presencial – 2014/1 
 
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL 
 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________________ 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor 
total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado 
com o nome do aluno. Não serão corrigidas questões resolvidas fora do caderno de 
resposta Será permitido o uso de calculadora. 
 
 
 
1a Questão (2,0 pontos) 
1a) Calcule a concentração (g/L) de uma solução de um fármaco produzida a partir da 
mistura de duas soluções: solução A: volume igual a 400 mL e concentração igual a 30 
g/L; solução B: de volume igual a 300 mL e concentração igual a 100 g/L. 
 
Resposta 
solução A: Va= 400 mL e Ca= 30 g/L; 
solução B: Vb= 300 mL e Cb= 100 g/L. 
 
Volume total =Vf = Va +Vb = 700 mL = 0,7 L 
CfVf =CaVa +CbVb => Cf Vf = 400 x 0,030 + 300 x 0,100 = 12 + 30 = 42 
 
Cf = 42/0,7 = 60 g/L 
 
1b) Sabendo que a massa molar do fármaco é igual a 568 g/mol qual o valor da 
concentração em termos de molaridade? 
Resposta 
 
1 mol ------ 568 g 
X ------- 60 g => x = 60/568 = 0,105 = 0,11 mol/ ou 0,11 M 
 
Ou C = M x massa molar 
=> M = C/massa molar => M = 60/568 = 0,105 mol/L = 0,11 mol/L 
 
Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
2a Questão (2,0 pontos) 
 
2.a) O enxofre tem massa molar igual a 32 g/mol e o oxigênio tem massa molar igual a 16 
g/mol. Podemos então dizer que 1 mol de átomos de enxofre equivale a mesma 
quantidade de 1 mol de átomos de oxigênio? Justifique. 
 
Resposta. 
Por definição, 1 mol tem 6,02 x 10^23 átomos. Logo 1 mol de enxofre equivale 
mesma quantidade de 1 mol de oxigênio. 
 
2b) O ácido sulfúrico é um ácido muito corrosivo e desidratante. Quando em contato com 
a água produz calor, logo não se pode usar água para lavar qualquer parte do corpo que 
tenha tido contato com esse ácido. O calor liberado pela reação dele com água irá 
aumentar a queimação. 
 
Supondo que a reação que ocorre entre ácido sulfúrico e água possa ser expressa como: 
2A + 2B => 2C + 2D + calor 
 
Se aumentarmos os reagentes de 4 vezes o que acontecerá com o calor liberado? Por 
quê? Dê sua resposta baseado no que aprendeu nas aulas. 
 
Resposta. 
Pela lei das proporções definidas se aumentarmos as quantidades de reagentes de 
4 vezes , as quantidades de produto irão aumentar também de 4 vezes. Como o 
calor liberado é um produto da reação ele irá aumentar de 4 vezes. 
 
 
3a Questão (2,0 pontos) 
 
O soro fisiológico, muito usado como colírio, tem concentração de 0,9% p/p de NaCl 
dissolvidos em água destilada. Qual a quantidade, em gramas, de NaCl existente em 1 
gota de soro de volume igual a 0,05 mL? Admita a densidade do soro como sendo igual a 
1 g/cm3. 
 
Resposta. 
Concentração = 0,9% p/p significa que temos 0,9 g de NaCl em 100 g 
 
 
O volume de uma gota de soro é 0,05 mL 
A densidade do soro é = 1 g/cm3 = 1 g/mL 
 
Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
d = m/V => m = d x V => m = 1 x 0,05 = 0,05 g 
0,9 g de NaCl ------- 100 g de soro 
x ------- 0,05 g => x= 0,05/100 = 0,0005 g = 0,5 mg 
 
 
4a Questão (2,0 pontos) 
Um carro provido de “airbag” quando sofre uma colisão aciona um mecanismo que faz 
ocorrer a reação abaixo no “airbag” fazendo-o se expandir. 
 
2NaN3  2Na(s) + 3N2(gás) 
 
Qual o volume, em litros, ocupado por um “airbag” com 100 g de N2,sob pressão de 1140 
mmHg e 27 °C de temperatura? 
Resposta. 
 
Considerando o N2 como um gás ideal, podemos usar a eq. PV = nRT 
Onde P = 1140 mm Hg 
 
1 atm ------- 760 mmHg 
x ------- 1140 mm Hg => x = 1140/760 = 1,5 atm 
 
Massa molar do N2 = 14 x 2 = 28 g/mol 
 
n = m/massa molar => n = 100/28 = 3,57 mols 
 
V = nRT/P => V = 3,57 x 0,082 x 300/1,5 = 58,5 L. 
 
 
5a Questão (2,0 pontos) 
 
5ª) (PUC-MG adaptada) Como falso (F) ou verdadeiro (V) assinale as frases a seguir 
a) Todas as amostras de uma substância pura têm a mesma composição e as mesmas 
propriedades. V 
b) Um exemplo de mistura homogênea é a preparada pela mistura de dois líquidos como 
etanol e água. V 
c) Um exemplo de mistura heterogênea é aquela preparada pela dissolução de um sólido 
como o cloreto de sódio em um líquido como a água. F 
d) Um composto é uma substância que pode ser decomposta através de reações 
químicas. em substâncias mais simples. V 
 
 
Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
 
.5b) A frutose é um monossacarídeo (açúcar simples), que o corpo pode usar para 
produzir energia. Frutas e vegetais têm relativamente pequenas, quantidades de frutose 
oque fez bem para nosso organismo. Ingestão de grandes quantidades de frutose causam 
problemas na saúde. Logo não é adequado achar que comer fruta em excesso estará 
fazendo uma alimentação saudável. 
 
“As frutas desidratadas tem um teor maior de frutose porque a retirada de água aumenta 
a concentração de frutose na fruta. “ 
 
Baseado no que você estudou sobre concentrações, você concorda com esta afirmativa? 
Justifique usando os conceitos de concentração aprendidos. 
 
Resposta. 
A desidratação da fruta é um processo onde água é retirada. É o inverso da 
diluição. A quantidade de soluto – a frutose é a mesma, mas o volume é menor logo 
a concentração aumenta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
 
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