UFC Quimica Geral Lista 1 Separação de Misturas Propiedades Estequiometria 2018

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QUÍMICA GERAL 
PARA 
ENGENHARIA - 
2018 
LISTA DE EXERCÍCIOS – UNIDADES 1 E 2 
Separação de Mistura/ Propriedades 
1 – (2014, 2015 e 2016) Suponha que você tenha dois frascos 
ambos contendo cristais de cor branca: a) pela suas observações 
iniciais você suspeita que as duas amostras tenham a mesma 
identidade. Indique e descreva experimentos que poderiam ser 
realizados para testar essa hipótese b) seria mais fácil provar que 
as amostras são iguais ou diferentes? Explique c) Qual dos 
experimentos que você descreveu acima são mais definitivos na 
verificação dessa identidade? Justifique. 
2 – (2014 e 2016) Todos os seguintes processos envolvem a 
separação ou de uma mistura em substâncias ou de um composto 
em seus elementos. Para cada um decida se é requerido um 
processo físico ou químico: a) Sódio metálico é obtido do cloreto 
de sódio b) Cobre é obtido quando zinco metálico é mergulhado 
em solução de sulfato de cobre c) Cristais de açúcar são separados 
de xarope pela evaporação da água. 
3 – (2015) Quais as propriedades físicas são usadas para separar 
os componentes de uma mistura por: a) filtração b) 
cromatografia c) destilação simples e fracionada d) extração 
por solvente 
4 – (2015) Identifique cada uma das etapas da figura abaixo e 
explique a cristalização fracionada. 
 
 
 
 
 
6 – (2014 e 2016) Hidrogênio tem dois isótopos estáveis 1
2
H e 1
1
H 
e enxofre tem quatro isótopos estáveis 16
32
S, 16
33
S, 16
34
S e 16
36
S. 
Quantos picos seriam observados no espectro de massa 
correspondente ao íon positivo do H2S? Assuma que não se 
observa decomposição desse íon em fragmentos menores 5. 
Isótopos/ Massa Molar 
7 - (2013, 2014 e 2016) A abundância isotópica para o boro é: 
10
B 
19.9%, 
11
B 80.1%, e para o cloro: 
35
Cl 75.77%, 
37
Cl 24.23%. Qual 
dos seguintes padrões(A-E ) de espectro de massa corresponde ao 
fragmento BCl
+
? Justifique. 
 
 
 
 
 
 
 
 
8– (2014) Qual a massa atômica do elemento A sabendo que o íon 
A
3+
 apresenta no espectro de massa os picos 186, 188, 190 e 192 
nas intensidades relativas de 8:4:6:2 respectivamente? 
9 – (2013) Tanto o cloro como o lítio são misturas de dois 
isótopos: 
35
Cl (75,77%, 34,97 u) e 
37
Cl (M = 36,97 u); 
7
Li (92,58%, 
7,016 u) e 
5
Li (6,015 u). a) Calcule a massa atômica dos dois 
elementos. b) Esquematize o espectro de massa do cloreto de 
lítio, indicando os picos existentes, bem como suas posições e 
intensidades relativas. 
10 – (2013) Magnésio (massa atômica media = 24,305 uma) 
consiste de três isótopos com massas 23,99 uma, 24,99 uma e 
25,98 uma. A abundância do isótopo do meio é 10%. Estime a 
abundância dos outros dois isótopos. 
11 – (Prova 2015) O composto SiCl4 é usado na produção de silício 
de alta pureza e sílica para aplicações comerciais. Considerando 
que, na natureza, o cloro é constituído de 75% de 
35
Cl e 25% de 
37
Cl e o silício é constituído de 92% de 
28
Si, 5% de 
29
Si e 3% de 
30
Si, 
responda: 
a) Quantos e quais picos m/e seriam observados no espectro de 
massa do íon molecular? 
b) Qual é a massa atômica média do silício na natureza? 
12 – (2014) O cromo (massa atômica = 51,9961 u) tem quatro 
isótopos. Eles têm massa de 49,94605 u, 51,94051 u, 52,94065 u e 
53,9388 u. Os primeiros dois isótopos tem uma abundância total 
de 87,87%, e o último tem abundância de 2,365%. A) Qual a 
abundância do terceiro isótopo? B) Estime as abundâncias dos 
dois primeiros isótopos. C) Desenhe o espectro de massa para o 
cromo. 
13-(2017). Um íon MCl3
+
 foi analisado por espectroscopia de 
massa e resultou na presença de 8 picos m/e. A tabela abaixo 
mostra os picos m/e com suas respectivas abundância ( produto 
das abundâncias dos isótopos ). A) Identifique o elemento M; b) 
Qual a massa molar de M, sabendo que cloro tem dois isótopos: 
35 (abundância 0,7577) e 37 (abundância 0,2423 
) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
14- Certo óxido metálico apresenta fórmula MO, em que M é um 
metal. Uma amostra de 39,46 g desse óxido é aquecida a altas 
temperaturas em atmosfera de hidrogênio para remover o 
oxigênio na forma de água. No final da reação restam 31,70 g do 
Metal. Calcule a massa atômica de M e identifique o metal. 
 
 
 
 
m/e para MCl3
+ 
Produto da 
abundâncias 
115 0,0860 
116 0,3480 
117 0,0280 
118 0,1110 
119 0,0090 
120 0,0360 
121 0,0030 
122 0,0114 
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15 – (2014, 2016) Penicilina V foi tratada quimicamente para 
converter enxofre em sulfato de bário BaSO4.Uma amostra de 
8,19 mg de penicilina V produziu 5,46 mg de BaSO4. Qual o 
percentual de enxofre na vitamina C? Se há um átomo de enxofre 
nessa molécula, qual a massa molar? 
16 – (2015) - 
 
2+
 
 
 0,500 M de NaOH para ser 
neutralizado. Calcule a massa molar do metal e identifique o 
elemento 
 
Leis Ponderais e Fórmulas Químicas 
16 – (2015) Um elemento X forma quatro óxidos contendo 77,4, 
63,2, 69,6 e 72% de X. Se o composto XO contem 77,4% de X, qual 
elemento é o X e qual a formula empírica dos outros compostos. 
 
19-(2014 e 2016) Análise de várias amostras de um material 
contendo apenas ferro e oxigênio apresentou os seguintes 
resultados: Pode esse material ser um composto? 
 Massa da 
amostra (g) 
Massa do 
Ferro (g) 
Massa do 
oxigênio (g) 
Amotra A 1,518 1,094 0,424 
AmostraB 2,056 1,449 0,607 
AmostraC 1,873 1,335 0,538 
 
20 – (2014 e 2016) Duas amostras de diferentes compostos de 
enxofre e oxigênio têm a seguinte composição. Mostre que esses 
compostos seguem a lei das proporções múltiplas. 
 Massa de S (g) Massa de O (g) 
Composto 
A 
1,210 1,811 
Composto 
B 
1,783 1,779 
 
 
21 – (2015) Um laboratório da Petrobrás recebeu 200,00 mg de 
amostra de um determinado hidrocarboneto. Ao realizar a análise 
elementar do composto usando um sistema como o mostrado na 
figura, um analista encontrou para uma massa de 166,66 mg de C 
e 33,34 mg de H. Esse composto foi também analisado por 
espectrometria de massa, sendo que o espectro de massa 
apresentou um pico do íon molecular entre 70 e 80 u. Com base 
nessas informações responda: a) Qual é a fórmula molecular desse 
composto? 
 
22– (Prova 2015) O uso do ácido esteárico (molécula abaixo) na 
determinação da ordem de grandeza 
 
 - 
 , a camada 
tem apen 
 0,21 nm
2
. Em uma dada 
experiência, verificou-se que foi necessário 1,4 x 10
-4
 
 
contida em um recipiente cilíndrico de 20 cm de diâmetro. Com 
base nestas medidas, determine o número de Avogadro. 
 
23-(2013) A análise de elementos revelou que um composto 
apresenta C, H, N, e O como únicos constituintes. Uma amostra 
desse composto pesando 1,279 g sofreu combustão total, gerando 
1,60 g de CO2 e 0,77 g de H2O. Outra amostra desse mesmo 
composto, pesando 1,625 g continha 0,216 g de nitrogênio. Qual a 
sua fórmula empírica? 
24- (2013) Uma substância polimérica, o tetrafluoroacetileno, 
pode ser representada pela fórmula(C2F4)n, em que n é um 
número grande. O material foi preparado por polimerização de 
C2F4 na presença de um catalisador contendo enxofre que atuou 
como núcleo de formação do polímero. O produto final obtido 
continha 0,012 % de S. Qual o valor de n se cada molécula do 
polímero contém (a) 1 átomo de S e (b) 2 átomos de S? 
25-(2013) Tetrodotoxina é uma substância letal encontrada no 
baiacu. Esse composto apresenta dose letal (LD50) de 10 µg por Kg 
de massa corpórea humana. Tetrodotoxina é composta de 41,38% 
de C, 13,16% de N, e 5,37% de H. A massa remanescente é de 
oxigênio. Qual a fórmula empírica da tetrodotoxina? Se três 
moléculas dessa substância têm massa de 1,59 x 10
-21
 g, qual é a 
fórmula molecular? Qual o número de moléculas de 
tetrodotoxicina necessário para atingir a LD50 de uma pessoa 
pesando 75 kg? 
26-(2017)Uma massa de 10,000g de um composto que contém 
somente C, H e Br é analisado por análise de combustão gerando 
10,83 g de CO2 e 4,43 g de H2O. Sabendo que a massa molar do 
composto é 244 g/mol responda: A) Qual a fórmula molecular do 
composto? 
 
27-(2014, 2016) Anilina, um composto utilizado na produção de 
espuma de plástico consiste de C, H e N. A combustão de 9,71 mg 
de anilina produz 6,63 mg de H2O, e 1,46 mg de N2, qual a fórmula 
empírica? A massa molecular da anilina é 93 uma. Qual a sua 
fórmula molecular? 
28 – (2015 
 
 ? Ureia, 
(NH2)2 , NH4NO3 (c) Guanidina, HNC(NH2)2 
 , NH3 
29 – (2015) O ABS é um plástico duro usado em aplicações que 
exigem resistência ao impacto. O polímero consiste de três 
monômeros acrilonitrila (C3H3N), butadieno (C4H6) e 
estireno(C8H8). Uma amostra de ABS contém 8,80% de N em 
massa. Foi necessário 0,605 g de Br2 para reagir completamente 
com 1,20 g de ABS. O bromo reage na proporção de 1:1 em moles 
com o butadieno. Qual o percentual em massa da acrinonitrila e 
do butadieno nesse polímero? Qual o número relativo de 
unidades de cada um dos monômeros nesse polímero? 
 
Estequiometria 
30 – (Prova 2015) Uma mistura contém somente carbonato de 
estrôncio (SrCO3) e carbonato de bário (BaCO3). Quando 1,60 g 
dessa mistura é tratada com ácido clorídrico, 0,421 g de dióxido 
de carbono (CO2) é produzida. Calcule o percentual em massa de 
SrCO3 nesta mistura. 
31 – (2013) Zinco e Magnésio metálicos reagem com HCl para 
formar os cloretos dos respectivos metais (ZnCl2 e MgCl2) e o gás 
hidrogênio. Uma mistura de 10,0 g contendo zinco e magnésio 
produz 0,5171 g de hidrogênio quando misturados com excesso 
de HCl. Determine a porcentagem de magnésio na mistura. 
32 – (2016) Uma amostra de cocaína C17H21O4N, é diluída com 
açúcar, C12H22O11 . Quando 1.00 mg dessa mistura é queimada 
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forma-se 1.00 mL dióxido de carbono (d = 1.80 g/L). Qual o 
percentual de cocaína na mistura. 
33 – (prova 2016) Uma amostra contendo amônia (NH3) e 
hidrogênio (H2) com massa total de 3,56 g reagiu com oxigênio 
segundo as reações abaixo: 
4NH3 (g) + 3O2(g)  2N2(g) + 6H2O (g) 
2H2(g) + O2(g)  + 2H2O (g) 
A massa de oxigênio consumida foi de 18,2 g. Determine a 
composição de amônia e gás hidrogênio na mistura inicial. 
34- (2017) Uma amostra de 1,78 g contendo de SO2 e SO3 foi 
oxidada, o que provocou a conversão de todo SO2 em SO3. A 
massa final de SO3 obtida foi de 2,08 g. Determine a razão molar 
entre SO2/SO3 na mistura original. 
35 – (Prova 2015) 2A (em que A representa um grupo 
desconhecido de átomos) tem massa molar igual a 168 g/mol. H2A 
reage com a base XOH (massa molar 125 g/mol) para produzir H2O 
e o sal X2A. Em um experimento, 1,20 g de H2A reagiu com 1,00 g 
de XOH para formar 0,985 g de X2 
percentual da reação? 
36 – (Prova 2015, 2016) A concentração de íons chumbo (Pb
2+
 
 
sulfato de sódio sólido (Na2SO4). Calcule a concentração molar de 
Pb
2+
 na água, sabendo que foram adicionados 0,00450 g de 
Na2SO4 para a completa precipitação dos íons Pb
2+
 sob a forma de 
PbSO4, em 500 mL da amostra. 
37 – (Prova 2015, 2016) 
 
remoção da ferrugem (Fe2O3) dos 
canos. De acordo com a reação: 
Fe2O3(s) + 6 H2C2O4(aq)  2 
Fe(C2O4)3
3-
(aq) + 3H2O + 6H
+
(aq) 
Calcule a quantidade de ferrugem 
em gramas que pode ser 
removida com 5,00 x 10
2
 
oxálico. 
38 – (2013) Um forno elétrico produz fósforo pela seguinte 
reação: 
Ca3(PO4)2(s) + 5 C(s) + 3 SiO2(s) → 3 CaSiO3 (s) + 5 CO(g) + 2P(l) 
Uma mistura de reação contem 1500 Kg de fosfato de cálcio, 250 
Kg de carbono e 1,0 x 10
3
 Kg de SiO2. Qual o reagente limitante? 
Qual o rendimento teórico do fósforo? Após a reação o resíduo 
sólido foi analisado. Ele contém 3,8% de C, 5,8% de P e 26,6% de 
Ca em massa. Qual o rendimento real do P em Kg? Qual o 
rendimento percentual? 
39 – (2013) O composto As2I4 é sintetizado pela reação do As com 
AsI3. Se um bloco cúbico de arsênio (d=5,72 g/cm
3
) que tem 3,00 
cm de aresta reage com 1,01 x 10
24
 moléculas de AsI3, que massa 
de As2I4 pode ser preparada se o rendimento dessa reação é de 
75,6%? 
40 – (2013) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) 
por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: 
C12H22O11+ H2O 4 C2H5OH + 4 CO2 
a) Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 90% e que o 
etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar 
necessária para produzir um volume de 100 litros de etanol, 
suficiente para encher o tanque de dois automóveis. 
b) A uma velocidade constante de 50 km/h, um automóvel faz 
cerca de 10 km por litro de etanol. Considerando a queima total 
do combustível, qual deve ser o volume de gás carbônico (CO2) em 
metros cúbicos, lançado na atmosfera pelo automóvel, após 5 
horas de viagem? 
Dados: volume molar do CO2 = 25 L/mol, 1 dm
3
 = 1L, Densidade do 
etanol = 0,8 g/cm
3
 
41 – (2013) O bissulfeto de carbono, CS2, pode ser obtido a partir 
do dióxido de enxofre, SO2, um subproduto de muitos processos 
industriais. Quanto CS2 é produzido com 450 kg de SO2 em excesso 
de coque, se a eficiência de conversão do SO2 é 82%? A reação 
global é: 5C +2SO2 CS2 + 4CO 
 
42 – (2013) Peróxido de hidrogênio é usado como higienizador no 
tratamento de ferimentos. É um agente oxidante que quando se 
decompõe em contato com o sangue libera gás oxigênio, o qual 
inibe o crescimento de microoganismos anaeróbicos. No 
laboratório pequenas quantidades de peróxidos podem ser 
obtidas pela reação abaixo: 
BaO2(s) + 2HCl (aq) H2O2(aq) + BaCl2(aq) 
a) Que massa de peróxido de hidrogênio é obtida quando 1,50 g 
de BaO2 reage com 25 mL de HCl 0,745 mol/L? 
b) Qual a quantidade de reagente que não reagiu? 
43 – (2013) Em um processo de impermeabilização, um tecido é 
exposto a vapor de (CH3)2SiCl2. O vapor reage com os grupos 
hidroxilas da superfície do tecido ou com traços de água para 
formar o filme impermeabilizante [(CH3)2SiO]n através da reação: 
n(CH3)2SiCl2 + 2nOH
-
 2nCl
-
 + nH2O + [(CH3)2SiO]n 
O subíndice n representa um número inteiro e de ordem de 
grandeza elevada. O filme impermeabilizante é depositado sobre 
o tecido, camada por camada. Cada camada tem uma espessura 
de 6 Angstron a espessura dos grupos [(CH3)2SiO]. Quantos gramas 
de (CH3)2SiCl2 são necessários para impermeabilizar uma face de 
uma peça de tecido 1 metro por2 metros com um filme com 
espessura de 300 camadas? A densidade deste filme é de 1,0 
g/cm
3
. 
44 – (2013) Ao adicionar-se HCl ao carbonato de sódio (no sistema 
mostrado na figura, é observado uma efervescência devido a 
liberação de gás segundo a reação: 
Na2CO3(aq) + 2HCl 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(aq) 
 
Nas condições ambiente, foram realizados dois experimentos, 
com aparelhagem idêntica. As quantidades de reagentes 
adicionadas estão citadas na tabela abaixo. Nos dois casos 
indique: Qual o reagente limitante? Qual a massa de CO2 
formada? 
 
45 – (2016) Dois compostos têm a mesma composição: 92,25% de 
carbono e 7,75% de hidrogênio. a) obtenha a fórmula empírica 
correspondente a esses compostos b) Um dos compostos tem 
massa molecular de 52,03 uma e outro de 78,05 uma. Obtenha a 
fórmula molecular dos dois compostos. 
46 – (2014, 2016) A análise por combustão de 1,00 g do hormônio 
sexual masculino, testosterona, produz 2,90 g de CO2 e 0,875g de 
H2O. Qual a fórmula empírica desse composto? 
47 – (2014, 2016) Uma mistura de Fe2O3 e FeO contem 72,0% de 
Fe em massa. Qual a massa de Fe2O3 em 0,500 g dessa mistura? 
48 – (2014, 2016) A redução de ozônio (O3) na estratosfera tem 
sido alvo de grande debate em anos recentes. Acredita-se que 
ozônio pode reagir com NO que é descarregado pelos aviões que 
circulam em grandes altitudes. A reação é: 
O3 + → 2 + NO2 
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Realce
Se 0,740 g de O3 reage com 0,670 g de NO quantos gramas de NO2 
serão produzidos? Qual o reagente limitante? Calcule a massa de 
reagente em excesso que permanece após a reação. 
49 – (2014, 2016) Os foguetes impulsionadores de combustível 
sólido do ônibus espacial são baseados na seguinte reação entre o 
perclorato de amônio e o alumínio: 
3 NH4ClO4(s) + 3 Al(s)  Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3 NO(g) + 6 H2O(g) 
Se um dos reagentes estiver em excesso será adicionada massa 
desnecessária ao ônibus, logo deseja-se uma mistura 
estequiométrica. Qual massa de cada reagente deve ser usada 
para cada quilograma da mistura combustível inicial? 
50 – (2014, 2016) DDT, um inseticida prejudicial para peixes, 
pássaros e humanos é produzido pela seguinte reação: 
2C6H5Cl + C2HOCl3  C14H9Cl5 + H2O 
 clorobenzeno cloral DDT 
Em um laboratório uma massa de 1142g de clorobenzeno foi 
colocada para reagir com 485g de cloral. 
a) Qual massa de DDT foi formada? b) Que massa do reagente em 
excesso ficou sem reagir? c) Se foram obtidos 200,0g de DDT qual 
o rendimento percentual? 
51 – (2014, 2016) Sulfadiazina de prata, é a base de creme usado 
para tratamento de queimaduras criando uma barreira contra a 
invasão de bactérias e liberando agentes anti microbiais 
diretamente dentro da lesão. Se é preciso preparar 500,0 g de 
sulfadiazina de prata AgC10H9N4SO2 e o rendimento da reação é de 
92% quanto seria necessário de Ag2O? 
Ag2O + 2 C10H10N4SO2 → 10H9N4SO2 + H2O 
52 – (2014, 2016) Uma bateria de chumbo necessita de ácido 
sulfúrico. A menor concentração recomendada para máxima 
performance é 4,8 mol L
-1
. Uma amostra de 10,0 mL da solução de 
uma bateria requer 66,52 mL de KOH 1,325 mol L
-1
 para completa 
neutralização. A concentração da solução dessa bateria está 
satisfatória? 
H2SO4 + K → K2SO4 + 2H2O 
53 – (2014, 2016) Você ordena um copo de suco em um 
restaurante e verifica que o mesmo está quente e muito doce. O 
suco tem concentração 3,47 mol L
-1
 em açúcar e você quer reduzir 
essa concentração para 1,78 mol L
-1
. Quantos gramas de gelo 
deve adicionar a 100 mL do suco sabendo que um terço do gelo 
vai derreter antes de dar o primeiro gole? (densidade da água = 1 
g/mL) 
54 – (2014, 2016) A indústria de plásticos utiliza grandes 
quantidades de anidrido ftálico, C8H4O3, obtido pela oxidação 
controlada de naftaleno (C10H8): 
2 C10H8 + 9O2  2 C8H4O3 + 4CO2 + 4H2O 
Uma vez que parte do naftaleno é oxidada, formando outros 
produtos, apenas 70% do rendimento máximo previsto pela 
equação é observado. (a) Quantos gramas de naftaleno são 
necessários para obtenção de 1 tonelada de anidrido ftálico? (b) 
Se 1L de uma solução 2,5 mol L
-1
 de naftaleno é misturada com 
240 g de O2 que massa de anidrido ftálico de fato será obtida? 
55 – (2015) 
 : 
C7H6O3 + C4H6O3  C9H8O4 + C2H4O2 
Ácido 
salicilico 
 Anidrido 
acético 
 aspirina Ácido 
acético 
 
 
 
 - 
 
74,9% 
 
 
porcentagem de rendimento se forem produzidos apenas 10,9 g 
de aspirina. 
.56 – (2015) Uma mistura de CuSO4. 5H2O e MgSO4. 7H2O é 
aquecida até toda a água ser liberada. Se 5,020 g da mistura 
produzem 2,988 g dos sais anidros, qual é a porcentagem em 
massa de CuSO4. 5H2O na mistura. 
57- (prova 2016) Uma mistura de NaCl e KCl com massa de 371 g 
foi dissolvida em água e esta mistura reagiu com excesso de 
nitrato de prata (AgNO3). Duas reações acontecem nesta 
condição, cada uma delas produzindo um precipitado de AgCl: 
NaCl (aq) + AgNO3(aq)  AgCl(s) +NaNO3(aq) 
KCl (aq) + AgNO3(aq)  AgCl(s) +KNO3(aq) 
O sólido AgCl formado foi filtrado e seco. A massa do precipitado 
foi 788 g. Qual a composição percentual da mistura? 
58 – (prova 2016) Um metal M não identificado reage com um 
halogênio X não identificado para formar um composto. Quando 
aquecido, o composto se decompõe pela reação a seguir: 
2 MX2(s) → (s) + X2(g) 
Quando 1,12 g são aquecidos, 0,720 g de MX é obtido, juntamente 
com 56,0 mL de gás. 
Dados: 1,.00 mol de gás tem um volume de 22,41 L. 
(a) Qual é a massa atômica e a identidade do halogênio X? (b) 
Qual é a massa atômica e a identidade do metal M? 
59 – (prova 2016) Ácido fosfórico, H3PO4, é um importante 
composto usado para preparar fertilizantes. Também é usado em 
bebidas como Coca-Cola. H3PO4 pode ser preparado à partir das 
seguintes reações: 
Reação 1: P4 + 5O2 → P4O10 
Reação 2: P4O10 + 6H2 → 3PO4 
Qual a quantidade de fósforo (P4) e água (H2O) devem ser 
adicionados a reação para se obter 100 g de ácido fosfórico 
sabendo que a reação tem 80 % de rendimento. 
60 – (prova 2016) ) Hidrazina (N2H4) é produzida pela reação da 
amônia com hipoclorito de sódio (NaOCl)em solução aquosa. Qual 
a massa de hidrazina será produzida se 51,6 mL de uma solução 
0,650 mol/L de amônia reage com 100 mL de uma solução 1 M de 
hipoclorito? 
2NH3(aq) + NaOCl(aq)  N2H4(aq) +NaCl(aq) + H2O(l) 
61-(prova 2016) Quando óxido de chumbo IV (PbO2) é tratado 
com ácido, o chumbo (IV) é reduzido para um sal de chumbo (II), 
liberando oxigênio : 
2PbO2(s) +4HNO3 (aq)  2Pb(NO3)2 (aq) + 2 H2O (l) + O2(g). Qual a 
quantidade de H2O formada se 100 mL de ácido nítrico 7,91 mol/L 
reage com 15,9 g de PbO2 ? 
62-(2017) Tetracloreto de silício é usado na indústria eletrônica 
para preparar silício elementar para computadores. Este 
composto é preparado segundo a reação: 
SiO2(s) + 2C(s) + 2Cl2(g)  SiCl4(l) + 2CO(g) 
Se a reação tem rendimento de 95,7%, quanto de SiCl4 pode ser 
preparado a partir de 75 g de cada um dos reagentes?63-(2017) Um estudante reagiu 10 mL de uma solução de 
Pb(NO3)2 0,5 mol.L
-1
 com 20 mL de uma solução de KI 0,35 mol.L
-1
. 
qual o rendimento teórico de PbI2? Se após secagem os estudante 
obtiveram 1,28 g qual o rendimento percentual obtido? 
Pb(NO3)2 (aq) + KI (aq)  PbI2(s) + KNO3(aq) 
64 (2017)- A quantidade de ferro metálico em minérios é 
determinada por um procedimento em que todo ferro é 
transformado em Fe
+3 
e depois reage com Sn
+2
 de acordo com a 
reação: 
2Fe
+3
(aq) + Sn
+2
(aq)  2Fe
2+
(aq) + Sn
+4
(aq). 
Qual o percentual em massa de ferro presente em 0,1875 g da 
amostra se 13,88 mL de Sn
+2
 0,1015 mol.L
-1
 são necessários para 
reagir com o Fe
+3
? 
65-(2017) O cloreto de chumbo (PbCl2), pode ser preparado a 
partir da seguinte reação: nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) reage 
com cloreto de sódio (NaCl) produzindo PbCl2e NaNO3. 
a)Escreva a equação balanceada 
b)Na reação de 800 g nitrato de chumbo e 200 g de cloreto de 
sódio Qual o reagente limitante 
c) Qual a massa restante do reagente em excesso no final da 
reação? 
d) Qual a massa de cloreto de chumbo formada se a reação ocorre 
com 93% de rendimento? 
66- (2017)- Uma amostra de Zn (Zn) impura é tratada com excesso 
de ácido sulfúrico (H2SO4) formando ZnSO4 e H2. Escreva a 
equação balanceada e determine a pureza da amostra de zinco 
sabendo que foram obtidos 0,0764 g de H2 a partir de 3,86 g da 
amostra de Zn 
 
 
 
5.