AD1 Química Geral2-2018.2 gabarito

Prévia do material em texto

CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA – PRIMEIRA AVALIAÇÃO A DISTÂNCIA – AD1 
POLOS: Nova Friburgo, Paracambi, Piraí, São Fidélis e São Francisco de Itabapoana 
DISCIPLINA: QUÍMICA ---------- PERÍODO: 2018-2 
Prof. LEONARDO MUNALDI LUBE 
 
 
Nome:_________________________________Matrícula:________________Polo:_______________ 
 
 
 
1. Esquematize as estruturas de Lewis para os seguintes átomos ou íons: K, Sr, Al, Ge, S, Br, Ar, 
Cl
-
, N
3-
, Be
2+.
 
K Sr Al Ge S Br Ar Cl
-
 
N
3-
 
Be2+ 
 
2. Esquematize as estruturas de Lewis para cada uma das seguintes moléculas: CHI3, PCl3, N2H4, 
HClO2, BCl3, SO2 e SO3. 
C
H
I I
I
 
PCl Cl
Cl 
N N
H
H
H H
 
OO Cl H 
BCl Cl
Cl
 
 
S
OO 
 S O
O
O
 
 
 
 
3. Atribua a carga formal para cada átomo nos seguintes compostos: BrCl, BeCl2, BF4
-
, CN
-
, NH4
+
, 
NO3
-
, CO. 
BrCl
0 0
 BeCl Cl
0 00
 
BF F
F
F
-
0
0
0
0
-1
 
C N
-
0-1
 
HN
H
H
H
+0
0
0
0+1
 
N O
O
O
0
-1
-1
+1
 
C O
-1 +1
 
 
 
 
4. A expansão da camada de valência para permitir que mais de oito elétrons sejam acomodados 
somente pode ocorrer se há um número suficiente de orbitais. Lembrando-se disso, explique por que o 
fósforo forma dois cloretos, PCl3 e PCl5, enquanto o nitrogênio somente um NCl3. 
 
O fósforo possui orbitais d com energia apropriada para ligar com os cloros, pois seu nível de valência é 
o nível 3 (3s, 3p e 3d, esse último não preenchido no estado fundamental). Já o nitrogênio, não possui 
orbitais d de valência. 
 
 
 
5. A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos dentro da molécula. Os átomos 
tendem a ficar numa posição mais espaçada e esparramada possível. Assim, conseguem adquirir a 
estabilidade. Indique o tipo de geometria molecular e quantos pares de elétrons há em torno do átomo 
central em cada uma das representações apresentadas na figura abaixo. Desenhe a estrutura de Lewis 
para uma substância que atenda cada uma das representações. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Forma Número de pares Exemplo 
 
2 ou 5 pares 
ou 
Xe
F
F
 
 
3 ou 4 pares 
S
OO ou 
S
F F 
 
 
3 pares 
BH
H
H 
 
4 pares 
NF F
F
 
 
5 pares 
Cl
F
F
F
 
 
4 pares 
Si Cl
Cl
Cl
Cl
 
 
5 pares 
SF F
FF
 
 
6 pares 
Xe
F
F F
F
 
 
5 pares 
PCl Cl
Cl
Cl Cl
 
 
6 pares 
Xe
F
F F
FO
 
 
6. Considere as seguintes moléculas: SiH4, PH3, H2S. Em cada caso, o átomo central está 
cercado por quatro pares de elétrons. Em qual (quais) dessa (s) molécula(s) espera(m)-se um ângulo 
de ligação menor que 109,5°? Justifique sua conclusão. 
Tando no PH3 quanto no H2S, pois ocorrem pares isolados, que repelem os outros pares com mais 
intensidade 
7. Dê a hibridização do átomo central em cada uma das moléculas CH2Br2, NH2Cl. 
- sp3 tanto para o carbono na primeira molécula, quanto para o nitrogênio da segunda. 
 
8. Dê a hibridização de cada átomo de C, N, O e S no ácido sulfanílico. Qual o número total de 
ligações σ e 𝛑 na molécula inteira? 
 
C do anel – todos sp2 
N – sp3 
O= sp2 e O- sp3 
S – sp3 
Ligações: 5 π e 14 σ 
 
 
 
 
 
 
 
 
9- Qual é a hibridização dos átomos de iodo no I3
-. 
I I I
-
sp3 sp
3d sp3
 
10- Qual o número de ligações σ e 𝛑 na molécula de acetonitrila, CH3CN, e qual a hibridização dos 
átomos de C e N. 
C NC
H
H
H
sp3 sp sp
 
Ligações: 2 π e 5 σ