Relatório 3 - Funções Inorgânicas - Identificação de Ácidos e Bases

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO 
MARANHÃO - CAMPUS ZÉ DOCA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FUNÇÕES INORGÂNICAS – IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES 
 
DHEMESON DE S. SILVA 
ANDRÉIA MOTA DE CARVALHO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ZÉ DOCA – MA 
2013 
2 
 
DHEMESON DE S. SILVA 
ANDRÉIA MOTA DE CARVALHO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FUNÇÕES INORGÂNICAS – IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES 
 
 
Relatório apresentado como requisito 
parcial para obtenção de nota na disciplina 
de Química Geral Experimental I, no Curso 
de Licenciatura em Química, 1º Período 
noturno, do Instituto Federal do Maranhão 
– Campus Zé Doca. 
Profª. MSc. Myrna Barbosa Guimarães. 
 
 
 
 
 
 
 
 
ZÉ DOCA – MA 
2013 
3 
 
SUMÁRIO 
 
1 OBJETIVO.....................................................................................................................4 
2 RESUMO........................................................................................................................4 
3 INTRODUÇÃO..............................................................................................................4 
4 PARTE EXPERIMENTAL............................................................................................4 
4.1 Materiais......................................................................................................................4 
4.2 Reagentes.....................................................................................................................4 
4.3 Equipamentos..............................................................................................................5 
4.4 Procedimentos Experimentais.....................................................................................5 
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO....................................................................................6 
6 CONCLUSÃO................................................................................................................6 
REFERÊNCIA...................................................................................................................6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1 OBJETIVO 
Identificar ácidos e bases através de indicadores químicos e de medidas de pH. 
2 RESUMO 
No meio ambiente encontramos diversas substâncias com caráter ácido e básico, 
sendo que segundo Lewis os ácidos são conhecidos como aceptores de elétrons e as 
bases são doadoras de elétrons. Objetivando identificar o caráter ácido ou básico de 
diferentes amostras, utilizou nesse procedimento indicadores químicos e de medidas de 
pH, pois de acordo com o pH apresentado pode-se determinar quais amostras eram 
ácidas e quais básicas. 
3 INTRODUÇÃO 
Os primeiros químicos aplicavam o termo ácido a substâncias que têm sabor 
azedo acentuado. O vinagre, por exemplo, contém ácido acético, CH3COOH. As 
soluções em água das substâncias que eram chamadas de bases eram conhecidas pelo 
gosto de sabão. Felizmente, existem maneiras menos perigosas de reconhecer ácidos e 
bases. Os ácidos e as bases, por exemplo, mudam a cor de certos corantes conhecidos 
como indicadores. 
Existem ainda um instrumento eletrônico mais moderno conhecido como 
“medidor de pH”, que permite identificar rapidamente uma solução como ácida ou 
básica: uma leitura de pH abaixo de 7 indica que a solução é ácida e uma leitura acima 
de 7 indica que a solução é básica. 
4 PARTE EXPERIMENTAL 
4.1 Materiais 
 Tubos de ensaio 
 Estante para tubos de ensaio 
 Béqueres (50 ml) 
 Pipetas graduadas (10 ml) 
 Provetas (50 ml) 
 Indicador universal 
 Pipetadores 
4.2 Reagentes 
 Solução de azul de bromotimol 
 Solução de alaranjado de metila 
 Solução de fenolftaleína 
 Extrato de repolho 
 Água sanitária 
 Refrigerante 
 Vinagre 
5 
 
 NaOH 0,1 mol/L 
 HCl 0,1 mol/L 
 Água destilada 
4.3 Equipamentos 
 Não houve utilização de equipamentos na realização desta prática experimental. 
4.4 Procedimentos Experimentais 
Preparou-se as amostras a serem analisadas. 
Água sanitária: Adicionou-se 5 mL de água sanitária em 20 mL de água destilada. 
Refrigerante: Adicionou-se 10 mL de refrigerante em 20 mL de água destilada. 
Vinagre: Adicionou-se 10 mL de vinagre em 20 mL de água destilada. 
NaOH: Adicionou-se 10 mL de vinagre em 20 mL de água destilada. 
HCl: Adicionou-se 10 mL de vinagre em 20 mL de água destilada. 
Obs.1. Todas as amostras foram preparadas diretamente aos tubos de ensaio. 
Obs.2. Para cada amostra foram preparados e numerados 5 tubos de ensaio. 
Obs.3. A água destilada foi medida em provetas de 50 ml. 
Obs.4. As amostras foram coletadas em pipetas graduadas de 10 ml. 
Obs.5. O NaOH e o HCl já estavam preparados como solução. 
Realizou-se a identificação de solução aquosa ácida e básica. 
Adicionou-se nos tubos de ensaio de cada amostra os seguintes indicadores: 
Tubo 1: Colocou-se no tubo uma tira do indicador universal. 
Observou-se e anotou-se o resultado. 
Tubo 2: Acrescentou-se no tubo 2 gotas de fenolftaleína. 
Observou-se e anotou-se o resultado. 
Tubo 3: Acrescentou-se no tubo 2 gotas de alaranjado de metila. 
Observou-se e anotou-se o resultado. 
Tubo 4: Acrescentou-se no tubo 2 gotas de azul de bromotimol. 
Observou-se e anotou-se o resultado. 
Tubo 5: Acrescentou-se no tubo uma quantidade incerta de extrato de repolho. 
Observou-se e anotou-se o resultado. 
 
6 
 
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
De acordo com os indicadores utilizados na realização desta prática pôde-se traçar 
as cores formadas por cada amostra, sendo descritas na Tabela 1 a seguir: 
Tabela 1 – Cores apresentadas por cada amostra em diferentes indicadores. 
As colorações formadas possibilitam identificar a função inorgânica das diferentes 
amostras analisadas, uma vez que revelaram a presença de íons H
+
 ou íons OH
-
 
presentes nas amostras. 
6 CONCLUSÃO 
Identificar ácidos e bases nem sempre foi tão fácil como atualmente. Hoje isso é 
possível em decorrências dos instrumentos que temos e nos possibilitam esse feito. 
Logo, percebemos a importância do uso de indicadores e da identificação dessas 
funções inorgânicas que estão presentes em nossa vida. Levando a concluir que a 
utilização de indicadores possibilita a identificação dessas funções através da presença 
de íons H
+
 ou íons OH
-
, determinando assim se a substância é ácida ou básica. 
REFERÊNCIA 
ATKINS, P. et al. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. – 3. ed. – Porto Alegre: Bookman, 2006. pág. 87. 
SUBSTÂNCIAS 
COR DO INDICADOR 
Função 
inorgânica Fenolftaleína 
Alaranjado 
de Metila 
Azul de 
bromotimol 
Extrato 
de 
repolho 
Indicador 
universal 
HCl Incolor 
Vermelho 
claro 
Amarelo 
fraco 
Rosa 1 Ácido 
NaOH Lilás Laranja 
Azul 
marinho 
Não foi 
realizado 
12 Base 
Água sanitária Rosa Laranja Azul 
Amarelo 
Fraco 
Impossível 
identificar 
Base 
Vinagre Incolor 
Vermelho 
escuro 
Amarelo Rosa 2 Ácido 
Refrigerante 
Cor não 
alterada 
Vermelho 
Cor não 
alterada 
Marrom 1 Ácido