UFC   Quimica Geral   Lista 1   Separação de Misturas Propiedades Estequiometria   2018
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UFC Quimica Geral Lista 1 Separação de Misturas Propiedades Estequiometria 2018


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QUÍMICA GERAL 
PARA 
ENGENHARIA - 
2018 
LISTA DE EXERCÍCIOS \u2013 UNIDADES 1 E 2 
Separação de Mistura/ Propriedades 
1 \u2013 (2014, 2015 e 2016) Suponha que você tenha dois frascos 
ambos contendo cristais de cor branca: a) pela suas observações 
iniciais você suspeita que as duas amostras tenham a mesma 
identidade. Indique e descreva experimentos que poderiam ser 
realizados para testar essa hipótese b) seria mais fácil provar que 
as amostras são iguais ou diferentes? Explique c) Qual dos 
experimentos que você descreveu acima são mais definitivos na 
verificação dessa identidade? Justifique. 
2 \u2013 (2014 e 2016) Todos os seguintes processos envolvem a 
separação ou de uma mistura em substâncias ou de um composto 
em seus elementos. Para cada um decida se é requerido um 
processo físico ou químico: a) Sódio metálico é obtido do cloreto 
de sódio b) Cobre é obtido quando zinco metálico é mergulhado 
em solução de sulfato de cobre c) Cristais de açúcar são separados 
de xarope pela evaporação da água. 
3 \u2013 (2015) Quais as propriedades físicas são usadas para separar 
os componentes de uma mistura por: a) filtração b) 
cromatografia c) destilação simples e fracionada d) extração 
por solvente 
4 \u2013 (2015) Identifique cada uma das etapas da figura abaixo e 
explique a cristalização fracionada. 
 
 
 
 
 
6 \u2013 (2014 e 2016) Hidrogênio tem dois isótopos estáveis 1
2
H e 1
1
H 
e enxofre tem quatro isótopos estáveis 16
32
S, 16
33
S, 16
34
S e 16
36
S. 
Quantos picos seriam observados no espectro de massa 
correspondente ao íon positivo do H2S? Assuma que não se 
observa decomposição desse íon em fragmentos menores 5. 
Isótopos/ Massa Molar 
7 - (2013, 2014 e 2016) A abundância isotópica para o boro é: 
10
B 
19.9%, 
11
B 80.1%, e para o cloro: 
35
Cl 75.77%, 
37
Cl 24.23%. Qual 
dos seguintes padrões(A-E ) de espectro de massa corresponde ao 
fragmento BCl
+
? Justifique. 
 
 
 
 
 
 
 
 
8\u2013 (2014) Qual a massa atômica do elemento A sabendo que o íon 
A
3+
 apresenta no espectro de massa os picos 186, 188, 190 e 192 
nas intensidades relativas de 8:4:6:2 respectivamente? 
9 \u2013 (2013) Tanto o cloro como o lítio são misturas de dois 
isótopos: 
35
Cl (75,77%, 34,97 u) e 
37
Cl (M = 36,97 u); 
7
Li (92,58%, 
7,016 u) e 
5
Li (6,015 u). a) Calcule a massa atômica dos dois 
elementos. b) Esquematize o espectro de massa do cloreto de 
lítio, indicando os picos existentes, bem como suas posições e 
intensidades relativas. 
10 \u2013 (2013) Magnésio (massa atômica media = 24,305 uma) 
consiste de três isótopos com massas 23,99 uma, 24,99 uma e 
25,98 uma. A abundância do isótopo do meio é 10%. Estime a 
abundância dos outros dois isótopos. 
11 \u2013 (Prova 2015) O composto SiCl4 é usado na produção de silício 
de alta pureza e sílica para aplicações comerciais. Considerando 
que, na natureza, o cloro é constituído de 75% de 
35
Cl e 25% de 
37
Cl e o silício é constituído de 92% de 
28
Si, 5% de 
29
Si e 3% de 
30
Si, 
responda: 
a) Quantos e quais picos m/e seriam observados no espectro de 
massa do íon molecular? 
b) Qual é a massa atômica média do silício na natureza? 
12 \u2013 (2014) O cromo (massa atômica = 51,9961 u) tem quatro 
isótopos. Eles têm massa de 49,94605 u, 51,94051 u, 52,94065 u e 
53,9388 u. Os primeiros dois isótopos tem uma abundância total 
de 87,87%, e o último tem abundância de 2,365%. A) Qual a 
abundância do terceiro isótopo? B) Estime as abundâncias dos 
dois primeiros isótopos. C) Desenhe o espectro de massa para o 
cromo. 
13-(2017). Um íon MCl3
+
 foi analisado por espectroscopia de 
massa e resultou na presença de 8 picos m/e. A tabela abaixo 
mostra os picos m/e com suas respectivas abundância ( produto 
das abundâncias dos isótopos ). A) Identifique o elemento M; b) 
Qual a massa molar de M, sabendo que cloro tem dois isótopos: 
35 (abundância 0,7577) e 37 (abundância 0,2423 
) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
14- Certo óxido metálico apresenta fórmula MO, em que M é um 
metal. Uma amostra de 39,46 g desse óxido é aquecida a altas 
temperaturas em atmosfera de hidrogênio para remover o 
oxigênio na forma de água. No final da reação restam 31,70 g do 
Metal. Calcule a massa atômica de M e identifique o metal. 
 
 
 
 
m/e para MCl3
+ 
Produto da 
abundâncias 
115 0,0860 
116 0,3480 
117 0,0280 
118 0,1110 
119 0,0090 
120 0,0360 
121 0,0030 
122 0,0114 
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15 \u2013 (2014, 2016) Penicilina V foi tratada quimicamente para 
converter enxofre em sulfato de bário BaSO4.Uma amostra de 
8,19 mg de penicilina V produziu 5,46 mg de BaSO4. Qual o 
percentual de enxofre na vitamina C? Se há um átomo de enxofre 
nessa molécula, qual a massa molar? 
16 \u2013 (2015) - 
 
2+
 
 
 0,500 M de NaOH para ser 
neutralizado. Calcule a massa molar do metal e identifique o 
elemento 
 
Leis Ponderais e Fórmulas Químicas 
16 \u2013 (2015) Um elemento X forma quatro óxidos contendo 77,4, 
63,2, 69,6 e 72% de X. Se o composto XO contem 77,4% de X, qual 
elemento é o X e qual a formula empírica dos outros compostos. 
 
19-(2014 e 2016) Análise de várias amostras de um material 
contendo apenas ferro e oxigênio apresentou os seguintes 
resultados: Pode esse material ser um composto? 
 Massa da 
amostra (g) 
Massa do 
Ferro (g) 
Massa do 
oxigênio (g) 
Amotra A 1,518 1,094 0,424 
AmostraB 2,056 1,449 0,607 
AmostraC 1,873 1,335 0,538 
 
20 \u2013 (2014 e 2016) Duas amostras de diferentes compostos de 
enxofre e oxigênio têm a seguinte composição. Mostre que esses 
compostos seguem a lei das proporções múltiplas. 
 Massa de S (g) Massa de O (g) 
Composto 
A 
1,210 1,811 
Composto 
B 
1,783 1,779 
 
 
21 \u2013 (2015) Um laboratório da Petrobrás recebeu 200,00 mg de 
amostra de um determinado hidrocarboneto. Ao realizar a análise 
elementar do composto usando um sistema como o mostrado na 
figura, um analista encontrou para uma massa de 166,66 mg de C 
e 33,34 mg de H. Esse composto foi também analisado por 
espectrometria de massa, sendo que o espectro de massa 
apresentou um pico do íon molecular entre 70 e 80 u. Com base 
nessas informações responda: a) Qual é a fórmula molecular desse 
composto? 
 
22\u2013 (Prova 2015) O uso do ácido esteárico (molécula abaixo) na 
determinação da ordem de grandeza 
 
 - 
 , a camada 
tem apen 
 0,21 nm
2
. Em uma dada 
experiência, verificou-se que foi necessário 1,4 x 10
-4
 
 
contida em um recipiente cilíndrico de 20 cm de diâmetro. Com 
base nestas medidas, determine o número de Avogadro. 
 
23-(2013) A análise de elementos revelou que um composto 
apresenta C, H, N, e O como únicos constituintes. Uma amostra 
desse composto pesando 1,279 g sofreu combustão total, gerando 
1,60 g de CO2 e 0,77 g de H2O. Outra amostra desse mesmo 
composto, pesando 1,625 g continha 0,216 g de nitrogênio. Qual a 
sua fórmula empírica? 
24- (2013) Uma substância polimérica, o tetrafluoroacetileno, 
pode ser representada pela fórmula