Química configuração e distribuição eletrônica do átomo

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1 
 
Questão 01 - (PUC GO/2016) O acendedor de lampiões 
 
Lá vem o acendedor de lampiões da rua! 
Este mesmo que vem infatigavelmente, 
Parodiar o sol e associar-se à lua 
Quando a sombra da noite enegrece o poente! 
 
Um, dois, três lampiões, acende e continua 
Outros mais a acender imperturbavelmente, 
À medida que a noite aos poucos se acentua 
E a palidez da lua apenas se pressente. 
 
Triste ironia atroz que o senso humano irrita: — 
Ele que doura a noite e ilumina a cidade, 
Talvez não tenha luz na choupana em que habita. 
 
Tanta gente também nos outros insinua 
Crenças, religiões, amor, felicidade, 
Como este acendedor de lampiões da rua! 
(LIMA, Jorge de. Melhores poemas. 3. ed. São Paulo: Global, 2006. p. 25) 
 
 O texto faz referência à iluminação, elemento fundamental na vida das pessoas. Dos lampiões a querosene 
ao LED, tem-se uma ideia de como a evolução da iluminação contribuiu para a transformação das cidades e dos 
hábitos das pessoas. Essa evolução vai da utilização do óleo ao querosene, deste ao gás, chegando finalmente 
à energia elétrica. Foi apenas no século XX que a eletricidade passou a ser popularmente usada na iluminação 
das ruas. Vários tipos de lâmpadas foram utilizadas em iluminação pública: incandescente, halógena, 
fluorescente linear, lâmpada mista, lâmpada a vapor de mercúrio, lâmpada a vapor de sódio de alta pressão. A 
tecnologia é desenvolvida, aplicada e melhorada. Atualmente, além da eficiência e economia, o light emitter 
diode ou LED é a tecnologia que permite melhor relação com o meio ambiente, porque não utiliza mercúrio, que 
é tóxico. (Adaptado de CODI - Comitê de Distribuição – Substituição de lâmpadas incandescentes no sistema de 
iluminação pública - Relatório SCPE.33.01 de 13 out. 1988. Comitê de Distribuição (CODI), Abradee, Rio de 
Janeiro, 1988.) 
 
 O LED é um componente eletrônico semicondutor que transforma energia elétrica em luz. Essa 
transformação é diferente daquela encontrada nas lâmpadas convencionais, que utilizam filamentos metálicos, 
radiação ultravioleta e descarga de gases. No arsenieto de gálio ou no fosfeto de gálio, por exemplo, ocorre a 
eletroluminescência, que é a emissão de luz com aplicação de uma fonte elétrica. 
 Com relação ao LED, a átomos de gálio, fósforo e arsênio, e a aspectos relacionados com estrutura atômica, 
são feitas algumas afirmações: 
 
I. No estado fundamental, o átomo de arsênio apresenta um orbital completo na camada de valência. 
II. Fósforo e arsênio apresentam cinco camadas de energia em sua distribuição eletrônica, no estado 
fundamental, pois estão localizados no mesmo período da tabela periódica. 
III. Apenas os elétrons da camada de valência do gálio em seu estado fundamental apresentam valores 
idênticos para todos os números quânticos – principal, secundário, magnético e spin. 
IV. No LED, a maior parte da energia absorvida é dissipada na forma de calor. 
 
É(são) correto(s) apenas o(s) item(ns): 
 
a) I. 
b) I, II e IV. 
c) I e III. 
d) III e IV. 
 
Questão 02 - (IME RJ/2016) Identifique a alternativa em que a configuração eletrônica da espécie química 
representada, em seu estado fundamental, é dada por: 
 
 
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2 
 
 
 
a) Cu
+
 
b) Sn
2+
 
c) Cd 
d) Ge
2+
 
e) Zn
+
 
 
Questão 03 - (UFJF MG/2015) O metal que dá origem ao íon metálico mais abundante no corpo humano tem, no 
estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica: 
 
nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 8 elétrons; nível 4: 2 elétrons 
 
Esse metal é denominado: 
 
a) ferro (Z=26). 
b) silício (Z = 14). 
c) cálcio (Z = 20). 
d) magnésio (Z= 12). 
e) zinco (Z= 30). 
 
Questão 04 - (UFGD MS/2015) Analisando-se as configurações eletrônicas a seguir, indique qual delas corresponde 
a um elemento de transição. 
 
a) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
 
b) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
2
 
c) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
8
 
d) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
 
e) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
 
 
Questão 05 - (IFSP/2015) Os elétrons, partículas atômicas com carga negativa, distribuem-se em volta do átomo 
pela eletrosfera, seguindo algumas regras básicas de energia. Assinale a alternativa correta quanto às camadas e os 
subníveis de energia da eletrosfera. 
 
a) 1° nível de energia; camada L; subnível 2s. 
b) 3° nível de energia; camada M; subnível 3s, 3p, 3d. 
c) 2° nível de energia; camada K; subnível 1s, 1p. 
d) 4° nível de energia; camada O; subnível 3s, 3p, 3d, 3f. 
e) 5° nível de energia; camada P; subnível 5s, 5p. 
 
Questão 06 - (IFSP/2014) Silício é um elemento químico utilizado para a fabricação dos chips, indispensáveis ao 
funcionamento de praticamente todos os aparelhos eletrônicos. Esse elemento possui número atômico igual a 14. 
Sendo assim, o número de elétrons da camada de valência do átomo de silício no estado fundamental é 
 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5. 
 
Questão 07 - (IFSP/2013) O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado 
fundamental, é 
 
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3 
 
 
a) 1. 
b) 2. 
c) 6. 
d) 8. 
e) 10. 
 
Questão 08 - (UDESC SC/2013) O ouro puro possui algumas características químicas: cor amarelada e brilhante, 
alta densidade e significativa inércia química, ou seja, baixa reatividade. É extremamente maleável e dúctil, pois, com 
apenas 1,0 grama deste elemento, é possível confeccionar um fio de até 3,0 km de comprimento com 0,005 mm de 
espessura. Em relação a este elemento químico, assinale a alternativa correta. 
 
a) O ouro não pode ser considerado um metal de transição externa. 
b) Quando este elemento se apresenta na forma catiônica trivalente estão presentes 76 elétrons em sua 
eletrosfera. 
c) No ouro o subnível energético 4d está incompleto, possuindo 9 elétrons. 
d) Este elemento químico pertence a um período incompleto da tabela periódica. 
e) Neste elemento químico a espécie Au
1+
 possui 80 prótons no núcleo. 
 
Questão 09 - (ESCS DF/2012) “Os pesquisadores alertam que os metais dos quais as panelas são feitas podem 
causar intoxicações, anemia, distúrbios gástricos e até expor os usuários a substâncias cancerígenas. Pesquisas 
mostram que o excesso de alumínio no corpo pode induzir a estados de demência, panelas deste metal devem ser 
utilizadas para cozimentos rápidos. O cobre em excesso pode originar leucemia e câncer do intestino, embora sua 
falta possa levar a doenças respiratórias, as panelas deste metal devem ser revestidas com uma camada protetora 
de titânio. Até mesmo revestimentos de níquel ou de material antiaderente apresentam riscos para saúde. De um 
modo geral, as panelas de ferro fundido são as melhores para a saúde, pois liberam o nutriente na comida e ajudam 
a suprir as necessidades do organismo, mas não são boas para quem tem colesterol alto. As panelas de INOX são 
bastante seguras, porque o material não se oxida e não libera o metal na comida, dizem alguns pesquisadores.” 
(Adaptado de O Globo, 14/10/2011) 
 
Dos metais de transição citados no texto, o que mais facilmente forma cátions é o: 
 
a) alumínio; 
b) cobre; 
c) ferro; 
d) níquel; 
e) titânio. 
 
Questão 10 - (UCS RS/2012) Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, desde 1º de janeiro de 2009, 
as lâmpadas de xenônio (Xe), não podem mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas 
azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos 
refletores feitos para o usocom lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que 
trafegam em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes. 
 
Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência? 
 
a) 2 
b) 6 
c) 8 
d) 10 
e) 18 
 
Questão 11 - (PUC RJ/2012) Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte distribuição de elétrons em 
subníveis e níveis, em torno do núcleo: 
 
1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
6
 5s
2
 4d
10
 5p
3
 
 
A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é: 
 
a) terceiro período, grupo 9 ou 8B. 
 
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4 
 
b) quarto período, grupo 13 ou 13A. 
c) quarto período, grupo 10 ou 7B. 
d) quinto período, grupo 13 ou 3A. 
e) quinto período, grupo 15 ou 5A. 
 
Questão 12 - (FCM MG/2012) Observe as duas configurações eletrônicas abaixo: 
 
I. 1s
2 
2s
2
 2p
6
 3s
1 
II. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 6s
1
 
 
 
Assinale a alternativa INCORRETA: 
 
a) a configuração I representa o átomo de sódio em seu estado fundamental. 
b) as configurações I e II representam átomos de elementos químicos diferentes. 
C) é necessário fornecer energia para obter a configuração II, a partir da configuração I. 
d) é necessário fornecer menos energia para remover um elétron da configuração II do que da I. 
 
Questão 13 - (UDESC SC/2011) Sobre configuração e distribuição eletrônica, é correto afirmar que: 
 
 
a) o elemento X apresenta a configuração eletrônica 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
2
, o que indica que este elemento 
pertence à família 5. 
b) o subnível 4p apresenta maior nível de energia que o 4d. 
c) o número Z indica o número atômico e o número de nêutrons. 
d) o número de elétrons na camada de valência do S (Z=16) é 4 (quatro). 
e) cada orbital pode acomodar no máximo dois elétrons, isso se eles possuírem spins contrários. Os orbitais 
apresentam formas e orientações diferentes. 
 
Questão 14 - (UEFS BA/2011) O tecnécio não ocorre na natureza, foi o primeiro elemento químico obtido 
artificialmente, e todos os seus isótopos são radioativos. O 
99
Tc é um dos produtos da fissão nuclear do urânio. 
 
A partir dessas informações e com base nos conhecimentos de estrutura atômica e das propriedades periódicas dos 
elementos químicos, é correto afirmar: 
 
a) O 
99
Tc tem configuração eletrônica diferente do 
98
Tc. 
b) O tecnécio tem o maior raio covalente do quinto período da Tabela Periódica. 
c) A configuração dos elétrons mais externos do tecnécio é representada por 5s
2
. 
d) O tecnécio tem a maior densidade e o maior ponto de fusão de seu grupo periódico. 
e) A configuração eletrônica do tecnécio, em ordem crescente de energia, é representada por [Kr]4d
5
5s
2
. 
 
Questão 15 - (UNIFICADO RJ/2011) O ferro é bastante utilizado pelo homem em todo o mundo. Foram identificados 
artefatos de ferro produzidos em torno de 4000 a 3500 a.C. Nos dias atuais, o ferro pode ser obtido por intermédio da 
redução de óxidos ou hidróxidos, por um fluxo gasoso de hidrogênio molecular (H2) ou monóxido de carbono. O 
Brasil é atualmente o segundo maior produtor mundial de minério de ferro. Na natureza, o ferro ocorre, 
principalmente, em compostos, tais como: hematita (Fe2O3), magnetita (Fe3O4), siderita (FeCO3), limonita 
(Fe2O3.H2O) e pirita (FeS2), sendo a hematita o seu principal mineral. Assim, segundo o diagrama de Linus Pauling, a 
distribuição eletrônica para o íon ferro (+3), nesse mineral, é representada da seguinte maneira: 
 
a) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
5
 
b) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
6
 
c) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
9
 
d) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
3
 
e) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
2
 
 
 
Questão 16 - (UEL PR/2010) A observação da coloração da chama em um bico de Bunsen é uma técnica analítica 
na qual amostras que contêm cátions metálicos, como potássio, bário, sódio e estrôncio, são inseridas na chama. Os 
elementos, ao receberem energia da chama, geram espécies excitadas que, ao retornarem para o estado 
fundamental, liberam parte da energia recebida na forma de radiação e a chama adquire uma cor que caracteriza o 
cátion metálico. 
 
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5 
 
Para a realização deste teste foram preparadas quatro soluções aquosas, como mostra a tabela a seguir: 
 
0,500NO mol de Na1,04
0,50)(NO mol de Sr02,03
0,50
O mol de KC01,0
 
O mol de KN05,0
2
0,100)(NO mol de Ba01,01
 (mL)
soluçãoVolume da 
(mol)
o de solutQuantidadeSolução
3
23
3
3
23


 
 
 
A seguir são fornecidas algumas informações sobre a coloração da chama das soluções preparadas. 
 
• Vermelha para o elemento cujo cátion bivalente possui 36 elétrons. 
• Lilás para o elemento cuja configuração eletrônica é 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
1
 
• Amarela para o elemento metálico que possui 3 níveis de energia e apenas 1 elétron na última camada 
preenchida. 
• Verde para o elemento alcalino terroso do sexto período. 
 
Dados: Número atômico (Z): Na = 11; K = 19; Sr = 38; Ba = 56; 
 
Assinale a alternativa correta que contém a correspondência: cátion e cor. 
 
a) Sódio – lilás; potássio – amarela; estrôncio – vermelha; bário – verde. 
b) Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – verde; bário – vermelha. 
c) Sódio – verde; potássio – vermelha; estrôncio – amarela; bário – lilás. 
d) Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – vermelha; bário – verde. 
e) Sódio – vermelho; potássio – verde; estrôncio – lilás; bário – amarelo. 
 
Questão 17 - (PUC RJ/2010) O elemento sódio é um metal alcalino que possui um isótopo estável, o 
23
Na. Um de 
seus compostos mais importantes é o hidróxido de sódio, que pode ser produzido pela reação do sódio metálico com 
a água, como indicado a seguir: 
 
Na(s) + H2O(l)  NaOH(aq) + 
2
1
H2(g) 165kJΔΗº  
 
Com relação ao elemento sódio, faça o que se pede: 
 
a) Escreva a quantidade de elétrons no subnível mais energético do Na. 
b) Calcule a energia, na forma de calor, produzida pela reação completa de 1,0 g de Na com 1000,0 mL de 
água (densidade da água igual a 1,0 g mL
−1
). 
c) Calcule o número de elétrons do íon 
23
Na
+
. 
 
Questão 18 - (UEPG PR/2010) Quando um átomo está eletricamente neutro ele possui prótons e elétrons em igual 
número. Contudo, quando um átomo neutro perde ou ganha elétrons, ele se transforma em um íon. 
 
Baseado nisso, assinale o que for correto. 
 
01. Um íon negativo é chamado de ânion e um íon positivo é chamado de cátion. 
02. Quando o átomo neutro de sódio origina seu cátion monovalente, observa-se a diminuição de uma unidade 
em sua massa atômica. 
04. O cátion Ca
2+
 (dado: Ca, Z = 20) é constituído por 20 prótons e 18 elétrons. 
08. Dado que para o Cl, Z = 17, a distribuição eletrônica do ânion Cl
–
 é 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
. 
 
Questão 19 - (UEM PR/2010) Assinale o que for correto. 
 
01. De acordo com o modelo atômico de Dalton, o elétron é uma partícula maciça e indivisível. 
02. Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma massa de carga positiva que 
contém elétrons de carga negativa incrustados no seu interior que neutralizavam a massa positiva. 
 
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6 
 
04. ErnestRutherford, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva 
permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo. 
08. Um íon de carga 2+ que apresenta a distribuição eletrônica 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
4
 possui 18 prótons em seu 
núcleo. 
16. O átomo de carbono possui 2 elétrons desemparelhados em um orbital do tipo p. 
 
Questão 20 - (UEM PR/2009) Assinale o que for correto. 
 
01. A configuração eletrônica 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 pode representar um átomo no estado fundamental cujo 
número atômico é 20. 
02. O átomo de manganês, 25Mn, tem treze elétrons no nível 3 e dois elétrons no nível 4. 
04. O átomo de bromo, 35Br, tem dez elétrons no subnível 3d e sete elétrons no nível 4. 
08. O potencial de ionização do 19K é maior do que o potencial de ionização do 
4
Be, pois os elétrons do potássio, 
em maior número, são atraídos mais fortemente pelo seu núcleo. 
16. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre porque o núcleo do oxigênio exerce um maior poder de 
atração devido ao seu menor raio atômico. 
 
Questão 21 - (UFRN/2009) O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em 
contato com o ar: 
(2) (s) O2Na (g) O (s) 4Na 22 
 
e reagir violentamente com a água: 
(3) (g) H (s) 2NaOH (l) O2H (s) 2Na 22 
 
É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando combinado a outras substâncias, é utilizado, 
por exemplo, na produção de papel, de sabão e no tratamento de águas. 
 
Nos compostos Na2O e NaOH, o sódio possui 
a) configuração eletrônica 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
1
. 
b) 10 prótons. 
c) 11 elétrons. 
d) configuração eletrônica idêntica à do Mg
2+
. 
 
Questão 22 - (UEPG PR/2009) Com relação à configuração eletrônica de um átomo de sódio que apresenta 
Na2311
, 
convencionando-se que para o primeiro elétron de um orbital 
2/1S 
, assinale o que for correto. 
 
01. Um elétron no orbital 2s terá o mesmo valor de energia que um elétron no orbital 2p. 
02. A configuração eletrônica no estado fundamental é: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
. 
04. A configuração eletrônica 1s
2
2s
2
2p
6
6s
1
 representa a configuração de um átomo de Na no estado excitado. 
08. O Na apresenta 11 prótons, enquanto Na
+
 apresenta 12 prótons. 
 
Questão 23 - (UESC BA/2009) A cor das pedras preciosas decorre da presença de íons na estrutura química dessas 
gemas. O rubi tem a cor vermelha em razão da presença de íons Cr
3+
, e as safiras apresentam cores variadas 
atribuídas aos íons Co
2+
 e Fe
2+
, dentre outros. A distribuição eletrônica desses íons obedece ao princípio da energia 
mínima. Assim, os elétrons são colocados nos subníveis de menor energia no átomo. 
Considerando-se a tendência à energia mínima na distribuição eletrônica, é correto afirmar: 
 
01. A distribuição eletrônica do íon Cr
3+
 é representada por [Ar] 4s
1
 3d
2
. 
02. Os elétrons de maior energia no íon Co
2+
 apresentam a configuração eletrônica 4s
2
. 
03. A configuração eletrônica do íon Fe
2+
 é representada por [Ar] 3d
6
 4s
2
. 
04. A configuração eletrônica do íon Co
2+
 é representada por [Ar] 3d
7
. 
05. A configuração eletrônica da camada de valência do átomo de ferro é representada por 3d
8
. 
 
Questão 24 - (UFES/2009) A distribuição eletrônica correta do elemento químico Au, em camadas, é 
 
a) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 17 P = 2 
b) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 18 P = 1 
c) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 16 P = 3 
d) K = 2 L = 8 M = 18 N = 30 O = 18 P = 3 
e) K = 2 L = 8 M = 18 N = 31 O = 18 P = 2 
 
 
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7 
 
Questão 25 - (UPE PE/2009) Em relação à configuração eletrônica do átomo do elemento químico chumbo 
 82Z 
, 
é correto afirmar que: 
 
a) há um orbital do tipo “f” semipreenchido e dois orbitais completos. 
b) há quinze orbitais do tipo “d” completos, isto é, cada um dos quais contendo dois elétrons. 
c) há, apenas, um orbital do tipo “f” completo, isto é, com catorze elétrons. 
d) existem quatro orbitais completos do tipo “p” e um incompleto. 
e) existem apenas dois elétrons na última camada e catorze na antepenúltima camada eletrônica do átomo. 
 
Questão 26 - (CEFET PR/2009) Analise as afirmativas e verifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) e assinale a 
alternativa que indica a seqüência correta de cima para baixo. 
 
( ) O íon 8O
2–
 é isoeletrônico com o íon 16S
1–
. 
( ) O íon F
2–
 possui o mesmo número de prótons que o íon F
1–
. 
( ) a distribuição eletrônica do íon 12Mg
2+
 é igual à distribuição eletrônica do íon 11Na
1+
. 
( ) comparando o átomo de 
Ba13756
 com o 
Cs13755
, pode-se afirmar que são isótonos. 
( ) A distribuição eletrônica no nível de valência do 18Ar é 3s
2
 3p
6
. 
( ) Os números quânticos do elétron mais energético dos íons 9F
1–
 e do íon 8O
1–
 são iguais. 
 
a) F – F – F – V – V – F 
b) V –F – F – V – V – F 
c) V – F – V – V – F – V 
d) F – V – V – F – V – F 
e) F – V – F – V – V – F 
 
Questão 27 - (UCS RS/2009) A toxicidade do mercúrio (Hg) já é conhecida de longa data, e não se tem notícia de 
que ele seja essencial ao organismo humano. Devido ao elevado teor desse metal em lâmpadas fluorescentes, elas 
constituem um problema ambiental quando descartadas de forma inadequada. Felizmente, a quantidade de mercúrio 
nessas lâmpadas vem diminuindo com o decorrer dos anos. Segundo a NEMA (National Electrical Manufacturers 
Association), a quantidade de mercúrio em lâmpadas fluorescentes, entre 1995 e 2000, foi reduzida em cerca de 
40%. 
(DURÃO Junior, W. A.; WINDMÖLLER, C. C. A questão do mercúrio em lâmpadas fluorescentes. 
Química Nova na Escola, n. 28, p. 15-19, maio 2008 – Texto adaptado.) 
A distribuição eletrônica para o mercúrio elementar é 
 
a) [Kr] 4d
10
 5p
6
. 
b) [Ar] 3d
10
 4p
4
. 
c) [Rn] 5f
14
 6d
6
. 
d) [Xe] 6s
2
 4f
14
 5d
10
. 
e) [Ne] 6d
10
 5f
14
 7p
2
. 
 
Questão 28 - (UEM PR/2008) Quantos elétrons desemparelhados existem em um átomo que possui a configuração 
eletrônica 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
3
? 
a) 1 elétron 
b) 2 elétrons 
c) 3 elétrons 
d) 4 elétrons 
e) 5 elétrons 
 
Questão 29 - (UFMS/2008) Uma grande fabricante mundial de brinquedos anunciou recentemente uma chamada 
aos clientes devido à necessidade de substituição de alguns de seus produtos (recall), com elevados teores de 
chumbo presentes no pigmento utilizado nas tintas aplicadas nesses brinquedos. O chumbo, na sua forma catiônica 
possui elevada toxicidade, afetando principalmente a síntese da hemoglobina nos organismos. Sabendo-se que o 
número atômico (Z) do chumbo é 82 e do xenônio é 54, assinale a alternativa que apresenta a configuração 
eletrônica correta para o cátion bivalente do chumbo. 
a) [Xe] 6s
2
 4f
14
 5d
10
 6p
2
. 
b) [Xe] 6s
2
 4f
14
 5d
10
. 
c) [Xe] 4f
14
 5d
9
 6p
1
. 
d) [Xe] 6s
1
 4f
14
 5d
10
 6p
1
. 
 
Blog do Enem Química – Configuração e distribuição eletrônica do Átomo 
 
 
8 
 
e) [Xe] 6s
2
 4f
14
 5d
8
 6p
2
. 
 
Questão 30 - (UFS/2008) O cobalto é um metal de coloração prata acinzentado, usado principalmente em ligas com 
o ferro. O aço alnico, uma liga de ferro, alumínio, níquel e cobalto, é utilizado para construir magnetos permanentes, 
como os usados em alto-falantes. Precisamos de cobalto em nossa dieta, pois ele é um componente da vitamina B12. 
Sabendo que o número atômico do cobalto é 27, sua configuração eletrônica será:a) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
9
 
b) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
9
 
c) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
4p
6
3d
1
 
d) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
7
 
e) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
4p
7
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Blog do Enem Química – Configuração e distribuição eletrônica do Átomo 
 
 
9 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: A 
2) Gab: D 
3) Gab: C 
4) Gab: C 
5) Gab: B 
6) Gab: D 
7) Gab: B 
8) Gab: B 
9) Gab: E 
10) Gab: C 
11) Gab: E 
12) Gab: B 
13) Gab: E 
14) Gab: C 
15) Gab: A 
16) Gab: D 
17) Gab: 
a) 1 elétron 
b) 7,1 kJ 
c) 10 elétrons (pois o sódio perdeu um elétron para formar o cátion). 
18) Gab: 13 
19) Gab: 30 
20) Gab: 01-02-04-16 
21) Gab: D 
22) Gab: 06 
23) Gab: 04 
24) Gab: B 
25) Gab: B 
26) Gab: D 
27) Gab: D 
28) Gab: C 
29) Gab: B 
30) Gab: D