RELATÓRIO QUÍMICA ORGANICA Extração da cafeína

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FACULDADE DE AMERICANA
FARMÁCIA
AULA PRÁTICA 6
EXTRAÇÃO DE CAFEÍNA DA COCA-COLA
AMANDA AYUMI KETAYAMA - RA: 20180729
HENRIQUE DA SILVA FARINHA - RA: 20180970
REGIANE PATUSSI - RA: 20182356
SIOMARA ASSUNÇÃO SILVA - RA: 20181366
SUZI ADRIANA FELIPE DE OLIVEIRA VALLADÃO - RA: 20180845
AMERICANA
2018
1-INTRODUÇÃO
A cafeína é um alcaloide, um composto contendo nitrogênio, que apresenta propriedades básicas. Ela pertence a uma classe de compostos de ocorrência natural chamada xantina. Possivelmente, as xantinas são os estimulantes mais antigos conhecidos sendo que, neste contexto, a cafeína é um dos mais
potentes.
O método para extração da cafeína é através extração líquido-líquido (ELL), também conhecida como extração por solvente ou partição, é uma técnica em que uma solução (usualmente aquosa) é posta em contato com um segundo solvente (usualmente orgânico), essencialmente imiscível com o primeiro solvente, a fim de provocar uma transferência de um, ou mais de um, soluto para o segundo solvente.
A cafeína pode ser extraída por adição de ácidos, formando sal orgânico, podendo ser isolado e regenerado por adição de base ou pela adição de solvente orgânico, como é o caso do clorofórmio.
2 – OBJETIVOS
Extrair a cafeína da coca-cola® e do energético, usando a técnica de extração com solvente. E observar os cristais de cafeína através do microscópio óptico.
PARTE EXPERIMENTAL 
3 – MATERIAIS
3.1 - Reagentes utilizados
• Coca-cola®
• Energético
• Clorofórmio
3.2 – Materiais
• Funil de separação
• Tubo de ensaio
• Lâmina de microscópio
• Microscópio optico
• Banho-maria
4- PROCEDIMENTO
 
 Extração da Cafeína da Coca-cola® 
a) colocar num funil de separação 35 mL de coca-cola® e adicionar 10 mL de clorofórmio; 
b) agitar por 10 minutos suavemente; 
c) extrair a camada inferior, contendo clorofórmio, e colocar cerca de 1 mL num tubo de ensaio; 
d) colocar o tubo de ensaio num banho-maria a 70ºC para evaporar o solvente; 
e) após a evaporação adicionar algumas gotas de água e transferir algumas gotas desta solução para uma lâmina de microscópio. 
f) observar no microscópio a formação de pequenos cristais de cafeína em forma de agulhas. 
 Extração da Cafeína do energético 
a) colocar num funil de separação 35 mL de energético e adicionar 10 mL de clorofórmio; 
b) agitar por 10 minutos suavemente; 
c) extrair a camada inferior, contendo clorofórmio, e colocar cerca de 1 mL num tubo de ensaio; 
d) colocar o tubo de ensaio num banho-maria a 70ºC para evaporar o solvente; 
e) após a evaporação adicionar algumas gotas de água e transferir algumas gotas desta solução para uma lâmina de microscópio. 
f) observar no microscópio a formação de pequenos cristais de cafeína em forma de agulhas.
5 - RESULTADOS E DISCUSSÃO
Nesse experimento extraímos a cafeína do refrigerante coca-cola® e do energético.
Observamos que o refrigerante e a bebida energética são bebidas com propriedades ácidas e a cafeína possui propriedade básica. Logo era só utilizar um solvente básico para separa a cafeína, e o solvente usado foi o clorofórmio.
Com a completa evaporação dos líquidos ao final do experimento a coca-cola® teve menor teor de cafeína em comparação com a bebida energética.
Foi possível observar este resultado pela quantidade de cristais presentes ao analisarmos no microscópio óptico, conforme as fotos abaixo:
Amostra Energético. Amostra Coca – Cola ®
Cristais de cafeína extraído da amostra de Coca - Cola®, observado no microscópio óptico 
Cristais de cafeína extraído da amostra de energético, observado no microscópio óptico 
Notamos que durante a primeira mistura do clorofórmio com o refrigerante ocorreu a divisão em duas fases, sendo a de cima mais escura por causa do refrigerante e a de baixo mais clara por conta do clorofórmio.
Isso ocorre pela afinidade existente entre a molécula do clorofórmio e a cafeína, que é bem maior que a afinidade entre clorofórmio e água. 
 
6 - QUESTIONÁRIO 
1- O que é um alcaloide? 
Os alcaloides são um conjunto de compostos pertencentes ao grupo das aminas cíclicas, que apresentam anéis heterocíclicos contendo nitrogênio. São responsáveis pelo sabor amargo de muitas plantas e causam dependência. 
2- Por que os alcaloides geralmente apresentam caráter básico? 
A presença de um ou mais átomos de nitrogênio na molécula (com disponibilidade de um ou mais pares de elétrons) confere a maioria dos alcalóides um caráter básico possibilitando a formação de sais em meios ácidos.
3- Por que a maioria dos alcaloides é extraída das plantas com uma solução aquosa ácida? 
Devido os alcaloides serem substâncias orgânicas nitrogenadas, sendo a maioria de caráter básico e fisiologicamente ativos, podem ser extraídos de plantas com soluções aquosas acidas.
4- Apesar de existirem alcaloides de origem animal (por ex., nos venenos de alguns animais peçonhentos), a vasta maioria dos alcaloides é encontrada em vegetais. Sugira razões para este fato (ou seja, por que as plantas sintetizam alcaloides?) 
A função de alcalóides de plantas ainda não é compreendido. Tem sido sugerido que eles são simplesmente produtos residuais de processos metabólicos das plantas, mas a evidência sugere que eles podem servir funções biológicas específicas. Em algumas plantas, a concentração de alcalóides aumenta imediatamente antes da formação das sementes e, em seguida, cai quando a semente é maduro, o que sugere que os alcalóides podem desempenhar um papel neste processo. Além disso, os alcalóides nas plantes têm função de defesa contra insetos e animais predadores.
5- Porque utilizou-se o clorofórmio como solvente para isolar a cafeína da coca-cola® e do energético? Explique como ocorrem os processos de extração com solvente.
Utiliza-se clorofórmio devido a sua polaridade e densidade, o que lhe confere a propriedade de extrair substâncias pouco polares de soluções aquosas formando um sistema bifásico que muitas vezes pode emulsionar.
 A extração fundamenta-se no fato de que as substâncias orgânicas são, em geral, solúveis em solventes orgânicos e muito pouco solúveis em água, de modo que, ao se formar duas fases pela adição do solvente, após agitação, a substância passa em maior parte da fase aquosa para o solvente orgânico. Uma decantação posterior e subsequente destilação do solvente permite separar a substância desejada (VOGEL, 1971; VOGEL, 1981).
7- CONCLUSÃO
Com a técnica de extração observamos qual das amostras continha maior teor de cafeína e verificamos que o energético apresentou maior teor que a coca-cola através da observação do tamanho dos cristais vistos no microscópio optico.
8 – REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
• VOGEL, A. I. Química orgânica: análise orgânica qualitativa. 3 ed. Rio de Janeiro, Ao Livro Técnico, S.A. 1981, v. 3.
www.portalsaofrancisco.com.br/quimica/alcaloides