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estequiometria calculos quimicos exercicios

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e 32g de 
oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre 
os gases, obteremos: 
(Dados: H = 1; O = 16) 
a) 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram. 
b) 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu. 
c) 34 g de água oxigenada. 
d) 34 g de água, não restando nenhum dos gases. 
e) 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não 
reagiram. 
205. (Cesgranrio 94) Um funileiro usa um maçarico de 
acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido 
na hora, através da seguinte reação química: 
 
 CaC‚ + 2H‚O ë Ca(OH)‚ + C‚H‚ 
 
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio(CaC‚) que 
será necessária para obter 12,3Ø de acetileno (C‚H‚) a 1atm 
e 27°C? 
Dados: Ca = 40 ; C = 12 
R = 0,082 atm.Ø.mol-¢.K-¢ 
a) 8 g 
b) 16 g 
c) 24 g 
d) 32 g 
e) 48 g 
 
206. (Mackenzie 98) Sabendo que 2C„H³ + 13O‚ ë 8CO‚ 
+ 10H‚O, então o volume de ar, medido a 27°C e 1atm, 
necessário para a combustão de 23,2g de gás butano, é: 
 
Dados: 
1) Considerar a composição do ar (em volume): 80% de N‚ 
e 20% de O‚ 
2) Constante universal dos gases = 0,082atm.litro/mol.K 
3) Massa molar do butano = 58g/mol 
 
a) 319,8 litros. 
b) 116,4 litros. 
c) 302,8 litros. 
d) 127,9 litros. 
e) 80,0 litros. 
 
207. (Uff 2000) Um meteorito de 4,5 bilhões de anos, que 
caiu numa cidadezinha do Texas, trouxe uma surpresa para 
os cientistas: "vestígio de água" 
 (transcrito de "O Globo" 30/08/99). 
 
Na investigação sobre a vida em outros planetas, procura-
se verificar a existência ou não de água, pois, esta é 
elemento essencial à vida, nos moldes até agora 
conhecidos. 
Considere a reação completa de 1,5m¤ de H‚(g) com O‚ à 
temperatura de 27°C e pressão de 8,2atm. Nestas 
condições, a massa de água produzida e o volume de O‚ 
consumindo são, respectivamente: 
a) 1,80 kg e 15,00 m¤ 
b) 4,50 kg e 3,00 m¤ 
c) 9,00 kg e 0,75 m¤ 
d) 18,00 kg e 1,50 m¤ 
e) 45,00 kg e 30,00 m¤ 
 
 
 
38 | P r o j e t o M e d i c i n a – w w w . p r o j e t o m e d i c i n a . c o m . b r 
 
208. (Ufal 99) Analise as proposições sobre REAÇÕES 
QUÍMICAS. 
Dados 
Massas molares (g/mol): NHƒ=17,0; NH„CØ=53,5 
 
( ) Os átomos são os mesmos nos reagentes e produtos. 
( ) Entre as massas que reagem há proporções fixas. 
( ) A equação NHƒ ë N‚+H‚ representa corretamente a 
decomposição da amônia. 
( ) A partir delas pode-se obter para a glicose (fórmula 
molecular C†H‚O†), e para a sacarose (fórmula molecular 
C‚H‚‚O) a mesma fórmula mínima CHO. 
( ) A massa de NH„CØ obtida pela reação completa de 
17g de amônia (NHƒ) com cloreto de hidrogênio (HCØ) em 
excesso é 53,5g. 
 
209. (Ufmg 95) O sulfato de cobre, CuSO„, é um sal com 
ampla aplicação na agricultura (fungicida, fertilizante, 
componente da ração de animais, etc). Ele é obtido 
industrialmente através de um processo que, de forma 
simplificada, pode ser representado pela seguinte equação: 
 
CuO(s) + H‚SO„(aq) ë CuSO„(aq) + H‚O(Ø). 
 
Em relação ao sistema contendo 10mol de CuO e 1,3kg de 
H‚SO„, pode-se afirmar que 
a) a adição de maior quantidade de H‚SO„ ao sistema 
aumenta a massa de CuSO„ formada. 
b) a quantidade de CuSO„ formada será inferior a 13mol. 
c) a quantidade de CuSO„ (em mol), no final da reação, 
será igual à quantidade de H‚SO„ ( em mol) no início da 
reação. 
d) a solução resultante será neutra após a reação ter-se 
completado. 
e) o sistema contém CuO após a reação ter-se completado. 
 
210. (Ufv 2000) Em um recipiente são colocados para reagir 
40,0g de ácido sulfúrico (H‚SO„) com 40,0g de hidróxido de 
sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em 
excesso. Após a reação se completar, permanecerão SEM 
REAGIR: 
Dados 
Massas molares (g/mol): NaOH=40; H‚SO„=98 
 
a) 18,1g de H‚SO„ 
b) 16,3g de NaOH 
c) 32,6g de NaOH 
d) 9,0g de H‚SO„ 
e) 7,4g de NaOH 
 
211. (Fuvest 98) Um sólido S é decomposto por 
aquecimento e o produto sólido obtido, ao reagir com água, 
forma hidróxido de cálcio. Este reage com carbonato de 
sódio produzindo soda cáustica (NaOH) e regenerando o 
sólido S que é reciclado. Qual a fórmula de S e sua 
respectiva massa necessária para iniciar um ciclo de 
produção de soda cáustica a partir de 1,06 toneladas de 
carbonato de sódio ? 
massas molares (g/mol) 
C...........12 
O...........16 
Na......... 23 
Ca......... 40 
Admita em todas as etapas um rendimento de 100%. 
a) CaO e 0,56t 
b) CaO e 1,12t 
c) Ca(OH)‚ e 1,06t 
d) CaCOƒ e 1,00t 
e) CaCOƒ e 2,00t 
 
212. (Ita 2000) Uma solução saturada em hidróxido de 
cálcio é preparada pela dissolução de excesso dessa 
substância em água na temperatura de 25°C. Considere as 
afirmações seguintes relativas ao que acontece nos 
primeiros instantes (segundos) em que dióxido de carbono 
marcado com carbono quatorze (¢¥C) é borbulhado nesta 
mistura heterogênea: 
 
I. Radioatividade será detectada na fase líquida. 
II. Radioatividade será detectada na fase sólida. 
III. O pH da fase líquida diminui. 
IV. A massa de hidróxido de cálcio sólido permanece 
constante. 
V. O sólido em contato com o líquido será uma mistura de 
carbonato e hidróxido de cálcio. 
 
Das afirmações feitas, estão CORRETAS 
a) apenas I, II e V. 
b) apenas I, III e IV. 
c) apenas II, III e V. 
d) apenas II e IV. 
e) todas. 
 
 
 
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213. (Unirio 95) Uma determinada amostra contendo 
alumínio foi tratada por 75,0ml de solução 0,1N de ácido 
sulfúrico (H‚SO„), produzindo a seguinte reação não 
equilibrada: 
 
 AØ + H‚SO„ ë AØ‚ (SO„)ƒ + H‚ 
 
Sabendo-se que um dos produtos é gasoso, o volume em 
litros do gás obtido, nas CNTP, e a massa em gramas do 
alumínio que reagiu são, respectiva e aproximadamente 
correspondentes a: 
Dados: MA (AØ = 27) 
 
a) 0,0210 Ø e 0,0168 g. 
b) 0,0420 Ø e 0,0337 g. 
c) 0,0840 Ø e 0,0675 g. 
d) 0,1680 Ø e 0,1350 g. 
e) 0,3360 Ø e 0,2700 g. 
 
214. (Uff 2002) O composto de fórmula molecular 
Na‚B„O‡.10H‚O, denominado tetraborato de sódio, é 
conhecido por bórax. Se uma criança ingerir de 5 a 10 
gramas desse composto apresentará vômito, diarréia, 
poderá entrar em estado de choque e, até, morrer. 
Tal composto é um sólido cristalino que reage com ácidos 
fortes de acordo com a equação: 
 
Na‚B„O‡.10H‚O+2H®ë4HƒBOƒ+5H‚O+2Na® 
 
Uma amostra de tetraborato de sódio, de massa 0,9550 g, 
reage completamente com uma solução de HCØ 0,1000 M. 
Pode-se afirmar que o volume de ácido clorídrico 
consumido nessa reação é, aproximadamente: 
a) 5,00 mL 
b) 9,50 mL 
c) 25,00 mL 
d) 50,00 mL 
e) 95,00 mL 
 
215. (Fatec 99) Uma pessoa adulta consome, em média, 
cerca de 2000 kcal de energia por dia. A porcentagem 
desse valor fornecida pela ingestão de 34g de sacarose é 
aproximadamente 
Dados: energia liberada no metabolismo da sacarose: 
1,4×10¤kcal mol-¢ 
massa molar da sacarose: 342g mol-¢ 
a) 0,2 %. 
b) 3,0 %. 
c) 7,0 %. 
d) 17 %. 
e) 34 %. 
 
216. (Fuvest 95) Tanto gás natural como óleo diesel são 
utilizados como combustível em transportes urbanos. A 
combustão completa do gás natural e do óleo diesel 
liberam, respectivamente, 9×10£kJ e 9×10¤kJ por mol de 
hidrocarboneto. A queima desses combustíveis contribui 
para o efeito estufa. Para igual energia liberada, quantas 
vezes a contribuição do óleo diesel é maior que a do gás 
natural? 
(Considere gás natural = CH„, óleo diesel = C„Hƒ³) 
a) 1,1. 
b) 1,2. 
c) 1,4. 
d) 1,6.