Cinética Química e Equilíbrio Químico EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 2.5

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www.professormazzei.com – Cinética e Eq. Químico – Folha 05 – João Roberto Fortes Mazzei 
 
01. (Puccamp-SP) Considere as duas fogueiras representadas a seguir, feitas, lado a lado, com o 
mesmo tipo e quantidade de lenha. 
 
 
 
 
A rapidez da combustão da lenha será: 
 
a) maior na fogueira 1, pois a superfície de contato com o ar é maior. 
b) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais compactada, o que evita a vaporização de 
componentes voláteis. 
c) igual nas duas fogueiras, uma vez que a quantidade de lenha é a mesma e estão no mesmo 
ambiente. 
d) maior na fogueira 2, pois a lenha está menos compactada, o que permite maior retenção de 
calor pela madeira. 
e) maior na fogueira 2, pois a superfície de contato com o ar é maior. 
 
 
 
02. (PUC-MG) A seguir, estão representadas as etapas da reação: 
 
H2 + Br2  2 HBr 
 
 
I — Br2  Br• + Br• (etapa rápida) 
II — H2 + Br•  HBr + H• (etapa lenta) 
III — H• + Br2  HBr + Br• (etapa rápida) 
IV — Br• + Br•  Br2 (etapa rápida) 
V — H• + H• H2 (etapa rápida) 
 
A velocidade da reação é determinada pela etapa: 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
 
 
03. (Cefet-PR) A reação: 
 
NO2(g) + CO(g)  CO2(g) + NO(g) 
 
é de segunda ordem em relação ao NO2(g) e de ordem zero em relação ao CO(g). Em 
determinadas condições de pressão e temperatura, essa reação ocorre com velocidade v. Se 
triplicarmos a concentração de NO2(g) e duplicarmos a concentração de CO(g) , a nova 
velocidade de reação v1 será igual a: 
 
a) 3 v 
b) 6 v 
 c) 9 v 
d) 12 v 
e) 18 v 
 
 
 
04. (UFRJ) Em um recipiente de um litro foi adicionado um mol de uma substância gasosa A, que 
imediatamente passou a sofrer uma reação de decomposição. As concentrações molares de A 
foram medidas em diversos momentos e verificou- se que, a partir do décimo minuto, a sua 
concentração se tornava constante, conforme os dados registrados no gráfico a seguir: 
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A decomposição de A ocorre segundo a equação: 
 
2 A(g)  B(g) + C(g) 
 
a) Determine a velocidade média de decomposição de A durante os primeiros quatro minutos. 
b) Calcule a constante de equilíbrio Kc. 
 
 
 
05. (UFCE) Um estudante introduziu 0,4 mol de NH3 gasoso em um recipiente fechado de 1,0 L a 25 
ºC e observou as variações de concentração das espécies que participam do equilíbrio químico 
 
2NH3(g)  3 H2(g) + N2(g), ilustradas no gráfico a seguir: 
 
 
 
 
 
Com base nestas observações, é correto afirmar que o equilíbrio é inicialmente estabelecido no 
tempo: 
 
a) t = 10 s. c) t = 13 s. e) t = 27 s. 
b) t = 0 s. d) t = 16 s. 
 
06. (Fuvest-SP) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado: 
 
N2O4  2 NO2 
 
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 
2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da 
constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio? 
 
 
07. (UFF-RJ) Em um recipiente de um litro, adicionam- se 4 mol de H2 e 3 mol de I2. A temperatura 
é de 27 ºC. O equilíbrio é atingido, como mostra o gráfico a seguir: 
 
 
 
a) Calcule a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação. 
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b) Qual o sentido de deslocamento dessa reação quando um ligeiro excesso de H2 é introduzido 
no sistema, após o equilíbrio? 
 
 
 
08. (UERJ) A seguir, está representada a equação química balanceada que mostra a combustão da 
amônia, etapa fundamental na fabricação do ácido nítrico: 
 
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO2(g) + 6 H2O (g) ∆H < 0 
 
 
Essa reação produzirá a quantidade máxima de NO2 — óxido de nitrogênio IV —, nas seguintes 
condições de pressão e temperatura, respectivamente: 
 
a) alta/alta. 
b) alta/baixa. 
c) baixa/alta. 
d) baixa/baixa. 
 
 
09. (UNI-RIO) A reação entre o clorofórmio e o cloro ocorre em sistema fechado e está apresentada 
a seguir: 
 
CHCl3(g) + Cl2(g) CCl4(g) + HCl(g) 
 
 
Para minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar o(a): 
a) volume total do sistema. 
b) pressão do sistema. 
c) concentração de CCl4. 
d) concentração de CHCl3. 
e) concentração de Cl2. 
 
 
10. (UEPI) É muito comum as donas-de-casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover 
o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. 
Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula CH3 – NH2, 
cuja equação de equilíbrio é representada a seguir: 
 
 
CH3– NH2(aq) + H2O(l) CH3– NH
+3
(aq) + OH
–
(aq) 
 
 
Segundo o Princípio de Le Chatelier, o cheiro de peixe desaparece porque: 
a) a adição do limão (H
+
) neutraliza o íon OH
–
, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo 
a metilamina. 
 
b) a adição do limão (H
+
) neutraliza o íon OH
–
, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo 
o CH3 – NH
+3
. 
 
c) a adição do limão (H
+
) neutraliza o íon, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando 
solução aquosa. 
 
d) a adição do limão (H
+
) neutraliza o íon OH
–
, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando 
a metilamina. 
 
e) a adição do limão (H
+
) neutraliza o íon OH
–
, deslocando o equilíbrio para a esquerda, 
diminuindo a concentração de H2O. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 GABARITO: 
 
 01.[E] 
 
 02.[B] 
 
 03.[C] 
 
 04.a) 0,15 mol/L.min b) Kc = 4 
 
 05.[D] 
 
 06.Kc = 0,005 
 
 07.Kc = 4 
 
 08.[D] 
 
 09.[C] 
 
 10. [A]