LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA PROFª TAYNARA 1º ANO P1 I BIM

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Pré-Universitário Colégio Anhanguera – lista de exercícios 
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Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações: 
 É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista. 
 Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos. 
 Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista. 
 Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista. 
 O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista. 
 A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis. 
Data de entrega e prova: 16/02/2018. 
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Livro de Química: Parte 1 Unidade 3- A estrutura do átomo 
01- A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de: 
a) Dalton. 
b) Proust. 
c) Boyle. 
d) Lavoisier. 
e) Gay-Lussac. 
02- Observe a seguir uma tabela que relaciona certos dados obtidos em algumas reações de 
síntese realizadas em laboratório sem excessos de reagentes: 
Reagente I Reagente II Produto 
A g de grafita 96 g de gás oxigênio 132 g de gás carbônico 
12g de gás hidrogênio B g de gás nitrogênio 68 g de gás amônia 
80 g de cálcio metálico C g de gás oxigênio 112 g de óxido de cálcio 
448 g de ferro metático 256 g de enxofre D g de sulfeto ferroso 
E g de gás hidrogênio 56 g de gás oxigênio 63 g de água 
48 g de magnésio F g de gás oxigênio 80 g de óxido de magnésio 
Com base na lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as 
letras A, B, C, D, E e F nessas reações: 
a) 120 g, 56 g, 32 g, 500 g, 63 g, 23 g. 
b) 36 g, 80 g, 71 g, 448 g, 56 g, 42 g. 
c) 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 32 g. 
d) 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 42 g. 
e) 228 g, 80 g, 192 g, 704 g, 119 g, 128 g. 
 
 
Lista de exercícios P1 1°Bimestre 
Aluno (a): ________________________________ 
Turma: 1o Ano (Ensino Médio) 
Professor: Taynara Disciplina: Química 1 
No Anhanguera você é + Enem 
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03- Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a 
atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que 
ocorre pode ser representada da seguinte forma: 
dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água 
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de 
carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o 
gás carbônico seja totalmente consumido? 
a) 20 g. 
b) 62 g. 
c) 80 g. 
d) 106 g. 
e) 112 g. 
04- Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que 
sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de: 
a) Lavoisier 
b) Dalton 
c) Proust 
d) Richter 
e) Avogadro 
 
05- O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. 
Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma 
incompleta: 
 
Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das 
Massas) e de Proust (Lei das Proporções Constantes). 
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06-Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: 
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. 
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b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. 
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. 
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
e)um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 
 
07- Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs: 
I. Dalton 
II. Thomson 
III. Rutherford 
( )Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. 
( )Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. 
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”. 
 
08- O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico 
representa o sol e a eletrosfera, os planetas): 
 
Eletrosfera é a região do átomo que: 
 
a) contém as partículas de carga elétrica negativa. 
b) contém as partículas de carga elétrica positiva. 
c) contém nêutrons. 
d) concentra praticamente toda a massa do átomo. 
e) contém prótons e nêutrons. 
 
09- Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi 
um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, ou seja, 
apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características 
atômicas. Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, 
Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas, 
especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias: 
 
I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, 
indestrutível e eletricamente neutra. 
 
II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que 
elétrons de carga negativa ficam incrustados nela. 
 
III. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo. 
 
III. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons com 
carga negativa. 
10- Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: 
 
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). 
II- O átomo é uma esfera maciça (1808). 
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). 
 
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. 
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. 
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. 
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. 
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton. 
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11- Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase abaixo: 
“O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno 
e de carga elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga elétrica …, que ficavam girando 
ao redor do núcleo, numa região periférica denominada ...” 
 
a) neutra, prótons, positiva e núcleo. 
b) positiva, elétrons, positiva, eletrosfera. 
c) negativa, prótons, negativa, eletrosfera. 
d) positiva, elétrons, negativa, eletrosfera. 
e) negativa, prótons, negativa, núcleo. 
 
12- O íon óxido O 2- possui o mesmo número de elétrons que: 
Dados: O (Z=8); F (Z=9); Na (Z=11); Ca (Z=20); S (Z=16); 
a) o íon fluoreto F-. 
b) o átomo de sódio Na. 
c) o íon cálcio Ca 2+ 
d)o íon sulfeto S 2- 
 
13- Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de 
mercúrio 80200Hg: 
a) 80, 80, 200. 
b) 80, 200, 80. 
c) 80, 120, 80. 
d) 200, 120, 200. 
e) 200, 120, 80. 
 
14- (FUCMT-MT) O íon de 11²³Na+ contém: 
 
a)11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons. 
b)10 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons. 
c)23 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. 
d)11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. 
e)10 prótons, 10 elétrons e 23 nêutrons. 
 
15-X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é igual a: 
a) 41 
b) 40 
c) 39 
d) 42 
e) 20 
 
16- Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de 8O16, 
0,037% de átomos de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas 
três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são: 
a) Alótropos. 
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b) Isóbaros. 
c) Isótonos. 
d) Isótopos. 
e) Isômero. 
 
17-São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: 
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons 
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons 
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons 
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons 
Pode-se concluir que: 
a) os átomos III e IV são isóbaros; 
b) os átomos II e III são isoeletrônicos; 
c) os átomos II e IV são isótopos; 
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica; 
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa. 
 
18 - Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X 3+ com 21 elétrons. 
O elemento químico X é isótopo de elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do 
elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. 
Com base nas informações fornecidas: 
 
a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X. 
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b) o número de massa (A) do elemento químico W. 
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