Relatório 5 - Densidade e Solubilidade

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO 
MARANHÃO - CAMPUS ZÉ DOCA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DENSIDADE E SOLUBILIDADE 
 
DHEMESON DE S. SILVA 
ANDRÉIA MOTA DE CARVALHO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ZÉ DOCA – MA 
2013 
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DHEMESON DE S. SILVA 
ANDRÉIA MOTA DE CARVALHO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DENSIDADE E SOLUBILIDADE 
 
 
Relatório apresentado como requisito 
parcial para obtenção de nota na disciplina 
de Química Geral Experimental I, no Curso 
de Licenciatura em Química, 1º Período 
noturno, do Instituto Federal do Maranhão 
– Campus Zé Doca. 
Profª. MSc. Myrna Barbosa Guimarães. 
 
 
 
 
 
 
 
 
ZÉ DOCA – MA 
2013 
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SUMÁRIO 
 
1 OBJETIVO.....................................................................................................................4 
2 RESUMO........................................................................................................................4 
3 INTRODUÇÃO..............................................................................................................4 
4 PARTE EXPERIMENTAL............................................................................................4 
4.1 Materiais......................................................................................................................4 
4.2 Reagentes.....................................................................................................................4 
4.3 Equipamentos..............................................................................................................4 
4.4 Procedimentos Experimentais.....................................................................................5 
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO....................................................................................5 
6 CONCLUSÃO................................................................................................................5 
REFERÊNCIA...................................................................................................................6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1 OBJETIVO 
Abordar conceitos sobre solubilidade e densidade. 
2 RESUMO 
Densidade é a propriedade da matéria que relaciona massa da substância e o 
volume ocupado por ela e solubilidade é a capacidade que uma substância tem de se 
dissolver em um líquido. Com isso realizou-se esta prática para observar a ocorrência 
dessas duas propriedades utilizando duas substâncias com solubilidade e densidade 
diferentes. Através do experimento observou-se o que ocorre quando juntamos duas 
substâncias que apresentam essas propriedades mais em proporções diferentes. 
3 INTRODUÇÃO 
A densidade é definida como a massa da unidade de volume de uma substância, 
ou, simplesmente, massa por unidade de volume. A densidade de um objeto é calculada 
pela divisão da massa do objeto por seu volume, ou densidade = massa/volume. 
Qual o significado desta grandeza? A densidade expressa à quantidade de matéria 
presente em uma dada unidade de volume. 
A extensão em que uma substância se dissolve em outra é expressa pela 
quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente, 
em determinadas condições de pressão e temperatura. Essa quantidade é chamada 
solubilidade ou coeficiente de solubilidade, geralmente expressa pela relação entre a 
massa de soluto e a de solvente, ambas em gramas. Também se pode expressá-la em 
quantidade de matéria do soluto por litro de solvente, por exemplo, mol/L, ou massa de 
soluto por litro de solvente, por exemplo, g/L. 
Não existe uma regra que permita prever, quantitativamente, a solubilidade de 
uma substância em outra. Ela deve ser determinada experimentalmente. 
4 PARTE EXPERIMENTAL 
4.1 Materiais 
 Proveta (50 ml) 
 Espátula metálica 
4.2 Reagentes 
 Óleo vegetal 
 Cubo de gelo com corante 
 Comprimido de antiácido 
4.3 Equipamentos 
 Não houve utilização de equipamentos na realização desta prática experimental. 
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4.4 Procedimentos Experimentais 
Encheu-se a proveta com capacidade de 50 mL com o óleo vegetal. 
Com uma espátula quebrou-se um pedaço do cubo de gelo e em seguida colocou-
se na proveta que continha o óleo vegetal. 
Após o derretimento do gelo, adicionou-se o comprimido antiácido quebrando-o 
ao meio para que pudesse passar pela extremidade da proveta. 
Observou-se e anotou-se o resultado. 
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
O gelo (água no estado sólido) colocado dentro da proveta ficou submerso ao óleo 
vegetal, levando a concluir que ele é menos denso que o óleo vegetal. 
Ao solubilizar dentro do óleo vegetal, o gelo passou do estado sólido para o 
estado líquido, porém observando agora que o óleo vegetal ficou submerso á água, pois 
o óleo é menos denso do que a água no seu estado líquido. 
A diferença de densidade entre a água no estado líquido e no estado sólido se dá 
pelo fato de que no estado líquido as moléculas da água estão muito próximas umas das 
outras e de forma desorganizada. 
Quando ocorre a solidificação as moléculas de água adaptam uma organização 
específica (hexagonal), ficando “muito espaço” vazio entre elas. 
É essa “expansão” entre as moléculas de água que faz com que o volume aumente, 
diminuindo desta forma a densidade do gelo relativamente à da água. 
Com a adição do antiácido foi possível observar a água novamente sobre o óleo 
vegetal, uma vez que o comprimido desceu pelo óleo (que ficou por cima porque é mais 
leve) até que alcançou a água, onde começou a soltar gás carbônico. A água então 
“pegou uma carona” nesse gás, subindo como uma lâmpada de lava. 
Quando a água chega em cima, porém, o gás é liberado, e ela volta lá para baixo, 
provocando uma espécie de chuva dentro do óleo. 
6 CONCLUSÃO 
Com a realização deste procedimento foi possível concluir que diferentes 
substâncias apresentam densidades diferentes e que até mesmo uma mesma substância 
pode apresentar densidades diferentes, dependendo do estado físico em que se encontre. 
Essas conclusões se fizeram possíveis pela observação da utilização da água em outra 
substância com densidade diferente. Podendo ainda observar outra característica que 
influenciou para essas observações ao longo do experimento, como a solubilidade, uma 
vez que durante a realização da prática a água solubilizou no óleo vegetal, passando do 
estado sólido para o estado líquido, na qual se percebeu as diferentes densidades. 
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REFERÊNCIAS 
BONATTO, P.; BENTO, S.; SILVA, A. C.; NOGUEIRA, V. S. Densidade e 
solubilidade. Museu da vida/Fiocruz. 
RUSSELL, J. B. Química Geral. – 2. ed. – São Paulo: Pearson Makron Books, 1994. v. 
1. pág. 40. 
SILVA, E. R. da. et al. Química: Transformações e energia. – 1. ed. – São Paulo: 
Editora Ática, 2001. v. 2. pág. 12. 
THENÓRIO, I. A quase lâmpada de lava. Disponível em: 
<http://www.manualdomundo.com.br/2011/06/a-quase-lampada-de-lava/>. Acesso em: 
16 Abr 2013.