ED de FISICO QUIMICA 3º SEMESTRE (farmácia)

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ED FÍSICO-QUÍMICA
Exercício 1:
Uma aplicação da potenciometria é determinar características de ácido e base. Um analista preparou uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de amônio (NH 4OH) e determinou potenciometricamente o pH desta solução tendo o resultado de 12,9. Para esta situação hipotética, foram efetuadas as seguintes afirmações:
I. A concentração do OH- é 7,94X10-2 mol/L. Dado: pOH = - log OH-
II. Sabendo -se que o Kb do hidróxido de amônio é 1,85x10 -5, ao calcularmos o valor da constante pKb teremos o valor 6,8. Dado: pKb = - Log Kb
III. Levando-se em consideração o valor de K b do hidróxido de amônio (1,85x10-5) é possível dizer que seu grau de dissociação em solução será de 0,014%. Dado: Kb = M × α2
IV. Levando-se em consideração o valor do grau de dissociação do hidróxido de amônio é possível concluir que se trata de uma base forte. 
A - Apenas a I está correta.
B - Apenas a II está correta.
C - I e III estão corretas.
D - I e IV estão corretas.
E - II e III estão corretas.
Alternativa correta: C
Justificativa: I- (correta) Se pH = 12,9 , então pOH = 1,1. pOH = -log [OH-] -> pOH = -log
[7,94x10-2] -> pOH = 1,1. 
II- (errada) pKb = -log K b -> pKb = -log 1,85 x 10-5 -> pKb = 4,73 e não 6,8 
III- (correta) Kb = M x α² -> 1,85 x 10-5 = 0,1 x α² -> α² = 0,000185 -> α =
√0,000185 -> α = 0,014% 
IV- (errada). Se o grau de dissociação é d e 0,014%, não podemos considerá-la uma base forte.
Exercício 2:
”Quando um equilíbrio sofre uma ação externa, ele se desloca no sentido de anular essa ação externa” (Princípio de Le Chatelier). Analise as questões abaixo para o seguinte equilíbrio e responda:
2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) + calor
I- com o aumento da concentração de NO, o equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa. 
II- com o aumento da temperatura, equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa .
III- introduzindo-se O2 no sistema; equilíbrio se desloca no sentido da reação direta.
IV- retirando-se NO2 do sistema; equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa
A - apenas a I está correta. 
B - apenas a II está correta. 
C - I e II estão corretas.
D - II e III estão corretas.
E - IV e V estão corretas. 
Alternativa correta: D
Justificativa: I- (errada) Se adicionarmos reagente, teremos a formação de mais
produtos, portanto a reação se desloca para a direita – rea ção direta 
II- (correta) O aumento da temperatura fará com que o equilíbrio seja deslocado no sentido da reação endotérmica – reação inversa. 
III- (correta) Se aumentarmos a concentração de um reagente, haverá maior formação de produtos, ou seja, o equilíbrio será deslocado no sentido da reação direta 
IV- (errada) Ao retirarmos NO2 do sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido da reação direta, para que haja a formação deste NO 2 que foi retirado.
Exercício 3:
Em tarefas cotidianas em nossa casa, a Físico-Química estaRá presente para explicar a maioria dos fenômenos. Assim se dá, por exemplo, com o simples ato de se fazer um pão caseiro. Sabemos que o processo fermentativo envolve o uso de leveduras que, em contato com a sacarose da massa, promovem o "crescimento" do pão. Uma equação simplificada que explica o processo fermentativo no pão é: 
C6H12O6    +   6 O2    →    6 CO2    +   6 H2O   +   ENERGIA
  Glicose                             dióxido de                     36 ATP + calor
                                             carbono
É comum que coloquemos a massa do pão em um lugar mais aquecido, por vezes cobrindo com um pano, para que a massa cresça. Por vezes, os padeiros colocam uma bolinha da massa mergulhada em um copo com água ao lado de sta massa coberta, pois,assim que a massa no copo subir o mesmo indicará que o crescimento da massa já foi suficiente. Com base em seus conhecimentos sobre cinética químicas, esses dois procedimentos podem ser interpretados corretamente da seguinte forma:
A - Não existe embasamento científico neste procedimento executado pelos padeiros.
B - na massa coberta, o aquecimento aumenta a velocidade de reação dos componentes, e a bolinha sobe porque a expansão pelo CO2 (g) produzido na fermentação abaixa a sua densidade (massa mais "leve").
C - na massa coberta, o aquecimento diminui a velocidade de reação dos componentes, e gerando menos CO2 (g) a bolinha fica mais leve, podendo flutuar.
D - Cobrindo-se a massa, evita-se que ela estrague por oxidação com o ar, e a bolinha sobe porque expele CO2 (g) continuamente na forma de micro -bolhas, ganhando empuxo contrário extra.
E - Cobrindo-se a massa, impede-se ação indesejável da luz, que poderia oxidar os componentes, e a bolinha sobe porque sua temperatura iguala a da água. 
Alternativa correta: B
Justificativa: A alternativa é autoexplicativa. Ao cobrir a massa, evitamos o contato dela com o ar e, assim, mantemos o calor constante, acelerando a reação, produzindo CO 2 e baixando a densidade da massa, fazendo com que ela flutue na água.
Exercício 4:
A hidroxiapatita é o mineral constituinte dos dentes, e sua fórmula é Ca5(PO4)3OH. Este composto  duro e  resistente é insolúvel em  água. Sabe -se  também que mesmo com escovação  regular, formam-se  placas  sobre  a superfície  dos dentes, que  não  sendo removidas fermentam. O processo de erosão, que  propicia condições  favoráveis ao desenvolvimento de cáries, é representado pelo seguinte equilíbrio químico:
Ca5(PO4)3OH(s)    +     4 H+ (aq)   ↔  5 Ca2+ (aq)   +   3 HPO2
–4 (aq)   + H2O (l)
Lembrando-se que meio ácido é o que contém maior concentração de H + e meio básico apresenta maior concentração de OH - e ocorre neutralização entre ácidos e bases, utilize seus conhecimentos sobre equilíbrio e cinética química e indique qual a afirmação,
a seguir, está correta:
 A - caso a pessoa possua o hábito de tomar sucos cítricos (ácido), haverá menor corrosão dos dentes, pois, o equilíbrio químico será deslocado no sentido direto.
B - caso a pessoa possua o hábito de escovar os dentes com pasta de dentes de maior alcalinidade (basicidade) ocorrerá maior corrosão ao longo do tempo, pois, o equilíbrio será deslocado no sentido direto
C - caso a p essoa possua uma doença que induza a vômito e este traga o pH da boca para o valor 2 (meio ácido), a corrosão será menos acentuada, pois, o equilíbrio será deslocado para o sentido inverso.
D - a ingestão de cálcio (metal alcalino -terroso) poderá aumentar a probabilidade de formação de cáries por conta da maior corrosão da hidroxiapatita já que deslocará o equilíbrio no sentido inverso.
E - Caso a pessoa possua o hábito de escovar os dentes com uma pasta ligeiramente alcalina (básica), a corrosão será menos acentuada, pois, ocorrerá deslocamento do equilíbrio no sentido inverso. 
Alternativa correta: E
Justificativa: A erosão é causada pelo meio ácido, portanto se a pessoa escovar os dentes com uma pasta alcalina,  a  superfície  do dente  se tornará levemente alcalina devido ao deslocamento do equilíbrio ocorrer no sentido inverso da reação. 
Exercício 5:
Sabonetes, cosméticos e produtos para cuidados dos cabelos a base de aminoácidos causam menos irritação e são suaves para a pele e cabelos. Se você lavar suas mãos com um sabonete comum cerca de 10 vezes em intervalos de 20 minutos, elas começarão a apresentar ressecamento e aspereza. No entanto, tensoativos à base de aminoácidos provavelmente não darão essa sensação às mãos. O pH da pele é um fator importante para este fato. A pele sob condições normais apresenta pH 5 a 6. A pele se torna alcalina depois d e repetidas lavagens utilizando sabonetes fortemente alcalinos. Esta é uma das causas da pele áspera. Sabonetes e detergentes à base de aminoácidos são feitos para mostrar alto poder de limpeza em condições de pH próximas do p H natural da pele. O pH da pele:
A - pode ser considerado levemente básico.
B - caso tivéssemos colocado em termos de pOH poderíamos ter expresso na forma 9 e 8. Dado: pH + pOH = 14.
C - a concentração de íons hidrogênio nos produtos mencionados é 5x10 - 5 M e 6x10-6 M.
Dado: pH = - Log H+ .D - pode ser considerado como fortemente ácido.
E - é preferível ter pele com pH básico que ácido. 
Alternativa correta: B
Justificativa: pH + p OH = 14 -> 5 + p OH = 1 4 -> pOH = 14 – 5 -> pOH = 9 / pH + pOH = 14 -> 6 + pOH = 14 -> pOH = 14 – 6 -> pOH = 8.
Exercício 6:
Calcule o pH de uma solução tampão envolvendo 60 mL de citrato de sódio 0,1
mol.L-1 e 40 mL de ácido cítrico 0,1 mol.L-1
. Dado: pKa do ácido acético = 3,15.
Dado: (Henderson-Hasselbach )
A - 4,84
B - 4,24
C - 3,08
D - 3,80
E - 3,33
Alternativa correta: 
Justificativa: Citrato de sódio: 0, 06L x 0,1mo l/L = 0,006mol. Ácido cítrico: 0,04L x
0,1mol/L = 0,004mol. || pH = pKa + log [sal] ÷ [acido] -> pH = 3,15 + log [0,06] ÷ [0,04] ->
pH = 3,15 + log [1,5] -> pH = 3,15 + 0,18 -> pH = 3,33
Exercício 7:
Alguns medicamentos de natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido acetilsalicílico), são consumidos na forma de comprimidos efervescentes.  Um professor partiu desse acontecimento cotidiano para demonstrar a influência de certos fatores na velocidade de reação. Primeiramente (caso A), pediu que os alunos medissem o tempo de dissolução de um comprimido efervescente inteiro em um copo de água em temperatura ambiente (25°C). Em seguida (caso B), sugeriu que repetissem a experiência, usando um comprimido inteiro, em um copo de água gelada (5°C). Finalmente (caso C), recomendou que utilizassem um comprimido partido em vários pedaços, em um copo de água em temperatura ambiente (25°C). A respeito deste experimento foram efetuadas as seguintes afirmações:
I. A velocidade de reação, indicada pelo desprendimento de gás, foi maior para o teste A (comprimido inteiro a 25°C).
II. A velocidade de reação, indicada pelo desprendimento de gás, foi maior no teste C em relação à velocidade alcançada no teste A.
III. A temperatura causa grande influência sobre a velocidade de reação, pois, aumenta o grau de agitação entre as moléculas e, assim, a chance de contatos efetivos ocorrerem.
IV. O pó triturado garante maior velocidade de reação, pois, apresenta menor área de contato em relação ao sólido inteiro.
Assinale a alternativa que contém as afirmações corretas:
A - I e II
B - II e III
C - I, II e III.
D - I, II e IV.
E - I, III e IV. 
Alternativa correta: B
Justificativa: I- (errada) No teste A a velocidade foi menor porque o comprimido está inteiro. 
II- (correta). No teste C o comprimido está partido e, portanto, com maior superfície de contato, acelerando a efervescência e m relação ao teste A. 
III- (correta) A afirmação é autoexplicativa. Quanto maior a energia colocada em uma reação, mais rápido ela ocorre, devido à alta agitação das moléculas. 
IV- (errada) O pó possui maior área de contato em relação ao sólido.
Exercício 8:
O cálcio é um elemento abundante no corpo humano e concentra -se principalmente nos ossos e dentes. As necessidades de cálcio são geralmente supridas por laticínios, especialmente, leite. Segundo Ministério da Saúde, dependendo da faixa etária do paciente, há diferentes necessidades da ingestão de cálcio diária (tabela 1)
Sabendo-se que um litro de leite fornece cerca de 1200 mg de cálcio, como deveria ser colocada no rótulo da embalagem de leite a concentração de cálcio e m % (m/v), g/l e molaridade (ou mol/L)? (Dados: Massa do cálcio = 40 g/mol).
Fórmulas:
A - 0,1 2%, 1,2 g.L -1 e 0,03 M
B - 12%, 12 g.L -1 e 0,3 M
C - 1,2%. 12 g.L -1 e 30 M
D - 30%, 0,03 g.L -1 e 1,2M
E - 0,4%, 4,0 g.L -1 e 40M 
Alternativa correta: A
Justificativa: 12 00mg = 1,2g / T % = (1,2 ÷ 1000) x 10 0 -> T% = 0,12% / C = 1,2 ÷ 1 -> C
= 1,2 g/L (ou 1,2 g.L-1) / M = 1,2 ÷ (40 x 1) -> M = 0,03 M.
Exercício 9:
A maioria dos meios orgânicos são dispersões coloidais. Destes, merecem destaque os coloides de origem biológica, tais como o sangue, o humor vítreo e o cristalino. Em medicina terapêutica ortomolecular, conhecimentos de propriedades de sistemas coloidais podem auxiliar na elucidação de doenças, como o mal de Alzheimer. Acredita-se que o processo de agregação d e proteínas decorrente de alguma deformação em sua estrutura, quando ocorre na região cerebral, cause os sintomas dessa doença degenerativa.
Sobre as dispersões coloidais, analise as afirmações abaixo:
I – O efeito Tyndall é observado quando ocorre refração da luz ao se incidir um feixe luminoso através uma dispersão coloidal.
II – Colóide Sol é aquele formado por disperso líquido e dispersante sólido, onde predomina a fase sólida e o sistema adquire forma definida.
III – Em uma emulsão, a fase dispersa e dispersante são líquidas.
IV – Colóides Liófobos são aqueles onde disperso e dispersante apresentam afinidade química e a dispersão ocorre naturalmente.
Está (ão) correta (s) a (s) afirmativa (s):
A - I e IV
B - I, II e IV
C - I, III e IV
D - I e III
E - Apenas III
Alternativa correta: D
Justificativa: I- (correta) O efeito Tyndall é o efeito óptico da dispersão da luz pelas partículas coloidais
II- (errada) Colóide sol tem disperso sólido e dispersante líquido, adquirindo aspecto de solução na forma líquida. 
III- (correta) Emulsão é a mistura entre dois líquidos imiscíveis em que um deles (a fase dispersa) encontra -se na forma de finos glóbulos no seio do outro líquido (a fase contínua), formando uma mistura estável 
IV- (errada) Colóides liófobos são sistemas coloidais na qual a substância não se dispersa espontaneamente no dispersante.
Exercício 10:
A transpiração é uma função de extrema importância para o organismo. Nosso corpo deve ter regularmente a temperatura estabilizada e o suor é u m dos recursos utilizados para cumprir esta tarefa. Em situações de febre alta, o corpo começa a transpirar para tentar dissipar o calor e impedir que o organismo alcance uma temperatura fora dos padrões aceitáveis. O mesmo acontece durante uma atividade física, situação em que as contrações musculares que ocorrem liberam energia na forma de calor, resultando em um aumento da temperatura do corpo.  Como reflexo, o corpo elimina uma grande quantidade de suor. Considerando-se que o suor é constituído principalmente de água, sua evaporação pode ser representada pela seguinte reação termoquímica:
H2O (l) → H2O (g)  ΔH = + 44,0 kJ/mol
Utilizando-se conceitos termoquímicos, a explicação da função do suor pode ser explicada da seguinte forma:
A - A evaporação do suor é um fenômeno exotérmico. O calor liberado nessa situação aumenta a temperatura da pele, que fica mais quente em relação à temperatura ambiente, causando uma sensação de refrescância.
B - A reação de evaporação da água é endotérmica, ou seja, a água absorve calor quando passa do estado líquido para o estado gasoso. Durante esse processo, a água absorve calor do corpo, resultando na diminuição da temperatura corporal.
C - A reação de evaporação da água é exotérmica, ou seja, a água absorve calor quando passa do estado líquido para o estado gasoso. Durante esse processo, a água absorve calor do corpo, resultando na diminuição da temperatura corporal.
D - A grande quantidade de calor que pode ser absorvida pela água eleva a temperatura corporal. Dessa forma, o suor eliminado precisa continuar em seu estado líquido para poder atuar na diminuição da temperatura.
E - A grande quantidade de calor que pode ser liberada pela água diminui a temperatura corporal, contribuindo para a não evaporação do suor. 
Alternativa correta: B
Justificativa: A alternativa é autoexplicativa. A função do suor é diminuir a temperatura corporal e, para isso, a água absorve o calor do corpo, fazendo com que seja uma reação endotérmica.
Exercício 11:
Observe a propaganda desse medicamento:
"O nosso produto é o primeiro analgésico de paracetamol em comprimidos efervescentes no Brasil. É absorvido duas vezes mais rápido pelo organismo".
O anúncio acima foi feito após testes de investigação da cinética de reação de comprimidos efervescentes de paracetamol. Para isso, foram realizados três experimentos, empregando comprimidos, todos sólidos, em diferentes situações.As reações foram iniciadas pela adição de iguais quantidades de água aos comprimidos, e suas velocidades foram estimadas observando -se o desprendimento de gás em cada experimento.  O quadro a seguir resume as condições em que cada experimento foi realizado.
	Experimento
	Forma de adição de cada comprimido (2g)
	Temperatura da água (°C)
	A
	Inteiro
	40
	B
	Inteiro
	20
	C
	Moído
	20
	D
	Moído
	40
Dado: temperatura média do corpo = 36,5 ºC
Analise as afirmações:
I. Entre os experimentos B e C, houve um maior desprendimento de gás no experimento
B, uma vez que o comprimido inteiro é mais concentrado e reage mais tempo com a água.
II. O maior desprendimento d e gás foi observado no experimento D, devido à existência de uma maior superfície de contato do medicamento disponível para a reação com a água e também à maior temperatura.
III. Se outro experimento fosse realizado adicionando -se um comprimido inteiro à água a uma temperatura de 45°C, o desprendimento nessas condições seria maior que o desprendimento observado no experimento A.
IV. Se o experimento B tivesse sido realizado como comprimido partido em 4 partes, a desprendimento de gás seria maior.
Estão corretas as alternativas:
A - I, II e III
B - II e III
C - II, III e IV
D - I, II e IV
E - III e IV 
Alternativa correta: C
Justificativa: I- (errada). No experimento B, o comprimido está inteiro e no experimento C ele está moído, o que aumenta a superfície de contato e, consequentemente, a liberação de gás. 
II- (correta). Quanto maior a superfície d e contato e a temperatura, mais rápida será a liberação de gás. 
III- (correta) No experimento A o comprimido foi dissolvido em água a 40°C e, no experimento hipotético a 45°C. Com o aumento da temperatura, a velocidade da efervescência também aumenta. 
IV- (correta). Partir o comprimido em 4 partes proporciona uma maior superfície de contato, ocasionando aumento da velocidade da reação e, portanto, maior liberação de gás.
Exercício 12:
O ozônio produzido próximo à superfície do planeta é um grave poluente e vem se tornando cada vez mais presente nas grandes áreas urbanas sendo, provavelmente, resultado de uma reação química envolvendo o dióxido de nitrogênio (NO 2) presente no ar poluído:
NO2(g) + O2(g) → NO(g) + O3(g)
Considerando a reação descrita como elementar, a equação da velocidade será:
A - V = k . [NO2] . [O2]
B - V = k . [NO2] . [NO]
C - V = k . [NO] + [O3]
D - V = k . [NO2] + [O2]
E - V = k . [NO] . [O3] 
Alternativa correta: A
Justificativa: A equação da velocidade se dá pela multiplicação das concentrações dos reagentes e a constante k, resultando em V = k . [NO 2] . [O2].
Exercício 13:
Quatro tubos contêm 20 mL d e água cada um. Coloca -se nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades:
	
	Tubo A
	Tubo B 
	Tubo C
	Tubo D
	Massa de
K2Cr2O7
	
1g
	
3g
	
5g
	
7g
A solubilidade desse sal, a 20ºC, é igual a 12,5 g p or 100 mL de água. Classifique cada solução preparada.
A - A = insaturada ; B, C e D = saturada com corpo de fundo
B - A = saturada ; B e C = insaturada ; D = saturada com corpo de fundo
C - A e B = saturada; C e D = insaturada
D - A = saturada com corpo de fundo ; B = insaturada ; C e D = saturada
E - A, B, C e B = saturada com corpo de fundo
Alternativa correta: A
Justificativa: 12,5g --- 100mL ; X --- 20mL -> X = 2 ,5g. Em 20mL de água, a solubilidade máxima deste sal é de 2 ,5g. A solução se torna saturada a partir deste valor, tornando a massa em excesso corpo de fundo.
Exercício 14:
Os coloides são, sem sombra de dúvida, o tipo de dispersão mais importante na área farmacêutica e devem ter atenção redobrada quanto a compreensão sobre suas propriedades físico-químicas e características.  Por apresentarem grande espectro de apresentação em uma formulação podem ser subdivididos em aerossol, sol (ou gel, a depender da quantidade de disperso), espuma e emulsão.  A respeito dos coloides, indique a alternativa correta:
A - Apenas as soluções e alguns coloides apresentam sempre o chamado Efeito Tynda ll, onde ocorre desvio da luz por conta do tamanho das macromoléculas dispersas no meio.
B - O Aerossol é um tipo de colóide que apresenta fase dispersa gasosa e fase dispersante líquida, como no caso de filtros solares, desodorantes, desodorizadores de ambiente e pesticidas.
C - A Espuma é u m tipo de colóide que apresenta fase dispersa líquida e fase dispersante líquida, como no caso de espuma de barbear e mousse.
D - A Emulsão é um tipo de colóide que apresenta fase dispersa líquida e fase dispersante líquida, como no caso de loções.
E - O Sol é um tipo de coloide que apresenta fase dispersa gasosa e fase dispersante líquida, como no caso do gel de cabelo. 
Alternativa correta: D
Justificativa: Emulsão é a mistura entre dois líquidos imiscíveis em que um deles (a fase dispersa) encontra -se na forma de finos glóbulos no seio do outro líquido (a fase contínua), formando uma mistura estável. Exemplos de emulsões incluem manteiga e margarina, maionese, café expresso e alguns cosméticos, como loções.
Exercício 15:
A vitamina C é muito  utilizada  como  aditivo  antioxidante em  alimentos  processados.
Tendo-se duas amostras de um alimento embaladas a vácuo e mantidas, respectivamente, a -5°C e 25°C. Abaixo estão demonstrados os dois gráficos da cinética da reação de degradação da vitamina C nas amostras:
Analisando o gráfico e com base na teoria da cinética da reação química, indique qual a afirmação correta:
A - A velocidade de oxidação da vitamina C é maior a -5ºC do que a 25°C.
B - A velocidade de oxidação da vitamina C é igual para as temperaturas de -5ºC e 25ºC.
C - O gráfico I representa a curva de degradação (oxidação) da vitamina C a 25ºC.
D - O gráfico I representa a curva de degradação (oxidação) da vitamina C a -5°C.
E - A velocidade de oxidação de vitamina C não depende da concentração deste reagente. 
Alternativa correta: D
Justificativa: A temperatura baixa (-5°C) conserva melhor a vitamina C, fazendo com que sua concentração demore a baixar.
Exercício 16:
Um analista deverá preparar as soluções de reagentes a serem utilizados em uma análise de controle de qualidade. Para tanto, precisará determinar a massa destes reagentes antes de qualquer outra tarefa. Indique os cálculos e, portanto, a massa a ser pesada em balança por este analista para o preparo de 200 mL de solução de NaOH 1,5M.
Dado: MMNaOH = 40 g/mol
A - 0,45g
B - 54g
C - 23,7g
D - 12g
E - 18g 
Alternativa correta: D
Justificativa: 40 g – 1 mol , X – 1,5 mol -> X= (40 x 1,5) ÷ 1 -> X = 60g em 1L / 60g – 1000mL , Y – 200mL -> Y = (60 x 200) ÷ 1000 -> Y = 12g.
Exercício 17:
O soro fisiológico é uma solução isotônica em relação ao sangue, o que acaba por evitar ou minimizar o rompimento das hemácias quando este é misturado ao sangue. Sabendo-se que a concentração de cloreto de sódio (NaCl) no soro fisiológico é de 0,9% (p/V) e que a densidade do soro é próxima da alcançada pela água pura (1 g.mL -1), analise as seguintes afirmações:
I. A molaridade do soro fisiológico é de, aproximadamente, 0,154 mol.L-1. Dado: MMNaCl=
58,5 g.mol-1.
II. A concentração de soro fisiológico pode ser definida como, aproximadamente, 1,49 g.L-1.
III. Para preparar 500 mL de soro fisiológico pode-se pesar 4,5g de NaCl e dissolver em água. Em seguida, transferir para um balão volumétrico e completar para 500 mL.
IV. A normalidade para o soro fisiológico é de, aproximadamente, 0,30N.
Fórmulas:
As afirmações corretas são:
A - I e II
B - II e III
C - I e III
D - II e IV
E - I e IV
Alternativa correta: C
Justificativa: I- (correta) 0,9g --- 1 00mL ; X --- 1000 mL -> X = 9g. MNaCl  = 58,5 g/mol, portanto 9 g/L ÷ 58,5g/mol ≈ 0,154mo l/L. 
II- (errada) 0,9g --- 100mL ; Y --- 1000mL -> Y = 9g/L. 
III- (correta) 100mL --- 0,9g ; 5 00mL --- Z -> Z = 4,5g. 
IV - ( errada) N = 0,9 ÷ [ (58, 5 ÷ 1) x 0,1 ] -> N ≈ 0,154.
Exercício 18:
A solubilidade é um dos parâmetros mais importantesa ser considerado durante o preparo de uma solução. Determinadas condições ambientais, especialmente, a temperatura afeta a solubilidade de um sal em um solvente. Para tanto, o controle da solubilidade de um sal  será  sempre  dado  em  função  de  uma  curva  de  solubilidade relacionando o Ks (coeficiente de solubilidade) à temperatura de trabalho. A seguir tem-se uma figura representando três curvas de solubilidade dos sais A; B e C:
Analisando as três curvas de solubilidade estabeleceram-se as seguintes afirmações:
I.  A uma temperatura de 20°C, o sal C apresentará a maior solubilidade entre os três sais analisados.
II.  A uma temperatura de 80°C, o sal A é o que apresentará a menor solubilidade entre os três sais analisados.
III.  Ao se preparar uma solução contendo 40g do sal A em 100 mL de água, esta será considerada saturada com corpo de fundo na temperatura de 80°C.
IV. Ao se preparar uma solução contendo 60g do sal B em 100 mL de água, esta será
considerada insaturada na temperatura de 20°C.
Das afirmações acima, estão corretas:
A - I e II
B - I e IV
C - II e III
D - III e IV
E - II e IV
Alternativa correta: C
Justificativa: I- (errada) A um a temperatura de 20°C a solubilidade do sal C é a menor do gráfico. 
II- (correta) A uma temperatura de 80°C a solubilidade do sal A é menor que 20 g/ 100g H2O, enquanto a solubilidade dos outros sais está acima de 40g/100g H2O 
III- (correta) A uma temperatura de 80°C a solubilidade do sal A é menor que 20 g/100g H2O. Se acrescentarmos 40g, apenas 20g se solubilizarão e os outros 20 g não solubilizados serão corpo de fundo. 
IV- (errada) A uma temperatura de 20°C a solubilidade do sal B é menor que 20g/100g H2O. Se adicionarmos 60g, apenas 20g se solubilizarão e os outros 40g serão corpo de fundo, tornando a solução saturada.
Exercício 19:
Os álcoois são compostos orgânicos muito utilizados no setor químico-farmacêutico. Dentre os álcoois, o metanol (CH3OH) encontra grande aplicação na produção de formaldeído, tintas, vernizes e tinturas, e como solvente e m laboratórios. Por sua vez, podem ser utilizados outros álcoois como o butanol (C 4H9OH) ou octanol (C 8H17OH) para fins diversos, principalmente, como componentes em reações de síntese orgânica. Sabendo-se que os coeficientes de solubilidade (Ks) a 20°C para o metanol, butanol
e octanol são, respectivamente, 10 g/1 00g, 9 g/100g e 0,6 g/100g, é correto afirmar que:
A - A solubilidade do octanol é a maior dentre os três álcoois por possuir o menor valor de
Ks, ou seja, um limite de saturação superior aos demais álcoois.
B - A solubilidade do metanol é a maior dentre os três álcoois por possuir o maior valor de
Ks, ou seja, um limite de saturação inferior aos demais álcoois.
C - A solubilidade dos álcoois na água diminui d e acordo com o aumento no número de ligações entre carbono e hidroxilas (C-O H) na molécula uma vez que são regiões apolares nas moléculas.
D -  A solubilidade dos álcoois na água diminui de acordo com o aumento no número de ligações entre carbonos (C-C) na molécula uma vez que são regiões apolares nas moléculas.
E - A solubilidade dos álcoois na água aumenta de acordo com o aumento no número de ligações entre carbonos e hidrogênios na molécula uma vez que são regiões polares nas moléculas. 
Alternativa correta: D
Justificativa: A alternativa é autoexplicativa. As ligações C -C são apolares. Quanto mais ligações C-C na molécula, menos solúvel ela será em água, pois a água é uma molécula polar.
Exercício 20:
Ácido iodídrico é uma molécula diatômica e que, na temperatura ambiente, se apresenta como gás incolor. Ao reagir com gás o xigênio forma água e iodo. Apresenta elevada solubilidade em água (425 litros de HI por litro de água). Considere a formação do ácido iodídrico em fase gasosa:
Sabendo que na temperatura de reação (783K) ambos os rea gentes (H2 e I2) possuiam concentrações iguais a 1,0. 10-3 mol/L no equilíbrio e que Kc=46, calcule a concentração do produto (HI) formado.
A - 6,8 x 10 -3 mol.L -1
B - 3,4 x 10 -3 mol.L -1
C - 46 x 10 -6 mol.L -1
D - 4,6x10 -11 mol.L -1
E - 6,8x10 -11 mol.L -1
Alternativa correta: A
Justificativa: Kc = [HI]2 ÷ ( [H2] . [I 2] ) -> 46 = [HI]2 ÷ (0,001 . 0,001) -> 46 . 0,000001 = [HI]2 -> [HI]2 = 0,000046 -> [HI] = √0,000046 = 0,0068 = 6,8 . 10-3.