UFC   Quimica Geral   Lista 1   Separação de Misturas Propiedades Estequiometria   2018
5 pág.

UFC Quimica Geral Lista 1 Separação de Misturas Propiedades Estequiometria 2018


DisciplinaQuímica Geral I21.681 materiais351.666 seguidores
Pré-visualização4 páginas
(C2F4)n, em que n é um 
número grande. O material foi preparado por polimerização de 
C2F4 na presença de um catalisador contendo enxofre que atuou 
como núcleo de formação do polímero. O produto final obtido 
continha 0,012 % de S. Qual o valor de n se cada molécula do 
polímero contém (a) 1 átomo de S e (b) 2 átomos de S? 
25-(2013) Tetrodotoxina é uma substância letal encontrada no 
baiacu. Esse composto apresenta dose letal (LD50) de 10 µg por Kg 
de massa corpórea humana. Tetrodotoxina é composta de 41,38% 
de C, 13,16% de N, e 5,37% de H. A massa remanescente é de 
oxigênio. Qual a fórmula empírica da tetrodotoxina? Se três 
moléculas dessa substância têm massa de 1,59 x 10
-21
 g, qual é a 
fórmula molecular? Qual o número de moléculas de 
tetrodotoxicina necessário para atingir a LD50 de uma pessoa 
pesando 75 kg? 
26-(2017)Uma massa de 10,000g de um composto que contém 
somente C, H e Br é analisado por análise de combustão gerando 
10,83 g de CO2 e 4,43 g de H2O. Sabendo que a massa molar do 
composto é 244 g/mol responda: A) Qual a fórmula molecular do 
composto? 
 
27-(2014, 2016) Anilina, um composto utilizado na produção de 
espuma de plástico consiste de C, H e N. A combustão de 9,71 mg 
de anilina produz 6,63 mg de H2O, e 1,46 mg de N2, qual a fórmula 
empírica? A massa molecular da anilina é 93 uma. Qual a sua 
fórmula molecular? 
28 \u2013 (2015 
 
 ? Ureia, 
(NH2)2 , NH4NO3 (c) Guanidina, HNC(NH2)2 
 , NH3 
29 \u2013 (2015) O ABS é um plástico duro usado em aplicações que 
exigem resistência ao impacto. O polímero consiste de três 
monômeros acrilonitrila (C3H3N), butadieno (C4H6) e 
estireno(C8H8). Uma amostra de ABS contém 8,80% de N em 
massa. Foi necessário 0,605 g de Br2 para reagir completamente 
com 1,20 g de ABS. O bromo reage na proporção de 1:1 em moles 
com o butadieno. Qual o percentual em massa da acrinonitrila e 
do butadieno nesse polímero? Qual o número relativo de 
unidades de cada um dos monômeros nesse polímero? 
 
Estequiometria 
30 \u2013 (Prova 2015) Uma mistura contém somente carbonato de 
estrôncio (SrCO3) e carbonato de bário (BaCO3). Quando 1,60 g 
dessa mistura é tratada com ácido clorídrico, 0,421 g de dióxido 
de carbono (CO2) é produzida. Calcule o percentual em massa de 
SrCO3 nesta mistura. 
31 \u2013 (2013) Zinco e Magnésio metálicos reagem com HCl para 
formar os cloretos dos respectivos metais (ZnCl2 e MgCl2) e o gás 
hidrogênio. Uma mistura de 10,0 g contendo zinco e magnésio 
produz 0,5171 g de hidrogênio quando misturados com excesso 
de HCl. Determine a porcentagem de magnésio na mistura. 
32 \u2013 (2016) Uma amostra de cocaína C17H21O4N, é diluída com 
açúcar, C12H22O11 . Quando 1.00 mg dessa mistura é queimada 
Usuario
Realce
Usuario
Realce
Usuario
Realce
Usuario
Realce
Usuario
Realce
Usuario
Realce
Usuario
Realce
Usuario
Realce
forma-se 1.00 mL dióxido de carbono (d = 1.80 g/L). Qual o 
percentual de cocaína na mistura. 
33 \u2013 (prova 2016) Uma amostra contendo amônia (NH3) e 
hidrogênio (H2) com massa total de 3,56 g reagiu com oxigênio 
segundo as reações abaixo: 
4NH3 (g) + 3O2(g) \uf0ae 2N2(g) + 6H2O (g) 
2H2(g) + O2(g) \uf0ae + 2H2O (g) 
A massa de oxigênio consumida foi de 18,2 g. Determine a 
composição de amônia e gás hidrogênio na mistura inicial. 
34- (2017) Uma amostra de 1,78 g contendo de SO2 e SO3 foi 
oxidada, o que provocou a conversão de todo SO2 em SO3. A 
massa final de SO3 obtida foi de 2,08 g. Determine a razão molar 
entre SO2/SO3 na mistura original. 
35 \u2013 (Prova 2015) 2A (em que A representa um grupo 
desconhecido de átomos) tem massa molar igual a 168 g/mol. H2A 
reage com a base XOH (massa molar 125 g/mol) para produzir H2O 
e o sal X2A. Em um experimento, 1,20 g de H2A reagiu com 1,00 g 
de XOH para formar 0,985 g de X2 
percentual da reação? 
36 \u2013 (Prova 2015, 2016) A concentração de íons chumbo (Pb
2+
 
 
sulfato de sódio sólido (Na2SO4). Calcule a concentração molar de 
Pb
2+
 na água, sabendo que foram adicionados 0,00450 g de 
Na2SO4 para a completa precipitação dos íons Pb
2+
 sob a forma de 
PbSO4, em 500 mL da amostra. 
37 \u2013 (Prova 2015, 2016) 
 
remoção da ferrugem (Fe2O3) dos 
canos. De acordo com a reação: 
Fe2O3(s) + 6 H2C2O4(aq) \uf0ae 2 
Fe(C2O4)3
3-
(aq) + 3H2O + 6H
+
(aq) 
Calcule a quantidade de ferrugem 
em gramas que pode ser 
removida com 5,00 x 10
2
 
oxálico. 
38 \u2013 (2013) Um forno elétrico produz fósforo pela seguinte 
reação: 
Ca3(PO4)2(s) + 5 C(s) + 3 SiO2(s) \u2192 3 CaSiO3 (s) + 5 CO(g) + 2P(l) 
Uma mistura de reação contem 1500 Kg de fosfato de cálcio, 250 
Kg de carbono e 1,0 x 10
3
 Kg de SiO2. Qual o reagente limitante? 
Qual o rendimento teórico do fósforo? Após a reação o resíduo 
sólido foi analisado. Ele contém 3,8% de C, 5,8% de P e 26,6% de 
Ca em massa. Qual o rendimento real do P em Kg? Qual o 
rendimento percentual? 
39 \u2013 (2013) O composto As2I4 é sintetizado pela reação do As com 
AsI3. Se um bloco cúbico de arsênio (d=5,72 g/cm
3
) que tem 3,00 
cm de aresta reage com 1,01 x 10
24
 moléculas de AsI3, que massa 
de As2I4 pode ser preparada se o rendimento dessa reação é de 
75,6%? 
40 \u2013 (2013) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) 
por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: 
C12H22O11+ H2O \uf0ae4 C2H5OH + 4 CO2 
a) Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 90% e que o 
etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar 
necessária para produzir um volume de 100 litros de etanol, 
suficiente para encher o tanque de dois automóveis. 
b) A uma velocidade constante de 50 km/h, um automóvel faz 
cerca de 10 km por litro de etanol. Considerando a queima total 
do combustível, qual deve ser o volume de gás carbônico (CO2) em 
metros cúbicos, lançado na atmosfera pelo automóvel, após 5 
horas de viagem? 
Dados: volume molar do CO2 = 25 L/mol, 1 dm
3
 = 1L, Densidade do 
etanol = 0,8 g/cm
3
 
41 \u2013 (2013) O bissulfeto de carbono, CS2, pode ser obtido a partir 
do dióxido de enxofre, SO2, um subproduto de muitos processos 
industriais. Quanto CS2 é produzido com 450 kg de SO2 em excesso 
de coque, se a eficiência de conversão do SO2 é 82%? A reação 
global é: 5C +2SO2 \uf0aeCS2 + 4CO 
 
42 \u2013 (2013) Peróxido de hidrogênio é usado como higienizador no 
tratamento de ferimentos. É um agente oxidante que quando se 
decompõe em contato com o sangue libera gás oxigênio, o qual 
inibe o crescimento de microoganismos anaeróbicos. No 
laboratório pequenas quantidades de peróxidos podem ser 
obtidas pela reação abaixo: 
BaO2(s) + 2HCl (aq)\uf0ae H2O2(aq) + BaCl2(aq) 
a) Que massa de peróxido de hidrogênio é obtida quando 1,50 g 
de BaO2 reage com 25 mL de HCl 0,745 mol/L? 
b) Qual a quantidade de reagente que não reagiu? 
43 \u2013 (2013) Em um processo de impermeabilização, um tecido é 
exposto a vapor de (CH3)2SiCl2. O vapor reage com os grupos 
hidroxilas da superfície do tecido ou com traços de água para 
formar o filme impermeabilizante [(CH3)2SiO]n através da reação: 
n(CH3)2SiCl2 + 2nOH
-
\uf0ae 2nCl
-
 + nH2O + [(CH3)2SiO]n 
O subíndice n representa um número inteiro e de ordem de 
grandeza elevada. O filme impermeabilizante é depositado sobre 
o tecido, camada por camada. Cada camada tem uma espessura 
de 6 Angstron a espessura dos grupos [(CH3)2SiO]. Quantos gramas 
de (CH3)2SiCl2 são necessários para impermeabilizar uma face de 
uma peça de tecido 1 metro por