Soluções, Concentrações, etc - Lista de Exercícios com Respostas - QPV -Profa. Sonia

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1 
Questões Resolvidas de SoluÇÇÇÇões, ConcentraÇÇÇÇões, etc. 
(com respostas e resoluções no final da lista) 
 
01. (Uerj) Em um laboratório, duas torneiras enchem dois recipientes, de mesmo volume V, com 
diferentes soluções aquosas. Observe os dados da tabela: 
 
Recipiente Solução 
Tempo de 
enchimento (s) 
R1 ácido clorídrico 40 
R2 
hidróxido de 
sódio 
60 
 
O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do 
tempo. 
 
 
 
Admita que as soluções depositadas em R1 e R2 até o instante t = 40 s tenham sido misturadas 
em um novo recipiente, formando uma solução neutra. Sabendo que a concentração inicial da 
solução ácida é igual a 0,10 mol.L-1, a concentração inicial da solução básica, em mol.L-1, 
corresponde a: 
a) 0,10 
b) 0,15 
c) 0,20 
d) 0,25 
 
02. (Uespi) Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem 
formando uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4. Nas minas de ferro, a água ácida que drena 
para os lagos e rios mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra de 20,0 mL 
de água foi neutralizada, com 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol . L−1. Qual é a 
concentração de H2SO4, em mol . L−1 na água? 
a) 0,36 
b) 0,24 
c) 0,12 
d) 0,85 
e) 0,60 
 
03. (Uespi) Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio, �NaC O, foram dissolvidos em um 
volume de água suficiente para preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em 
mol/L dessa solução. 
Dados: Massas molares em g . mol−1: O = 16; Na = 23; C�= 35,5 
a) 0,21 
b) 0,35 
c) 0,44 
d) 0,67 
e) 0,89 
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04. (Ufrn) Antes de adquirir produtos, o consumidor consciente deve ter o hábito de ler os 
rótulos. Muitos dos alimentos comercializados nos supermercados apresentam, em sua 
composição, os aditivos. Estes são substâncias intencionalmente acrescentadas aos alimentos e 
às bebidas (por causa das técnicas de elaboração e/ou de adaptação ao uso a que são 
destinados) sem a finalidade de modificar característica como cor, sabor e o valor nutritivo. O 
excesso de aditivos pode, porém, alterar a qualidade do alimento em vez de torná-lo mais 
atraente ao consumidor. No Brasil, os rótulos são padronizados segundo normas 
internacionais, como a International Numeration System (INS). 
 
Suponha os seguintes valores de aditivos informados pelo INS: 
 
Função do 
aditivo 
Nome comum Fórmula Nº INS 
Limite 
permitido 
g/100 g do 
produto 
conservante 
Nitrato de 
potássio 3
KNO 252 0,03 
estabilizante 
Fosfato 
trissódico 3 4
Na PO 339 0,5 
 
Após analisar quatro lotes de alimentos, um laboratório de controle de qualidade apresentou os 
seguintes resultados: 
 
Valores encontrados 
(mol/100 g) do 
produto Lote 
3KNO 3 4Na PO 
I - 0,0001 
II - 0,03 
III 0,0002 - 
IV 0,02 - 
 
De acordo com as normas internacionais, os lotes adequados para comercialização são 
 
Dados: Na = 23; P = 31; O = 16; K = 39; N = 14. 
 
a) I e IV. 
b) I e III. 
c) II e IV. 
d) III e IV. 
 
05. (Unioeste) Uma garrafa de refrigerante apresenta a informação de que 500 mL do produto 
possui 34 g de carboidrato. Supondo que todo o carboidrato presente esteja na forma de 
sacarose ( )12 22 11C H O , a opção que mostra corretamente a concentração aproximada deste 
açúcar em −⋅ 1mol L é 
 
−
−
−
−
×
×
×
×
×
4
3
2
1
a) 20 10 .
b) 20 10 .
c) 20 10 .
d) 20 10 .
e) 20 10.
 
 
 
 
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3 
06. (Ifpe) Bebidas isotônicas são desenvolvidas com a finalidade de prevenir a desidratação, 
repondo líquidos e sais minerais que são eliminados através do suor durante o processo de 
transpiração. Considere um isotônico que apresenta as informações no seu rótulo: 
 
TABELA 
NUTRICIONAL 
CADA 200 mL 
CONTÉM 
Energia 
21,1 
kcal 
Glucídios 6,02g 
Proteínas 0,0 g 
Lipídios 0,0 g 
Fibra 
alimentar 
0,0 g 
Sódio 69 mg 
Potássio 78 mg 
 
Assinale a alternativa que corresponde à concentração, em quantidade de matéria (mol/L), de 
sódio e potássio, respectivamente, nesse recipiente de 200 mL. 
 
São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23 e K = 39. 
a) 0,020 e 0,02 
b) 0,015 e 0,01 
c) 0,22 e 0,120 
d) 0,34 e 0,980 
e) 0,029 e 0,003 
 
07. (Uerj) Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de 
31500 m contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor permaneceu no 
interior do galpão. Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de 
segurança que indicam o tempo máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno. 
 
Observe a tabela: 
 
Tempo máximo 
de permanência 
(h) 
Concentração de benzeno 
na atmosfera 
( −⋅ 1mg L ) 
2 4 
4 3 
6 2 
8 1 
 
Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno líquido é igual a 0,9 
1g mL−⋅ , o tempo máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer no interior do galpão, 
corresponde a: 
 
a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 8 
 
 
 
 
 
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08. (Uftm) O ácido cítrico é encontrado nas frutas cítricas, como limão e laranja. É um dos 
principais acidulantes utilizados na indústria alimentícia. 
 
 
 
Um volume de 100 mL de solução foi preparado dissolvendo 4,8 g de ácido cítrico em água 
destilada. A concentração de ácido cítrico, em mol/L, nesta solução é 
a) 0,20. 
b) 0,25. 
c) 0,30. 
d) 0,35. 
e) 0,40. 
 
09. (Ufes) A embalagem do "sal light", um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, 
traz a seguinte informação: "Cada 100 gramas do sal contém 20 gramas de sódio". Determine 
 
a) a porcentagem (em massa) de �NaC nesse sal; 
b) a quantidade de íons sódio existentes em 10,0 gramas desse sal; 
c) a concentração de �NaC (em mol/L) em uma solução preparada pela dissolução de 10,0 
gramas desse sal em 25,0 gramas de água, sabendo que a densidade da solução resultante foi 
de 1,12 g/cm-3; 
d) as frações em mol de �NaC e de H2O em uma solução preparada pela dissolução de 10,0 
gramas desse sal em 25,0 gramas de água. 
 
10. (Espcex (Aman)) Foram misturados 100 mL de solução aquosa −⋅ 10,5 mol L de sulfato de 
potássio ( )2 4K SO com 100 mL de solução aquosa −⋅ 10,4 mol L de sulfato de alumínio 
( )( )�2 4 3A SO , admitindo-se a solubilidade total das espécies. 
A concentração em 1mol L−⋅ dos íons sulfato ( )−24SO presentes na solução final é: 
a) 0,28 −⋅ 1mol L b) 0,36 −⋅ 1mol L c) 0,40 −⋅ 1mol L d) 0,63 −⋅ 1mol L e) 0,85 −⋅ 1mol L 
 
11. (Ufg) A água pode apresentar uma quantidade excessiva de CaCO3, o que a torna imprópria 
para consumo. Quando a concentração de CaCO3 é superior a 270 mg/L, a água é denominada 
“dura”. Por outro lado, quando essa concentração é inferior a 60 mg/L, a água é denominada 
“mole”. Uma alíquota de 10,0 mL de uma amostra de água foi titulada com uma solução de 
concentração igual a 1,0×10-3 mol/L de um ácido genérico H2A para determinação do teor de 
íons Ca2+ presentes de acordo com equação química abaixo. 
 
Ca2+ + H2A → CaA + 2 H+ 
 
Considerando-se que o volume consumido da solução ácida, até a observação do ponto de 
viragem, foi igual a 30,0 mL, 
 
a) determine a concentração (mg/L) de CaCO3 na amostra e classifique a amostra de água 
quanto à sua dureza; 
 
b) esboce a curva de titulação relacionando o pCa (-log [Ca2+]) em função do volume de H2A 
adicionado. 
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12. (Ueg) Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, 
com concentrações de 1,2 e 1,8 mol.L-1, respectivamente. De posse dessas informações, 
determine: 
 
a) o número de mols do soluto presente em 200 mL da solução A; 
 
b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 mL da solução A com 
300 mL da solução B. 
 
13. (Fatec) Um jovem empreendedor, recém-formado em um curso de Química, resolveu iniciar 
um negócio de reciclagem envolvendo a obtenção de prata a partir de chapas de raios X 
descartadas e de soluções de fixador fotográfico após seu uso. 
Consultando artigos em revistas especializadas, verificou que, empregando métodos, materiais e 
reagentes simples, poderia obter, em média, 5 gramas de prata por metro quadrado de chapas 
de raios X e 5 gramas de prata por litro da solução de fixador. 
Para testar essas informações, o jovem decidiu utilizar 10 chapas retangulares de 
×30 cm 40 cm e 2 L de solução de fixador. 
Caso as informações consultadas estejam corretas, ele deverá obter uma massa total de prata, 
em gramas, próxima de 
 
a) 2. 
b) 4. 
c) 8. 
d) 16. 
e) 20. 
 
14. (Udesc) A molaridade da solução de NaOH, da qual 50 ml requerem 21,2 ml de solução de 
H2SO4 1,18 mol/L para total neutralização, é: 
 
a) 0,10 mol/L 
b) 0,05 mol/L 
c) 0,010 mol/L 
d) 1,0 mol/L 
e) 0,5 mol/L 
 
15. (Unifesp) Um dentista receitou para seu paciente, que estava com ferimentos na gengiva, 
um enxágue bucal com água oxigenada 10 volumes. No quadro, é transcrita parte do texto que 
consta no rótulo de um frasco de água oxigenada comprado pelo paciente. 
 
Composição: solução aquosa de peróxido de hidrogênio 10 volumes de oxigênio. 
Indicações: antisséptico tópico – agente de limpeza de ferimentos. O peróxido de hidrogênio é 
um desinfetante oxidante, com ação germicida. O peróxido de hidrogênio se decompõe 
rapidamente e libera oxigênio quando entra em contato com o sangue. 
 
 
Considere as seguintes informações: 
• A equação da reação de decomposição do H2O2 é: → +�2 2 2 2
1
H O (aq) H O ( ) O (g)
2
 
• Na decomposição de 1 kg de água oxigenada 10 volumes, são liberados 0,444 mol de gás O2. 
 
a) Escreva o nome do grupo de substâncias orgânicas ao qual pertence a substância presente 
no sangue que promove a rápida decomposição da água oxigenada, bem como sua função em 
relação à energia de ativação dessa reação. 
 
b) Calcule o teor percentual em massa de peróxido de hidrogênio na solução de água oxigenada 
adquirida pelo paciente. 
 
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16. (Acafe) O texto abaixo está presente na legislação que institui o Código de Trânsito 
Brasileiro – CTB. 
 
“[...] Conduzir veículo automotor, na via pública, estando com concentração de álcool por litro 
de sangue igual ou superior a 6 (seis) decigramas, ou sob a influência de qualquer outra 
substância psicoativa que determine dependência: Penas – detenção, de seis meses a três anos, 
multa e suspensão ou proibição de se obter a permissão ou a habilitação para dirigir veículo 
automotor. [...]”. 
 
Um condutor automotivo parado em uma operação policial, após ser submetido a análises 
técnicas, apresentou uma concentração de 21 decigramas de álcool por litro de sangue. 
 
Com base no texto acima e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir. 
 
I. A concentração de álcool no sangue desse condutor é de μ μ2,1 g L. 
II. O condutor deverá ser penalizado segundo a legislação do CTB. 
III. Caso o condutor possua em seu organismo um volume de sangue igual a 5,0 L, a 
quantidade de álcool presente em seu corpo é de 10,5 g. 
lV. A combustão completa do etanol geral CO e água. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Apenas I, II e III estão corretas. 
b) Apenas II, III e IV estão corretas. 
c) Apenas a afirmação III está correta. 
d) Todas as afirmações estão corretas. 
 
17. (Ufjf) São duas as unidades usadas para expressar a concentração das soluções alcoólicas 
comerciais. 
Uma delas é o grau Gay Lussac (°GL), fração em volume ou percentual em volume (%v/v), e a 
outra é o Instituto Nacional de Pesos e Medidas (INPM), que é a fração ou percentual em massa 
ou em peso (%p/p). A atividade antimicrobiana das soluções alcoólicas está condicionada à sua 
concentração. O álcool 70 (álcool etílico, 2 5C H OH, 70° INPM) é usado como desinfetante, pois, 
nessa concentração, o álcool não desidrata a parede celular do micro-organismo, podendo 
penetrar seu interior onde irá desnaturar proteínas. De acordo com essas informações, 
responda: 
 
a) Calcule a concentração do álcool 70 ( )−= ⋅ 1d 0,87 g mL , em −⋅ 1mol L ? 
 
b) Calcule o volume do álcool comercial 92,8° INPM que deve ser usado para preparar 1,0 L de 
álcool 70? 
 
c) A inflamabilidade do álcool etílico está relacionada com a sua queima na presença de 
oxigênio, e a possibilidade de explosão com o volume de gás liberado. Calcule o volume de gás 
carbônico, nas CNTP, liberado na queima de 1,0 L de álcool etílico puro ( )−= ⋅ 1d 0,79 g mL ? 
 
d) A que propriedade pode ser atribuído o fato de que água e álcool etílico são miscíveis? 
 
18. (Fuvest) Um aluno efetuou um experimento para avaliar o calor envolvido na reação de um 
ácido com uma base. Para isso, tomou 8 tubos de ensaio e a cada um deles adicionou 50 mL de 
uma mesma solução aquosa de HC� e diferentes volumes de água. Em seguida, acondicionou 
esses tubos em uma caixa de isopor, para minimizar trocas de calor com o ambiente. A cada 
um desses tubos, foram adaptados uma rolha e um termômetro para medir a temperatura 
máxima atingida pela respectiva solução, após o acréscimo rápido de volumes diferentes de 
uma mesma solução aquosa de NaOH. O volume final da mistura, em cada tubo, foi sempre 
100 mL. Os resultados do experimento são apresentados na tabela. 
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Tubo 
Volume de HCl (aq) 
(mL) 
Volume de H2O 
(mL) 
Volume de NaOH (aq) 
(mL) 
Temperatura máxima 
(ºC) 
1 50 50 0 23,0 
2 50 45 5 24,4 
3 50 40 10 25,8 
4 50 35 15 27,2 
5 50 30 20 28,6 
6 50 25 25 30,0 
7 50 20 30 30,0 
8 50 15 35 30,0 
 
a) Construa um gráfico, no quadriculado apresentado na página de resposta, que mostre como 
a temperatura máxima varia em função do volume de solução aquosa de NaOH acrescentado. 
 
b) A reação do ácido com a base libera ou absorve calor? Justifique sua resposta, considerando 
os dados da tabela. 
 
c) Calcule a concentração, em mol L-1, da solução aquosa de �HC , sabendo que a concentração 
da solução aquosa de NaOH utilizada era 2,0 mol L-1. 
 
19. (Uepa) A nova Lei 11.705, que altera o Código de Trânsito Brasileiro, proíbe o consumo de 
praticamente qualquer quantidade de bebida alcoólica por condutores de veículos. A partir de 
agora, motoristas flagrados excedendo o limite de 0,2 g de álcool por litro de sangue pagarão 
multa de 957 reais, perderão a carteira de motorista por um ano e ainda terão o carro 
apreendido. Para alcançar o valor-limite, basta beber uma única lata de cerveja ou uma taça de 
vinho. Quem for apanhado pelos já famosos "bafômetros" com mais de 0,6 g de álcool por litro 
de sangue poderá ser preso. 
A equação iônica que representa a reação durante o teste do bafômetro (etilômetro) é: 
 
+++ + → + +2– 3Cr O 8H 3C H OH 2Cr 3CH CHO 7H O2 2 5 3 27 
(Lei seca. Extraído e adaptado de: Revista Veja, 2008.) 
 
Um indivíduo de porte médio ingeriu o conteúdo de quatro latas de cervejas. Com base na 
concentração limite permitida de álcool no sangue informada no texto e sabendo-se que um 
homem de porte médio possui 5 L de sangue no organismo, o volume de álcool (em mL) 
presente no sangue desse indivíduo é:Dados: Considere que a ingestão de três latas de cerveja (350 mL) equivale a 0,6 g de álcool por 
litro de sangue; densidade etanol: 30,8 g cm . 
 
a) 10,0 mL 
b) 7,0 mL 
c) 5,0 mL 
d) 3,0 mL 
e) 1,0 mL 
 
20. (Enem) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. 
Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no 
clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de 
potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 
+ + → + + + �2 2 4 2 4 2 4 2 4 25 H O (aq) 2 KMnO (aq) 3 H SO (aq) 5 O (g) 2 MnSO (aq) K SO (aq) 8 H O ( ) 
 
ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-
Hill, 1992. 
 
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De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio 
necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de 
hidrogênio é igual a 
 
−
−
−
−
×
×
×
×
×
0
3
1
4
3
a) 2,0 10 mol
b) 2,0 10 mol
c) 8,0 10 mol
d) 8,0 10 mol
e) 5,0 10 mol
 
 
 
Respostas e ResoluÇÇÇÇões 
 
1. Alternativa B 
 
De acordo com o gráfico em 60 s o volume corresponde a V. 
 
Então: 
60 s
�HCV
40 s
= =
+ → +
� �
� �
NaOH
NaOH HC HC
2
V
40 2
V V V
60 3
HC NaOH H O NaC
1 mol 1 mol
 
 
Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.L-1, vem: 
−
=
= ×
= ×
= ×
=
× = ×
×
� �
�
�
�
�
�
HC HC
NaOH NaOH
HC NaOH
HC NaOH
1
HC
n
Concentração molar
V
n Concentração molar V
n [HC ] V
n [NaOH] V
n n
[HC ] V [NaOH] V
0,10 mol.L V = ×
�HC
2
[NaOH] V
3
−
=
1[NaOH] 0,15 mol.L
 
 
2. Alternativa C 
 
Teremos: 
 
16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol.L−1: 
 
0,30 mol KOH 1000 mL
n mol KOH
−
= ×
+ → +
3
KOH
2 4 2 2 4
16 mL
n 4,8 10 mol
1H SO 2KOH 2H O K SO
1 mol 2 mol
 
 
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9 
−
− −
−
−
= × ⇒ =
×
= × ⇒ = = ×
×
= = =
×
2 4 2 4
2 4
2 4
KOH
KOH H SO H SO
3
3 3
KOH H SO
3
H SO
2 4 3
n
n 2 n n
2
4,8 10 mol
n 4,8 10 mol n 2,4 10 mol
2
n 2,4 10 mol
[H SO ] 0,12 mol/L
V 20 10 L
 
 
3. Alternativa D 
 
Teremos: 
[ ]
−
= ⋅
= = =
= = =
�
�
�
�
�
�
1
NaC O
NaC O
NaC O
NaC O
NaC O 74,5 g mol
m 250
n 3,356 mol
M 74,5
n 3,356
NaC O 0,67 mol L
V 5,0
 
 
4. Alternativa B 
 
Teremos: 
 
= =
= =
3 4 3
3 4
3 4
Na PO 164; KNO 101
0,5 g
Lote I (Na PO ); limite de :
100 g produto
mol 164 g 0,0164 g
0,0001 0,0001
100 g produto 100 g produto 100 g produto
(não atingiu o limite, é adequado)
0,5 g
Lote II (Na PO ); limite de :
100 g produto
mol
0,03
100 g pro
= =
= =
3
164 g 4,92 g
0,03 (ultrapassou o limite)
duto 100 g produto 100 g produto
0,03 g
Lote III (KNO ); limite de :
100 g produto
mol 101 g 0,0202 g
0,0002 0,0001
100 g produto 100 g produto 100 g produto
(não at ingiu o limite, é adequado)
Lote IV (KNO
= =
3
0,03 g
); limite de :
100 g produto
mol 101 g 2,02 g
0,02 0,02 (ultrapassou o limite)
100 g produto 100 g produto 100 g produto
 
 
 
 
 
 
 
 
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10 
5. Alternativa C 
 
Teremos: 
−
= = =
= =
≈ ×
12 22 11C H O
12 22 11
2
12 22 11
m 34
n 0,0994 mol
M 342
0,0994 mol
[C H O ] 0,1988 mol/L
0,5 L
[C H O ] 20 10 mol/L
 
 
6. Alternativa B 
 
= ×
= ×
=
= ×
= ×
Na
K
Concentração Na (mg/mL) Concentração Na (mol/L) M
69 mg
Concentração Na (mol/L) 23 g.mol
200 mL
Concentração Na (mol/L) 0,015 mol/L
Concentração K (mg/mL) Concentração K (mol/L) M
78 mg
Concentração K (mol/L) 39 g.mol
200 mL
=Concentração K (mol/L) 0,01 mol/L
 
 
7.Alternativa B 
 
Teremos: 
−310 L (benzeno) 0,9 g
5 L (benzeno)
− − −
=
= = × =
×
(Benzeno)
(Benzeno)
3 1 1
3
m
m 4500 g
4500 g
C 3 10 gL 3 g.mL
1500 10 L (benzeno)
 
 
8. Alternativa B 
 
= =
=
=
= =
6 8 7
4,8
Concentração comum 48 g/L
0,1
C H O 192 g/mol
Concentração comum
Concentração molar
Massa molar
48
Concentração molar 0,25 mol/L
192
 
 
9. a) Teremos: 
=
=
�NaC 58,5 g/mol
Na 23,0 g /mol
 
 
"Cada 100 gramas do sal light contém 20 gramas de sódio”: 
 
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11 
�58,5 g (NaC )
�
23,0 g (Na)
m (NaC )
=
20,0 g (Na)
m 50,87 g
100 g do sal light �
�
�
50,87 g (NaC )
50,87 % de NaC
Porcentagem em massa de NaC é de 50,87%.
 
 
b) Teremos: 
100,0 g (sal light) 20 g de sódio
10,0 g (sal light)
=
Na
Na
m
m 2 g (sódio)
23,0 g (sódio) +× 236 10 (íons Na )
2,0 g (sódio)
+ +
= × = ×23 22
n
n 0,52 10 (íons Na ) 5,2 10 (íons Na )
 
 
c) Teremos: 
100,0 g (sal light) �50,87 g (NaC )
10,0 g (sal light)
=
�
�
�
NaC
NaC
m
m 5,087 g de NaC
 
 
Em 10,0 g do sal light temos 5,087 g de �NaC , então: 
 
�58,5 g (NaC )
�
1 mol
5,087 g (NaC )
−
−
= ×
= = × =
= + ⇒ = + =
�
�
�
NaC
2
NaC
3 3
solução
solução NaC água solução
n
n 8,7 10 mol
d 1,12 g.cm 1,12 10 g.L 1120 g.L
m m m m 5,087 g 25,0 g 30,087 g
1 L 1120 g (solução)
V
−
−
=
=
×
= = ×
=
�NaC
solução
2
2
30,087 g (solução)
V 0,026863 L
n
Concentração (mol/L)
V
8,7 10
Concentração (mol/L) 323,86554 10
0,026863
Concentração (mol/L) 3,24 mol/L
 
 
d) Item anulado pela comissão coordenadora do vestibular da UFES. 
 
10. Alternativa E 
 
Teremos: 
 
+ −
= × = × =
→ +
2 4K SO 2 4
2
2 4 4
n [K SO ] V 0,5 0,1 0,05 mol
K SO 2K 1SO
0,05 mol 0,05 mol
 
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12 
+ −
= × = × =
→ +
�
�
� �
2 4 3A (SO ) 2 4 3
3 2
2 4 3 4
n [A (SO ) ] V 0,4 0,1 0,04 mol
A (SO ) 2A 3SO
0,04 mol
−
−
−
×
= + × =
= = + =
= =
2
4
2
4
SO (total)
SO
2
4
3 0,04 mol
n 0,05 (3 0,04) 0,17 mol
n 0,17 mol; V 0,1 0,1 0,2 L
0,17
[SO ] 0,85 mol/L
0,2
 
 
11. a) Teremos: 
 
[H2A] = 10-3 mol/L 
V(H2A) = 30 mL 
V(titulado) = 10 mL 
 
1000 mL (solução) −310 mol
30 mL (solução)
−
− −
−
+ −
− −
= ×
→
× ×
×
= = ×
= × ⇒ = × ×
= =
2
2
3
3
H A
5
H A
2+ +
2
5 5
5
2 3
3 3
3 CaCO
CaCO
n
n 3 10 mol
Ca + H A CaA + 2H
3 10 mol 3 10 mol
3 10 mol
[Ca ] 3 10 mol/L
0,01 L
[CaCO ] 3 10 mol/L Concentração 3 10 100 g/L
Concentração 0,3 g/L 300 mg/L
 
A água é dura. 
 
b) Teremos na viragem: 
+ −
+
−
= ×
= −
= − ×
= − =
2 3
2
Ca
3
Ca
Ca
[Ca ] 3 10 mol/L
p log[Ca ]
p log(3 10 )
p 3 0,48 2,52
 
 
 
 
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13 
12. a) Teremos: 
 
1000 mL da solução A 1,2 mol do soluto 
 200 mL da solução A n mol do soluto 
 
n = 0,24 mol do soluto. 
 
b) Teremos: 
 
× = × + ×
× = × + ×
=
(final) A B
(final) (final) A A B B
(final) 
(final) 
n = n + n
C V C V C V
C 400 1,2 100 1,8 300
C 1,65 mol/L
 
 
13: Alternativa DTêm-se chapas retangulares de 30 cm x 40 cm. 
 
1) Cálculo da área: 
=
=
=
=
2
2
A b x h
A 40 cm x 30 cm
A 120 cm
A 0,12 m
 
 
2) Cálculo da massa de prata em 1 chapa: 
21 m
2
5 g (Ag)
0,12 m
=
Ag
Ag
m
m 0,6 g
 
 
Em 10 chapas a massa de prata será: 
0,6 g x 10 chapas = 6 g 
 
Para a solução de fixador, vem: 
1 L 5 g (Ag)
2 L
=
= + = + =
Ag
Ag
total Ag Ag
m '
m ' 10 g
m m m ' 6 g 10g 16 g.
 
 
14. Alternativa D 
 
Teremos: 
 
2 421,2 mL de solução de H SO 1,18 mol/L:
1000 mL 2 41,18 mol de H SO
21,2 mL
=
2 4
2 4
H SO
H SO
n
n 0,025 mol
 
 
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14 
+ → +2 4 2 2 4H SO 2NaOH 2H O Na SO
1 mol 2 mol
0,025 mol
−
= = =
× 3
0,050 mol
0,050 moln
[NaOH] 1,0 mol/L
V 50 10 L
 
 
15. a) A substância presente no sangue que promove a rápida decomposição da água oxigenada 
é uma enzima chamada catalase, uma proteína. A catalase diminui a energia de ativação da 
reação de decomposição da água oxigenada. 
 
b) Teremos: 
→ +�2 2 2 2
1
H O (aq) H O ( ) O (g)
2
34 g
1
mol
2
m
= ≈
0,444 mol
m 30,192 g 30 g
 
 
Informação do enunciado: 1 kg de água oxigenada 10 volumes. 
 
=1 kg 1000 g
1000 g 100 %
30 g
=
p
p 3 %
 
 
16. Alternativa A 
 
Análise das afirmações: 
 
I. Correta. A concentração de álcool no sangue desse condutor é de −× =121 10 g/L 2,1 g/L 
= μ μ2,1 g L. 
 
II. Correta. O condutor deverá ser penalizado segundo a legislação do CTB. 
 
III. Correta. Caso o condutor possua em seu organismo um volume de sangue igual a 5,0 L, a 
quantidade de álcool presente em seu corpo é de 10,5 g. 
 
1 L de sangue 2,1 g de álcool
5 L de sangue
=
álcool
álcool
m
m 10,5 g
 
 
lV. Incorreta. A combustão completa do etanol geral 2CO (dióxido de carbono) e água. 
 
17. a) Num álcool 70° temos 70 % de álcool e 30 g de água, ou seja, 70 g de álcool em 100 g de 
solução. Então, teremos: 
 
= =
=
= ×
= ×
× = ×
d 0,87 g/mL 870 g/L
% em massa 0,70
Concentração comum (% em massa) d
Concentração comum Concentração molar Massa molar
(% em massa) d Concentração molar Massa molar
 
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15 
×
=
×
= =
(% em massa) d
Concentração molar
Massa molar
0,70 870
Concentração molar 13,24 mol/L
46
 
 
b) A massa de álcool permanece inalterada, então: 
 
° =
° =
=
=
=
=
= ⇒ = ×
=
× = ×
× = ×
=
final
antes depois
antes antes depois depois
antes
antes
92,8 92,8 g/100 g de solução (antes)
70 70 g/100 g de solução (depois)
V 1 L
C Concentração
m massa de soluto
V volume
m
C m C V
V
m m
C V C V
92,8 g/100 g V 70 g/100 g 1 L
V 0,754 L
 
 
c) Teremos: 
= =
+ → +
2
e tanol
2 5 2 2
d 0,79 g/mL 790 g/L
C H OH 3O 2CO 3H O
46 g ×2 22,4 L
790 g
=
2
2
CO
CO
V
V 769,39 L
 
 
d) As forças intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio ou ligações de hidrogênio presentes 
na mistura etanol-água são responsáveis pelo fato dessas substâncias serem miscíveis. Outra 
abordagem pode ser feita a partir da polaridade presente nas moléculas das duas substâncias. 
 
18. a) Gráfico: 
 
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16 
b) De acordo com a tabela, após o acréscimo de volumes diferentes de uma mesma solução 
aquosa de NaOH, a temperatura sofre elevação até o volume de 25 mL, ou seja, ocorre liberação 
de calor. Isto significa que a reação do ácido com a base é exotérmica. 
c) De acordo com o gráfico, a temperatura máxima atingida é de o30 C para um volume de 25 
mL de base (NaOH). 
 
Então, para uma concentração de 2,0 −1molL , teremos: 
=1 L 1000 mL
2 mol (NaOH) 1000 mL
n mol (NaOH)
=
+ → +
�
� �
NaOH
(aq) (aq ) 2 ( ) (aq )
25 mL
n 0,05 mol
HC NaOH H O NaC
1 mol 1 mol
0,05 mol
−
=
= = =
�
�
�
HC
1HC
00,5 mol
n 0,05 mol
n 0,05 mol
[HC ] 1,0 molL
V 50 mL
 
A concentração da solução aquosa de �HC é de −11,0 molL . 
 
19. Alternativa C 
 
3 latas de cerveja 0,6 g (álcool)/litro de sangue
4 latas de cerveja
=
m(álcool ingerida)
m 0,8 g/litro de sangue(álcool ingerida)
1 L (sangue) 0,8 g
5 L (sangue) 4,0 g
1 mL (e tanol) 0,8 g (álcool)
V
=
4,0 g
V 5,0 mL.
 
 
20. Alternativa D 
 
Temos 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio, ou seja: 
 
=
2 2
1 L 1000 mL
0,1 mol(H O )
2 2
1000 mL
n mol(H O )
=
2 2H O
20 mL
n 0,002 mol