
UFC Quimica Geral Lista 1 Separação de Misturas Propiedades Estequiometria 2018
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QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA - 2018 LISTA DE EXERCÍCIOS \u2013 UNIDADES 1 E 2 Separação de Mistura/ Propriedades 1 \u2013 (2014, 2015 e 2016) Suponha que você tenha dois frascos ambos contendo cristais de cor branca: a) pela suas observações iniciais você suspeita que as duas amostras tenham a mesma identidade. Indique e descreva experimentos que poderiam ser realizados para testar essa hipótese b) seria mais fácil provar que as amostras são iguais ou diferentes? Explique c) Qual dos experimentos que você descreveu acima são mais definitivos na verificação dessa identidade? Justifique. 2 \u2013 (2014 e 2016) Todos os seguintes processos envolvem a separação ou de uma mistura em substâncias ou de um composto em seus elementos. Para cada um decida se é requerido um processo físico ou químico: a) Sódio metálico é obtido do cloreto de sódio b) Cobre é obtido quando zinco metálico é mergulhado em solução de sulfato de cobre c) Cristais de açúcar são separados de xarope pela evaporação da água. 3 \u2013 (2015) Quais as propriedades físicas são usadas para separar os componentes de uma mistura por: a) filtração b) cromatografia c) destilação simples e fracionada d) extração por solvente 4 \u2013 (2015) Identifique cada uma das etapas da figura abaixo e explique a cristalização fracionada. 6 \u2013 (2014 e 2016) Hidrogênio tem dois isótopos estáveis 1 2 H e 1 1 H e enxofre tem quatro isótopos estáveis 16 32 S, 16 33 S, 16 34 S e 16 36 S. Quantos picos seriam observados no espectro de massa correspondente ao íon positivo do H2S? Assuma que não se observa decomposição desse íon em fragmentos menores 5. Isótopos/ Massa Molar 7 - (2013, 2014 e 2016) A abundância isotópica para o boro é: 10 B 19.9%, 11 B 80.1%, e para o cloro: 35 Cl 75.77%, 37 Cl 24.23%. Qual dos seguintes padrões(A-E ) de espectro de massa corresponde ao fragmento BCl + ? Justifique. 8\u2013 (2014) Qual a massa atômica do elemento A sabendo que o íon A 3+ apresenta no espectro de massa os picos 186, 188, 190 e 192 nas intensidades relativas de 8:4:6:2 respectivamente? 9 \u2013 (2013) Tanto o cloro como o lítio são misturas de dois isótopos: 35 Cl (75,77%, 34,97 u) e 37 Cl (M = 36,97 u); 7 Li (92,58%, 7,016 u) e 5 Li (6,015 u). a) Calcule a massa atômica dos dois elementos. b) Esquematize o espectro de massa do cloreto de lítio, indicando os picos existentes, bem como suas posições e intensidades relativas. 10 \u2013 (2013) Magnésio (massa atômica media = 24,305 uma) consiste de três isótopos com massas 23,99 uma, 24,99 uma e 25,98 uma. A abundância do isótopo do meio é 10%. Estime a abundância dos outros dois isótopos. 11 \u2013 (Prova 2015) O composto SiCl4 é usado na produção de silício de alta pureza e sílica para aplicações comerciais. Considerando que, na natureza, o cloro é constituído de 75% de 35 Cl e 25% de 37 Cl e o silício é constituído de 92% de 28 Si, 5% de 29 Si e 3% de 30 Si, responda: a) Quantos e quais picos m/e seriam observados no espectro de massa do íon molecular? b) Qual é a massa atômica média do silício na natureza? 12 \u2013 (2014) O cromo (massa atômica = 51,9961 u) tem quatro isótopos. Eles têm massa de 49,94605 u, 51,94051 u, 52,94065 u e 53,9388 u. Os primeiros dois isótopos tem uma abundância total de 87,87%, e o último tem abundância de 2,365%. A) Qual a abundância do terceiro isótopo? B) Estime as abundâncias dos dois primeiros isótopos. C) Desenhe o espectro de massa para o cromo. 13-(2017). Um íon MCl3 + foi analisado por espectroscopia de massa e resultou na presença de 8 picos m/e. A tabela abaixo mostra os picos m/e com suas respectivas abundância ( produto das abundâncias dos isótopos ). A) Identifique o elemento M; b) Qual a massa molar de M, sabendo que cloro tem dois isótopos: 35 (abundância 0,7577) e 37 (abundância 0,2423 ) 14- Certo óxido metálico apresenta fórmula MO, em que M é um metal. Uma amostra de 39,46 g desse óxido é aquecida a altas temperaturas em atmosfera de hidrogênio para remover o oxigênio na forma de água. No final da reação restam 31,70 g do Metal. Calcule a massa atômica de M e identifique o metal. m/e para MCl3 + Produto da abundâncias 115 0,0860 116 0,3480 117 0,0280 118 0,1110 119 0,0090 120 0,0360 121 0,0030 122 0,0114 Usuario Realce Usuario Realce Usuario Realce Usuario Realce Usuario Realce Usuario Realce Usuario Realce 15 \u2013 (2014, 2016) Penicilina V foi tratada quimicamente para converter enxofre em sulfato de bário BaSO4.Uma amostra de 8,19 mg de penicilina V produziu 5,46 mg de BaSO4. Qual o percentual de enxofre na vitamina C? Se há um átomo de enxofre nessa molécula, qual a massa molar? 16 \u2013 (2015) - 2+ 0,500 M de NaOH para ser neutralizado. Calcule a massa molar do metal e identifique o elemento Leis Ponderais e Fórmulas Químicas 16 \u2013 (2015) Um elemento X forma quatro óxidos contendo 77,4, 63,2, 69,6 e 72% de X. Se o composto XO contem 77,4% de X, qual elemento é o X e qual a formula empírica dos outros compostos. 19-(2014 e 2016) Análise de várias amostras de um material contendo apenas ferro e oxigênio apresentou os seguintes resultados: Pode esse material ser um composto? Massa da amostra (g) Massa do Ferro (g) Massa do oxigênio (g) Amotra A 1,518 1,094 0,424 AmostraB 2,056 1,449 0,607 AmostraC 1,873 1,335 0,538 20 \u2013 (2014 e 2016) Duas amostras de diferentes compostos de enxofre e oxigênio têm a seguinte composição. Mostre que esses compostos seguem a lei das proporções múltiplas. Massa de S (g) Massa de O (g) Composto A 1,210 1,811 Composto B 1,783 1,779 21 \u2013 (2015) Um laboratório da Petrobrás recebeu 200,00 mg de amostra de um determinado hidrocarboneto. Ao realizar a análise elementar do composto usando um sistema como o mostrado na figura, um analista encontrou para uma massa de 166,66 mg de C e 33,34 mg de H. Esse composto foi também analisado por espectrometria de massa, sendo que o espectro de massa apresentou um pico do íon molecular entre 70 e 80 u. Com base nessas informações responda: a) Qual é a fórmula molecular desse composto? 22\u2013 (Prova 2015) O uso do ácido esteárico (molécula abaixo) na determinação da ordem de grandeza - , a camada tem apen 0,21 nm 2 . Em uma dada experiência, verificou-se que foi necessário 1,4 x 10 -4 contida em um recipiente cilíndrico de 20 cm de diâmetro. Com base nestas medidas, determine o número de Avogadro. 23-(2013) A análise de elementos revelou que um composto apresenta C, H, N, e O como únicos constituintes. Uma amostra desse composto pesando 1,279 g sofreu combustão total, gerando 1,60 g de CO2 e 0,77 g de H2O. Outra amostra desse mesmo composto, pesando 1,625 g continha 0,216 g de nitrogênio. Qual a sua fórmula empírica? 24- (2013) Uma substância polimérica, o tetrafluoroacetileno, pode ser representada pela fórmula