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Apol 01 Química Geral
Questão 1/5 - Química Geral
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
Nota: 20.0
	
	A
	5 prótons e 6 nêutrons;
Você acertou!
A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6
	
	B
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
	
	C
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
	
	D
	Número igual de prótons e nêutrons;
Questão 2/5 - Química Geral
Qual a distribuição eletrônica do Silício (28Si14)?
Nota: 20.0
	
	A
	1s22s22p63s23p64s23d8
	
	B
	1s22s22p63s23p2
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1)
	
	C
	1s22s22p63s23p6
	
	D
	1s22s22p63s23p64s2
Questão 3/5 - Química Geral
O átomo de um elemento químico possui 41 prótons, 41 elétrons e 52 nêutrons. Qual é o número atômico e o número de massa deste átomo, respectivamente?
Nota: 0.0
	
	A
	41 e 93
o número atômico refere-se ao número de prótons = 41
o número de massa é a soma da quantidade de prótons e de nêutrons = 41 + 52 = 93
	
	B
	41 e 11
	
	C
	41 e 41
	
	D
	93 e 41
Questão 4/5 - Química Geral
Entre os metais alcalinos terrosos da figura, qual a massa atômica do elemento com maior quantidade de nêutrons?
Nota: 20.0
	
	A
	138
	
	B
	262
	
	C
	226
Você acertou!
O elemento com maior quantidade de nêutrons é o Rádio (massa atômica = 226).
nêutrons = massa atômica - número atômico
nêutrons = 226 - 88 = 138
	
	D
	88
Questão 5/5 - Química Geral
Desde que o homem conjecturou sobre a existência do átomo, ele busca desvendar como é sua estrutura. Considerando o mesmo raciocínio materialista de Mileto e da escola Pitagórica que Leucipo e Demócrito usaram para definir o átomo, a primeira proposta estrutural do átomo da era moderna deve ser atribuída a Sir. John Dalton, o qual propôs que o átomo possuía uma forma esférica, tal qual uma bola de bilhar. Porém, considerando que o átomo seja constituído de partículas menores, Sir Joseph John Thomson foi o primeiro a fazer uma proposta de estrutura atômica. Segundo o modelo proposto por Sir. Thomson:
Nota: 20.0
	
	A
	O átomo era formado por prótons que estavam imersos em uma base estrutural de carga negativa.
	
	B
	O átomo era formado por elétrons que estavam imersos em uma base estrutural de carga positiva.
Você acertou!
Aula 1, Tema 2, Item 2.2
	
	C
	O átomo era formado por partículas positivas e neutras no núcleo e por elétrons em uma nuvem difusa ao redor dele.
	
	D
	O átomo era formado por partículas positivas no núcleo e por elétrons e partículas neutras em uma nuvem difusa ao redor dele.
Apol 02
Questão 1/5 - Química Geral
Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro (4) elétrons na camada de valência, acima deste ponto intermediário temos os elementos das Famílias 5A, 6A e 7A. Analisando a camada de valência destas famílias em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração Coulombiana, o que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência?
Nota: 0.0
	
	A
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
	
	B
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2, Item 2.1)
	
	C
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
	
	D
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
Questão 2/5 - Química Geral
Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?
Nota: 20.0
	
	A
	K2SO4, CO, CO2, Na2O;
	
	B
	NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4;
	
	C
	HNO3, PCl5, H2SO4;
Você acertou!
A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
	
	D
	O2 , N2, H2O, KCl.
Questão 3/5 - Química Geral
Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser classificadas como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.
Nota: 20.0
	
	A
	C (diamante), NH3, Au e CO2;
	
	B
	Br2, C (diamante), brometo de hidrogênio e CO2;
Você acertou!
	
	C
	C (diamante), brometo de hidrogênio, H2O e hidreto de lítio.
	
	D
	Cl2, fluoreto de hidrogênio, Ag e Na2O.
Questão 4/5 - Química Geral
Levando em conta que o Hidrogênio (H) tem eletronegatividade 2,1, que tipo de ligação fará com o Cloro (Cl), que tem eletronegatividade 3,0?
Nota: 0.0
	
	A
	Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	B
	Ligação covalente, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	C
	Ligação iônica, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
	
	D
	Ligação covalente, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 3)
Questão 5/5 - Química Geral
As ligações que formam os materiais cerâmicos são a Ligação Iônica e a Covalente. Assim, podemos afirmar que os cerâmicos são formados por Ligação Mista envolvendo as ligações iônica e covalente. Em função destas ligações que os formam, os cerâmicos terão:
Nota: 20.0
	
	A
	Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com elevado ponto de fusão.
	
	B
	Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com elevado ponto de fusão.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 5, Ítem 5.1)
	
	C
	Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão.
	
	D
	Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão.
ApoL 03
Questão 1/5 - Química Geral
A apresentação da Tabela Periódica, como a conhecemos hoje, se deve aos químicos norte americanos Horace Groves Deming e Glenn Theodore Seaborg. Com relação a sua forma, nas colunas são dispostos os Grupos ou Famílias de elementos, cuja característica é apresentarem similaridades nas suas propriedades físicas e químicas. O mais usual é encontrar estas Famílias nominadas com algarismos de 1 a 8 em arábico ou romano, seguidos da letra A ou B. Com relação a esta representação temos que:
Nota: 20.0
	
	A
	Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.1)
	
	B
	Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidadede elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
	
	C
	Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
	
	D
	Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
Questão 2/5 - Química Geral
Além do número atômico e da massa atômica, a Tabela Periódica nos apresenta propriedades de interesse para diversas aplicações e estudos. Dentre estas propriedades destacaremos a distribuição eletrônica, o raio atômico, a energia de ionização, a eletroafinidade e a eletronegatividade. Ainda com relação ao número atômico, temos que:
Nota: 20.0
	
	A
	É o número de prótons presentes no núcleo do elemento, sendo representado pela letra A e normalmente apresentado na Tabela Periódica acima do símbolo do elemento.
	
	B
	É a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo do elemento. É representado pela letra A e normalmente é apresentado na Tabela Periódica acima do símbolo do elemento.
	
	C
	É o número de prótons presentes no núcleo do elemento. É representado pela letra Z e normalmente é apresentado na Tabela Periódica acima do símbolo do elemento.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.3.1)
	
	D
	É a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo do elemento. É representado pela letra A e normalmente é apresentado na Tabela Periódica acima do símbolo do elemento.
Questão 3/5 - Química Geral
Podemos considerar o Livro Traité Élémentaire de Chimie de Antoine Laurent Lavoisier, o qual foi publicado em 1789, como a primeira formalização de uma classificação de elementos químicos. Neste livro foram apresentadas 33 substâncias que não podiam ser decompostas por reações químicas, as quais chamou de substâncias simples. Lavoisier as classificou em quatro grupos dos quais três até hoje fazem parte da classificação periódica dos elementos, dentre os quais se destacam:
Nota: 0.0
	
	A
	Substâncias metálicas e substâncias terrosas.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1)
	
	B
	Substâncias simples e substâncias compostas.
	
	C
	Substâncias orgânicas e substâncias inorgânicas.
	
	D
	Substâncias sólidas e substâncias gasosas.
Questão 4/5 - Química Geral
Inúmeras contribuições ocorreram ao longo dos anos, desde a proposta de Mendeleev até a Tabela Periódica como a conhecemos agora, sendo que as principais contribuições se devem a Henry Gwyn Jeffreys Moseley, a Niels Henry David Bohr, a Horace Groves Deming, e a Glenn Theodore Seaborg. Assinale a alternativa que apresenta a correta correspondência da contribuição com quem lhe é atribuída.
Nota: 0.0
	
	A
	Henry Gwyn Jeffreys Moseley desenvolveu o formato comercial que temos hoje da Tabela Periódica.
	
	B
	Niels Henry David Bohr estabeleceu que o número de prótons no núcleo era de fato o responsável pelas propriedades físicas e químicas dos elementos e, portanto, podia ser usado como critério mais adequado de organização dos elementos químicos, em vez da massa atômica.
	
	C
	Horace Groves Deming concluiu que as propriedades periódicas estavam relacionadas ao número de elétrons na camada de valência, o que levou ao conceito de agrupamento em famílias cujos elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
	
	D
	Glenn Theodore Seaborg publicou uma versão da Tabela Periódica que incluía os elementos radioativos mais pesados que o urânio, recentemente descobertos, situando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.2)
Questão 5/5 - Química Geral
Qual o princípio de distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica proposta por Mendeleev à comunidade científica em 1869, em artigo cujo título traduzido seria “Um sistema sugerido de elementos químicos”?
Nota: 0.0
	
	A
	Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas.
	
	B
	Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas.
	
	C
	Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.2)
	
	D
	Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas.
Apol 4
Questão 1/5 - Química Geral
O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os refrigerantes de base cola tem o uso de ácido fosfórico em sua fabricação. Esta ácido atua como acidulante, para realçar o paladar e como conservante da bebida. Analisando a representação da molécula de ácido fosfórico, H3PO4, qual é a sua composição?
Nota: 20.0
	
	A
	Um átomo de hidrogênio (H), três de fósforo (P) e um de oxigênio (O).
	
	B
	Três átomos de hidrogênio (H), um de fósforo (P) e um de oxigênio (O).
	
	C
	Três átomos de hidrogênio (H), um de fósforo (P) e quatro de oxigênio (O).
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.1)
	
	D
	Um átomo de hidrogênio (H), três de fósforo (P) e quatro de oxigênio (O).
Questão 2/5 - Química Geral
Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração de outras substâncias. Assim, podemos ter reações químicas onde pode unir duas moléculas gerando um produto. Como são chamadas estas reações?
Nota: 20.0
	
	A
	Reação de adição.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.2)
	
	B
	Reação de decomposição.
	
	C
	Reação de deslocamento.
	
	D
	Reação de precipitação.
Questão 3/5 - Química Geral
Qualquer aplicação dos conceitos de estequiometria para as diversas áreas da indústria passa pelo balanceamento das equações químicas. O balanceamento das equações químicas nada mais é que a obtenção da quantidade molar de reagentes e de produtos necessários em uma reação química, para garantir as mesmas quantidades dos elementos nos reagentes e nos produtos. Uma das quantidades mais usadas é a massa molar, que é definida como:
Nota: 20.0
	
	A
	a massa da substância por unidade de quantidade de matéria, sendo sua unidade no SI dada em g/mol.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	B
	a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12.
	
	C
	o volume ocupado por um gás a uma determinada temperatura e pressão.
	
	D
	a quantidade de átomos e moléculas em um volume de gás.
Questão 4/5 - Química Geral
Analisando a simbologia da reação abaixo, teremos que: 
Nota: 0.0
	
	A
	A substância A no estado aquoso reagirá com a substância B no estado líquido, com aquecimento em reação reversível, gerando o produto C sólido que precipita e o produto D que sairá na forma de gás.
	
	B
	A substância A no estado aquoso reagirá com a substância B no estado líquido, com aquecimento em reação irreversível, gerando o produto C sólido que precipita e o produto D que sairá na forma de gás.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.4)
	
	C
	A substância A no estado aquoso reagirá com a substância B no estado líquido, com resfriamentoem reação reversível, gerando o produto C sólido que precipita e o produto D que sairá na forma de gás.
	
	D
	A substância A no estado aquoso reagirá com a substância B no estado líquido, com resfriamento em reação irreversível, gerando o produto C sólido que precipita e o produto D que sairá na forma de gás.
Questão 5/5 - Química Geral
Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração de outras substâncias. Assim, podemos ter reações químicas onde um reagente gera dois ou mais produtos. Como são chamadas estas reações?
Nota: 20.0
	
	A
	Reação de adição
	
	B
	Reação de decomposição
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1)
	
	C
	Reação de deslocamento
	
	D
	Reação de precipitação
Apol 05
Questão 1/5 - Química Geral
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma interação entre duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação de oxidação e a reação de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se transformando em um cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, adquirindo carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. Portanto, na reação de oxirredução envolvendo a produção de ferrugem abaixo:
Nota: 20.0
	
	A
	O Ferro reduz e é agente oxidante do Oxigênio.
	
	B
	O Ferro oxida e é agente redutor do Oxigênio.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	C
	O Ferro reduz e é agente redutor do Oxigênio.
	
	D
	O Ferro oxida e é agente oxidante do Oxigênio.
Questão 2/5 - Química Geral
Um estudo da empresa norte-americana CCTechnologies avaliou que de 1% a 5% do Produto Interno Bruto (PIB) dos países industrializados são consumidos pela corrosão. Medidas preventivas e preditivas de manutenção contra a corrosão podem levar a uma diminuição deste valor consumido em até 25%. Para medidas preventivas é importante que o engenheiro responsável esteja atento à identificação dos tipos de corrosão e tenha noções de como pode preveni-las ou mesmo corrigir as condições que possam estar levando ao processo de corrosão identificado. Dentro desse enfoque temos o tipo de corrosão mais comum, normalmente de baixa penetração e que só afeta as propriedades de uma forma mais significativa, em um tempo próximo ao da vida útil do equipamento ou instalação industrial.  Que tipo de corrosão é esse?
Nota: 20.0
	
	A
	Corrosão Superficial ou Uniforme.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	B
	Corrosão por Placas.
	
	C
	Corrosão Alveolar.
	
	D
	Corrosão por Pite.
Questão 3/5 - Química Geral
Podemos afirmar que a Corrosão Industrial é a degradação de estruturas, elementos de máquinas, equipamentos e tubulações, feitos de materiais metálicos ou não-metálicos, ocasionada por qualquer ação química, física ou físico-química originada por um processo industrial ou pela atmosfera à qual estejam sendo expostos. Dentro dos nove tipos de corrosão mais comuns, esta é a forma de corrosão mais agressiva e mais difícil de controlar. Sua identificação é muito difícil e geralmente ocorre apenas em função da detecção de vazamentos em tubulações ou vasos. Qual é essa corrosão?
Nota: 20.0
	
	A
	Corrosão Superficial ou Uniforme.
	
	B
	Corrosão por Placas.
	
	C
	Corrosão Alveolar.
	
	D
	Corrosão por Pite.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 1, Item 1.2.2)
Questão 4/5 - Química Geral
Eletroquímica é o estudo da relação entre a eletricidade e a química. Assim, é uma área de estudos da química que engloba conceitos de física e de química integrados (físico-química) no estudo de reações químicas de transferência de elétrons para gerar energia elétrica, ou a aplicação da energia elétrica para gerar ou inibir reações químicas de transferência de elétrons. Como são chamadas estas reações?
Nota: 20.0
	
	A
	Reações de adição.
	
	B
	Reações de condensação.
	
	C
	Reações de combustão.
	
	D
	Reações de oxirredução.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
Questão 5/5 - Química Geral
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Sulfato de Cálcio, qual será o NOX do Enxofre (S)?
Nota: 20.0
	
	A
	0
	
	B
	+2
	
	C
	+4
	
	D
	+6
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)