Química - Simulado 9 - 2013 - Voltado ao ITA - por Rumo ao Ita

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1 | P r o j e t o R u m o a o I T A – w w w . r u m o a o i t a . c o m 06/06/2012 
 
Simulado Semanal 9 
Química – ITA 2012 
 
1) A teoria cinética molecular descreve o comportamento 
dos gases a nível molecular ou atômico. São, portanto, 
verdadeiras, as seguintes afirmações: 
I – Todas as moléculas, independentemente das 
respectivas massas, têm energias cinéticas médias iguais 
numa mesma temperatura. 
II – Se a energia cinética média só depende da 
temperatura, então, independentemente das respectivas 
massas, uma mesma população de dois gases distintos 
terão mesmos valores de velocidade. 
III – Para uma população de partículas na fase gasosa 
observa-se que, sendo constante a massa da molécula, 
então, todas as partículas terão mesma velocidade a uma 
mesma temperatura. 
IV – Um aumento de temperatura sempre implica em 
aumento da energia cinética média de uma população de 
partículas na fase gasosa 
a) I, II e III c) I e II e) II, III e IV 
b) I e IV d) II e III 
 
2) Em recipiente de volumes iguais, colocam-se massa 
iguais de N2 e Ar, com os 2 gases a mesma temperatura, 
neste caso, é possível afirmar que: (Dados: PA. N = 14 e 
Ar = 40). 
a) Nos respectivas recipientes, há mais moléculas de N2 
do que de Ar. 
b) A pressão é maior no recipiente com Ar. 
c) Os átomos de Ar tem velocidade maior do que as 
moléculas de N2. 
d) Todos os átomos de Ar tem mesma velocidade. 
e) A quantidade de matéria para o Ar é maior do que para 
o N2. 
 
3) Comparando 1 litro de cada um dos seguintes gases – 
CO2, NH3 e NO2 – nas CNTP é possível concluir que: 
a) A quantidade de matéria é a mesma, logo as massas 
dos gases são iguais. 
b) As massas são as mesmas, porém, a quantidade de 
matéria do CO2 é maior que a do NO2. 
c) As massas dos gases obedecem à seguinte ordem 
decrescente: NO2 > CO2 > NH3. 
d) Os valores para quantidade de matéria obedecem à 
seguinte ordem crescente: NH3 > CO2 > NO2 
e) Os gases não estão sujeitos a qualquer semelhança 
para massas ou quantidade de matéria. 
 
4) Queima-se metano num bico de Bunsen de laboratório, 
para dar CO2(g) e H2O(g). O metano gasoso entra no bico 
de Bunsen à vazão de 5 L/min a 27°C e pressão de 773 
mmHg. Em que vazão deve ser injetado o oxigênio no 
combustor, a 25°C e 742 mmHg? 
a) 5 L/min c) 2,5 L/min e) 8 L/min 
b) 15 L/min d) 10 L/min 
 
5) Comparando as velocidades médias quadráticas de N2, 
O2 e He, todos a 25°C concluímos que: (Dados: PA. N = 14; 
O = 16; He = 4) 
a) todos terão a mesma velocidade média quadrática, 
porque estão à mesma temperatura. 
b) A ordem crescente de velocidades médias quadráticas 
será: O2 < N2 < He. 
c) Não é possível determinar as velocidades médias 
quadráticas por que as massas dos gases não foram 
fornecidas. 
d) As velocidades médias quadráticas são inversamente 
proporcionais às massas molares, então: He < N2 < O2. 
e) Como a velocidade média quadrática é proporcional a 
raiz quadrada do inverso da massa do gás, então, a ordem 
decrescente será: O2 > N2 > He. 
 
6) Um fluoreto de xenônio pode ser preparado pelo 
aquecimento da mistura Xe e F2 gasosos a alta 
temperatura, num recipiente resistente. Imagine que se 
admite Xe ao recipiente que tem 0,25 L até que a pressão 
seja 0,12 atm a 0°C. O flúor é, então, injetado até que sua 
pressão atinja 0,72 atm a 0°C. Depois que a reação se 
completa, o Xe foi inteiramente consumido e a pressão do 
F2 remanescente no recipiente é 0,36 atm a 0°C, então, a 
fórmula empírica do composto de Xenênio e Flúor será: 
a) XeF2 c) XeF4 e) Xe2F3 
b) XeF3 d) XeF 
 
7)A tabela abaixo reúne dados para alguns 
hidrocarbonetos. 
Composto MM (g/mol) 
Ponto Ebulição 
Normal (°C) 
CH4 16 - 161,5 
C2H6 30 - 88,6 
C3H8 44 - 42,1 
C4H10 58 - 0,5 
 
a) Nos respectivos pontos de ebulição, cada um dos 
compostos apresenta um valor diferente para a pressão 
de vapor, compatível com sua massa molar. 
b) O aumento da cadeia carbônica é acompanhada por 
uma redução no ponto de ebulição, porque observa-se 
maior dificuldade na transição das partículas da fase 
líquida para a fase vapor. 
c) todos os compostos são líquidos à temperatura 
ambiente, pois, seus pontos de ebulição são baixos. 
d) As forças intermoleculares que mantém estes 
compostos na fase líquida são resultantes de interações 
dipolo-induzido e dipolo induzido, por isso, ocorre 
aumento do ponto de ebulição a medida que aumenta a 
cadeia carbônica. 
e) O C4H10 é o mais volátil destes compostos porque 
possui maior ponto de ebulição. 
 
 
 
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8) Considerando as forças intermoleculares: 
a) A pressão de vapor da água a 25°C (23,8 mmHg) é 
muito menor que a pressão de vapor do metanol (127 
mmHg) a 25°C, porque a água forma maior quantidade de 
pontes de hidrogênio. 
b) A 25°C, o CH4 (16 g/mol) é um gás, enquanto a H2O (18 
g/mol) é um líquido, isto não é compatível com o fato 
que, nos dois compostos, ocorre interações por pontes de 
hidrogênio. 
c) Os éteres e os álcoois possuem momento de dipolo, 
logo, em ambos ocorre a formação de pontes de 
hidrogênio. 
d) Comparando as estruturas da água e do HF, no estado 
líquido, existe maior interação por pontes de hidrogênio 
no HF, porque o flúor é mais eletronegativo que o 
oxigênio. 
e) Na série HF, HC, HBr e HI, o HF possuir maior ponto de 
ebulição (19,7°C), logo, é o único líquido na condição de 
25°C. 
 
9) Entre as reações abaixo, somente duas ocorrem, 
favorecendo a formação dos produtos. Estas reações são: 
I – CdC2 + Na2S  CdS + 2NaC 
II – K2CrO4 + 2AgNO3  KNO3 + Ag2CrO4 
III – Na3PO4 + 2KNO3  K3PO4 + 2NaNO3 
IV – Ca(CO3)2 + FeC2  CaC2 + Fe(CO3)2 
V – Pb(CH3COO)2 + 2NH4NO3  Pb(NO3)2 + + 
2CH3COONH4 
a) I e V b) II e III c) II e IV d) I e II e) III e IV 
 
10) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de 
sal em um solvente e, por qualquer perturbação, uma 
parte do sal se depositar, teremos no final uma solução: 
a) Supersaturada com corpo de fundo. 
b) saturada com corpo de fundo. 
c) insaturada. 
d) supersaturada sem corpo de fundo. 
e) saturada sem corpo de fundo. 
 
11)Em relação ao tempo de meia – vida do césio – 137, 
livre ou combinado, são feitas as afirmações: 
Ia – ele decresce com o aumento da temperatura 
Ib – ele independe da temperatura 
Ic – ele cresce com o aumento da temperatura 
IIa – ele decresce com o aumento da pressão 
IIb – ele independe da pressão 
IIc – ele cresce com o aumento da pressão 
IIIa – ele é o mesmo tanto no césio elementar como em 
todos os compostos de césio 
IIIb – ele varia se são mudados os outros átomos ligados 
ao átomo de césio 
 As afirmações CORRETAS são: 
a) Ib, Iic, IIIa b) Ic, IIa, IIIa 
c) Ia, Iib, IIIb d) Ic, Iic, IIIb 
e) Ib, IIb, IIIa 
12) Num mesmo copo juntam – se volumes iguais das três 
soluções seguintes, todas 0,1 molar de nitrato de prata, 
nitrato cúprico e ácido sulfúrico. Nota–se que nessa 
mistura ocorre uma reação. A equação química que 
representa essa reação é: 
a) Cu
+ 2
 (aq) + SO4
 – 2 
(aq)  CuSO4 (s) 
b) 2 Ag + (aq) + SO4 – 2 (aq)  AgO (s) + SO2 (g) 
c) 2 Cu + (aq) + 2H
+
 (aq)  2 Cu (s) + H2 (g) 
d) 2 NO3
–
 (aq) + SO4
–2
(aq) + 4H
+
(aq)  S2O8
– 2 
(aq) + 2 
NO2 (aq) + 2 H2O (l) 
e) 2 Ag + (aq) + SO4 – 2(aq) Ag2SO4 (s) 
 
 
13) A respeito do nitrogênio assinale a afirmação errada: 
a) Salitre e grandes depósitos de excrementos de aves 
marinhas constituem importantes fontes de adubo 
nitrogenado 
b) Mesmo onde ocorre relâmpagos só uma fração 
pequena de N2 é oxidado 
c) Existem, no solo, certos microorganismos que são 
capazes de transformar o N2 da atmosfera em compostos 
de nitrogênio que são assimiláveis pelosvegetais 
d) Os adubos nitrogenados tornaram – se, em principio, 
abundantes, quando no começo deste século se 
desenvolveram métodos econômicos de sintetizar o NH3 
e) A quantidade de nitrogênio incorporada nos seres vivos 
é muito maior do que a quantidade de nitrogênio 
existente na atmosfera 
 
14) Considere as afirmações seguintes referentes a 
abundância de certos elementos em nosso planeta: 
I – Embora o nitrogênio seja o componente majoritário da 
atmosfera, seu teor na hidrosfera e na litosfera é muito 
baixo 
II – oxigênio é abundante na atmosfera, na hidrosfera, na 
litosfera e nos seres vivos 
III – cálcio é relativamente abundante na litosfera e na 
estrutura óssea dos vertebrados 
IV – Embora a concentração de iodo na água do mar seja 
relativamente baixa, a cinza de certas espécies de algas 
marinhas apresenta um teor considerável deste elemento 
V–Embora o carbono seja um elemento muito importante 
na constituição dos seres vivos, ele ocorre em teores 
muito baixos tanto na atmosfera como na hidrosfera e 
litosfera 
 
Em relação as afirmações acima estão CORRETAS 
a) nenhuma b) apenas II 
c) apenas III d) apenas IV 
e) todas 
 
15) Quando um átomo do isótopo 228 de tório libera uma 
partícula alfa (núcleo de hélio com 2 prótons e número de 
massa 4), transforma-se em um átomo de rádio, de 
acordo com a equação a seguir: 
 
 
 
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1C 2C 3C H 
H 
H H H 
H 
xTh
228
  88Ra
y
 +  
Os valores de x e y são, respectivamente: 
a) 88 e 228 b) 89 e 226 c) 90 e 224 
d) 91 e 227 e) 92 e 230 
 
16) Considere um nuclídeo instável emissor de partículas 
beta negativas. Essa emissão terá o seguinte efeito : 
 Número atômico Número de massa 
 do nuclídeo do nuclídeo 
a)aumenta de um. permanece inalterado. 
b)permanece inalterado. diminui de um. 
c)diminui de um. diminui de um. 
d)aumenta de um. aumenta de um. 
e)diminui de um. permanece inalterado. 
 
17) Entende-se por radiação gama : 
a) partículas constituídas por núcleos do elemento hélio, 
He. 
b) partículas formadas de 2 prótons e 2 nêutrons. 
c) ondas eletromagnéticas emitidas pelo núcleo como 
conseqüência da emissão de partículas alfa e beta. 
d)partículas constituídas por elétrons, como conseqüência 
de desintegração neutrônica. 
e) partículas sem cargas e massa igual a do elétron. 
 
18) Quando uma solução aquosa de sulfeto de sódio é 
misturada a uma solução de nitrato de prata, observa–se 
uma lenta turvação da mistura, que com o passar do 
tempo é sedimentada na forma de um precipitado preto. 
Qual das equações abaixo é mais indicada para descrever 
a transformação que ocorre / 
a) Na2S + 2AgNO3  2 NaNO3 + Ag2S 
b) Na + + NO3
 –
  NaNO3 
c) S
– 2
 + 2 Ag +  Ag2S 
d) 2Na
+
 + S
– 2 
+ 2Ag 
+ 
 + NO3
 – 
 2 NaNO3 + Ag2S 
e) Na2S + 2 AgNO3  2 NaNO3 + Ag2S  
 
19) Qual das opções a seguir contém a comparação 
correta para a abundância, em massa dos elementos 
majoritários nos oceanos / 
a) O > H > Cl > Na > Mg 
b) H > O > Cl > Na > Mg 
c) O > H > Na > Cl > Mg 
d) H > O > Na > Cl > Mg 
e) O  H > Na  Cl  Mg 
 
20) Ao adicionar nitrato de potássio em água percebe-se 
que com o passar do tempo o sólido desaparece dentro 
d’água. Qual das equações abaixo é a mais adequada para 
representar a transformação que ocorre no frasco? 
a) KNO3 ( S )  KNO3( l ) 
b) KNO3 + H2O  KOH + KNO3 
c) KNO3  K
+
 + NO3
 – 
 
d) KNO3  K ( l ) + NO3 
e) KNO3 + H2O  KNO2 + H2O2 
 
21) Identifique a alternativa correta dentre os itens a 
seguir. 
a) Os orbitais do subnível p são orbitais que formam 
exclusivamente ligações do tipo pi. 
b) Os orbitais s são orbitais que possuem três orientações 
no espaço. 
c) Na molécula do acetileno as ligações entre os orbitais 
sigma forma ângulos de 90°. 
d) O metano pode ser convertido a etileno por 
aquecimento sob grandes temperaturas e na 
ausência de oxigênio. 
e) As ligações sigma são tão mais estáveis quanto 
menor for a contribuição esférica no orbital ligante. 
 
22) Marque a alternativa que contém a afirmação correta. 
a) O átomo de carbono sp
2
 possui 2 orbitais 
perpendiculares entre si. 
b) O anel aromático não possui duplas e simples 
alternadas mas sim o que chamamos de duplas 
deslocalizadas. 
c) As olefinas são compostos de cadeia fechada e 
saturadas. 
d) Os átomos de carbono quaternários possuem nox 
igual a +4 sempre. 
e) A geometria do carbono no CO2 é trigonal planar. 
 
23) (ITA-91) Em relação à molécula esquematizada abaixo, 
são feitas as seguintes afirmações: 
 
 
 
 
 
 
 
I - Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma ligação 
sigma. 
II - Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma ligação pi. 
III - Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe duas ligações 
sigma. 
IV- Entre os átomos de carbono 1 e 2 existem duas ligações pi. 
V - Todas as ligações entre os átomos de carbono e 
hidrogênio são ligações sigma. 
Dentre as afirmações feitas estão corretas apenas: 
a) I e II. b) I e III. c) I, II e V. 
d) I, III e V. e) II, IV e V. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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H 
O 
N 
N 
O 
H 
24) Sobre o composto de estrutura a seguir foi feita uma 
afirmação correta. Marque-a. 
 
 
 
 
 
 
 
a) Possui exclusivamente a função ácido carboxílico. 
b) É um composto que possui ponto de ebulição menor 
do que o de um hidrocarboneto com o mesmo 
número de átomos de carbono. 
c) Possui a mesma fórmula estrutural plana de uma 
outra substância, tendo diferença no sentido do giro 
do plano da luz polarizada. 
d) É um composto aromático . 
e) É o ácido propiônico. 
 
25) (Cesgranrio-RJ) A interação entre as bases citosina e 
guanina como parte formadora de cadeia em dupla hélice 
da molécula do ADN é representada a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Identifique a opção correspondente ao tipo de interação 
que ocorre entre as moléculas das bases (linhas 
pontilhadas). 
 
a) ligação iônica. 
b) força de Van der Waals 
c) ligação covalente polar. 
d) ligação covalente apolar. 
e) ponte de hidrogênio. 
 
26) Em relação à uréia, assinale a afirmação FALSA: 
a) é um componente da urina dos mamíferos 
b) foi sintetizada por Wöhler por aquecimento do cianato de 
amônio 
c) por conter o grupo NH2 é uma amina 
d) pura, nas condições ambientes, apresenta – se na 
forma de cristais incolores 
e) por fermentação, pode gerar NH3
 
 
 
 
 
 
 
 
27) (ITA-91) Considere as seguintes substâncias: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
e as seguintes funções químicas a) Ácido carboxílico; b) 
Álcool; c) Aldeído; d) Cetona; e) Éster ; f) Éter. A opção 
que associa corretamente as substâncias com as funções 
químicas é: 
a) I d; II c; III e; IV f . b) I c; II d; III e; IV a . 
c) I c; II d; III f; IV e . d) I d; II c; III f; IV e . 
e) I a; II c; III e; IV d . 
 
28) (FUC-MT) O benzeno é geralmente usado como 
solvente de compostos orgânicos, enquanto a água é 
usada geralmente como solvente de compostos 
inorgânicos por apresentarem respectivamente: 
a) molécula polar e molécula apolar. 
b) molécula apolar e molécula polar. 
c) molécula polar e ligação polar. 
d) molécula apolar e ligação apolar. 
e) ligação polar e ligação apolar 
 
29) O índigo é um mais antigos corantes conhecidos pelo 
homem. O índigo natural pode ser extraído de uma planta 
que foi muito cultivada no final do século XIX na Índia e 
em Java. A economia dessasduas regiões dependia da 
extração do índigo. Porém a empresa alemã Basf 
conseguiu um método barato de síntese do índigo e 
começou a comercializá-lo por um preço muito menor do 
que o do índigo natural, quebrando assim a economia de 
Java e da Índia. O índigo possui por fórmula a estrutura 
representada ao lado, podendo ser afirmado, 
corretamente, a partir dela que : 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) o índigo possui na sua estrutura o grupo funcional das 
amidas. 
b) a fórmula molecular do índigo é C16H10N2O2. 
c) possui 6 carbonos sp
2
. 
d) na sua estrutura há duas ligações pi. 
N 
N 
N 
 N - H 
O 
 N – H 
  
H 
 O 
 
N 
 
N 
 
 H 
  
 H – N 
I. H3C - CH2 - C - H; II. H3C - CH2 - C - CH3 
   
 O O 
 
III- H3C - CH2 - O - CH3 IV- H3C - CH2 - C - O - CH3 
  
 O 
 
HOOC COOH CH2 CH2 C 
OH 
COOH 
 
 
 
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e) na sua estrutura há três ligações pi. 
 
30) Marque a alternativa correta. 
a) quanto maior for a contribuição dos orbitais p em um 
orbital híbrido, maior será a estabilidade da ligação. 
b) os alcinos são todos ácidos pois apresentam carbonos 
com orbitais híbridos sp, os quais são mais ácidos do que 
os outros orbitais híbridos do carbono. 
c) no ciclopropano temos uma grande tensão gerada pelo 
anel de três carbonos, o que aumenta o caráter p na 
ligação. 
d) o gás metano é um hidrocarboneto muito comum no ar 
atmosférico, sendo o principal componente desta mistura 
gasosa. 
e) as conformações anti do butano são sempre mais 
estáveis do que as conformações eclipsadas do mesmo 
composto. 
 
 
"Se as condições forem favoráveis, venceremos. 
Se as condições forem desfavoráveis, ainda assim 
venceremos. E se, de tudo, as condições forem 
totalmente desfavoráveis mesmo assim estaremos 
no páreo." Ayrton Senna 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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GABARITO 
 
1) D 
2) A 
3) C 
4) D 
5) B 
6) B 
7) D 
8) A 
9) D 
10) B 
11) E 
12) E 
13) E 
14) E 
15) C 
16) A 
17) C 
18) C 
19) A 
20) C 
21) D 
22) B 
23) C 
24) C 
25) D 
26) C 
27) C 
28) B 
29) B 
30) C 
 
Júlio Sousa 
contatos@rumoaoita.com