Química Inorgânica Duward Shriver (2004, Bookman)
809 pág.

Química Inorgânica Duward Shriver (2004, Bookman)


DisciplinaCiencias Exatas104 materiais711 seguidores
Pré-visualização15 páginas
D. F. Shriver 
Xlomson Professor of Chemistry 
Northwestern University. Evanston, Illinois 
P. W. Atkins 
Professor of Chemistry, University of Oxford 
and Fellow of Lincoln College 
3 "Edição 200501 1570 
546 SHR Iqui 3.ed 
Tradução: 
Maria Aparecida B. Gomes 
Doutorado em Ciência (Química) pela IJFSCar 
Professora Adjunta do Departamento d: Química da Universidade 
Federal do Parsná 
Consultoria, supervisão e revisão técnica desta edição: 
Fábio Souza S u n e s 
Pós-Doutorado em Química Inorgânica pelo Department of Chemistry da 
Stanford University (EUA) 
Doutorado em Química Inorgânica pelo Lnstituto de Química da USP 
Professor Adjunto do Departamento de Química da Universidade 
Federal do Paraná 
Obrri «ri_cinalmèiite publicada sob o título 
Inor~riiiic Chemisrr!. 3rh Editioii 
O D. F. Shriver arid P. W. Atkiiis 1999 
Pririieisri e seguiidn ediçóes óes D. F. Shriver. P. \V. Atkiiis and C. H. Langford 1990. 1994 
Inoyriiiic Cheniiarr! 3/e foi origirialmente publicado eni língua iriglesa ein 1999. Tr:idu;ão autonzcida por 
acordo com a Osford Universit!. Press. 
ISBN O-19-879293.'; 
Capa: illrírio Rohii~~lr 
Preparaqão de Original: Darliel Gmssi e Wnlsoii Poiires Carpes 
Supcr\.isào editorial: A~ysiill~ri Jricqlres Affoi~so 
Editoraçào eletrônica: h s e r - Hoilse 
' Resenados todos os direitos de publicação, em língua portuguesa! à 
ART~,ED@ EDITOIL4 S.A. 
(BOO&I,W@ COXIPmHIA EDITORA é uma divisão da ART>ED@ EDITORA S.A.) 
Av. Jerônimo de Ornelas, 670 - Santana 
90030-340 - Porto .Alegre - RS 
Fone: (51) 3 3 3 0 - 3 M Fax: (51) 3330-2378 
É proibida a duplicação ou reprodução deste volume, no todo ou em parte, sob quaisquer 
formas ou por quaisquer meios (eletrônico, mecânico, gravação. fotocópia, distribuição na WTeb 
e outros)? sem permissão expressa da Editora. 
S Ã 0 PAULO 
Av. Rebouças, 1.073 -Jardins 
05401-150 -São Paulo - SP 
Fone: (1 1) 3062-3757'5 Fax: (1 1) 3062-2487 
SAC 0800 703-3444 
LIPRESSO XO BRASIL 
PRINTED IN BRAZIL 
Resumo dos 
conteúdos 
Parte 1 Fundamentos 19 
1 Estrutura atômica 21 
2 As estruturas dos sólidos simplas 55 
3 Estrutura molecular e ligação 87 
4 Simetria molecular 141 
5 Ácidos e bases 167 
6 Oxidação e redução 203 
7 Complexos de metais do bloco d 239 
Parte 2 A química sistemática dos 
elementos 281 
8 Hidrogênio 283 
9 Os metais 313 
10 Os grupos do boro e do ca rbc~o 361 
11 Os grupos do nitrogênio e do oxigênio 405 
12 Halogênios e gases nobres i 3 9 
Parte 3 Tópicos avançados 471 
13 O espectro eletrônico dos cor;iplexos 473 
14 Mecanismos de reação de co-plexos de meiais 
do bloco d 503 
15 Compostos organometálicos co grupo 
principal 537 
16 Compostos organometálicos 00s 
blocos d e f 575 
17 Catálise 619 
18 Estruturas e propriedades dor sólidos 653 
19 Química bioinorgânica 683 
Informação complementar 71 3 
Apêndices 733 
Respostas dos exercícios 775 
Direitos autorais cedidos por rrrceiros 787 
índice de fórmulas 789 
Indice de assunto 795 
Parte 1 Fundamentos 19 
Estrutura atômica 21 
A origem dos elementos 22 
Nucleossíntese dos elementos leves 23 
Nucleossíntese dos elementos pesados 25 
A classificação dos elementos 26 
A estrutura dos átomos hidrogenóides 28 
Alguns princípios da mecânica quântica 29 
Orbitais atômicos 30 
Átomos multieletrônicos 35 
Penetração e blindagem 35 
O princípio da construção 39 
Parâmetros atômicos 424, 
'Leitura complementar 52 
Exercícios 52 
Problemas 53 
2 As estruturas dos sólidos 
simples 55 
O empacotamento de esferas 56 
2.1 Células unitárias e a descrição da estrutura 
cristalina 56 
2.2 O empacotamento compacto de esferas 57 
2.3 Buracos nas estruturas de empacotamento 
compacto 58 
As estruturas dos metais 59 
2.4 Politipismo 60 
2.5 Estruturas que não apresentam 
empacotamento compacto 60 
2.6 Polimorfismo de metais 62 
2.7 Raios atômicos de metais 63 
2.8 Ligas 63 
Sólidos iônicos 65 
2.9 características das estruturas dos sólidos 
iônicos 66 
2 10 A racionalização de estruturas 70 
2.11 A energética da ligação iônica 74 
2.1 2 Conseqüências das entalpias de rede 80 
Leitura complementar 85 
Exercícios 85 
Problemas 86 
3 Estrutura molecular e ligação 87 
Estruturas de Lewis: uma revisão 87 
3.1 A regra do octeto 88 
3.2 Estrutura e propriedades de ligação 93 
3.3 O modelo RPECV 97 
A teoria da ligação de valência 99 -+ 
3.4 A molécula de hidrogênio 99 
3.5 Moléculas diatômicas homonucleares 100 
3.6 Moléculas poliatômicas 101 
\Teoria do orbital molecular 104 
L&- 
3.7 Uma introdução a teoria 104 
3.8 Moléculas diatômicas homonucleares 107 
3.9 Moléculas diatômicas heteronucleares 1 12 
3.10 Propriedades de ligação segundo a teoria do 
orbital molecular 115 
Orbitais moleculares de moléculas 
poliatômicas 117 
3.1 1 A construção de orbitais moleculares 11 8 
3.12 Moléculas poliatômicas em geral 120 
3.13 Forma molecular em termos de orbitais 
moleculares 126 
A teoria do orbital molecular de 
sólidos 128 
3.14 Bandas de orbitais moleculares 129 
3.15 Seniicondução 134 
3.16 Supercondução 136 
Leitura complementar 137 
Exercícios 137 
Problemas 138 
5.9 Ácidos dos grupos do nitrogênio e do 
oxigênio 187 
5.10 Ácidos de halogênio 189 
Sistemáticas de ácidos e bases de 
Lewis 189 
5.1 1 Os tipos fundamentais de reação 190 
5.12 Ácidos e bases "duros" e "moles" 192 
5.13 Parãmetros termodinâmicos de acidez 194 
5.14 sol'ventes como ácidos e bases 196 
Reações heterogêneas ácido-base 196 
4 Simetria molecular 141 Leitura complementar 199 
Introdução a análise de simetria 141 
4.1 Operações e elementos de simetria 141 
4.2 O grupo de ponto de moléculas 145 
Aplicações de simetria 148 
4.3 Moléculas polares 148 
4.4 Ihloléculas quirais 149 
As simetrias dos orbitais 150 
4.5 Tabela de caracteres e legendas de 
Exercícios 199 
Problemas 201 
6 Oxidação e redução 203 
Extração de elementos 203 
6.1 Elementos extraídos por redução 204 
6.2 Elementos extraídos por oxidação 210 
- 
simetria 150 Potenciais de redução 21 1 
4.6 A interpretação das tabelas de 6.3 Semi-reações redox 21 1 
caracteres 152 6.4 Fatores cinéticos 215 4.7 A construção de orbitais moleculares 154 
As simetrias das vibrações 
moleculares 156 
4.8 Moléculas vibrando: os modos de 
vibração 156 
Estabilidade redox em água 220 
6.5 Reações com água 220 
6.6 Desproporcionamento 222 
6.7 Oxidação por oxigênio atmosférico 223 
4.9 Considerações sobre simetria 158 Apresentação diagramática de dados 
Leitura complementar 170 potenciais 224 
6.8 Diagramas de Latimer 224 
Exercícios 171 6.9 Diagramas de Frost 227 
6.10 Dependência do pH 230 Problemas 171 
O efeito da formação de complexo nos 
potenciais 234 
5 Ácidos e bases 167 
, Acidez de Bronsted 167 
5.1 Equilíbrio de transferência de próton em 
água 168 
5.2 Nivelamento de solvente 172 
Leitura complementar 235 
Exercícios 235 
Problemas 237 
Tendências periódicas em acidez de 
Br~ns ted 174 
5.3 Tendências periódicas na força de aquo- 
ácidos 175 
5.4 0x0-ácidos simples 176 
5.5 Óxidos anidros 179 
5.6 Formação de compostos polioxo 1 80 
7 Complexos de metais do bloco 
d 239 
Estruturas e simetrias 240 
7.1 Constituição 240 
7.2 Ligantes representativos e nomenclatura 248 
7.3 Isomeria e quiralidade 251 
Acidez de Lewis 184 Ligação e estrutura eletrônica 255 
5.7 Exemplos de ácidos e de bases de 7.4 Teoria do campo cristalino 255 
Lewis 184 
5.a Ácidos do grupo do boro e do carbono 186 
, -. . 
-. 
7.5 As estruturas eletrônicas de complexos 9 Os metais 313 
tetracoordenados 262 
7.6 Teoria do campo ligante 265 Propriedades gerais dos metais 313 
Reações de complexos 270 0 s metais do bloco s 31 6 
7.7 Equilíbrio de coordenação 270 9.1 Ocorrência e obtenção