UFC Quimica Geral Resolução Lista 5 Cinetica e Equilibrio 2017

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1ª Questão - Complete a Tabela abaixo para a reação: 
2R(g) + 3S(g)  produtos. Sabendo que as ordens de reação em relação a R e S são 
respectivamente de primeira e segunda ordem 
2
]][[ SRkv 
Experimento [R] (mol/L) [S] (mol/L) K 
(L2/mol2.min) 
Velocidade 
(mol/L/min) 
1 0,200 0,200 0,149 ------------ 
2 ----- 0,633 0,42 0,833 
3 0,050 0,0911 ------ 0,00624 
Experimento [R] (mol/L) [S] (mol/L) K 
(L2/mol2.min) 
Velocidade 
(mol/L/min) 
1 0,200 0,200 0,149 1,192x10-3 
2 4,950 0,633 0,42 0,833 
3 0,050 0,0911 15,04 0,00624 
2ª Questão - Para a reação 4A(g) + 3B (g)  2C(g) as velocidades da reação foram 
determinadas em diferentes experimentos 
Experimento [A] inicial 
em mol/L 
[B] inicial 
em mol/L 
Velocidade 
(mol/L min) 
1 0,100 0,100 5,00 
2 0,300 0,100 45,00 
3 0,100 0,200 10,00 
4 0,300 0,200 90,00 
a)Qual a ordem de reação para cada reagente? 
 
 
b)Escreva a lei de velocidade? c)Determine o valor de 
1
2
1
)
2,0
1,0
(
00,10
00,5
)2,0()1,0(
)1,0()1,0(
3
1
 y
k
k
Exp
Exp y
yx
yx
2
9
1
)
3,0
1,0
(
00,45
00,5
)1,0()3,0(
)1,0()1,0(
2
1
 x
k
k
Exp
Exp x
yx
yx
y= 1 
x = 2 
][][
2
BAkv 
k = 5000 
3º Questão - As imagens abaixo representam uma reação A ➝ B no início e após 
certo tempo. O gráfico representa o comportamento da velocidade dessa reação em 
relação à concentração de A. Considerando a constante de velocidade igual a 0,01 s-
1, determine quanto tempo passou entre as duas imagens. 
Cinética de 1ª ordem!! 
t1/2 t1/2 
s
k
t 3,69
2ln
2
1 
Tempo total = 138,6 segundos 
4º Questão – A velocidade relativa da reação A + B  produtos nos recipientes 
abaixo são 1:1:4:4. As esferas pretas representam as moléculas A, e as esferas 
brancas representam B. a) Qual a ordem de reação em A e B? b) Qual a ordem total 
da reação? Escreva a lei de velocidade. 
 
. 
Ao passar de a) para b) dobrou-se a concentração de A e 
a velocidade não foi alterada (1:1) então A tem ordem zero. 
Ao analisar a) e c) dobrou-se a concentração de B e a velocidade 
Quadruplicou então a ordem de reação de B é 2. 
V=k[B]2 
 
5º Questão – 5. As velocidades iniciais listadas na tabela abaixo foram medidas 
numa solução de metanol para a seguinte reação: 
 C2H4Br2 + 3I
-  C2H4 + 2Br
- + I3
- 
a) Qual a expressão da lei da velocidade? 
b) Qual o valor da constante de velocidade? 
c) Qual a velocidade inicial quando a concentração dos dois reagentes é de 0,150M? 
 
 
 
a)V1 = 6,45x10
-5= k[0,127]n[0,102]m 
 V2/V1 
2,7 = 2,7n 
n=1 (primeira ordem em relação a C2H4Br2 
Como V2 = 1,74x10
-4= k[0,343]1[0,102]m 
 V3 = 1,26x10
-4= k[0,203]1[0,125]m 
 0,82 = 0,82m 
m= 1 primeira ordem 
 
 
b)Para calcular k 
1,74x10-4 1,74x10-4= k[0,343]1[0,102]1 
k= 5 x 10-3 
c) v= 5 x 10-3[0,150]1[0,150]1 
V= 1,12 x 10-4 M/s 
6º Questão – Os dados para a reação H2PO4
- 
(aq) + OH
- (aq) HPO4
2-
(aq) + H2O (l) são 
dados na Tabela a seguir: a) Qual a lei de velocidade para esta reação? b) Qual o 
valor de k? c) Qual a concentração de H2PO4
- no Experimento 4? 
 
 
 
 
 
a)V1 =0,0020= k[0,00030]
n[0,0004]m 
V2 = 0,0080= k[0,0030]
1[0,00080]m 
 
 V2/V1 
4 = 2n 
n=2 (segunda ordem em relação a OH- 
Como V1 = 0,0020= k[0,00030]
n[0,0004]m 
 V3 = 0,0060= k[0,00090]
n[0,0004]m 
 dividindo v3/v1 
3=3m 
m= 1 primeira ordem em relação a H2PO4
- 
 
 
b)Para calcular k 
0,0020= k[0,0003]1[0,0004]2 
k= 4,2 x 1018 M-2min-1 
c) 0,0020= 4,2 x 1018 [x]1[0,00033]2 
[H2PO4
- ]= 4,6 x 10-15 M/s 
7º Questão –O diagrama abaixo ilustra a reação de primeira 
 ordem A  B. Com base nessas informações, responda: 
a) qual é a constante de velocidade da reação? 
b) quantas moléculas de A e de B estão presentes em t=20s e t=30s 
 
 
 
 
 
a) Em 10 s a concentração de A reduziu 
 a metade então 10 s é o tempo de 
Meia vida 
t1/2= 0,693/k=10 
K=0,0693 
b) Em 20 s teremos 2 t1/2 então 
A= 4 e B = 12 
Em 30 s teremos 3 t1/2 então 
A=2 e B=16 
 
8º Questão –Os dados abaixo foram coletados para a reação: 
CH3Cl(g) + 3Cl2(g)  CCl4(g) + 3HCl(g) 
Escreva a expressão para a lei de velocidade e determine a constante de velocidade 
e a ordem global dessa reação. 
 
 
 
 
 
 
a)V1 =0,0143= k[0,050]
n[0,050]m 
V2 = 0,0290= k[0100]
n[0,050]m 
Dividindo V2/V1 
2= 2n n=1 primeira ordem em relação a CH3Cl 
a)V3 =0,0810= k[0,200]
n[0,100]m 
V2 = 0,0290= k[0100]
1[0,050]m 
Dividindo V3/V2 
2,8 = 2m m= 1,5 ou 3/2 
V=K[CH3Cl][Cl2]
1,5 ordem global = 2,5 
0,0143 = k (0,05)(0,05)1,5 
 
 
 
 
k= 2,55 x 105 
9º Questão –O gráfico abaixo apresenta dados para a decomposição da amônia 
(NH3) em H2 e N2 ao entrar em contato com um fio de platina quente (k = 2,8x10
-2 
mol L-1 s-1). Determine a concentração inicial de amônia. 
 
 
 
 
 
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
0,9
1,0
0 1 2 3 4 5 6
[N
H
3]
t/[
N
H
3]
0
Tempo em segundos
Ordem Zero pela análise do gráfico. 
 então quando [NH3]t/[NH3]0 = 0,5 temos o 
 tempo de meia vida= 3,5 s 
No tempo de meia vida 
[NH3]t = [NH3]0 /2 
[NH3]t - [NH3]0 = -kt 
[NH3]0 /2 - [NH3]0 = -kt1/2 
-1/2 [NH3]0 = -2,8x10
-2 x 3,5 
[NH3]0 = 0,196 M 
 
 
 
 
 
10º Questão - A decomposição do peróxido de hidrogênio é uma forma de obtenção 
de oxigênio: 
2H2O2 (l)  2H2O (l) + O2 (g). 
 Esta é uma reação de primeira ordem com uma constante de velocidade de 0,0410 
min-1. 
 
(a) Se no início da decomposição houver 3,0% de H2O2, qual será sua concentração 
após 30 minutos? 
 
 
 
 
 
 
 
 
(b) Qual é o tempo da primeira meia vida da decomposição da amostra?. 
min9,16
2ln
2
1 
k
t
42,3
][
][
23,1
][
][
ln
][
][
ln
22
022
022
22
022
22 
t
tt
OH
OH
OH
OH
kt
OH
OH
[H2O2]t = 0,88% 
11º Questão - A dimerização do tetrafluoroetileno (C2F4) a 430K processa-se de 
acordo com a seguinte lei de velocidade: 
v = 1,6 x 10-3M-1s-1[C2F4]
2. 
 
A) 0,80 mols de C2F4é injetado em uma câmera de reação de 1L a 430K. Quanto 
restará de C2F4 após 1 hora? 
 
 
 
B) Qual é a meia vida da reação? 
 
t = 1 hora = 3600 s 
kt
RR

0][
1
][
1
2ª ordem 
a) 0,14mol 
[R] = ½ [R]0 
b) 781,25 s 
12º Questão - O cianato de amônio, NH4NCO, sofre rearranjo em água, formando 
ureia, (NH2)2CO: 
NH4NCO(aq)  (NH2)2CO(aq) 
Decida se a reação acima é de primeira ou de segunda ordem e calcule: a) o valor de 
k para esta reação; b) a meia vida; 
c) [NH4NCO] depois de 12h. 
min9,16
2ln
2
1 
k
t
0 100 200 300 400 500 600
-2,2
-2,0
-1,8
-1,6
-1,4
-1,2
-1,0
-0,8
-0,6
ln
[N
H
4
N
C
O
]
t (min)
 lnA
0 100 200 300 400 500 600
2
3
4
5
6
7
8
9
1
/[
N
H
4
N
C
O
]
t (min)
 1A
a)Pelo gráfico a reação é de segunda ordem 
b) t1/2= 1/k[NH4NCO]0 
k= inclinação 
k= 2,70-2,18/45-0 
k=0,012 
t1/2= 1/0,012x0,458= 182 min 
 
 
13º Questão - A decomposição do éter dimetílico gasoso sob pressões comuns é de 
primeira ordem. Sua meia vida é de 25 min a 500°C. 
 CH3OCH3(g)  CH4(g) + CO(g) + H2(g) 
a) partindo de 8,0g de éter dimetílico, que massa (em gramas) restará após 
125minutos? 
b) que fração (%) do éter dimetílico original restará após 150minutos? 
028,0
2ln
2
1  k
k
t
gx
e
xx t
25,0
031,0
8
125.028,0
8
][
ln 46,3

 
%15
015,0
1
150.028,0
1
][ln 2,4

 
x
e
xx t
14º Questão - Considerando dados experimentais para a reação: A ↔ 2B + C 
três diferentes gráficos foram preparados utilizando concentrações expressas em 
mol/L. 
a) Qual a ordem de reação relativa a A e qual a concentração inicial de A? 
b) Qual a concentração de A após 9 s? 
c) Quais as primeiras três meias-vidas para esse experimento? 
2ª ordem 
1/[A] versus t 
linear 
9s  [A] = 1/100 
15º Questão - O Composto Xe(CF3)2 se decompõe a Xe elementar em uma reação 
de primeira ordem, com uma meia vida de 30 min. Se você coloca 7,50 mg de 
Xe(CF3)2 em um tudo de ensaio, quanto tempo será necessário para que reste 0,25 
mg de Xe(CF3)2? 
1
2
1 min023,0
2ln  k
k
t
min8,147
023,040,3.023,0
5,7
25,0
ln


t
tt
16º Questão - Em uma dada reação, 70 g de uma amostra impura de NO2 sofreu 
decomposição, em um sistema reacional de 5L, de acordo com a reação: 
 2 NO2(g)  2 NO(g) + O2(g) 
Após o tempo de meia vida (t1/2 = 230s), observou-se que havia 41,48g da amostra 
original. Considerando que a reação é de primeira ordem determine a massa de NO2 
após 6 min de reação. 
Massa de NO2 na amostra original = 57,04 g 
R: 19,37g 
AMOSTRA 
ORIGINAL 
½ 
AMOSTRA 
ORIGINAL 
t1/2 
70g 
41,48g 
Consumo 
28,52g NO2 
3
2
12
1 100,3
2ln2ln  x
t
k
k
t
17º Questão - Um antibiótico é metabolizado no organismo obedecendo a uma 
cinética de primeira ordem. A constante de velocidade para esse metabolismo em 
um individuo de 70kg é igual a 3,0x10-5 s-1. Quantos comprimidos o indivíduo deve 
tomar por dia para manter a concentração do antibiótico em 200mg por 100 kg? 
(obs: cada comprimido contem 400mg do antibiótico) 
R: aprox. 2 comprimidos por dia 
200mg ------------- 100 Kg 
 x ------------- 70 Kg x = 140 mg (massa após o 1º metabolismo) 
txktkt
comprimidom
comprimidom
)103(05,1
400
140
ln
)(
)(
ln
5
0

t1 = 9,7 horas 
txktkt
comprimidom
comprimidom
)103(35,1
540
140
ln
)(
)(
ln
5
0

t2 = 12,5 horas 
18º Questão - A decomposição térmica da fosfina (PH3) em fósforo (P4) e hidrogênio 
molecular é uma reação de primeira ordem. A meia-vida da reação é 35,0s a 680oC. 
Calcule 
 (a) a constante de velocidade de primeira ordem para a reação e 
 
 
 
 (b) o tempo necessário para a decomposição de 95% da fosfina. 
R: 0,0198 s-1 
k
t
2ln
2/1 
[PH3] = 0,05 [PH3]0 
kt
PH
PH

03
3
][
][
ln
R: 2,5 min 
19º Questão Bomba de cobalto é um aparelho muito usado na radioterapia para 
tratamento de pacientes, especialmente portadores de câncer. O material radioativo 
usado nesse aparelho é o 27
60Co, com um período de meia-vida de 
aproximadamente 5 anos. Admita que a bomba de cobalto foi danificada e o 
material radioativo exposto à população. Após 25 anos, qual a porcentagem deste 
elemento ainda está ativa? 
 
 
 
 
Após 25 anos 
k
t
2ln
2/1 
%9,49][
499,0
100
][
695,025139,0
100
][
ln
695,0




Co
e
Co
x
Co
R: k= 0,139 anos-1 
20º Questão - Em 16 de julho de 1945, a primeira bomba atômica foi detonada no 
deserto do Novo México. Que fração de estrôncio-90 (t1/2=28,8 anos) produzido por 
essa explosão permanece atualmente (em SETEMBRO de 2016)? 
k
t
2ln
2/1 
JULHO 1945 
SETEMBRO 2016 
71 anos 
k = 0,024 anos-1 
704,1
][
][
ln
][
][
ln
00

Sr
Sr
kt
Sr
Sr
18,0
][
][
0

Sr
Sr
Aprox. 18% 
21º Questão - . Uma determinada reação de primeira ordem fica 35,5% completa 
em 4,90 min a 25°C. Qual é sua constante de velocidade? 
1min089,09,4
100
5,64
ln  kk
22º Questão - Leva-se 143 s para que 50% de uma determinada amostra se 
decomponha. Se a concentração inicial é 0,60 mol/L e a reação de decomposição 
segue uma cinética de segunda ordem, qual o valor da constante de velocidade? 
11
0
2/1
0
..17,1
60.043,1
1
][
1
][
1
][
1


smolL
x
k
Rk
t
kt
RR
23º Questão - A decomposição de N2O em N2 e O2 é uma reação de primeira ordem. 
O tempo de meia vida é de 3,58x103 min a 730°C. Calcule a pressão total do gás 
após o tempo de meia-vida se a pressão inicial de N2O for 2,10 atm a 730°C. (obs: 
não há alteração de volume). 
 
2N2O 2 N2 + O2 
P inicial do N2O = 2,10 atm como é proporcional a concentração após 1 tempo de 
meia –vida a Pressão parcial do N2O será 1,05 atm então haverá a formação de 1,05 
atm N2 e 0,53 atm de O2 . P total será 2,63 atm 
24º Questão - O tempo de meia vida para o processo de primeira ordem de 
desintegração do N2O4 é de 1,3 x 10
-5 s. 
N2O4(g)  2NO2(g) 
Se N2O4 é introduzido em um frasco com pressão de 17,0 mm de Hg quantos 
segundos seriam necessários para a pressão do NO2 atingir 1,3 mm de Hg? 
 
 3,532ln2/1  k
k
t
st
t
tkt
R
048,0
.3,5357,2
.3,53
17
3,1
ln
][
[R]
ln
0
t



25º Questão - Um recipiente contém uma mistura dos compostos A e B que se 
decompõem segundo uma cinética de primeira ordem. As meias-vidas são de 50,0 
min para A e 18,0 min para B. Se as concentrações de A e B forem iguais no início, 
que tempo será necessário para que a concentração de A seja quatro vezes a 
concentração de B? 
 
 
Bparak
AparaK
k
t
039,0
014,0
2ln
2/1


ln [A]t – ln [A]0 = -0,014 t 
ln [B]t – ln [A]0 = -0,039 t 
ln [A]0 = ln [A]0 e 
[A] = 4x[B] 
T = 55,9 min 
 
26º Questão - Experimentos cinéticos foram realizados com a seguinte reação: aA 
 bB; partindo-se de uma concentração inicial de A de 2,80 x 10-3 mol/L, analisou-
se a variação da concentração do reagente com o tempo. O gráfico de 1/[A] versus 
tempo resultante desta análise apresentou uma reta com uma inclinação de 3,60 x 
10-2 L/mol.s. (a) Qual é a meia vida para esta reação? (b) Quanto tempo é necessário 
para que a concentração de A diminua para 7,0 x 10-4 mol/L? 
Segunda Ordem 
 
 
 
4
0
2/1 100,1
0028,0036,0
1
][
1  x
x
k
Ak
t
ht
tkt
RR
26,8
036,0
0028,0
1
0007,0
1
][
1
][
1
0


27º Questão - A constante de velocidade para a reação de decomposição de NO2 
(em NO e O2) a 573 K é 0,054 L mol
 -1 s-1 (segunda ordem). Calcule o tempo em que a 
concentração de O2 será 0,04 mol/L a partir da decomposição de 40 g de NO2 
presente em um cilindro de 5 L a 573 K. 
[NO2 ] inicial = 40/46 mol/5L= 0,17 mol/L a reação balanceada mostra que para 2 
mol de NO2 1 mol de O2 é formado então no tempo t a concentração de [NO2 ] = 
0,17-0,09 = 0,09 mol/L. 
 
 
 
st
tkt
RR
6,96
054,0
17,0
1
09,0
1
][
1
][
1
0


28º Questão – Suponha que K1 e K2 são respectivamente as constantes de 
equilíbrio para as reações a seguir: 
XeF6(g) + HeO(g) XeOF4(g) + 2HF (g) 
XeO4(g) + XeF6(g) XeOF4(g) + XeO3F2(g) 
Apresente a constante de equilíbrio para reação a seguir em termos K1 e K2. 
XeO4(g) + 2HF(g) XeO3F2(g) + H2O(g) 
XeF6(g) + HeO(g) XeOF4(g) + 2HF (g) K1 
XeO4(g) + XeF6(g) XeOF4(g) + XeO3F2(g) K2 
 
XeOF4(g) + 2HF (g) XeF6(g) + HeO(g) 1/K1 
XeO4(g) + XeF6(g) XeOF4(g) + XeO3F2(g) K2 
 
XeO4(g) + 2HF (g) XeO3F2(g) + H2O(g) K=K2/K1 
K=K2/K1 
29º Questão – Monóxido de carbono (CO) substitui a molécula de O2 na 
hemoglobina (Hb) oxigenada de acordo com a reação: 
HbO2(aq)+ CO(aq) ⇌ HbCO(aq) + O2(aq). 
Use as reações abaixo e suas respectivas constantes de equilíbrio (temperatura 
corporal) para determinar a constante de equilíbrio da reação acima. 
Hb(aq)+ O2(aq) ⇌ HbO2(aq) Kc = 1,8 
Hb(aq) + CO(aq) ⇌ HbCO(aq) Kc= 306 
Suponha que um ambiente com o ar poluído contendo 0,10% de de CO. Assumindo 
que no ar contém 20% O2 e que a razão de O2 e CO dissolvidos no sangue é a mesma 
presente no ar. Qual é a razão de HbCO e HbO2 no sangue. 
Hb(aq) + O2(aq) ⇌ HbO2(aq) Kc = 1,8 
Hb(aq) + CO(aq) ⇌ HbCO(aq) Kc= 306 
 
HbO2(aq) ⇌ Hb(aq) + O2(aq) K= 1/ 1,8 
Hb(aq) + CO(aq) ⇌ HbCO(aq) K= 306 
 
HbO2(aq) + CO(aq) ⇌ HbCO(aq) + O2(aq) Kc=306/1,8 
Kc= 306/1,8= 170 
30º Questão – Verifica-se que 54,8% de uma amostra de 1,0 mol de CO2 em 
recipiente de 1,0 L se decompõem em CO e O2 a 3000 K. Calcule o valor de Kc. 
2CO2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g). 
2CO2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g) 
 1 0 0 
-2x 2x x 
 
1 - 2x 2x x 
1- 0,548 0,548 0,274 
0,452 0,548 0,274 
 
2X = 0,548 
  
 
  
 
406,0
45,0
548,0274,0
2
2
2
2
2
2


C
C
K
CO
COO
K
31º Questão - Os seguintes dados se aplicam a equação não balanceada: A(g)  B(g) 
Tempo (s) 0 50 100 150 200 250 
PA (atm) 2,00 1,25 0,95 0,80 0,71 0,68 
PB(atm) 0,10 0,60 0,80 0,90 0,96 0,98 
Com base nesses dados, balanceie a equação. O sistema atingiu o equilíbrio? Explique 
a A(g)  b B(g) 
início 2 0,10 
 
Com o tempo a pressão de A diminui e a pressão de B aumenta 
 
equilíbrio 
 
2 - ax 
 
0,10 + bx 
Como foi a variação das concentrações entre o tempo 0s e o tempo 50s? 
32º Questão -A reação 2 NOBr(g)  2 NO(g) + Br2(g) atinge o equilíbrio quando 34% 
do NOBr está dissociado. Sabendo-se que a pressão total do sistema em equilíbrio é 
0,25 atm e que a reação ocorre a 150°C calcule o valor de Kc 
 
2 NOBr(g)  2 NO(g) + Br2(g) 
início a - - 
equilíbrio a – 2x 2x x 
34% dissociado significa  (a – 2x = 0,66a) 
R= 0,0821 L. atm/K.mol 
equilíbrio 0,66a 0,34a 0,17a 
c
n
p
kRTk  )(R: 2,67 x 10
-4 
Ptotal = 0,25 = 0,66a + 0,34a + 0,17a 
equilíbrio 0,14atm 0,0714atm 0,0357atm 
3
2
2
103,9
)(
)()(
2  x
P
PP
K
NOBr
BrNO
p
33º Questão -Cloreto de iodo decompõe em alta temperatura em iodo e cloro 
 2 ICl(g)  I2(g) + Cl2(g) 
 O Equilíbrio é estabelecido quando as pressões parciais de ICl, I2 e Cl2 são 
respectivamente 0,43, 0,16 e 0,27 (em atmosferas). 
 A) Calcule Kp. 
B) Se uma quantidade de I2 condensa decrescendo sua pressão parcial para 0,10 
atm em qual direção a reação prosseguirá? Quais as novas pressões de equilíbrio? 
23,0
)(
))((
2
22 
ICl
ClI
p
P
PP
K
2 ICl(g)  I2(g) + Cl2(g) 
Situação 1 0,43 0,16 0,27 
Situação 2 0,43 0,10 0,27 
 
Novo equil. 0,43-2x 0,10+x 0,27+x 
Resposta 
PICl = 0,375 atm PI2 = 0,1275 atm PCl2 = 0,2975 atm 
34º Questão O poluente presente no ar, NO, é produzido pelos automóveis através 
da reação: 
 N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) sendo Kc= 1,7 x 10
-3 a 2300 K. Se as concentrações iniciais de 
N2 e O2 nessa temperatura são ambas 1,40 mol.L
-1 qual a concentração das três 
espécies quando o sistema atinge equilíbrio? 
 N2(g) + O2 ⇌ 2NO(g) 
 1,40 1,40 0 
 -x -x 2x 
1,40-x 1,40-x 2x 
 
 
  
 
  
 
 
 
Lmolx
xx
xx
x
x
xx
x
CON
NO
KC
/028,0
041,2
058,0
2041,0058,0
240,1041,0
40,1
2
107,1
40,140,1
2
107,1
107,1
3
2
3
22
2
3











 
   
  LmolNO
ON
LmolN
/056,0028,02
/37,1028,040,1
22
2



35ª Questão - A 1000K, Kp= 19,9 para a reação Fe2O3(s)+ 3CO(g)  2 Fe(s) + 3CO2(g). 
Qual a pressão parcial no equilíbrio de CO e CO2, se CO é o único gás presente 
inicialmente com pressão parcial de 0,98 atm?. 
Fe2O3(s) + 3CO(g)  2 Fe(s) + 3CO2 (g) 
Início 0,98 - 
equilíbrio 0,98 – 3x 3x 
238,0
)398,0(
)3(
)(
)(
3
3
3
3
2 

 x
x
x
P
P
K
CO
CO
p
Resposta 
PCO = 0,26 atm 
PCO2 = 0,72 atm 
36ª Questão - A 1000K o valor de Kc para reação PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g) é 4,0x10
-2. 
Os compostos foram colocados em um recipiente de maneira que as concentrações 
iniciais de cada composto eram: [PCl5]=2x10
-2 molL-1; [PCl3]=3x10
-2molL-1 e [Cl2] = 
5x10-2molL-1. Baseado nessas informações descubra se o sistema se encontra em 
equilíbrio e em caso negativo determine as concentrações dos compostos quando o 
equilíbrio for atingido 
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g 
início 2 x 10-2 3 x 10-2 5 x 10-2 
Q > Kc 
equilíbrio 2 x 10-2 + x 3 x 10-2 - x 5 x 10-2 - x 
Resposta 
[PCl5] = 0,026 mol.L
-1 [PCl3] = 0,024 mol.L
-1 [Cl2] = 0,044 mol.L
-1 
37º Questão Na reação 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g), 0,455 mol de SO2, 0,183 mol de O2, 
e 0,568 mol de SO3 são introduzidos simultaneamente em um recipiente de 1,9 L a 
1000 K. Se Kc é 2,8 x 10
2, essa mistura está em equilíbrio? Se não está, em qual 
direção deve ocorrer uma mudança? 
 2SO2(g) + O2 ⇌ 2SO3(g) 
 0,239 0,096 0,299 
 -2x -x 2x 
0,239-x 0,096-x 0,299+2x 
  
   
 
   
produto o para se-desloca Sistema
 
280
3,16
096,0239,0
299,0
2
2
2
2
2
2
3
CC
C
C
C
KQ
K
Q
OSO
SO
Q




 
 
  LmolSO
LmolO
LmolSO
/299,0
9,1
568,0
/096,0
9,1
183,0
/239,0
9,1
455,0
3
2
2



 
   xx
x
x
x
x
eqso
eqo
eqso






096,02239,0
2299,0
280
299,0P
096,0P
2239,0P
2
2
 
 
 
3
2
2
38º Questão A reação de decomposição do HF ocorre de acordo com a reação: 
2HF(g) ⇌ H2(g) + F2(g) 
Quando o sistema reacional atinge o equilíbrio as concentrações dos compostos são 
[H2]= 0,05mol L
-1, [F2] = 0,01 mol L
-1 e [HF] = 0,40 mol L-1. Se 0,20 mol de F2 é 
adicionado à mistura em equilíbrio quais devem ser as novas concentrações dos 
compostos quando o equilíbrio for novamente atingido? Considere o volume do 
recipiente reacional igual a 5,0 L. 2HF(g) ⇌ H2(g) + F2(g) 
 0,40 0,05 0,01 
 0 0 0,04 
 0,40 0,05 0,05 
 +2x -x -x 
0,40+2x 0,05-x 0,05-x 
 
  Lmol
L
mol
F
Adicionado
/04,0
5
2,0
sistema ao adicionado é F de mol 0,20 Se
2
2

 
 
 
  
 
3
2
2
2
10125,3
4,0
01,005,0
/40,0
/01,0
/05,0




CK
LmolHF
LmolF
LmolH
 
 
Lmolx
x
xx
x
x
x
x
/025,0
028,0112,1
05,0112,0022,0
240,0
05,0
056,0
240,0
05,0
103,125
2
2
3-









39º Questão Quando a reação H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) está em equilíbrio a 175 K as 
pressões parciais de H2, I2 e HI são, respectivamente, 0,958, 0,877 e 0,02 atm. Qual 
será a massa de HI (no equilíbrio) obtida a partir da mistura de 126,9gde I2 e 1,0g 
de H2 em um recipiente de 5L a 175 K. 
 
  
 
  
 
CP
n
CP
P
IH
HI
P
HI
I
H
KK
nRTKK
K
PP
P
K
LmolP
LmolP
LmolP









0
1076,4
877,0958,0
02,0
/020,0
/877,0
/958,0
4
22
22
2
2
39º Questão Quando a reação H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) está em equilíbrio a 175 K as 
pressões parciais de H2, I2 e HI são, respectivamente, 0,958, 0,877 e 0,02 atm. Qual 
será a massa de HI (no equilíbrio) obtida a partir da mistura de 126,9g de I2 e 1,0g 
de H2 em um recipiente de 5L a 175 K. 
 H2(g) + I2(g) ⇌ HI(g) 
 0,10 0,1 0 
 -x -x 2x 
 0,1-x 0,1-x 2x 
 
 
  Lmol
L
molg
g
H
Lmol
L
molg
g
I
/1,0
5
/2
1
/1,0
5
/8,253
9,126
2
2


 
 
 
 
 
 
 
gmolgmolHI
molLLmol
Lmol
x
xx
x
x
x
x
x
x
KC
759,2/9,12702157,0
02157,05/104,314
/104,314 10157,22
:equilíbrio No
10157,2
1,00218,02
0218,0
1,0
2
1076,4
1,0
2
1076,4
1,0
2
3
33
3
4
2
2
4
2
2

















40º Questão Um método proposto para armazenar energia solar utiliza SO3 de 
acordo com a reação: 
2 SO3(g) ⇌ 2 SO2(g) + O2(g) 
O SO3 é dissociado em um recipiente aquecido a 800 ºC por energia solar. O SO2 e o 
O2 produzidos na reação são conduzidos a um trocador de calor onde reagem 
liberando calor. Se o SO3 for 56% dissociado e a pressão total for 3 atm qual o valor 
de Kp? 
 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 
 P 0 0 
 -2x +2x x 
 P-2x +2x x 
  
 
  
 
059,1
03,1
31,1655,0
03,131,134,2
31,1
655,034,228,0
2
2
2
2
3
22
3
2
2





P
SO
SOO
P
SO
SO
O
K
P
PP
K
P
P
P
atmP
PP
atmxPxxxPP
Px
Px
T
34,2
28,1
3
328,0
322
28,0
56,02





41ª Questão - Uma amostra de 12,8 g de SO3 foi colocada em um recipiente 
evacuado a 600 °C, a decomposição ocorre de acordo com a reação: 
SO3(g)  SO2(g) + ½ O2(g) 
No equilíbrio a pressão total e a densidade da mistura reacional é 1,80 atm e 1,60 
g/L, respectivamente. Calcule Kp e Kc 
SO3(g)  SO2(g) + ½ O2(g) 
Início p - - 
equilíbrio p-x x 0,5x 
m(SO3) + m(SO2) + m(O2) = 1,6 
MM
m
n 
n(SO3)MM(SO3) + n(SO2)MM(SO2) + n(O2)MM(O2) = 1,6 
V
d O2SO2SO3
m m m 

V
d O2O2SO2SO2SO3SO3
MMn MMn MMn 

41ª Questão 
SO3(g)  SO2(g) + ½ O2(g) 
Início p - - 
equilíbrio p-x x 0,5x 
Para gás: PV = nRT 
RT
PV
n 
V
MM
V
MM
V
MM
RT
V
d
OSOSO 2
O2
2
SO2
3
SO3 .
RT
).(P
.
RT
).(P
.
).(P


RT
MMMMMM
d OSOSO 2O22SO23SO3
)(P)(P)(P 

MM(SO3) = 80g mol
-1 
MM(SO2) = 64g mol
-1 
MM(O2) = 32g mol
-1 )873)(082,0(
32)(P64)(P80)(P O2SO2SO3 d
41ª Questão 
SO3(g)  SO2(g) + ½ O2(g) 
Início p - - 
equilíbrio p-x x 0,5x 
80PSO3 + 64PSO2 + 32PO2 = 114,5 
)873)(082,0(
32)(P64)(P80)(P O2SO2SO3 d
80(p-x) + 64x + 32(0,5x) = 114,5 
p = 1,43atm 
x =0,74atm 
c
n
p KRTK
 )(
Kp = 0,65 
Kc = 0,077 
42º Questão – Considere a reação: 2H2S(g) + SO2(g) ⇌ 3S(s) + 2H2O(g) 
ΔH = -234,11 kJ 
Descreva como o sistema em equilíbrio se comporta após as seguintes 
perturbações: remoção de SO2(g); adição de S(s); aumento da pressão e diminuição 
da temperatura. 
 
 
2 H2S (g) + SO2(g) ⇌ 3 S2 (s) + H2O (g) + Calor ΔH = -234,11 Kj 
 
 
a. Remoção SO2(g) → Reagente 
 
b. Adição S(s) não afeta o equilíbrio. 
 
c. P↑ V↓. Desloca no sentindo de menor nº de mol de substâncias 
gasosas → produto. 
 
d. T↓ . Retirada de calor → produto. 
 
43º Questão – Na fase gasosa, o iodo reage com o ciclopentano (C5H8) formando 
ciclopentadieno (C5H6) e iodeto de hidrogênio. Explique como cada um dos 
seguintes efeitos afeta a quantidade de HI (g) presente na mistura reacional no 
equilíbrio: 
I2(g) + C5H8(g) + calor ⇌ C5H6(g) + 2HI(g) H°= 92,5 kJ 
a. Aumentando a temperatura da mistura 
b. Introduzindo mais C5H6; 
c. Dobrando o volume do recipiente; 
d. Adicionando um catalisador apropriado; 
e. Adicionando um gás inerte como o He a volume constante da mistura 
reacional. 
 
a. T ↑ Reação endotérmica → reage formando produto 
b. Adição C5H6(g) → reagente. 
c. 2 × Volume, V↑ Desloca no sentindo de maior nº de 
mol de substâncias gasosas → produto. 
d. Catalisador não afeta. 
e. Não afeta. 
 
44º Questão – A constante de equilíbrio Kc da reação: 
H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 
é 2,18x106 a 730°C. Começando com 3,20 mols de HBr em um recipiente reacional 
de 12L, calcule as concentrações de H2, Br2 e HBr no equilíbrio. 
 
H2(g) + Br2 (g) ⇌ 2HBr(g) 
 0,267 
 X X - 2X 
 
 X X 0,267 – 2X 
 
 
  
Lmolx
xx
x
x
x
x
xx
x
KC
/1081,1
10478,1
267,0
10476,12267,0
10476,1
2267,0
1018,2
2267,0
1018,2
2267,0
4
3
3
3
6
6
2











  Lmol
L
mol
KC
/267,0
12
2,3
HBr
1018,2 6


   
  Lmol
LmolBrH
/2666,0HBr
/1081,1 422

 
45º Questão – A 25°C, a pressão parcial de equilíbrio de NO2 e N2O4 é 0,15 atm e 
0,20 atm, respectivamente. Se o volume duplicar à temperatura constante, calcule 
as pressões parciais dos gases quando se atinge um novo estado de equilíbrio. 
2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 
0,15 mol 0,2 mol 
   
89,8
15,0
2,0
22
2
42


P
NO
ON
P
K
P
P
K
 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 
0,075 mol 0,1 mol 
 2x -x 
0,075-2x 0,1-x 
46º Questão – Uma amostra de N2O4(g) foi colocada em um cilindro vazio a 25 C. 
Após o equilibro ter sido atingido, a pressão total do sistema é de 1,5atm e 16% (por 
mols) da amostra original N2O4(g) foi dissociada em NO2(g). a) Calcule o Kp e o Kc para 
esta reação de dissociação. (b) Se o volume do cilindro aumentar até que a pressão 
total seja 1,0 atm (a temperatura do sistema permanece constante), calcule a 
pressão do equilíbrio para os gases N2O4 e NO2 
atmx
atmP
PP
xP
xP
207,0
293,1
16,1
5,1
5,116,0
5,1
5,1





N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) 
 P 0 
 -x 2x 
 P-x 2x 
 
 
3
2
104,6
156,0
207,0293,1
207,02





C
P
P
K
K
K
Px
xxP
16,0
5,12


a) 
46º Questão – Uma amostra de N2O4(g) foi colocada em um cilindro vazio a 25 C. 
Após o equilibro ter sido atingido, a pressão total do sistema é de 1,5atm e 16% (por 
mols) da amostra original N2O4(g) foi dissociada em NO2(g). a) Calcule o Kp e o Kc para 
esta reação de dissociação. (b) Se o volume do cilindro aumentar até que a pressão 
total seja 1,0 atm (a temperatura do sistema permanece constante), calcule a 
pressão do equilíbrio para os gases N2O4 e NO2 
 N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) 
1,086 atm 0,417 atm 
0,724 atm 0,276 atm 
 -x +2x 
 0,724-x 0,276+2x 
b) 
V ↑ Pressão total 1atm 
 
 x
x



724,0
2276,0156,0
2
47ª Questão - A constante de equilíbrio para a reação CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g) a 600 
C é Kp = 0,20. Uma mistura desses três gases com pressões parciais de PCO = 0,35 ; 
PCl2 = 0,52 e PCOCl2= 0,12 está presente em um recipiente. O sistema está em 
equilíbrio? Se não em que direção o sistema deve se deslocar para atingir o 
equilíbrio? Qual o Kc para está reação? 
659,0
)52,0)(35,0(
)12,0(
))((
)(
2
2 
ClCO
COCl
PP
P
Q
Q > Kp 
reagentes 
c
n
p KRTK
 )(
R= 0,0821 L. atm/K.mol 
 
T = 873 K 
Kc = 14,3 
48º Questão Considere a reação em fase gasosa em que um composto incolor C 
produz um composto azul B: 2C ⇌ B. Após atingir o equilíbrio, o tamanho do 
frasco é reduzido pela metade. Que mudança de coloração (se houver) será 
observada imediatamente após a redução de volume? Que mudança de coloração 
(se houver) será observada quando o equilíbrio for restabelecido? Justifique suas 
respostas. 
2
2
)2(
 Depois
)2(
 Antes
C
Z
K
C
Z
K
C
C


 2C ⇌ B 
 x z 
 -2y y 
 x-2y z+y 
V/2 Volume diminui, deslocando o sistema para B 
 O sistema fica azul mas escuro 
49º Questão Para o sistema N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH <0, discuta o que ocorre com 
o equilíbrio quando: a) aumenta-se a pressão (reduz o volume) no recipiente; b) 
aumenta-se a temperatura; c) duplica-se a quantidade de N2 presente e 
simultaneamente duplica-se o volume do recipiente onde ocorre a reação; d) 
aumenta-se a pressão mantendo-se volume constante pela introdução de gás 
inerte. 
 
 
 
 
reagentes os para desloca Sistema 
22
2
3
2
3
2
33
2
22
3
22
3
22
3
22
3
PP
HN
NH
HN
NH
P
HN
NH
HN
NH
P
KQ
V
nn
n
V
nn
n
Q
V
nn
n
V
mol
V
mol
V
mol
K






















a) P↑ V↓: Produto 
b)T ↑ : Reagente 
c) 
 
 
 
 
 
 
d) Não há variação 
50º Questão Em um frasco de 5,0L foram adicionados 79,2 g de gelo seco (CO2 
sólido) e 30,0 g de grafite (carbono) e a mistura foi aquecida até o equilíbrio: 
CO2(g) + C(s) ⇌ 2CO(g). 
(a) Qual é o valor de Kp a 1000K se a densidade dos gases é 16,3 g/L? (b) A 1100K, Kc
 
é 0,11. A reação é exotérmica ou endotérmica? 
 CO2(g) + C(s) ⇌ 2CO(g) 
 0,36 0 
 -x 2x 
 0,36-x 2x 
L
L
molg
g
CO 36,0
5
/44
2,79
2 
 
 
 
 
31014,1
1000082,0
094,0
094,0
7,28
64,1
64,11000082,002,0
/02,001,02
7,28
1000082,035,0
35,0
01,036,0
2
2
2
2










C
P
CO
CO
CO
CO
CO
K
K
atmP
LmolCO
atmP
P
P
P
molx
x
xx
Lgxx
xgmCO
01,0
46,044
3,16884484,15
/3,16442444436,0
84,152





50º Questão Em um frasco de 5,0L foram adicionados 79,2 g de gelo seco (CO2 
sólido) e 30,0 g de grafite (carbono) e a mistura foi aquecida até o equilíbrio: 
CO2(g) + C(s) ⇌ 2CO(g). 
(a) Qual é o valor de Kp a 1000K se a densidade dos gases é 16,3 g/L? (b) A 1100K, Kc
 
é 0,11. A reação é exotérmica ou endotérmica? 
 CO2(g) + C(s) ⇌ 2CO(g) 
 0,36 0 
 -x 2x 
 0,36-x 2x 
L
L
molg
g
CO 36,0
5
/44
2,79
2 
 
 
 
 
31014,1
1000082,0
094,0
094,0
7,28
64,1
64,11000082,002,0
/02,001,02
7,28
1000082,035,0
35,0
01,036,0
2
2
2
2










C
P
CO
CO
CO
CO
CO
K
K
atmP
LmolCO
atmP
P
P
P
molx
x
xx
Lgxx
xgmCO
01,0
46,044
3,16884484,15
/3,16442444436,0
84,152





51º Questão - A 5000K e 1,00 atm, 83,0% do oxigênio molecular se decompõe em 
oxigênio atômico. A que pressão teremos uma decomposição de 95,0%, nessa 
mesma temperatura? 
 O2(g) ⇌ 2O(g) 
 1 0 
 -x 2x 
 1-x 2x 
166,083,02
17,083,01
2


O
O
P
P
 
2,16
17,0
166,0
83,0%83
2


P
i
K
Px
a) 
51º Questão - A 5000K e 1,00 atm, 83,0% do oxigênio molecular se decompõe em 
oxigênio atômico. A que pressão teremos uma decomposição de 95,0%, nessa 
mesma temperatura? 
 O2(g) ⇌ 2O(g) 
 P 0 
 -0,95P 2X0,95P 
 P-0,95P 2X0,95P 
 0,05P 1,9P 
 
atmP
P
K
i
P
22,0
05,0
9,1
2,16
2


b) 
52º Questão - A constante de equilíbrio da reação: 4X + Y ⇌ 3Z é 33,3 a uma dada 
temperatura. Qual dos seguintes diagramas corresponde ao do sistema em 
equilíbrio? Se o sistema não estiver em equilíbrio, preveja a direção predominante 
da reação para alcançar o equilíbrio. Cada molécula (,  e ) representa 0,20 
mol e o volume do recipiente é de 1,0L. 
 
   
05,1
4,08,0
6,0
4
3
4
3

yx
z
QP
a) 
 4x + y ⇌ 3z 
    
 
   
77,2
6,06,0
6,0
4
3
PQ
 
   
8,19
2,06,0
8,0
4
3
PQ
b) 
c) 
53º Questão - Para a dimerização do NO2 a 298 K a pressão total de uma mistura no 
equilíbrio é 1,0 atm. 
2NO2(g) ⇌ N2O4(g) Kp = 8,8. Se o volume é aumentado para 3 vezes o original, qual 
é a pressão de equilíbrio dos gases a 298 K. 
 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 
 P 0 
 -2x +x 
 P-2x x  
atmx
x
x
x
K
xP
xxxP
xP
xxPP
P
ON
NO
T
715,0"
399,1'
8,8
1
121
1
12
2
42
2








