UFC   Quimica Geral   Resolução Lista 5   Cinetica e Equilibrio   2017
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UFC Quimica Geral Resolução Lista 5 Cinetica e Equilibrio 2017

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2
47ª Questão - A constante de equilíbrio para a reação CO(g) + Cl2(g) \uf044 COCl2(g) a 600 
\uf0b0C é Kp = 0,20. Uma mistura desses três gases com pressões parciais de PCO = 0,35 ; 
PCl2 = 0,52 e PCOCl2= 0,12 está presente em um recipiente. O sistema está em 
equilíbrio? Se não em que direção o sistema deve se deslocar para atingir o 
equilíbrio? Qual o Kc para está reação? 
659,0
)52,0)(35,0(
)12,0(
))((
)(
2
2 \uf03d\uf03d\uf03d
ClCO
COCl
PP
P
Q
Q > Kp 
reagentes 
c
n
p KRTK
\uf044\uf03d )(
R= 0,0821 L. atm/K.mol 
 
T = 873 K 
Kc = 14,3 
48º Questão Considere a reação em fase gasosa em que um composto incolor C 
produz um composto azul B: 2C \u21cc B. Após atingir o equilíbrio, o tamanho do 
frasco é reduzido pela metade. Que mudança de coloração (se houver) será 
observada imediatamente após a redução de volume? Que mudança de coloração 
(se houver) será observada quando o equilíbrio for restabelecido? Justifique suas 
respostas. 
2
2
)2(
 Depois
)2(
 Antes
C
Z
K
C
Z
K
C
C
\uf03d
\uf03d
 2C \u21cc B 
 x z 
 -2y y 
 x-2y z+y 
V/2 Volume diminui, deslocando o sistema para B 
 O sistema fica azul mas escuro 
49º Questão Para o sistema N2(g) + 3H2(g) \u21cc 2NH3(g) \u394H <0, discuta o que ocorre com 
o equilíbrio quando: a) aumenta-se a pressão (reduz o volume) no recipiente; b) 
aumenta-se a temperatura; c) duplica-se a quantidade de N2 presente e 
simultaneamente duplica-se o volume do recipiente onde ocorre a reação; d) 
aumenta-se a pressão mantendo-se volume constante pela introdução de gás 
inerte. 
\uf028 \uf029
\uf028 \uf029
\uf028 \uf029
\uf028 \uf029
reagentes os para desloca Sistema 
22
2
3
2
3
2
33
2
22
3
22
3
22
3
22
3
PP
HN
NH
HN
NH
P
HN
NH
HN
NH
P
KQ
V
nn
n
V
nn
n
Q
V
nn
n
V
mol
V
mol
V
mol
K
\uf03e
\uf03d\uf03d
\uf03d
\uf0f7\uf0f7
\uf0f8
\uf0f6
\uf0e7\uf0e7
\uf0e8
\uf0e6
\uf0f7\uf0f7
\uf0f8
\uf0f6
\uf0e7\uf0e7
\uf0e8
\uf0e6
\uf0f7\uf0f7
\uf0f8
\uf0f6
\uf0e7\uf0e7
\uf0e8
\uf0e6
\uf03d
a) P\u2191 V\u2193: Produto 
b)T \u2191 : Reagente 
c) 
 
 
 
 
 
 
d) Não há variação 
50º Questão Em um frasco de 5,0L foram adicionados 79,2 g de gelo seco (CO2 
sólido) e 30,0 g de grafite (carbono) e a mistura foi aquecida até o equilíbrio: 
CO2(g) + C(s) \u21cc 2CO(g). 
(a) Qual é o valor de Kp a 1000K se a densidade dos gases é 16,3 g/L? (b) A 1100K, Kc
 
é 0,11. A reação é exotérmica ou endotérmica? 
 CO2(g) + C(s) \u21cc 2CO(g) 
 0,36 0 
 -x 2x 
 0,36-x 2x 
L
L
molg
g
CO 36,0
5
/44
2,79
2 \uf03d\uf03d
\uf05b \uf05d
\uf028 \uf029
\uf028 \uf029
\uf028 \uf029
31014,1
1000082,0
094,0
094,0
7,28
64,1
64,11000082,002,0
/02,001,02
7,28
1000082,035,0
35,0
01,036,0
2
2
2
2
\uf02d\uf0b4\uf03d
\uf0b4
\uf03d
\uf03d\uf03d
\uf03d\uf0b4\uf0b4\uf03d
\uf03d\uf0b4\uf03d
\uf03d
\uf0b4\uf0b4\uf03d
\uf03d
\uf02d\uf03d
C
P
CO
CO
CO
CO
CO
K
K
atmP
LmolCO
atmP
P
P
P
molx
x
xx
Lgxx
xgmCO
01,0
46,044
3,16884484,15
/3,16442444436,0
84,152
\uf03d
\uf03d
\uf03d\uf02b\uf02d
\uf03d\uf0b4\uf02b\uf0b4\uf02d\uf0b4
\uf02d\uf03d
50º Questão Em um frasco de 5,0L foram adicionados 79,2 g de gelo seco (CO2 
sólido) e 30,0 g de grafite (carbono) e a mistura foi aquecida até o equilíbrio: 
CO2(g) + C(s) \u21cc 2CO(g). 
(a) Qual é o valor de Kp a 1000K se a densidade dos gases é 16,3 g/L? (b) A 1100K, Kc
 
é 0,11. A reação é exotérmica ou endotérmica? 
 CO2(g) + C(s) \u21cc 2CO(g) 
 0,36 0 
 -x 2x 
 0,36-x 2x 
L
L
molg
g
CO 36,0
5
/44
2,79
2 \uf03d\uf03d
\uf05b \uf05d
\uf028 \uf029
\uf028 \uf029
\uf028 \uf029
31014,1
1000082,0
094,0
094,0
7,28
64,1
64,11000082,002,0
/02,001,02
7,28
1000082,035,0
35,0
01,036,0
2
2
2
2
\uf02d\uf0b4\uf03d
\uf0b4
\uf03d
\uf03d\uf03d
\uf03d\uf0b4\uf0b4\uf03d
\uf03d\uf0b4\uf03d
\uf03d
\uf0b4\uf0b4\uf03d
\uf03d
\uf02d\uf03d
C
P
CO
CO
CO
CO
CO
K
K
atmP
LmolCO
atmP
P
P
P
molx
x
xx
Lgxx
xgmCO
01,0
46,044
3,16884484,15
/3,16442444436,0
84,152
\uf03d
\uf03d
\uf03d\uf02b\uf02d
\uf03d\uf0b4\uf02b\uf0b4\uf02d\uf0b4
\uf02d\uf03d
51º Questão - A 5000K e 1,00 atm, 83,0% do oxigênio molecular se decompõe em 
oxigênio atômico. A que pressão teremos uma decomposição de 95,0%, nessa 
mesma temperatura? 
 O2(g) \u21cc 2O(g) 
 1 0 
 -x 2x 
 1-x 2x 
166,083,02
17,083,01
2
\uf03d\uf0b4\uf03d
\uf03d\uf02d\uf03d
O
O
P
P
\uf028 \uf029
2,16
17,0
166,0
83,0%83
2
\uf03d\uf03d
\uf03d\uf05c\uf03d
P
i
K
Px
a) 
51º Questão - A 5000K e 1,00 atm, 83,0% do oxigênio molecular se decompõe em 
oxigênio atômico. A que pressão teremos uma decomposição de 95,0%, nessa 
mesma temperatura? 
 O2(g) \u21cc 2O(g) 
 P 0 
 -0,95P 2X0,95P 
 P-0,95P 2X0,95P 
 0,05P 1,9P 
\uf028 \uf029
atmP
P
K
i
P
22,0
05,0
9,1
2,16
2
\uf03d
\uf03d\uf03d
b) 
52º Questão - A constante de equilíbrio da reação: 4X + Y \u21cc 3Z é 33,3 a uma dada 
temperatura. Qual dos seguintes diagramas corresponde ao do sistema em 
equilíbrio? Se o sistema não estiver em equilíbrio, preveja a direção predominante 
da reação para alcançar o equilíbrio. Cada molécula (\uf072, \uf099 e \uf0a2) representa 0,20 
mol e o volume do recipiente é de 1,0L. 
\uf028 \uf029
\uf028 \uf029 \uf028 \uf029
05,1
4,08,0
6,0
4
3
4
3
\uf03d\uf03d\uf03d
yx
z
QP
a) 
 4x + y \u21cc 3z 
 \uf072 \uf099 \uf0a2 
\uf028 \uf029
\uf028 \uf029 \uf028 \uf029
77,2
6,06,0
6,0
4
3
\uf03d\uf03dPQ
\uf028 \uf029
\uf028 \uf029 \uf028 \uf029
8,19
2,06,0
8,0
4
3
\uf03d\uf03dPQ
b) 
c) 
53º Questão - Para a dimerização do NO2 a 298 K a pressão total de uma mistura no 
equilíbrio é 1,0 atm. 
2NO2(g) \u21cc N2O4(g) Kp = 8,8. Se o volume é aumentado para 3 vezes o original, qual 
é a pressão de equilíbrio dos gases a 298 K. 
 2NO2(g) \u21cc N2O4(g) 
 P 0 
 -2x +x 
 P-2x x \uf028 \uf029
atmx
x
x
x
K
xP
xxxP
xP
xxPP
P
ON
NO
T
715,0&quot;
399,1'
8,8
1
121
1
12
2
42
2
\uf03d
\uf02d\uf03d
\uf03d
\uf02d
\uf03d
\uf03d
\uf02d\uf03d\uf02d\uf02b\uf03d
\uf02b\uf03d
\uf03d\uf02b\uf02d\uf03d