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APOSTILA QUÍMICA ZERO

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QUÍMICA
ZERO
ELABORADO POR:
ESTUDA 
MAIS
APRESENTAÇÃO
 
MAIS
 O projeto #químicazero nasceu através de um sonho antigo da Laís Anjos 
(@quimicando_), sonho que foi crescendo ao sentir algumas necessidades de 
vestibulandos, estudantes de uma maneira geral.
 Acreditando que somos capazes de ajudar auxiliando com os assuntos que 
considera base, Laís recebeu apoio de diversos amigos, uma dessas amizades é a 
Jayne (@estudamais) que se disponibilizou em ajudar nesse sonho, incentivando-a e 
realizando a edição da apostila com seu talento e criatividade, deixando a apostila 
incrível. 
 Também estamos recebendo o apoio da Yasmin Vizeu (@yasmin_vizeu) , que 
realiza a revisão do material, sempre muito atenciosa. 
 Que o projeto de alguma forma seja luz nos seus estudos, desejamos arduamente 
que você realize seu sonho.
 
 De todo coração, 
 Toda equipe do #químicazero .
Autores:
Revisão: 
QUÍMICA
ZERO
ESTUDA 
CAPÍTULO 1: CONCEITOS FUNDAMENTAIS I
CAPÍTULO 2: CONCEITOS FUNDAMENTAIS II
CAPÍTULO 3: MODELOS ATÔMICOS
CAPÍTULO 4: CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO
CAPÍTULO 5: TABELA PERIÓDICA
CAPÍTULO 6: LIGAÇÕES QUÍMICAS
CAPÍTULO 7: INORGÂNICA 
CAPÍTULO 8: RELAÇÕES DE MASSA (mol, MM, avogadro...)
CAPÍTULO 9: ESTEQUIOMETRIA
CAPÍTULO 10: REVISÃO GERAL
ÍNDICE
QUÍMICA
ZERO
 
 Para entendermos melhor os assuntos 
que norteiam a Química, precisamos 
estabelecer alguns conceitos. 
Primeiramente: Matéria e Energia; 
 MATÉRIA é tudo aquilo que incluímos 
como materiais que são formadores do 
Universo, como por exemplo: a água, o ar, 
 
MATÉRIA É TUDO QUE OCUPA LUGAR 
NO ESPAÇO E TEM MASSA
 
 Já a é tudo que pode a ENERGIA modificar
matéria na sua , posição ou natureza química
ou estado de agregação com capacidade 
de realizar trabalho, ou aquilo que pode 
anular ou provocar movimentos e causar 
deformações. Por exemplo: quando temos 
a lenha (madeira) na fogueira, a madeira 
é a matéria e a energia é liberada em forma 
de calor.
Capítulo 1: CONCEITOS FUNDAMENTAIS I
MATÉRIA, ENERGIA
E UNIDADES DE MEDIDA
+ =
MATÉRIA ENERGIA liberada em 
forma de calor
 
 
 
 Energia Elétrica: é a energia que está 
associada à corrente elétrica.
 
 Energia SOLAR: é a energia que está 
associada à radiação solar.
 
ALGUMAS FORMAS DE ENERGIA
...
ALGUMAS FONTES DE ENERGIA
URÂNIO 
SOL PETRÓLEO 
VENTO 
ÁGUA 
CARVÃO 
Forma de energia: tipos de energia.
Fonte de energia: o que origina a energia.
 A energia manifesta-se à nossa volta e 
de muitas : nada acontece sem energia. formas 
 Essa energia, que é só uma, pode ser 
qualificada de acordo com os efeitos que 
produz, de acordo com a de onde fonte
provém. Assim manifestando-se de diferentes 
modos, sendo detectada pelos efeitos que 
produz.
as rochas e toda diversidade de seres 
vivos, ou seja, que tenha massa e ocupe 
lugar no espaço em um dos três estados 
f í s i c o s sól i do , l í qu i do ou gasoso .
E n t r e t a n t o , n em s em pr e é v is í v e l . 
QUÍMICA
ZERO
 Para podermos comparar, medir e 
entender como as transformações 
naturais ocorrem, utilizamos as 
GRANDEZAS FÍSICAS: volume, massa, 
pressão, E temperatura densidade. Vamos 
falar um pouco sobre isso:
 
 
 É uma propriedade geral da matéria 
que indica a extensão de espaço ocupado por 
um corpo, sua unidade padrão é o metro 
cúbico (m3).
 
 É a propriedade geral da matéria que 
indica a que existe em quantidade de matéria
um corpo e que possui como unidade 
padrão o quilograma. 
CONCEITOS FUNDAMENTAIS I
 
 
 
 É a que age em uma determinada força
área. Os gases exercem pressão sobre a 
na qual estão em contato.
 
 
 
 É uma grandeza física relacionada 
à de um material e energia térmica não 
depende da massa. A unidade de medida da 
temperatura usada aqui no Brasil é o 
grau Celsius (°C), mas no Sistema 
Internacional de Medidas é usado o kelvin 
(K).
 
 
 TK = + 273T°C
 TEMP. EM KELVIN= +27323ºC
 TK= 296 K
 É a relação estabelecida entre a e massa
o de determinado material no estado volume
sólido, líquido ou gasoso. A unidade de 
medida usada é g/cm3
‘Karol Hoje Deu Muitos Doces Com Mel’
MULT IPLICAR
DIVIDIR
EXEMPLOS
1 m = 1000 L (ou 10 L)
3
3
1 L = 1dm 
3
 massa
pressão
EXEMPLO
1 atm = 760 mmHgvolume
temperatura
densidade
EXEMPLOS 
MACETE
QUÍMICA
ZERO
EXEMPLOS 
1 t = 1000 kg (ou 10 kg)
1 kg = 1000 g (ou 10 g)
3
3
 = Densidade
Massa
VOLUME
(http://wmnett.com.br/quimica/substancias-e-materiais/)
rolha
ferro
EXEMPLO 
(+ denso)
(- denso)
VAMOS PRATICAR ?
CONCEITOS FUNDAMENTAIS I
 
QUÍMICA
ZERO
1. (UEPB) O princípio da conservação da 
energia const i tu i uma das grandes 
generalizações científicas elaboradas no 
século XIX. A partir dele, todas as atividades 
humanas passaram a ter um “denominador 
comum” – a energ ia . Com base na 
compreensão desse princípio, relacione os 
objetos ou fenômenos numerados de 1 a 5, 
com as t ransformações de energ ia 
correspondentes, abaixo deles.
(1) No movimento de uma pessoa que escorrega 
num tobogã.
(2) Um secador de cabelos possui um ventilador 
que gira e um resistor que se aquece quando o 
aparelho é ligado à rede elétrica.
(3) Um automóvel em que a bateria constitui a 
fonte de energia para ligar o motor de arranque, 
acender os faróis e tocar a buzina, etc.
(4) Na usina hidroelétrica, onde a queda-d’agua 
armazenada em uma represa passa pela 
tubulação fazendo girar uma turbina e seu 
movimento de rotação é transmitido a um 
gerador de eletricidade.
(5) Na usina térmica, onde a queima do carvão 
ou petróleo (óleo combustível) provoca a 
vaporização da água contida em uma caldeira. 
Esse vapor, em alta pressão, faz girar uma 
turbina e essa rotação é transmitida ao gerador 
de eletricidade.
( )A energia elétrica transforma-se em energia 
de movimento (cinética) e térmica.
( )A energia potencial transforma-se em energia 
cinética e térmica.
( )A energia potencial de interação gravitacional 
transforma-se em energia cinética, que se 
transforma em elétrica.
( )A energia potencial química transforma-se em 
energia de movimento (ou cinética) em 
luminosa e em sonora.
( )A energia potencial química transforma-se em 
energia térmica, que se transforma em cinética 
e, por sua vez, transforma-se em elétrica.
2. (ENEM) Com base em projeções, 
realizadas por especialistas, prevê-se, para o 
fim do século XXI, aumento de temperatura 
média, no planeta, entre 1,4°C e 5,8°C. Como 
c o n s e q u ê n c i a d e s s e a q u e c i m e n t o , 
possivelmente o clima será mais quente e 
mais úmido bem como ocorrerão mais 
enchentes em algumas áreas e secas 
crônicas em outras. O aquecimento também 
provocará o desaparecimento de algumas 
geleiras, o que acarretará o aumento do nível 
dos oceanos e a inundação de certas áreas 
litorâneas. As mudanças climáticas previstas 
para o fim do século XXI
a) provocarão a redução das taxas de evaporação 
e de condensação do ciclo da água.
b) poderão interferir nos processos do ciclo da 
água que envolvem mudanças de estado físico.
c) promoverão o aumento da disponibilidade de 
alimento das espécies marinhas.
d) induzirão o aumento dos mananciais, o que 
solucionará os problemas de falta de água noplaneta.
e) causarão o aumento do volume de todos os 
cursos de água, o que minimizará os efeitos da 
poluição aquática.
3. (FAAP – SP) No texto: "Um escultor recebe 
um bloco retangular de mármore e habilmente 
o transforma na estátua de uma celebridade do 
cinema", podemos identificar matéria, corpo e 
objeto e, a partir daí definir esses três 
conceitos.
I. Matéria (mármore): tudo aquilo que tem 
massa e ocupa lugar no espaço.
II. Corpo (bloco retangular de mármore): 
porção limitada de matéria que, por sua forma 
especial, se
presta a um determinado uso.
III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada 
de matéria.
Assinale:
a) se somente a afirmativa I é correta.
b) se somente a afirmativa II é correta.
c) se somente a afirmativa III é correta.
d) se somente as afirmativas I e II são corretas.
e) se as afirmativas I, II e III são corretas.
4. (UFPE) Para identificar três líquidos – de 
densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de 
uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme 
as posições das bolas apresentadas no 
desenho a seguir, podemos afirmar que:
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 
apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 
apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 
apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 
apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
CONCEITOS FUNDAMENTAIS I
 
QUÍMICA
ZERO
5. (Osec – SP) Densidade é uma propriedade 
definida pela relação:
a) massa/pressão. 
b) massa/volume. 
c) massa/temperatura.
d)pressão/temperatura.
e)pressão/volume. 
6.São propriedades gerais da matéria:
a) estado físico, sabor e cor. 
b) elasticidade, inércia e divisibilidade. 
c) solubilidade, divisibilidade e densidade.
 d) ponto de fusão, cor e inércia. 
e) densidade, cor e impenetrabilidade. 
7.Assinale a alternativa que se refere a 
qualquer substância sólida, liquida ou 
gasosa que ocupa lugar no espaço:
a) átomo
b) partícula
c) composto
d) matéria 
e) energia
8.Enumere a segunda coluna a partir da 
primeira, classificando corretamente as 
diferentes fontes de energia existentes:
COLUNA 01
(1) Fontes renováveis
(2) Fontes não renováveis
COLUNA 02
( ) Energia do Carvão
( ) Energia Eólica
( ) Energia Solar
( ) Energia do Petróleo
( ) Energia Geotérmica
( ) Energia Atômica
( ) Energia das Ondas das Marés
9.(Unifor CE/Janeiro)A temperatura de 
determinada substância é 50°F. A temperatura 
absoluta dessa substância, em kelvins, é
a) 343
b) 323
c) 310
d) 283
e) 273
10.Transforme as medidas, escrevendo-as na 
tabela abaixo:
a) 0,936 kl em dl
b) 7,8 hl em l
c) 502 ml em l
d) 13 kl em dl
e)1ml em kl
f) 59 cl em dal
GABARITO:
1. De cima para baixo – 2,1,4,3,5 (média)
2. B (Fácil)
3. A (Média)
4. D (Fácil)
5. B (Fácil)
6. B (Média)
7. D (Fácil)
8. Fontes de energia renováveis: eólica, solar, 
geotérmica, das ondas das marés, entre outras.
Fontes de energia não renováveis: carvão, 
petróleo, atômica (urânio ou tório), entre muitas 
outras. (Média)
9.D (média)
10. 9360
 780
 0,502
 130000
 0,000001
 0,059
 ‘’ Não fique triste caso não tenha acertado. 
Estude até se sentir confiante, depois volte para 
As questões.’’
PARA PENSAR!
 "Sem sonhos, a vida não tem brilho. Sem 
metas, os sonhos não têm alicerces. Sem 
prioridades, os sonhos não se tornam reais. 
Sonhe, trace metas, estabeleça prioridades e 
corra riscos para executar seus sonhos. 
Melhor é errar por tentar do que errar por 
omitir." (Augusto Cury)
Agradecemos a colaboração:
QUÍMICA
ZERO
Capítulo 2: CONCEITOS FUNDAMENTAIS II
MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS
DA MATÉRIA
fusão vaporização
liquefaçãosolidificação
sublimação
ABSORÇÃO DE ENERGIA: DOTÉRMICA EN
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
ABSORÇÃO DE ENERGIA: OTÉRMICA Ex
COMO SE COMPORTAM
AS MOLÉCULAS...
ESTADO FORMA VOLUME 
SÓLIDO CONSTANTE CONSTANTE 
GASOSO VARIÁVEL VARIÁVEL 
LÍQUIDO VARIÁVEL CONSTANTE 
SISTEMA
 FECHADO (troca matéria 
e energia com 
o ambiente)
(troca energia 
com o 
ambiente).
(não troca matéria 
nem energia).
ABERTO ISOLADO
 nada mais é que uma parte específicaSISTEMA 
do universo a qual reservamos para estudo.
MISTURAS
 Duas ou mais substâncias diferentes sem que ocorra 
reação química. As misturas podem ser...
HOMOGÊNEA: única fase.
 
HETEROGÊNEA: DUAS OU MAIS faseS.
 
 MISTURA HETEROGÊNEA
FASE 1
FASE 1i
COMPONENTE
 • FASE: porção homogênea de um sistema 
heterogêneo. 
 • COMPONENTE: toda substância participante. 
A vaporização pode ocorrer de três formas: 
 1. EVAPORAÇÃO (temperatura ambiente).
 2. EBULIÇÃO (forma mais natural, através de agitação).
 3. CALEFAÇÃO (passagem extremamente rápida).
 MISTURA COMUM: ponto de fusão e ebulição 
variáveis.
 MISTURA EUTÉTICA: ponto de fusão 
constante.
 MISTURA AZEOTRÓPICA: ponto de ebulição 
constante.
SUBSTÂNCIA PURA: ponto de fusão e ebulição 
CONSTANTES.
CONCEITOS FUNDAMENTAIS II
 
QUÍMICA
ZERO
MISTURA COMUMSUBSTâNCIA PURA 
MISTURA AZEOTRÓPICA MISTURA EUTÉTICA
CRITÉRIOS DE PUREZA
 SUBSTâNCIA PURA SIMPLES (átomos do mesmo 
elemento).
 
 
 SUBSTâNCIA PURA COMPOSTA (átomos de 
elementos diferentes)
 
ESTUDO DOS FENÔMENOS
FÍSICO (não altera a estrutura da matéria).
 QUÍMICO (altera a estrutura da matéria).
 
CONCEITOS FUNDAMENTAIS II
 
QUÍMICA
ZERO
CONCEITOS FUNDAMENTAIS II
 
QUÍMICA
ZERO
VAMOS PRATICAR ?
1.(Unitau – SP) Em 1994, tivemos várias 
florestas queimadas. Podemos afirmar que: 
a) as queimadas são fenômenos físicos. 
b) as queimadas são fenômenos químicos. 
c) gerou-se muita chuva. 
d) houve mudança de estado da matéria com as 
queimadas. 
e) as queimadas causaram uma diminuição da 
poluição mundial.
2.(Mackenzie – SP) Das três fases de uma 
substância, a que possui menor energia 
cinética é a fase ________, cuja característica 
é apresentar ________. Os termos que 
preenchem corretamente as lacunas são: 
a) sólida − forma e volume variáveis. 
b) líquida − forma própria e volume variável. 
c) gasosa − forma variável e volume próprio. 
d) líquida − forma e volume variáveis. 
e) sólida − forma, e volume próprios.
3. (UFV-MG) No esquema a seguir, A, B e C 
representam os estados físicos de uma 
substância:
 A → aquecimento → B → resfriamento → C
 Pode-se afirmar que os estados físicos A, B e C 
são, respectivamente: 
a) sólido, líquido e gasoso.
 b) líquido, sólido e gasoso.
 c) líquido, gasoso e sólido.
 d) gasoso, líquido e sólido. 
e) gasoso, sólido e líquido. 
4.(UNESP-SP) O naftaleno, comercialmente 
conhecido como naftalina, empregado para 
evi tar baratas em roupas, funde em 
temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que 
bolinhas de naftal ina, à temperatura 
ambiente, têm suas massas constantemente 
diminuídas, terminando por desaparecer sem 
deixar resíduo. Esta observação pode ser 
explicada pelo fenômeno da:
 a) fusão.
 b) sublimação.
 c) solidificação. 
d) liquefação.
 e) ebulição.
 5. (UFSM – RS) Com relação aos processos de 
mudança de estado físico de uma substância, 
pode-se afirmar que são endotérmicos 
(absorvem calor): 
a) vaporização − solidificação− liquefação. 
b) liquefação − fusão − vaporização. 
c) solidificação − fusão − sublimação. 
d) solidificação − liquefação − sublimação. 
e) sublimação − fusão −vaporização.
6. (UNESP – SP) A elevação da temperatura de 
um sistema produz, geralmente, alterações 
que podem ser interpretadas como sendo 
devidas a processos físicos ou químicos. 
Medicamentos, em especial na forma de 
soluções, devem ser mantidos em recipientes 
fechados e protegidos do calor para que se 
evite:
I. a evaporação de um ou mais de seus 
componentes;
II. a decomposição e consequente diminuição da 
quantidade de composto que constitui o 
princípio ativo;
III. a formação de compostos indesejáveis ou 
potencialmente prejudiciais à saúde.
Cada um desses processos – I, II, III – 
corresponde a um tipo de transformação 
classificada, respectivamente, como:
a) física, física e química
b) física, química e química
c) química, física e física
d) química, física e química
e) química, química e física
1. B (fácil)
2.Resposta: E (média)
3.Resposta: C (fácil)
4.Resposta: B (fácil)
5.Resposta: E (média)
6.Resposta: B (difícil)
GABARITO:
PARA PENSAR!
 “Quando eu tinha 17 anos, li uma frase que dizia 
mais ou menos: ‘Se vives cada dia como se fosse 
o último, algum dia sem dúvidas estarás certo’. 
Isso causou um profundo sentimento em mim, 
desde aquele momento, e nos últimos 33 anos, me 
olho no espelho a cada manhã e me pergunto: 
‘Se hoje fosse o último dia de minha vida, gostaria 
de fazer o que estou irei fazer hoje?’. Se a 
resposta for não por alguns dias seguidos, sei 
que é hora de mudar alguma coisa.” (Steve Jobs)
QUÍMICA
ZERO
Capítulo 3: MODELOS ATÔMICOS
Principais 
Cientistas
modelo 
proposto
base teórica
ou experimental 
por que foi 
abandonado?
JOHN DALTON Partículas maçicas, 
indestrutíveis e 
indivisíveis.
Lei da Conservação de 
Massa, de Lavousier, e 
lei das proporções, de 
proust.
Descoberta dos 
elétrons e da 
radioatividade.
 THOMSON ESFERA POSITIVA, 
MAcIçA, DIVISÍVEL E 
ELETRICAMENTE NEUTRA, 
DEVIDO àS CARGAS. 
descoberta dos 
elétrons (raios 
catódicos) e da 
radioAtividade.
resultado do 
experimento de 
Rutherford.
 RUTHERFORD NÚCLEO POSITIVO, 
PEQUENO E DENSO, COM 
ELÉTRONS GIRANDO AO 
REDOR.
BOMBARDEAMENTO DE 
UMA LâMINA DE OURO 
FINÍSSIMA COM 
PARTÍCULAS POSITIVAS.
uma lei física diz que 
um elétron era em m. 
c.u irá perder energia 
até cair no núcleo.
rutherford-bohr elétrons 
movimentando-se ao 
redor do núcleo em 
órbitas determinadas.
a luz emitida por uma 
amostra de hidrogênio ao 
se fazer incidir um feixe 
de raios catódicos. 
só explicava o átomo de 
hidrogênio. foi aperfeiçoado 
por sommerfeld , que notou a 
luz emitida pelo életron,.
sommerfeld cada nível de energia 
n compreende 1 órbita 
circular .
 ESPECTROS DE EMISSÃO 
DE ÁTOMOS MAIS 
COMPLEXOS QUE O 
HIDROGÊNIO 
 AS IDEIAS DE NÍVEIS E 
SUBNÍVEIS DE ENERGIA FORAM 
APERFEIÇOADAS E AMPLIADAS 
POR OUTROS CIENTISTAS E 
SÃO ESTUDADAS ATÉ HOJE.
A EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS 
 Toda e qualquer matéria é constituída por 
átomos. Podemos imaginar os átomos como 
pedaços microscópicos da matéria. 
 Há diversos tipos de átomos, alguns maiores 
ou menores, mais pesados ou mais leves. 
}3 bolinhas diferentes representando3 tipos diferentes de átomos.
MODELOS ATÔMICOS 
QUÍMICA
ZERO
MODELO DE DEMÓCRITO
‘’CONCEPÇÃO FILOSÓFICA’’
MODELO DE DALTON
‘’BASEADO EM EXPERIÊNCIAS’’
MODELO DE rutherford-BOHR MODELO DE SOMMERFELD
‘’ELÉTRONS EM ORBITAIS ELÍPTICAS’’
MODELO DE ORBITAIS
‘ELÉTRON CONSIDERADO COMO 
PARTÍCULA-ONDA’’
MODELO DE THOMSON
‘PASTA POSITIVA RECHEADA DE 
ELÉTRONS NEGATIVOS’’
MODELO DE RUTHERFORD
‘’ELÉTRONS GIRANDO EM ÓRBITAS CIRCULARES’’
‘’EXPERIMENTO DE RUTHERFORD’’
‘COM ORBITAIS QUANTIZADOS’’
MODELOS ATÔMICOS 
QUÍMICA
ZERO
1.(UFJF-MG) Associe as afirmações a seus 
respectivos responsáveis:
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui 
propriedades elétricas (1897).
II- O átomo é uma esfera maciça (1808).
III- O átomo é formado por duas regiões 
denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
2.(UFMG) Ao resumir as características de 
cada um dos sucessivos modelos do átomo 
de hidrogênio, um estudante elaborou o 
seguinte resumo:
Modelo Atômico: Dalton
Características: Átomos maciços e indivisíveis.
Modelo Atômico: Thomson
Características: elétron, de carga negativa, 
incrustado em uma esfera de carga positiva. A 
c a r g a p o s i t i v a e s t á d i s t r i b u í d a , 
homogeneamente, por toda a esfera.
Modelo Atômico: Rutherford
Características: elétron, de carga negativa, em 
órbita em torno de um núcleo central, de carga 
positiva. Não há restrição quanto aos valores dos 
raios das órbitas e das energias do elétron.
Modelo Atômico: Bohr
Características: elétron, de carga negativa, em 
órbita em torno de um núcleo central, de carga 
positiva. Apenas certos valores dos raios das 
órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de erros cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
3.(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi 
comparado ao sistema planetário (o núcleo 
atômico representa o sol e a eletrosfera, os 
planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica 
negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do 
átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
VAMOS PRATICAR ?
GABARITO:
4. (UFG) Leia o poema apresentado a seguir. 
Pudim de passas Campo de futebol Bolinhas se 
chocando Os planetas do sistema solar 
Átomos Às vezes São essas coisas Em química 
escolar LEAL, Murilo Cruz. Soneto de 
hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 
2011. O poema faz parte de um livro publicado 
em homenagem ao Ano Internacional da 
Química. A composição metafórica presente 
nesse poema remete:
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, 
Dalton e Rutherford. 
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de 
Dalton, Proust e Lavoisier. 
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química 
no contexto escolar. 
d ) à s r e l a ç õ e s d e c o m p a r a ç ã o e n t r e 
núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol. 
e) às diferentes dimensões representacionais do 
sistema solar.
5. (UFMG) Na experiência de espalhamento de 
partículas alfa, conhecida como "experiência 
de Rutherford", um feixe de partículas alfa foi 
dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e 
os experimentadores (Geiger e Marsden) 
observaram que um grande número dessas 
partículas atravessava a lâmina sem sofrer 
desvios, mas que um pequeno número sofria 
desvios muito acentuados. Esse resultado 
levou Rutherford a modificar o modelo atômico 
de Thomson, propondo a existência de um 
núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido 
e com, praticamente, toda a massa do átomo. 
Assinale a alternativa que apresenta o 
resultado que era previsto para o experimento 
de acordo com o modelo de Thomson. 
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de 
ouro sem sofrer desvios e um pequeno número 
sofreria desvios muito pequenos. 
b) A maioria das partículas sofreria grandes 
desvios ao atravessar a lâmina. 
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina 
de ouro sem sofrer nenhum desvio. 
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se 
chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir 
atravessá-la.
1.RESULTADO: B (fácil)2.RESULTADO: A (média)
3.RESULTADO: A (fácil)
4.RESULTADO: A (difícil)
5.RESULTADO: A (difícil)
MODELOS ATÔMICOS 
QUÍMICA
ZERO
PARA PENSAR!
Fa l eceu on t em a pe s soa que 
atrapalhava sua vida... 
Um dia, quando os funcionár ios 
chegaram para trabalhar, encontraram 
na portaria um cartaz enorme, no qual 
estava escrito:
" Fa leceu on tem a pes soa que 
atrapalhava sua vida na Empresa. Você 
está convidado para o velório na 
quadra de esportes".
No início, todos se entristeceram com a 
morte de alguém, mas depois de algum 
tempo, ficaram curiosos para saber 
quem estava atrapalhando sua vida e 
bloqueando seu crescimento na 
empresa. A agitação na quadra de 
esportes era tão grande, que foi preciso 
chamar os seguranças para organizar a 
fila do velório. Conforme as pessoas iam 
se aproximando do caixão, a excitação 
aumentava:
- Quem será que estava atrapalhando 
o meu progresso ?
- Ainda bem que esse infeliz morreu !
Um a um, os funcionários, agitados, se 
aproximavam do caixão, olhavam pelo 
visor do caixão a fim de reconhecer o 
defunto, engoliam em seco e saiam de 
cabeça abaixada, sem nada falar uns 
com os outros. Ficavam no mais absoluto 
silêncio, como se tivessem sido atingidos 
no fundo da alma e dirigiam-se para suas 
salas. Todos, muito curiosos mantinham-se 
na fila até chegar a sua vez de verificar 
quem estava no caixão e que tinha 
atrapalhado tanto a cada um deles.
A pergunta ecoava na mente de todos: 
"Quem está nesse caixão"?
No visor do caixão havia um espelho e 
cada um via a si mesmo... Só existe uma 
pessoa capaz de limitar seu crescimento: 
VOCÊ MESMO! Você é a única pessoa 
que pode fazer a revolução de sua vida. 
Você é a única pessoa que pode 
prejudicar a sua vida. Você é a única 
pessoa que pode ajudar a si mesmo. "SUA 
VIDA NÃO MUDA QUANDO SEU CHEFE 
MUDA, QUANDO SUA EMPRESA MUDA, 
QUANDO SEUS PAIS MUDAM, QUANDO 
SEU(SUA) NAMORADO(A) MUDA. SUA VIDA 
MUDA... QUANDO VOCÊ MUDA! VOCÊ É O 
ÚNICO RESPONSÁVEL POR ELA."
O mundo é como um espelho que devolve 
a cada pessoa o reflexo de seus próprios 
pensamentos e seus atos. A maneira como 
você encara a vida é que faz toda 
diferença. A vida muda, quando "você 
muda". Autor DESCONHECIDO.
Para melhor fixação, procure mais exercícios 
sobre o tema relacionado.
o site projeto medicina tem lista de praticamente 
todos os assuntos.
Capítulo 4: SEMELHANÇAS DO ÁTOMOS 
QUÍMICA
ZERO
 
 Cada átomo possui características, como por 
exemplo, número de prótons e nêutrons. Para 
entendermos melhor, vamos começar explicando 
o símbolo de um elemento:
 
Elemento: X 
Número de massa: A 
Número atômico: Z
Número de prótons: P 
Número de nêutrons: n 
 NÃO PODEMOS ESQUECER!
 = p + n n = - P = A A Z Z
 Também não podemos esquecer que o número 
de elétrons (é) é igual ao número de prótons em 
átomos neutros (ou seja, sem carga).
 P = = eZ
 Diferença de átomo e íons (cátions e ânions)...
 
 Isóbaros: mesmo número de MASSA e diferentes 
números atômicos. 
X ou Xz z
A A
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO
 Isótonos: mesmo número de NÊUTRONS e 
diferentes números de prótons e massa.
 
. Isótopos: mesmo número de PRÓTONS e diferente 
número de massa e nêutrons. 
 
 
 
 Isoeletrônicos: átomos e íons que possuem a 
mesma quantidade de elétrons. 
 NÃO ESQUECER!
 Carga - ganha Carga + perde. 
 MACETE: 
 Isóto os – mesmo número de nêutrons. N
 Isóto os – mesmo número de prótons. P
 Isób ros – mesmo número de massa. A
 DIAGRAMA DE LINUS PAULING 
 Diagrama que serve para distribuir os elétrons 
na eletrosfera do átomo e íons. 
C N
14 14
6 7
 n = - A Z
C N
12 14
77
QUÍMICA
ZERO
Códigos matemáticos associados à energia do 
elétron. São quatro:
 Principal (n)
Secundário ou Azimutal (l)
Magnético (m)
Spin (s) 
Obs: A maioria dos livros e professores aceita o 
spin como ↑ + ½ e ↓ - ½ .
1.(UEPG-PR) Sobre os átomos A e B são 
conhecidos os seguintes dados: I. O átomo A 
tem 21 elétrons e número de massa igual a 40. 
II. O átomo B tem número atômico 20. III. A e B 
são átomos isótonos entre si. Portanto, 
podemos afirmar que o número de massa do 
átomo B é:
 a) 39 d) 38
 b) 40 e) 37
 c) 41
2.A ordem crescente de energia dos subníveis 
eletrô- nicos pode ser determinada pela soma 
do número quântico principal (n) ao número 
quântico secundário ou azimutal (l). Se a soma 
for a mesma, terá maior energia o mais afastado 
do núcleo (>n). Colocar em ordem crescente de 
energia os subníveis eletrônicos: 4d 4f 5p 6s 
a) 4d < 4f < 5p < 6s d) 5p < 6s < 4f < 4d 
b) 4f < 4d < 5p < 6s e) 6s < 5p < 4d < 4f
 c) 4d < 5p < 6s < 4f
3 . ( U F L A - M G ) Te m o s a s s e g u i n t e s 
configurações eletrônicas dos átomos A, B, C, 
D e E no estado fundamental. A – 1s2 2s2 ; B – 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ; C – 1s2 2s2 2p3 ; D – 1s2 
2s2 2p6 ; E – 1s2 2s2 2p6 3s2. É correto 
afirmar que: 
a) o átomo que tem mais elétrons na última camada 
eletrônica é o D. 
b) o átomo C apresenta 3 camadas eletrônicas 
ocupadas. 
c) o átomo A tem o mesmo número de camadas 
eletrônicas que o átomo E. 
d) o átomo B tem 3 elétrons na última camada 
eletrônica. 
e) os átomos A e E têm suas últimas camadas 
eletrônicas completas.
1 RESPOSTA: A (média)
2 RESPOSTA: C (difícil)
3 RESPOSTA: A (difícil)
‘ ’Não é o mais for te que 
sobrevive, nem o mais inteligente. 
Quem sobrevive é o mais 
disposto à mudança." (Charles 
Darwin)
VAMOS PRATICAR ?
GABARITO:
PARA PENSAR!
SEMELHANÇAS DO ÁTOMOS
A quantidade de elétrons no Número Quântico Azimutal
 Número Quântico Azimutal
 Número Quântico pricipal
3d1
NÚMEROS QUÂNTICOS 
TIPO DE
SUBNÍVEL
VALORES 
DE L VALORES DE M
QUANTIDADE DE 
ORBITAIS
REPRESENTAÇÃO GRÁFICA
DOS ORBITAIS
s
p
d
f
0
1
2
3
0
-1,0,+1
-2,-1,0,+1,+2
-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
1
3
5
7
EXEMPLO
6 6 1
PASSO 3: CLASSIFICAR
P r i n c i p a l ( n ) : 3
Secundário ou Azimutal (l): 2
M a g n é t i c o ( m ) : - 2
Spin (s) : + ½ -2,-1,0,+1,+2
↑
45,0
21
Sc
número atômico ( )Z
PASSO 1: IDENTIFICAR O Z
PASSO 2: FAZER A DISTRIBUIÇÃO
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2 222
Capítulo 5: TABELA PERÍODICA 
QUÍMICA
ZERO
QUÍMICA
ZERO
PROPRIEDADES DA TABELA
Reatividade
Maior ou menor facilidade 
em ganhar ou perder elétron
Eletropositividade
perder elétron
PROPRIEDADES FÍSICAS 
DENSIdade
PF E Pe
DENSIdadeDENSIdadeDENSIdade
eletronegatividade
atrair
força exercida sobre 
o elétron
Raio atômico 
se refere ao tamanho do átomo 
Energia de ionização
afinidade eletrônica 
TABELA PERÍODICA
QUÍMICA
ZERO
VAMOS PRATICAR ?
1.Na tabela periódica os elementos estão 
ordenados em ordem crescente de:
 a) Número de massa.
 b) Massa atômica.
 c) Número atômico. 
d) Raio atômico.
 e) Eletroafinidade.
2. (UFAL) Para um elemento químico 
representativo (grupos A), o número de 
elétrons na camada de valência é o número do 
grupo. O número de camadas eletrônicas é o 
número do período. O elemento químico com 
configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica 
no grupo:
 a) 3A e período 4. 
b) 3B e período 3.
 c) 5A e período 4.
 d) 5B e período 5. 
e) 4A e período 4.3. Com relação ao elemento sódio (Z=11) são 
feitas as seguintes afirmações: 
I. É um metal alcalino
 II. É menos eletropositivo que o estrôncio (Z=38) 
III. Tem maior volume atômico que o Lítio (Z=3)
 IV. É menos denso que o Magnésio (Z=12)
 V. Tem menor ponto de fusão que o Lítio 
São verdadeiras as afirmações:
 a) I, IV e V b) I e II c) I, II e III d) I e III e) 
Todas
4. (IFET) Três elementos X, Y e Z tem as 
seguintes estruturas eletrônicas nos seus 
átomos no estado fundamental: X - 1s2 2s2 
2p6 3s 2 3p6 3d5 4s1 Y - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Z - 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Com relação aos três 
elementos acima, Identifique a afirmação 
incorreta:
 a) X e metal de transição. 
b) Todos os elementos são sólidos.
 c) Y e um halogênio.
 d) Y apresenta maior eletronegatividade. 
e) X encontra-se no grupo 6 ou família 6 B.
5.Observe os elementos químicos: Elemento 
Distribuição eletrônica A - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
4s2 3d10 4p6; B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
3d10 4p6 5s2; C - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
4p5; D - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; E - 1s2 2s2 
2p6 3s2 3p4 .
 Com base nas informações constantes do 
quadro acima, analise a proposições, 
considerando a posição do elemento na 
Tabela Periódica.
I. A é calcogênio. 
II. E é da família do carbono.
 III. C é halogênio.
 IV. B é metal de transição.
 V. D é metal alcalino.
 Podemos afirmar que são verdadeiras, apenas 
as proposições:
 a) I, II e IV. 
b) II, III e V. 
c) I, III e V. 
d) II e IV. 
e) III e V.
1.RESPOSTA: C (fácil)
2.RESPOSTA: C (média)
3.RESPOSTA: E (média)
4.RESPOSTA: B (difícil)
5.RESPOSTA: E (média)
 "O ponto de partida de 
qualquer conquista é o desejo" 
(Napoleon Hill)
GABARITO:
PARA PENSAR!
TABELA PERÍODICA
Capítulo 6: LIGAÇÕES QUÍMICAS 
QUÍMICA
ZERO
 As ligações químicas buscam estabilidade e 
são processos exotérmicos. Para explicar as 
ligações químicas precisamos entender sobre a 
TEORIA DO OCTETO. 
 TEORIA DO OCTETO: um átomo adquire 
estabilidade eletrônica quando apresenta oito 
elétrons na sua camada externa. Para que isso 
ocorra, devemos identificar a família dos 
elementos em questão.
 
Na – Família ou grupo 1 A, ou seja, 1 elétron 
em sua camada externa.
Cl – Família ou grupo 7 A, ou seja, 7 elétrons na 
sua camada externa.
Caso tenha dúvida, basta distribuir e analisar a 
última camada! (Aprendemos no capítulo 4)
 Faça a seguinte pergunta: é mais fácil o Sódio 
(Na) ganhar 7 elétrons para ser estável (regra do 
octeto) ou o Cloro (Cl) ganhar 1? A resposta 
possivelmente se confirma na imagem onde o Cl 
recebeu um elétron do Na, tornando-se estável.
 
 
TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS (doação). 
Atração eletrostática.
Metal + não metal.
EXEMPLO
LIGAÇÃO IÔNICA
Características
 Alto ponto de fusão (PF) e alto ponto de 
ebulição (PE).
Formam sólidos cristalinos.
Conduz corrente elétrica em meio aquoso.
COMPOSTO IÔNICO PRODUZ ÍONS EM 
MEIO AQUOSO!
 Como encontrar a fórmula do composto iônico: 
 VEJAMOS, AGORA, UM NOVO EXEMPLO - CARBURETO DE ALUMÍNIO
COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS.
Eletronegativos.
Não metal + não metal.
COMPOSTO COVALENTE PRODUZ 
MOLÉCULAS EM MEIO AQUOSO!
Ex. O2
não esquecer!
LIGAÇÃO COVALENTE
Características
FONTE:: wmnett
 É uma entre dois átomos, na ligação covalente 
qual os dois elétrons compartilhados provêm do 
mesmo átomo
 
 Sigma = Ligação simples.
Sigma + Pi = Ligação dupla.
Sigma + 2Pi = Ligação tripla.
Eletropositivos.
Não é espontâneo. 
Formam ligas metálicas.
Metal + metal.
Ex. Fe, Al, Cu...
QUÍMICA
ZERO
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
não esquecer!
LIGAÇÃO DATIVA
LIGAÇÃO METÁLICA
Características
+ + 
- 
RESUMO
POLARIDADE DA LIGAÇÃO
E = 0
E < 1,7
E > 1,7-
-
-
-
LIGAÇÃO COVALENTe
 APOlAR
LIGAÇÃO COVALENTe
 POlAR
Ligação IÔNICA 
 Um pouco sobre polaridade:
VAMOS PRATICAR ?
1.(PUC - PR-1999) Dados os compostos:
 I - Cloreto de sódio 
II - Brometo de hidrogênio
 III - Gás carbônico
 IV - Metanol 
V - Fe2O3 apresentam ligações covalentes os 
compostos:
 A) I e V 
B) III e V 
C) II, IV e V 
D) II, III e IV 
E) II, III, IV e V
2.(Mack-2001) Na ligação entre átomos dos 
elementos químicos 15P31 e Ca, que tem 20 
prótons, forma-se o composto de fórmula: 
a) CaP 
b) Ca3P 
c) CaP3 
d) Ca2P3
 e)Ca3P2
3.(UFU-MG ADPT) O fosgênio (COCl2), um gás, 
é preparado industrialmente por meio da 
reação entre o monóxido de carbono e o cloro. 
A fórmula estrutural da molécula do fosgênio 
apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
4.(U.F. Uberlândia) Na reação de um metal A 
com um elemento B, obteve-se uma substância 
de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é 
um:
a) Halogênio
b) Metal de transição
c) Metal Nobre
d) Gás raro
e) Calcogênio
QUÍMICA
ZERO
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
5. Tendo o conhecimento de como as 
ligações químicas se formam, podemos 
entender as propriedades dos compostos e 
imaginar como os cientistas projetam novos 
materiais. Novos remédios, produtos 
químicos para agricultura e polímeros 
usados em artefatos, tais como CDs, 
telefones celulares e fibras sintéticas, se 
tornaram possíveis porque os químicos 
entendem como os átomos se ligam em 
formas específicas. Com base nos diferentes 
tipos de ligações químicas, quais as ligações 
químicas responsáveis pela existência das 
substâncias: sódio metálico (Na), sal de 
cozinha (NaCl), ácido muriático (HCl) e gás 
oxigênio (O2)? 
a) iônica, metálica, iônica, covalente
 b) metálica, iônica, iônico, covalente 
c) metálica, iônica, iônico, iônico 
d) metálica, covalente, covalente, covalente 
e) metálica, iônica, covalente, covalente
1.RESPOSTA: D (média)
2.RESPOSTA: E (difícil)
3.RESPOSTA: A (média)
4.RESPOSTA: E (difícil)
5.RESPOSTA: E (difícil)
GABARITO:
PARA PENSAR!
 "O ponto de partida de 
qualquer conquista é o desejo." 
(Napoleon Hill, assessor político)
Capítulo 7: INORGÂNICA 
QUÍMICA
ZERO
 Vamos iniciar nosso capítulo de inorgânica 
mostrando a diferença entre dissociação e 
ionização e a definição de pH:
 basicamente, separar íons pré-Dissociar: 
existentes. 
Ex. NaCl → Na+ + Cl- 
 Ionizar: propriedade em substâncias 
covalentes que, em contato com a água, reagem 
e formam íons. 
Ex. HCl + H2O ⇄ H3O+ + Cl-
pH: mede o grau de acidez de uma substância em 
uma escala que varia de 0 a 14, a 25°.
 ÁCIDOS
 Substâncias que, quando dissolvidas em 
água, liberam na forma de cátions os íons H+. 
 Nomenclatura dos ácidos
 
 Os ácidos são divididos em 2 grupos: os 
HIDRÁCIDOS (sem oxigênio) e os OXIÁCIDOS 
(com oxigênio).
 HIDRÁCIDOS
Ácido ELEMENTO +ídrico
Ex. HF , ou seja, ácido FLUORídrico.
Exceção: HCN, ácido CIANídrico. 
 OXIÁCIDOS 
Fonte: qieducação
Ex. HClO = ácido hipoCLORoso
 HClO2 = ácido CLORoso
 HClO3 = ácido CLÓRico
 HClO4 = ácido perCLÓRico
ATENÇÃO!
 Devemos lembrar que o projeto QUÍMICA 
ZERO é para mostrar / facilitar a vida do 
estudante com assuntos considerados 
“básicos”, NÃO TENTE UTILIZAR A APOSTILA 
COMO ÚNICO MATERIAL DE ESTUDOS. Utilizem 
como uma forma de revisão! 
Para compreender melhor a nomenclatura dos 
oxiácidos, aconselhamos estudar (revisar) o 
assunto ‘’Número de NOX’’. 
FORÇA DOS ÁCIDOS
 A força do ácido é medidade acordo com o grau 
de ionização ( α), ou seja, relação entre o número 
de moléculas ionizadas e o número total de 
moléculas dissolvidas. 
 nº de moléculas ionizadas 
 
 
 Para comparar a força, devemos analisar o 
resultado de acordo com a tabela: 
nº de moléculas dissolvidas
α =
ÁCIDO FORTE ÁC. MODERADO ÁCIDO FRACO 
α > 5% 5% < α > 50% α < 5% 
QUÍMICA
ZERO
INORGÂNICA 
 Fonte: Guia do estudante.
 São substâncias que, quando dissolvidas, 
liberam em forma de ânions os íons hidróxido 
(OH-).
 Hidróxido de NOME DO CÁTION
 Ex. NaOH = Hidróxido de SÓDIO
 Obs: Quando o mesmo elemento forma 
cátions com diferentes cargas, acrescenta-se 
a lgar ismos romanos ao final do nome, 
representando a carga do íon; ou acrescenta-se o 
sufixo -OSO ao de menor carga, e o sufixo -ICO 
ao de menor carga.
 Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro II ou hidróxido 
ferroso
 Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro III ou hidróxido 
férrico
 ClassifIcação das bases segundo 
número de hidroxilas
RESUMO
BASES 
 Nomenclatura das bases
EXEMPLO
X
y
yy
y
y
X
X
X
Fonte: alunosonline
ClassifIcação das bases segundo a 
solubilidade em água
ClassifIcação das bases segundo a 
força (ou grau de dissociação)
Fonte: elquimicus
 
 Eletrólitos são substâncias capazes de 
conduzir CORRENTE ELÉTRICA! 
METAIS 
ALCALINOS
ME
TAI
S 
ALC
ALI
NO
STE
RR
OS
OS OUTROS 
METAIS
SOLÚVEIS POUCO 
SOLÚVEIS
PRATICAMENTE
INSOLÚVEIS
NÃO ESQUECER!
Bases FORTES = BONS ELETRÓLITOS
Bases FRACAS = MAUS ELETRÓLITOS
QUÍMICA
ZERO
INORGÂNICA 
 
 Sa is são compostos resu l tan tes da 
neutralização de um ácido por uma base com 
eliminação de água. 
ÁCIDO + BASE ⇌ SAL + ÁGUA
 HCl + NAOH ⇌ NaCl + H2O
 Óxidos são substâncias formadas por dois 
elementos químicos, onde o mais eletronegativo 
é o oxigênio. 
 Ex. CaO , SO3 ,Na2O
 
 Faça uma análise do ácido que originou o sal! 
 
 
 
 MONO-, DI-, TRI-...Óxido de NOME DO 
ELEMENTO
EXEMPLO:. CO é o xido de carbonoMONÓ
 CO2 é o xido de carbono Dió
MACETE! 
MosquI teim te m te, p te mTO OSO, ATO ICO, ETO
 
num vÍDRICO
ÓXIDOS
ExEMPLO: NaCl
 HCl, ou seja, ácido clorÁcido de origem: ÍDRICO
ETO Sal: NaCl: Clor de sódio 
SAIS
EXEMPLO 
 Nomenclatura dos SAIS e ÓXIDOS
FONTE: VESTIBULAR UOL
SAIS E ÓXIDOS 
 1.Faça a associação correta entre as colunas 
abaixo:
 I NaOH, Ca(OH)2, NH4OH ( ) ácidos
II NaCℓ, KNO3, Na2S ( ) bases
III HCℓ, H2SO4, HNO3 ( ) sais
IV CO, Al2O3, Pb3O4 ( ) óxidos
2.(Cesgranrio-SP) O ácido clorídrico puro 
(HCℓ) é um composto que conduz muito mal a 
eletricidade. A água pura (H2O) é um composto 
que também conduz muito mal a eletricidade; 
no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, 
formamos uma solução que conduz muito bem 
a eletricidade, o que se deve à:
a)dissociação da água em H+ e OH-.
b) ionização do HCℓ, formando H3O+ e Cℓ-.
c)transferência de elétrons da água para o Hcℓ.
d)transferência de elétrons do HCℓ para a água.
e)reação de neutralização do H+ da água com o 
Cℓ- do Hcℓ.
3.(PUCCAMP-SP) Considere as seguintes 
substâncias: 
 I cal virgem, CaO 
 II cal hidratada, Ca (OH)2 
 III gipsita, CaSO4.2 H2O
De acordo com as regras de nomenclatura de 
substâncias inorgânicas, os nomes desses 
compostos são, respectivamente:
a) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de 
cálcio anidro. 
b) monóxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfeto 
hidratado de cálcio. 
c) óxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfito de 
cálcio diidratado. 
d) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de 
cálcio hidratado. 
e) óxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfato de 
cálcio diidratado.
4. (UFSC-SC) Selecione, as opções a seguir, 
aquelas que apresentam somente sais e as que 
apresentam somente óxidos:
 01. H2O, NaCℓ, Hcℓ.
 02. KF, CaCℓ2, HCN. 
04. HNO3, NaOH, BaCO3. 
08. CaCO3, AgBr, NaCℓ. 
16. H2SO4, KNO3, PbS. 
32. FeO, CuO, Co2. 
 Soma ( )
VAMOS PRATICAR ?
QUÍMICA
ZERO
INORGÂNICA 
5.(UNIRIO-RJ) O consumidor brasileiro já está 
i n f o r m a d o d e q u e o s a l i m e n t o s 
industr ia l izados que ingere contêm 
substâncias cuja função básica é a de 
preservá-los da deterioração. Alguns 
exemplos dessas substânc ias são: 
conservantes - ácido bórico (P.ll) e anidrido 
sulfuroso (P.V); antioxidante - ácido fosfórico 
(A.III); antiumectantes - carbonato de cálcio 
(Au.l) e dióxido de silício (Au.Vlll). Marque a 
opção que indica a fórmula de cada 
substância na ordem apresentada no texto.
a) H2BO4; SO3; H3PO3; K2CO3; Si2O 
b) H3BO3; SO2; H3PO3; K2CO3; SiO2 
c) H3BO3; SO2; H3PO4; CaCO3; SiO2 
d) H3BO3; SO3; H3PO4; CaCO3; Si2O 
e) H3BO4; SO2; H3PO3; CaCO3; SiO2
6.(PUCCAMP-SP) Água boricada, água de cal 
e água sanitária têm como componentes 
substâncias de fórmulas H3BO3, Ca(OH)2 e 
NaCℓO. Os nomes dos compostos e das 
funções químicas a que eles pertencem são:
a) H3BO3 - Nome: hidreto de boro, Função: 
hidreto. 
Ca(OH)2 - Nome: hidróxido de cálcio, Função: 
base.
NaCℓO - Nome: cloreto de sódio, função: sal. 
b) H3BO3 - Nome: hidreto de boro, Função: 
hidreto. 
Ca(OH)2 - Nome: hidreto de cálcio, Função: 
hidreto. 
 NaCℓO - Nome: cloreto de sódio, Função: sal. 
c) H3BO3 - Nome: ácido bórico, Função: ácido. 
Ca(OH)2 - Nome: hidróxido de cálcio, Função: 
base.
 NaCℓO - Nome: hipoclorito de sódio, Função: sal.
d) H3BO3 - Nome: ácido bórico, Função: ácido. 
Ca(OH)2 - Nome: hidreto de cálcio, Função: 
hidreto. 
NaCℓO - Nome: hipoclorito de sódio, Função: sal.
e) H3BO3 - Nome: hidróxido de boro, Função: 
base.
Ca(OH)2 - Nome: hidróxido de cálcio, Função: 
base. 
NaCℓO - Nome: clorato de sódio, Função: sal.
‘’Ás vezes, pensamos em desistir 
de algo que queremos por essas 
co i s a s s e r em c h e i a s d e 
obstáculos, mas a vida é feita de 
superações e conquistas. No 
meio de cada conquista vêm as 
decepções, as br igas, os 
prob lemas, as dores e o 
sofrimento, mas é necessário 
pa s sa r po r t odo s e s s e s 
obstáculos. Seja forte e enfrente 
seus problemas, abandoná-los 
não vai resolver nada.
A FRAQUEZA É A DESCULPA DOS 
COVARDES! ‘’(Anderson Silva)
1 RESPOSTA: III, I, II e IV (fácil)
2 RESPOSTA: b (difícil)
3. RESPOSTA: e (média)
4. RESPOSTA: 08 + 32 = 40 (média)
5. RESPOSTA: c (difícil)
6. RESPOSTA: c (média)
GABARITO:
PARA PENSAR!
Capítulo 8: RELAÇÕES DE MASSA 
QUÍMICA
ZERO
“A massa atômica é a massa de um átomo ou 
de um elemento químico em relação à 1/12 
da massa de um átomo de carbono-12.”
 Estamos cansados de ler sempre esta definição. 
Sendo um assunto de extrema importância, como 
calcular a massa atômica (MA)? Vamos 
aprender?
 
 MASSA ATÔMICA (MA)
 
 Simbolizada por “u”, a massa atômica é a mas-
sa comparada com 1/12 da massa do carbono-
12. 
 
 O oxigênio tem massa atômica de 16u, pois é 
16 vezes mais pesado em relação à 1 parte de 12 
de um átomo de carbono-12.
Fazendo a média ponderada:
 
 Como era previsto, a média ponderada deu um 
valor próximo a 16, já que 99,7% dos átomos de 
oxigênio possuem essa MA.
 Tente fazer o mesmo com a MA dos isótopos 
do cloro, ou seja, Cl e Cl.
MASSA MOLECULAR (MM)
“Éa soma das MA!” 
 
 Um exemplo clássico, é a água:
H2O (MA: H = 1u e O = 16u)
H:1 (MA) x 2 (quantidade de H na molécula) = 
1x2 = 2
O: 16 (MA) x 1 (quantidade de O na molécula) = 
16x1 = 16
SOMANDO OS RESULTADOS DO H e O, 
obtivemos a MM da água = 18u 
 
 
CONSTANTE DE AVOGADRO 
 
 “Número de entidades (átomos, moléculas, íons 
etc.) existente em 1 mol de substância.”
 Ou seja, 
 Quantidade de matéria de um sistema que 
contém tantas entidades (espécies químicas) 
“’quantos átomos presentes em 0,012 kg de 
carbono-12.”
8
O
OXIGÊNIO
15.9994
Número 
Atômico 
Massa 
Atômica 
35 37
1 mol contém 6.02 x 1023
isso significa que:
1 mol de
átomos 
1 mol de
moléculas
1 mol de
fórmulas
1 mol de
íons 
1 mol de
eletróns
contém
6.02 x 10 23
6.02 x 10 23
6.02 x 10 23
6.02 x 10 23
6.02 x 10 23
átomos
moléculas
fórmulas
íons 
eletróns
contém
contém
contém
contém
MOL
F
O
N
T
E
: Q
U
ÍM
IC
A
 B
U
M
QUÍMICA
ZERO
RELAÇÕES DE MASSA
Atenção! Para calcular quantos mols 
existem em uma determinada massa ou 
substância, utilizamos a seguinte fórmula: 
 Onde:
n = quantidade de matéria (em mol);
m = massa dada (em gramas);
M = massa molar (em g/mol).
MASSA MOLAR (M)
“conjunto que contém 1 mol de entidades 
elementares (átomos, moléculas,
íons, etc.) e tem como unidade de medida 
g/mol.” 
 Sua unidade é g/mol.
Exemplo: 
 H S
Massa Molecular (MM) = 34,1 u
Massa molar (M) = 34,1 g/mol
 
 Atenção! A massa molecular e a massa 
molar possuem os mesmos valores, o que as 
difere é a unidade de medida, sendo que 
a massa molar se relaciona com número de 
mols que é dado pela constante de 
Avogadro.
1. Considere um copo que contém 180 mL de 
água. Determine, respectivamente, o número 
de mol de moléculas de água, o número de 
moléculas de água e o número total de átomos 
(Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de 
Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 
g/mL).
a) 10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 
1024 átomos.
b) 5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 
átomos.
c) 10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 
1024 átomos.
d) 18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 
1024 átomos.
e) 20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 
1024 átomos.
 mI
M
n =
2
VAMOS PRATICAR ?
2 .(UFPE) A progesterona, utilizada na 
preparação da pílula anticoncepcional,
tem fórmula molecular C21H30O2. Qual é a 
massa de carbono, em gramas, necessária para 
preparar um quilograma desse fármaco?
Dados: C 5 12 g/mol; H 5 1 g/mol; O 5 16 g/mol
a) 420 g
b) 802,5 g
c) 250,8 g
d) 1 020,7 g
e) 210 g
3. (IFMT) Um frasco contém 575 mL (mililitros) 
de etanol anidro (sem água na
sua composição). Sabendo-se que a densidade 
dessa substância é 0,8 kg/L,
pode-se afirmar que nesse frasco há:
Dados: Massa molar do etanol: 46 g/mol; 
Número de Avogadro: 6 × 1023.
a) 6 × 1023 moléculas de etanol.
b) 6 × 1024 moléculas de etanol.
c) 6 × 1022 moléculas de etanol.
d) 60 × 1024 moléculas de etanol.
e) 60 × 1022 moléculas de etanol.
4.(FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa 
atômica igual a 60 u, a relação entre a massa 
desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 
valerá?
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
5 .Observe as afirmações a seguir e indique 
quais estão corretas:
I A unidade de massa atômica pode ser 
representada por u;
II A unidade de massa atômica é 1/12 da massa 
de um átomo de carbono;
III A unidade de massa atômica é 1/12 da massa 
do átomo de carbono de número de massa 
igual a 12;
IV A massa atômica de um átomo é um número 
muito próximo de seu número de massa.
a) Todas.
b) Nenhuma.
c) Somente I, II e III.
d) Somente I, II e IV.
e) Somente I, III e IV.
“NÃO EXISTE FÓRMULA MÁGICA, A PRÁTICA É O 
SEGREDO DO SUCESSO. ACREDITE EM 
VOCÊ E PRATIQUE!”
QUÍMICA
ZERO
RELAÇÕES DE MASSA
GABARITO:
1 RESPOSTA: A (média)
2.RESPOSTA: B (média)
3.RESPOSTA: B (média)
4.RESPOSTA: E (fácil)
5.RESPOSTA: E (fácil)
 “Precisamos ser pacientes, mas não 
ao ponto de perder o desejo; 
devemos ser ansiosos, mas não ao 
ponto de não sabermos esperar.” 
(Max Lucado)
PARA PENSAR!
PARTÍCULAS
ÁTOMOS
ÍONS
MOLÉCULAS
MASSA (G) MOL
VOLUME (L)
DIAGRAMA DE CONVERSÃO: MOL
Capítulo 9: ESTEQUIOMETRIA 
QUÍMICA
ZERO
 Levando em consideração o objetivo deste 
projeto, buscamos sempre clareza nas 
explicações, então, com a estequiometria não 
poderia ser diferente. Como já falamos, utilizem a 
apostila como forma de apoio e revisão e não 
apenas como único material. 
 Por ser um assunto extenso, vamos dar dicas 
de como es tuda r e reso l ve r cá l cu los 
estequiométricos. 
 Não se esqueçam de revisar os tipos de 
fórmulas (percentual, mínima e molecular)! 
Divirtam-se e, acima de qualquer obstáculo, 
persistam. Nós acreditamos em vocês!
 
 - Fazer o balanceamento da equação química 
(acertar os coeficientes estequiométricos);
 - Fazer contagem de mol de cada substância;
 - Ler no problema o que pede; 
; - Relacionar as grandezas;
 - Calcular com regra de três (proporção).
(Fonte: Só química)
1.(Unicamp-SP) Apesar de todos os esforços 
para se encontrar fontes alternativas
de energia, estima-se que em 2030 os 
combustíveis fósseis representarão cerca de 
80% de toda a energia utilizada. Alguns 
combustíveis fósseis são: carvão, metano e 
petróleo, do qual a gasolina é um derivado.
O hidrocarboneto n-octano é um exemplo de 
substância presente na gasolina. A reação de 
combustão completa do n-octano pode ser 
representada pela seguinte equação não 
balanceada:
C8H18(g) + 1 O2(g) → CO2(g) 1 H2O(g)
Dados de massas molares em g/mol21: C8H18 5 
114 ; O2 5 32; CO2 5 44; H2O 5 18. Após 
balancear a equação, pode-se afirmar que a 
quantidade de:
a) gás carbônico produzido, em massa, é maior 
que a de gasolina queimada.
b) produtos, em mol, é menor que a quantidade 
de reagentes.
c) produtos, em massa, é maior que a quantidade 
de reagentes.
d) água produzida, em massa, é maior que a de 
gás carbônico.
VAMOS PRATICAR ?
2.Qual é a quantidade de matéria de gás 
oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de 
água, H2O(v), na queima completa do acetileno, 
C2H2(g)?
a) 43,75 mol
b) 2 mol
c) 17,5 mol
d) 35 mol
e) 27,2 mol
3.(Cefet-RS) Zinco e oxigênio reagem formando 
óxido de zinco, produto muito
utilizado industrialmente como base de 
pigmentos brancos para pintura, segundo a 
reação:
Zn(s) + 1 O2(g) → ZnO(s)
Quantos gramas de Óxido de Zinco podem ser 
formados quando 10 (dez) gramas de Zinco 
reagirem com 7 (sete) gramas de Oxigênio?
a) 35,61 gramas c) 12,45 gramas
b) 12,78 gramas d) 65,43 gramas
4.(UFRN) Na reação de formação de água 
(H2O), houve um excesso de reagente igual a:
a) 0,02 mol de H2 c) 0,08 mol de O2
b) 0,14 mol de H2 d) 0,15 mol de O2
5.(UFAL) O óxido de cálcio é obtido segundo a 
equação representada a seguir e gera, durante 
sua produção, grande quantidade de dióxido 
de carbono.
CaCO3(s) → CaO(s) + 1 CO2(g)
A massa de dióxido de carbono formada 
partindo-se de 200,0 g de carbonato
de cálcio com 90% de pureza é:
Dados: Massas molares (g/mol21): Ca 5 40; C 5 
12; O 5 16
a) 7,9 g
b) 8,8 g
c) 79,2 g
d) 88,0 g
e) 96,8 g
1.RESPOSTA: A (média)
2.RESPOSTA: A (fácil)
3.RESPOSTA: C (média)
4.RESPOSTA: B (média)
5. RESPOSTA: C (média)
GABARITO:
Capítulo 10: REVISÃO GERAL 
QUÍMICA
ZERO
1.(Enem)Para se obter 1,5 kg do dióxido de 
uranio puro, materia-prima para a producao 
de combustível nuclear, é necessário extrair-
se e tratar-se 1,0 tonelada de minério. Assim, 
o rendimento (dado em % em massa) do 
tratamento do minério ate chegar ao dióxido 
de uranio puro e de:
a) 0,10%.
b) 0,15%.
c) 0,20%.
d) 1,5%.
e) 2,0%.
2.(Unifor-CE) Uma amostra de material 
apresenta as seguintes características:
• temperatura de ebulição constante à 
pressão atmosférica;
• composição química constante;
• é formada por moléculas idênticas entre si;
• é formada por dois elementos químicos 
diferentes.
Logo, tal material pode ser classificado 
como:
a) mistura homogênea, monofásica; 
d) substância pura, composta;
b) substância pura, simples; 
e) mistura heterogênea, trifásica.
c) mistura heterogênea, bifásica;
3.(U. Alfenas-MG) Assinale a alternativa que 
contém apenas substâncias simples:
a) Fósforo branco, enxofre rômbico e ozônio. 
d) Água, amônia e metano.
b) Diamante, amônia e hidrogênio. 
e) Cloro, hélio e gás carbônico.
c) Mármore, granito e quartzo. .
4 . U n B - D F ) O s a c u m u l a d o r e s , m a i s 
comumente chamados de baterias, cuja 
utilização sofreu um aumento considerável 
c o m o a d v e n t o d o s a p a r e l h o s 
eletroeletrônicos, geralmente contêm 
substâncias simples e/ou compostas que 
envolvem, entre outros, os seguintes 
elementos químicos: zinco (Zn), mercúrio 
(Hg), lítio (Li), cádmio (Cd), prata (Ag) e 
carbono (C). Acerca das propriedades 
periódicas desses elementos químicos, 
julgue os itens abaixo.
( ) Prata e cádmio pertencem a uma mesma 
família.
( ) Os átomos de cádmio são maiores que os 
de zinco.
( ) Mercúrio e zinco pertencem a um mesmo 
período tabela periódica.
( ) Os átomos de lítio e carbono têm valores de 
eletronegatividade muito próximos.
5.(PUC-PR) Muitos produtos químicos estão 
presentes no nosso cotidiano, como por 
exemplo, o leite de magnésio, vinagre, 
calcáreo, a soda cáustica, entre outros. Estas 
s u b s t â n c i a s c i t a d a s p e r t e n c e m , 
respectivamente, às funções químicas:
a) ácido, base, sal e base; 
b) base, sal ,ácido e base; 
c) base, ácido, sal e base;
d) ácido, base, base e sal;
e) sal, ácido, sal e base;
6.(PUC-PR) Dados os compostos:
I. Cloreto de sódio
II. Brometo de hidrogênio
III. Gás carbônico
IV. Metanol
V. Fe2O3
Apresentam ligações covalentes os 
compostos:
a) I e V d) II, III e IV
b) III e V e) II, III, IV e V
c) II, IV, e V
7.(UnB-DF) Um importante cientista na 
evolução do conhecimento químico foi John 
Dalton (1766-1844). Com base nos trabalhos de 
Lavoisier, de Proust (1754-1826) e de outros 
cientistas da época, Dalton resgatou os 
conceitos acerca da indivisibilidade do átomo 
introduzidos por Demócrito e Leucipo, 
filósofos gregos que tiveram suas idéias 
rejeitadas por Platão e Aristóteles, influentes 
filósofos na época (400 a.C.). A teoria atômica, 
como ficou conhecido o conjunto de 
proposições de Dalton para explicar as leis da 
Química na época aceitas, foi importante para 
o desenvolvimento dos conceitos químicos. A 
esse respeito, julgue os itens abaixo.
( ) O modelo atômico de Dalton não é suficiente 
para explicar a estequiometria das reações 
químicas.
( ) De acordo com o modelo proposto por Dalton, 
todos os átomos de um mesmo elemento 
apresentam as mesmas propriedades químicas.
( ) A concepção de átomo indivisível, defendida por 
Dalton, é cientificamente válida até hoje.
QUÍMICA
ZERO
( ) De acordo com Dalton, átomos não podem ser 
criados ou destruídos no curso de reações 
químicas ordinárias.
8.(UFSE) A água pesada, utilizada em alguns 
reatores nucleares é constituída por 
moléculas formadas por 2 átomos do isótopo 
2 1 H e um átomo do isótopo 16 8 O. A massa 
de uma molécula de água pesada é:
Obs.: u = unidade de massa atômica
a) 10 u d) 18 u
b) 12 u e) 20 u
c) 16 u 
9.PUC-RS) Responder a questão 2 numerando 
corretamente a coluna da direita, que contém 
exemplos de sistemas, de acordo com a da 
esquerda, que apresenta a classificação dos 
mesmos.
1. Elemento químico ( ) fluoreto de sódio
2. Substância simples ( ) gás oxigênio
3. Substância composta ( ) água do mar 
filtrada
4. Mistura homogênea ( ) limonada com 
gelo
5. Mistura heterogênea
A alternativa que contém a sequência correta 
dos números da coluna da direita, de cima 
para baixo, é:
a) 3 – 2 – 4 – 5 d) 2 – 3 – 5 – 4
b) 3 – 2 – 5 – 4 e) 1 – 2 – 3 – 4
c) 2 – 1 – 4 – 5 
10.(U. Caxias do Sul-RS) Instrução: Considere 
os grupos abaixo indicados:
Grupo 1
1. Metal alcalino terroso.
2. Íon carregado positivamente.
3. Substância pura formada pela combinação 
de dois ou mais elementos.
4. Resultado da atração entre dois íons de 
cargas opostas.
5. Partícula química que possui carga positiva 
ou negativa.
6. Elétrons de valência em elementos 
químicos representativos.
Grupo 2
a) Íon
b) Composto.
c) Cálcio.
d) Ligação iônica.
e) Cátion lítio.
f) Estão localizados na camada quântica mais 
externa do elemento e são responsáveis pela 
ligação química.
A alternativa que apresenta a relação correta 
entre o grupo 1 e o grupo 2 é:
a) l(A); 2(D); 3(C); 4(B); 5(E); 6(F);
b) 1(B); 2(A); 3(D); 4(C); 5(E); 6(F);
c) 1(C); 2(E); 3(B); 4(D); 5(A); 6(F);
d) 1(D); 2(F); 3(A); 4(B); 5(E); 6(C);
e) 1(F); 2(E); 3(D); 4(A); 5(B); 6(C).
11.(PUC-PR) Relacione a coluna da esquerda 
com a da direita.
Assinale a alternativa correta:
I. KMnO4 (s) ( ) Cal virgem
II. CaO(s) ( ) Ácido muriático
III. H2O2(aq) ( ) Permanganato de potássio
IV. HCI(aq) ( ) Leite de magnésia
V. Mg(OH)2(suspenção) ( ) Água oxigenada
VI. K2MnO4(s)
a) III, II, IV, V, VI d) IV, II, V, III, VI
b) II, V, III, IV, VI e) I, II, III, IV, V
c) II, IV, I, V, III
1 2 . ( F. M . I t a j u b á - M G ) A s a fi r m a t i v a s 
incompletas:
1. Átomos de mesmo número atômico e 
n ú m e r o d e n ê u t r o n s d i f e r e n t e s s ã o 
denominados
............... .
2. Os átomos 20A40 e 20C42 são ............... .
3. Átomos com diferentes números atômicos e 
mesmo número de nêutrons são denominados
............... .
4. Átomos com diferentes números atômicos e 
mesmo número de massa são denominados
............... .
5. Os átomos 20Y42 e 18X40 são ............... .
6. Os átomos 20A40, 19B40 e 18E40 são 
............... .
Tornar-se-ão completas se, na mesma ordem 
numérica, introduzirmos as palavras:
a) Isótonos, isóbaros, isótonos, isóbaros, isótopos, 
isótonos.
b) Isótopos, isótonos, isóbaros, isóbaros, isótopos, 
isótonos.
c) Isóbaros, isótopos, isótopos, isótopos, isótopos, 
isótonos.
d) Isótopos, isótopos, isótonos, isóbaros, isótonos, 
isóbaros.
e) Isótopos, isótopos, isóbaros, isótonos, isóbaros, 
isótonos.
1 3 . U F P E A s l i g a ç õ e s q u í m i c a s n a s 
substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são 
respectivamente:
a) metálica, covalente polar, iônica, covalente 
apolar;
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente 
apolar;
c) covalente apolar, covalente polar, metálica, 
covalente apolar;
REVISÃO GERAL
QUÍMICA
ZERO
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente 
polar;
e) covalente apolar, covalente polar, iônica, 
metálica;
14.(PUC-PR) Em 100 gramas de alumínio,quantos átomos deste elemento estão 
presentes?
Dados: M(Al) = 27 g/mol
1 mol = 6,02 x 1023 átomos
a) 3,7 x l023 d) 2,22 x 1024
b) 27 x 1022 e) 27,31 x 1023
c) 3,7 x l022
15. (Unifor-CE) A quantidade de água 
produzida pela combustão completa de 40 g 
de hidrogênio gasoso é de:
a) 1 mol d) 40 mol
b) 4 mol e) 100 mol
c) 20 mol
1.RESPOSTA: B
2.RESPOSTA: D
3.RESPOSTA: A
4.RESPOSTA: E – C – E – E
5.RESPOSTA: C
6.RESPOSTA: D
7.RESPOSTA: E – C – E – C
8.RESPOSTA: C
9.RESPOSTA: A
10.RESPOSTA: C 
11.RESPOSTA: C 
12.RESPOSTA: D
13.RESPOSTA: A
14.RESPOSTA: D
15.RESPOSTA: C
Só é lutador quem sabe lutar 
consigo mesmo. (Carlos Drummond 
de Andrade)
GABARITO:
PARA PENSAR!
REVISÃO GERAL
CONCEITOS FUNDAMENTAIS I
 https://www.algosobre.com.br/quimica/materia-e-energia.html em 
22/12/2015. 
 Fonseca, Martha Reis M. Química 1 Ensino Médio. São Paulo: Ática, 
2013.
 Nascimento, Marco Antônio Chaer. Química 1 - UFRJ. v. 1/ Rio de 
Janeiro: Fundação CECIERJ, 2013.
 http://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceitos-basicos-quimica.htm 
em 22/12/2015.
 http://pt.slideshare.net/joaofariaff/energia-fontes-e-formas-de-energia
 FREEPIK. IMAGENS
BIBLIOGRAFIA DO CAPÍTULO:
NOTAS FINAIS:
 Em primeiro lugar, agrademos a confiança. Tudo começou com um 
sonho que foi crescendo, crescendo... Nessas últimas semanas, apesar 
do trabalhão, recebemos um carinho imenso de pessoas que, como 
nós, sonham e buscam realizar esses sonhos. 
 Desejamos a todos vocês muitas conquistas; que o nosso projeto, 
apesar de ser um bebê, possa ajudar muito e que jamais desistam. Não 
se esqueçam dos conselhos, não esqueçam que apesar das 
dificuldades e muitas vezes o medo, a prática é determinante. 
Enfrentem, lutem, pratiquem! 
 Ah, e que gostem muito de Química! Rsrs 
 Que Papai do céu abençoe vocês! 
Beijos, 
Laís e Jayne 
MAIS
ESTUDA 
QUÍMICA
ZERO

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