UFC   Quimica Geral   Lista 1   Separação de Misturas Propiedades Estequiometria   2018
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UFC Quimica Geral Lista 1 Separação de Misturas Propiedades Estequiometria 2018


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2 metros com um filme com 
espessura de 300 camadas? A densidade deste filme é de 1,0 
g/cm
3
. 
44 \u2013 (2013) Ao adicionar-se HCl ao carbonato de sódio (no sistema 
mostrado na figura, é observado uma efervescência devido a 
liberação de gás segundo a reação: 
Na2CO3(aq) + 2HCl\uf0ae 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(aq) 
 
Nas condições ambiente, foram realizados dois experimentos, 
com aparelhagem idêntica. As quantidades de reagentes 
adicionadas estão citadas na tabela abaixo. Nos dois casos 
indique: Qual o reagente limitante? Qual a massa de CO2 
formada? 
 
45 \u2013 (2016) Dois compostos têm a mesma composição: 92,25% de 
carbono e 7,75% de hidrogênio. a) obtenha a fórmula empírica 
correspondente a esses compostos b) Um dos compostos tem 
massa molecular de 52,03 uma e outro de 78,05 uma. Obtenha a 
fórmula molecular dos dois compostos. 
46 \u2013 (2014, 2016) A análise por combustão de 1,00 g do hormônio 
sexual masculino, testosterona, produz 2,90 g de CO2 e 0,875g de 
H2O. Qual a fórmula empírica desse composto? 
47 \u2013 (2014, 2016) Uma mistura de Fe2O3 e FeO contem 72,0% de 
Fe em massa. Qual a massa de Fe2O3 em 0,500 g dessa mistura? 
48 \u2013 (2014, 2016) A redução de ozônio (O3) na estratosfera tem 
sido alvo de grande debate em anos recentes. Acredita-se que 
ozônio pode reagir com NO que é descarregado pelos aviões que 
circulam em grandes altitudes. A reação é: 
O3 + \u2192 2 + NO2 
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Se 0,740 g de O3 reage com 0,670 g de NO quantos gramas de NO2 
serão produzidos? Qual o reagente limitante? Calcule a massa de 
reagente em excesso que permanece após a reação. 
49 \u2013 (2014, 2016) Os foguetes impulsionadores de combustível 
sólido do ônibus espacial são baseados na seguinte reação entre o 
perclorato de amônio e o alumínio: 
3 NH4ClO4(s) + 3 Al(s) \uf022 Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3 NO(g) + 6 H2O(g) 
Se um dos reagentes estiver em excesso será adicionada massa 
desnecessária ao ônibus, logo deseja-se uma mistura 
estequiométrica. Qual massa de cada reagente deve ser usada 
para cada quilograma da mistura combustível inicial? 
50 \u2013 (2014, 2016) DDT, um inseticida prejudicial para peixes, 
pássaros e humanos é produzido pela seguinte reação: 
2C6H5Cl + C2HOCl3 \uf022 C14H9Cl5 + H2O 
 clorobenzeno cloral DDT 
Em um laboratório uma massa de 1142g de clorobenzeno foi 
colocada para reagir com 485g de cloral. 
a) Qual massa de DDT foi formada? b) Que massa do reagente em 
excesso ficou sem reagir? c) Se foram obtidos 200,0g de DDT qual 
o rendimento percentual? 
51 \u2013 (2014, 2016) Sulfadiazina de prata, é a base de creme usado 
para tratamento de queimaduras criando uma barreira contra a 
invasão de bactérias e liberando agentes anti microbiais 
diretamente dentro da lesão. Se é preciso preparar 500,0 g de 
sulfadiazina de prata AgC10H9N4SO2 e o rendimento da reação é de 
92% quanto seria necessário de Ag2O? 
Ag2O + 2 C10H10N4SO2 \u2192 10H9N4SO2 + H2O 
52 \u2013 (2014, 2016) Uma bateria de chumbo necessita de ácido 
sulfúrico. A menor concentração recomendada para máxima 
performance é 4,8 mol L
-1
. Uma amostra de 10,0 mL da solução de 
uma bateria requer 66,52 mL de KOH 1,325 mol L
-1
 para completa 
neutralização. A concentração da solução dessa bateria está 
satisfatória? 
H2SO4 + K \u2192 K2SO4 + 2H2O 
53 \u2013 (2014, 2016) Você ordena um copo de suco em um 
restaurante e verifica que o mesmo está quente e muito doce. O 
suco tem concentração 3,47 mol L
-1
 em açúcar e você quer reduzir 
essa concentração para 1,78 mol L
-1
. Quantos gramas de gelo 
deve adicionar a 100 mL do suco sabendo que um terço do gelo 
vai derreter antes de dar o primeiro gole? (densidade da água = 1 
g/mL) 
54 \u2013 (2014, 2016) A indústria de plásticos utiliza grandes 
quantidades de anidrido ftálico, C8H4O3, obtido pela oxidação 
controlada de naftaleno (C10H8): 
2 C10H8 + 9O2 \uf022 2 C8H4O3 + 4CO2 + 4H2O 
Uma vez que parte do naftaleno é oxidada, formando outros 
produtos, apenas 70% do rendimento máximo previsto pela 
equação é observado. (a) Quantos gramas de naftaleno são 
necessários para obtenção de 1 tonelada de anidrido ftálico? (b) 
Se 1L de uma solução 2,5 mol L
-1
 de naftaleno é misturada com 
240 g de O2 que massa de anidrido ftálico de fato será obtida? 
55 \u2013 (2015) 
 : 
C7H6O3 + C4H6O3 \uf022 C9H8O4 + C2H4O2 
Ácido 
salicilico 
 Anidrido 
acético 
 aspirina Ácido 
acético 
 
 
 
 - 
 
74,9% 
 
 
porcentagem de rendimento se forem produzidos apenas 10,9 g 
de aspirina. 
.56 \u2013 (2015) Uma mistura de CuSO4. 5H2O e MgSO4. 7H2O é 
aquecida até toda a água ser liberada. Se 5,020 g da mistura 
produzem 2,988 g dos sais anidros, qual é a porcentagem em 
massa de CuSO4. 5H2O na mistura. 
57- (prova 2016) Uma mistura de NaCl e KCl com massa de 371 g 
foi dissolvida em água e esta mistura reagiu com excesso de 
nitrato de prata (AgNO3). Duas reações acontecem nesta 
condição, cada uma delas produzindo um precipitado de AgCl: 
NaCl (aq) + AgNO3(aq) \uf0ae AgCl(s) +NaNO3(aq) 
KCl (aq) + AgNO3(aq) \uf0ae AgCl(s) +KNO3(aq) 
O sólido AgCl formado foi filtrado e seco. A massa do precipitado 
foi 788 g. Qual a composição percentual da mistura? 
58 \u2013 (prova 2016) Um metal M não identificado reage com um 
halogênio X não identificado para formar um composto. Quando 
aquecido, o composto se decompõe pela reação a seguir: 
2 MX2(s) \u2192 (s) + X2(g) 
Quando 1,12 g são aquecidos, 0,720 g de MX é obtido, juntamente 
com 56,0 mL de gás. 
Dados: 1,.00 mol de gás tem um volume de 22,41 L. 
(a) Qual é a massa atômica e a identidade do halogênio X? (b) 
Qual é a massa atômica e a identidade do metal M? 
59 \u2013 (prova 2016) Ácido fosfórico, H3PO4, é um importante 
composto usado para preparar fertilizantes. Também é usado em 
bebidas como Coca-Cola. H3PO4 pode ser preparado à partir das 
seguintes reações: 
Reação 1: P4 + 5O2 \u2192 P4O10 
Reação 2: P4O10 + 6H2 \u2192 3PO4 
Qual a quantidade de fósforo (P4) e água (H2O) devem ser 
adicionados a reação para se obter 100 g de ácido fosfórico 
sabendo que a reação tem 80 % de rendimento. 
60 \u2013 (prova 2016) ) Hidrazina (N2H4) é produzida pela reação da 
amônia com hipoclorito de sódio (NaOCl)em solução aquosa. Qual 
a massa de hidrazina será produzida se 51,6 mL de uma solução 
0,650 mol/L de amônia reage com 100 mL de uma solução 1 M de 
hipoclorito? 
2NH3(aq) + NaOCl(aq) \uf0ae N2H4(aq) +NaCl(aq) + H2O(l) 
61-(prova 2016) Quando óxido de chumbo IV (PbO2) é tratado 
com ácido, o chumbo (IV) é reduzido para um sal de chumbo (II), 
liberando oxigênio : 
2PbO2(s) +4HNO3 (aq) \uf0ae 2Pb(NO3)2 (aq) + 2 H2O (l) + O2(g). Qual a 
quantidade de H2O formada se 100 mL de ácido nítrico 7,91 mol/L 
reage com 15,9 g de PbO2 ? 
62-(2017) Tetracloreto de silício é usado na indústria eletrônica 
para preparar silício elementar para computadores. Este 
composto é preparado segundo a reação: 
SiO2(s) + 2C(s) + 2Cl2(g) \uf0ae SiCl4(l) + 2CO(g) 
Se a reação tem rendimento de 95,7%, quanto de SiCl4 pode ser 
preparado a partir de 75 g de cada um dos reagentes?