Lista 1 (Estrutura Atômica e Ligações Interatômicas)

Prévia do material em texto

1ª Lista de Exercício 
Estrutura Atômica e Ligações Interatômicas 
 
1) Berílio e magnésio, ambos situados na coluna 2ª da tabela 
periódica, são metais leves. Qual deles deve ter, em sua 
opinião, o maior módulo de elasticidade? Considere a 
energia de ligação e os raios atômicos e use esquemas 
apropriados de força x distância interatômicas. 
2) Uma superfície de aço foi recoberta com uma fina 
camada de cerâmica para proteger contra a corrosão. O 
que você acha que irá acontecer com a camada de 
cerâmica quando a temperatura do aço aumentar de 
forma significativa? Justifique. 
3) Caso tenhamos duas amostras de alumínio com 
praticamente a mesma composição química mas tamanho 
de grão diferente, é razoável esperar que o módulo de 
elasticidade dessas amostras sejam diferentes? 
Justifique sua resposta. 
4) (a) Cite sucintamente as principais diferenças entre as 
ligações iônicas, covalente e metálica. (b) Diga o que é o 
princípio da exclusão de Pauli. 
5) Calcule os percentuais de caráter iônico das ligações 
interatômicas nos seguintes compostos: TiO2, ZnTe, CsCl, 
InSb e MgCl2. 
6) Explique por que o fluoreto de hidrogênio (HF) possui uma 
temperatura de ebulição mais elevada do que o cloreto de 
hidrogênio (HCl) (19,4 contra -85º ), apesar do HF ter um 
peso molecular inferior.