Química - Ensino Médio - Cálculos Químicos Resumo com Exercícios

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UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u): é a massa de 1/12 da massa do átomo de carbono de 
isótopo 12 do carbono (C12). 
 
 
1/12 = 1 u
ÁTOMO DE CARBONO - 12
 
 
MASSA ATÔMICA (M.A.): indica quantas vezes a massa de um átomo de um elemento é mais 
pesada que 1u. 
 
 
MASSA ATÔMICA DE UM ELEMENTO: é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos 
de um elemento. 
 
 
MASSA MOLECULAR (MM): é o somatório de todas as massas atômicas (MA) que formam uma 
molécula. 
Ex: 
 
 
CONSTANTE DE AVOGADRO: é o número de partículas correspondente a uma massa em gramas 
igual à massa atômica (MA) ou molecular (MM). Seu valor é 6,023 . 10 23 ou simplesmente 6 . 10 23 , 
por motivo de simplificação dos cálculos. 
 
Mol: é a quantidade de matéria equivalente a 6,023 . 10 23 partÍculas 
 
MASSA MOLAR DE UM ELEMENTO: é a massa em gramas de 1 mol de átomos do elemento. A 
massa molar de um elemento é numericamente igual a sua massa atômica, representada na 
tabela periódica. 
 
 
RESUMINDO: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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01- (PUC-MG) Um comprimido antiácido contém 210 mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3). O número de 
mol s dessa substância existente no comprimido é: 
a) 2,1 x 10 –1 b) 2,5 x 10 –3 c) 1,5 x 10 –6 d) 1,5 x 1021 e) 6,0 x 1023 
 
02- (PUC-MG) Um ourives gastou 9,85 g de ouro na fabricação de um par de alianças. O número de átomos 
de ouro, contidos nesse par de alianças, é: 
a) 6,0 x 1023 b) 3,0 x 1023 c) 6,0 x 1022 d) 3,0 x 1022 e) 1,2 x 1021 
 
03- (PUC-MG) A massa de 37,6 mg de uma substância ácida corresponde a 2,3 x 1020 moléculas. Essa 
substância é identificada por: 
a) H2SO4 ............ ( ácido sulfúrico ) 
b) HNO3 ............. ( ácido nítrico ) 
c) HCl ................ ( ácido clorídrico ) 
d) H2CO3 ............ ( ácido carbônico ) 
e) CH3COOH ...... ( ácido acético ) 
 
04- (PUC-RJ) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2), fortemente anti-séptica, por 
liberar O2. Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio, neste composto são, respectivamente: 
a) 2% e 2% b) 2% e 32% c) 4,0% e 4,0% d) 5,9% e 94,1% e) 50% e 50% 
 
05- (UFRN) Uma pulseira foi confeccionada usando-se 6g de prata e 18g de ouro. As percentagens de prata 
e ouro na referida jóia são, respectivamente, iguais a: 
a) 25 e 75 b) 47 e 53 c) 21 e 79 d) 37 e 63 
 
06- (PUC-MG) Nas camadas mais altas da atmosfera, os clorofluorcarbonos (CFC) sofrem decomposição, 
originando átomos de cloro, os quais atacam moléculas de ozônio (O3), produzindo oxigênio. Supondo que 2 
mol s de ozônio sejam totalmente transformados em moléculas de oxigênio, o número de moléculas 
produzidas será de: 
a) 6,02 x 1023 b) 9,03 x 1023 c) 1,20 x 1024 d) 1,80 x 1024 e) 3,70 x 1024 
 
07- (PUC-RS) O glicerol de fórmula 
 
é um álcool utilizado como matéria-prima na fabricação de resinas, na indústria de tintas. O número de 
átomos de carbono existente em um mol desse álcool é igual a 
a) 18,06 X 1023 b) 12,04 X 1023 c) 9,09 X 1023 d) 6,02 X 1023 e) 3,01 X 1023 
 
 
08- (PUC-RJ) O número de moles correspondentes a 4,0g de NaOH é: 
a) 0,1 b) 0,4 c) 1 d) 4 e) 40 
 
09-(UFPB) Um comprimido de aspirina contém 120 mg de ácido acetilsalicílico C9H8O4. O número de 
moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é: 
a) 4. 1023 
 
 b) 4. 1018 c) 6. 1023 d) 7,2 . 1022 e) 4 . 1020 
 
 
1 mol de partículas 6,023 . 10 23 partÍculas (MA ou MM) g 
 átomos átomos 
 moléculas moléculas 
 íons, ... íons, ... 
10- (PUC-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? 
Dados: M(Al) = 27 g/mol 
1 mol = 6,02x1023 átomos 
a) 3,7 x 1023 b) 27 x 1022 c) 3,7 x 1022 d) 2,22 x 1024 e) 27,31 x 1023 
 
 
 
 
 
11- (PUC-RS) A cisplatina, agente quimioterápico contra o câncer, pode ser representada por 
 
Durante o tratamento com 600 mg dessa droga, uma pessoa estará ingerindo aproximadamente 
a) 2 moles de átomos de platina. d) 103 moles de cisplatina. 
b) 1,20 x 1021 átomos de platina. e) 6,02 x 1023 moléculas de cisplatina. 
c) 195 g de platina. 
 
12- (UERJ) Para saciar a sede, uma das bebidas mais procuradas é a água de coco, pois além de saborosa é 
muito nutritiva. 
Um copo de 200 mL de água de coco tem, em média, a seguinte composição: 
Calorias 22,00 cal 
Proteínas 0,30 g 
Lipídios 0,20 g 
Cálcio 20,00 mg 
Fósforo 13,00 mg 
Carboidratos 4,79 mg 
Sódio 25,00 mg 
Potássio 147,00 mg 
Ferro 3,00 mg 
Vitamina C 2,00 mg 
Colesterol 0,00 mg 
DADOS: 
- 1 mg = 0,001 g 
- N = 6 x 1023 
Após beber um copo dessa água, um indivíduo teria ingerido um número de átomos de cálcio equivalente a: 
a) 3 x 1020 b) 6 x 1021 c) 5 x 1022 d) 4 x 1025