1211 Alex Lista de recuperação QUÍMICA 3ª SÉRIE 4Bim

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LISTA DE RECUPERAÇÃO DA 3ª SÉRIE / 4º BIMESTRE 
QUÍMICA – PROFESSOR ALEX - Parte 01 
(Le Chatelier) 
 
 
Questão 01 - (UEFS BA) O principal constituinte do esmalte dos dentes é a 
hidroxiapatita, Ca5OH(PO4)3(s), que é praticamente insolúvel em água, mas, 
por estar em contato com a saliva, ocorre o seguinte equilíbrio de dissociação 
de seus íons: Ca5OH(PO4)3(s) 5Ca
2+(aq) + OH– (aq) + 3PO
3
4
(aq) 
Sobre a equação de equilíbrio, analise as afirmativas e marque com V as 
verdadeiras e com F, as falsas. 
( ) Ao consumir bebidas e/ou alimentos ácidos, a deterioração dos 
dentes é favorecida devido à fragilização do esmalte dos dentes, 
pois ocorre deslocamento do equilíbrio no sentido da 
dissociação da hidroxiapatita. 
( ) Águas que contêm íons fluoreto, quando ingeridas, decrescem o 
pH da saliva, fazendo com que o equilíbrio se desloque no 
sentido da dissociação da hidroxiapatita e, com isso, favorece a 
formação de cáries. 
( ) Se for adicionado hidróxido de magnésio ao creme dental, o 
equilíbrio será deslocado no sentido da formação da 
hidroxiapatita, ajudando a tornar os dentes mais resistentes. 
( ) A hidroxiapatita é um sal ácido que tende a se dissolver em meio 
básico, produzindo íons fosfato, que contribuem para diminuir o 
pH do meio. 
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a 
01. V F V F 02. V V F F 
03. V F F V 04. F F V V 
05. F V V F 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 2 O estireno, matéria-prima indispensável 
para a produção do poliestireno, é obtido industrialmente pela 
desidrogenação catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio do seguinte 
equilíbrio químico: 
(g) catalisador (g) + H2 (g)
 
 
etilbenzeno estireno 
mol/kJ 121H 
 
 
Questão 02 - (UNESP SP) Analisando-se a equação de obtenção do estireno 
e considerando o princípio de Le Châtelier, é correto afirmar que 
a) a entalpia da reação aumenta com o emprego do catalisador. 
b) a entalpia da reação diminui com o emprego do catalisador. 
c) o aumento de temperatura favorece a formação de estireno. 
d) o aumento de pressão não interfere na formação de estireno. 
e) o aumento de temperatura não interfere na formação de 
estireno. 
 
Questão 03 - (FPS PE) Em Fisiologia, a respiração é definida como o 
movimento de oxigênio a partir do ar exterior para dentro das células dos 
tecidos, e o transporte de dióxido de carbono no sentido oposto. 
Inconscientemente, a respiração é controlada por centros especializados no 
tronco cerebral, que regulam automaticamente a taxa e a profundidade da 
respiração, dependendo das necessidades do corpo, a qualquer momento. 
Uma das maneiras de controle da respiração é feito pelo do pH do sangue, 
que pode variar através dos equilíbrios químicos: 
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) 
H2CO3(aq) + H2O(l) H3O
+(aq) + HCO3
– (aq) 
De acordo com o texto e com os equilíbrios químicos descritos acima, analise 
as afirmações seguintes. 
1. O aumento da concentração de CO2 no sangue levará ao 
aumento do pH. 
2. O aumento da quantidade de H2CO3 no sangue será interpretado 
pelos sensores do tronco cerebral como uma queda na 
concentração de CO2 no sangue. 
3. O aumento da concentração de H3O
+ levará à diminuição do pH, 
indicando, assim, uma concentração elevada de CO2 no sangue. 
Está(ão) correta(s): 
a) 1 apenas. b) 3 apenas. 
c) 1 e 2 apenas. d) 1 e 3 apenas. 
e) 1, 2 e 3. 
 
Questão 04 - (UECE) Um estudante de química retirou água do seguinte 
sistema em equilíbrio: 2NO2(g) + CH4(g) CO2(g) + 2H2O(l) + N2(g) 
Em seguida, esse aluno constatou acertadamente que 
a) a concentração de metano diminuiu. 
b) o equilíbrio se desloca para a esquerda. 
c) a concentração do dióxido de carbono diminuiu. 
d) a concentração do nitrogênio gasoso diminuiu. 
 
Questão 05 - (UFRR) Em 1888, Henri Le Chatelier formulou o chamado 
princípio de Le Chatelier que afirma: “se uma perturbação externa for 
aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de tal modo a aliviar 
parcialmente essa perturbação”. Sobre essa afirmação é CORRETO afirmar: 
a) O aumento da pressão desloca a reação na direção do lado com 
mais mols de gás; 
b) Remoção de um reagente desloca o equilíbrio para a formação 
do produto; 
c) Adição de um produto desloca o equilíbrio para a formação do 
produto; 
d) Remoção de um produto desloca o equilíbrio para a formação do 
reagente; 
e) Adição de um reagente desloca o equilíbrio para a formação do 
produto. 
 
Questão 06 - (USF SP) Observe a expressão a seguir, que possibilita o 
cálculo de uma constante de equilíbrio químico que envolve a amônia gasosa 
e os gases hidrogênio e nitrogênio. 
 
   2
3
2
2
3
C
NH
NH
K


 
Considerando a expressão apresentada, as substâncias químicas que a 
constituem e os fatores que podem influenciar a dinâmica desse equilíbrio 
químico, percebe-se que 
a) a injeção de gás nitrogênio no sistema favorecerá o lado dos 
reagentes nesse meio reacional. 
b) o aumento da pressão no sistema elevará a quantidade de 
amônia no meio reacional. 
c) na reação direta a velocidade de consumo da amônia é o do 
dobro da velocidade de produção do gás nitrogênio. 
d) uma vez que a reação é exotérmica no sentido direto, a elevação 
da temperatura do sistema aumentará o valor de Kc quando o 
equilíbrio for alcançado novamente. 
e) o equilíbrio só pode ser considerado quando houver iguais 
quantidades de reagentes e produtos no meio reacional. 
 
Questão 07 - (FPS PE) O gás iodídrico (HI) pode ser obtido através da reação 
entre os gases hidrogênio e iodo. Esta reação, exotérmica, resulta num 
equilíbrio químico representado pela equação química abaixo: 
H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) 
De acordo com o princípio de Le Chatelier, indique a alternativa que aponta 
uma maneira de o equilíbrio acima ser deslocado no sentido de produzir uma 
maior quantidade do produto. 
a) Redução do volume do recipiente. 
b) Adição de gás iodídrico. 
c) Remoção do gás hidrogênio. 
d) Diminuição da temperatura. 
e) Adição de gás neônio para aumentar a pressão total. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 8 Acidose e alcalose são estados anormais 
resultantes de excesso de ácidos ou de bases no sangue. Acidose é um 
excesso de ácido no sangue, com pH abaixo de 7,35, e alcalose é um excesso 
de base no sangue, com pH acima de 7,45. Muitos distúrbios e doenças 
podem interferir no controle do pH sanguíneo, causando acidose ou alcalose. 
(www.labtestsonline.org.br. Adaptado.) 
Os equilíbrios químicos simultâneos envolvidos na acidose respiratória estão 
representados a seguir: 
H+(aq) + 

3HCO
(aq) H2CO3 (aq) H2O (l) + CO2 (g) 
 
Questão 08 - (UEFS BA) Considerando apenas os equilíbrios simultâneos 
apresentados e o princípio de Le Chatelier, no estado de acidose respiratória, 
a normalização do pH sanguíneo ocorrerá se houver 
a) aumento da quantidade de ingestão de água. 
b) aumento da pressão do sistema. 
c) aumento da concentração do H2CO3 (aq) pelo acúmulo do CO2 
(g). 
d) diminuição da concentração do CO2 (g). 
e) diminuição da concentração dos íons bicarbonato. 
 
Questão 09 - (UEPG PR) O ozônio pode ser obtido sob a ação da radiação 
ultravioleta, através da seguinte reação endotérmica: 
3O2(g) 2O3(g) 
A partir desta reação em equilíbrio, e supondo sistema fechado, assinale o 
que for correto. 
 2 
01. A constante de equilíbrio desta reação pode ser expressa em 
função das pressões parciais dos gases: 
 
 32
2
3
pO
pO
Kp 
 
02. O aumento na temperatura favorecerá a formação de ozônio. 
04. O resfriamento do meio em que ocorre a reação deslocará o 
equilíbrio para direita, isto é, para formação de O3. 
08. A variação da concentração dos gases não afetará o equilíbrio da 
reação.16. O aumento da pressão deslocará o equilíbrio para o lado do 
menor volume gasoso e, portanto, favorecerá a formação de 
ozônio. 
 
Questão 10 - (IME RJ) Considere a reação, em equilíbrio, de produção do 
alvejante gasoso dióxido de cloro, que ocorre em um sistema reacional: 
Cl2(g) + 2 NaClO2(s) 2 ClO2(g) + 2 NaCl(s) 
Nessa situação, assinale a alternativa correta. 
a) A adição de mais clorito de sódio ao sistema desloca o equilíbrio 
da reação, de forma a produzir mais alvejante gasoso. 
b) A razão entre as constantes de equilíbrio KP/KC é igual a 
0,0820568·T, em que T é a temperatura do sistema reacional, 
medida em kelvin. 
c) A retirada parcial de cloreto de sódio do sistema desloca o 
equilíbrio da reação, de forma a produzir menos alvejante 
gasoso. 
d) A constante de equilíbrio KP é igual à constante de equilíbrio KC. 
e) Para duas diferentes temperaturas do sistema reacional, desde 
que elevadas e compatíveis com a manutenção do equilíbrio, o 
valor numérico da constante de equilíbrio KP é o mesmo, 
mantendo inalterada a produção de alvejante gasoso. 
 
Questão 11 - (PUC SP) Uma das reações utilizadas para a demonstração de 
deslocamento de equilíbrio, devido à mudança de cor, é a representada pela 
equação a seguir: 2 CrO2–4(aq) + 2 H
+(aq) Cr2O
2–
7(aq) + H2O(l) 
sendo que, o cromato (CrO2–4) possui cor amarela e o dicromato (Cr2O
2–
7) 
possui cor alaranjada. Sobre esse equilíbrio foram feitas as seguintes 
afirmações: 
I. A adição de HCl provoca o deslocamento do equilíbrio para a 
direita. 
II. A adição de NaOH resulta na cor alaranjada da solução. 
III. A adição de HCl provoca o efeito do íon comum. 
IV. A adição de dicromato de potássio não desloca o equilíbrio. 
As afirmações corretas são: 
a) I e II. b) II e IV. 
c) I e III. d) III e IV. 
 
Questão 12 - (UFJF MG) Segundo o princípio de Le Châtelier, se um sistema 
em equilíbrio é submetido a qualquer perturbação externa, o equilíbrio é 
deslocado no sentido contrário a esta perturbação. Assim, conforme o 
sistema se ajusta, a posição do equilíbrio se desloca favorecendo a formação 
de mais produtos ou reagentes. A figura abaixo mostra diferentes variações 
no equilíbrio da reação de produção de amônia de acordo com a perturbação 
que ocorre. Em quais tempos verifica-se um efeito que desloca o equilíbrio 
favorecendo os reagentes? N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 
 
 
a) t1, t2, t6 b) t1, t4, t6 
c) t2, t3, t4 d) t3, t4, t5 
e) t3, t5, t6 
 
Questão 13 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP) 
O NO, óxido nítrico, é um poluente atmosférico formado em câmaras de 
combustão ou devido à ação de descargas elétricas. A reação a partir dos 
gases nitrogênio e oxigênio pode ser representada pela equação: 
N2(g) + O2(g) 


 2 NO(g) 
H
 = 180 kJ 
Sobre a formação do óxido nítrico é possível afirmar que: 
I. Se a reação for realizada em recipiente rígido e fechado, 
mantendo-se a temperatura constante, a pressão também se 
manterá constante. 
II. O aumento de temperatura aumenta o rendimento da formação 
do NO. 
III. Trata-se de um processo exotérmico, pois o produto apresenta 
maior energia do que os reagentes. 
Pode-se dizer que 
a) apenas as afirmações I e II estão corretas. 
b) apenas as afirmações I e III estão corretas. 
c) apenas as afirmações II e III estão corretas. 
d) todas as afirmações estão corretas. 
 
Questão 14 - (UNIFESP SP) Na indústria, a produção do ácido nítrico (HNO3) 
a partir da amônia (NH3) se dá em três etapas: 
etapa 1: 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 


 4 NO (g) + 6 H2O (g) ΔH < 0 
etapa 2: 2 NO (g) + O2 (g) 


 2 NO2 (g) ΔH < 0 
etapa 3: 3 NO2 (g) + H2O (l) 


 2 HNO3 (aq) + NO (g) ΔH < 0 
A fim de verificar as condições que propiciam maior rendimento na produção 
de NO na etapa 1, um engenheiro realizou testes com modificações nos 
parâmetros operacionais desta etapa, indicadas na tabela. 
 
a) Com base nas três etapas, escreva a equação balanceada para a 
reação global de obtenção do ácido nítrico cujos coeficientes 
estequiométricos são números inteiros. Essa reação tem como 
reagentes NH3 e O2 e como produtos HNO3, H2O e NO, sendo 
que o coeficiente estequiométrico para o HNO3 é 8. 
b) Qual teste propiciou maior rendimento na produção de NO na 
etapa 1? Justifique sua resposta. 
 
Questão 15 - (USF SP) O equilíbrio químico que envolve a formação do 
monóxido de carbono a partir do carbono sólido é representado pela 
seguinte equação química não balanceada. C(s) + O2(g) 

 CO(g) 
Considerando ações que modifiquem a estabilidade desse sistema, teremos 
que o equilíbrio será deslocado em favor do óxido quando 
a) for adicionada uma quantidade de carbono ao sistema. 
b) a pressão no sistema for reduzida. 
c) for adicionada uma quantidade de monóxido de carbono ao 
sistema. 
d) for retirada uma quantidade de gás oxigênio do sistema. 
e) o sistema for colocado em um recipiente de menor volume. 
 
GABARITO: 
1) Gab: 01 2) Gab: C 3) Gab: B 4) Gab: A 
5) Gab: E 6) Gab: B 7) Gab: D 8) Gab: D 
9) Gab: 19 10) Gab: B 11) Gab: C 12) Gab: D 
13) Gab: A 
14) Gab: a)12 NO2(g) + 4 H2O(l) 


 9 HNO3 (g) + 4 NO (g) 
12 NG(g) + 6 O2(g) 


 12 NO2(g) 
12 NH3(g) + 15 O2(g) 


 12 NO(g) + 18 H2O(g) 
______________________________________ 
12 NH3(g) + 21 O2(g) 


 8 HNO3(g) + 14 H2O(g) + 4 NO(g) 
b) O teste que proporcionou maior rendimento na produção de NO é o teste 4 
(resfriamento e diminuição de pressão). 
O resfriamento desloca o equilíbrio no sentido de NO (exotérmico) e a diminuição de 
pressão, no sentido de NO (expansão de volume). 
15) Gab: B 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 3 
RECUPERAÇÃO-Parte 2 
Equilíbrio Molecular 
 
Questão 01 - (UEM PR) Considere a reação abaixo, em equilíbrio, que 
ocorre em um reator de volume igual a 2 litros. Se 2 mols de O2(g) são 
injetados no reator contendo 7 mols de H2(g), e sabendo-se que o grau de 
equilíbrio em relação ao O2(g) é 50%, assinale o que for correto. 
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) 
01. O valor da constante de equilíbrio é igual a 0,16. 
02. A concentração de água no equilíbrio é igual a 2 mol/L. 
04. O número de mols de H2(g) que reagiu é igual a 2. 
08. A concentração do oxigênio no equilíbrio é igual a 0,5 mol/L. 
16. A introdução de gás hélio no sistema, mantendo o volume do 
reator constante, deslocará o equilíbrio para o lado direito da 
reação descrita acima, no comando da questão. 
 
Questão 02 - (Mackenzie SP) Em um balão de capacidade igual a 10 L, 
foram adicionados 1 mol da espécie A2(g) e 2 mols da espécie B2(g). Tais 
reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a seguir: 
A2(g) + B2(g) 2 AB(g) 
Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da 
espécie AB(g) seja de 0,1 mol

L–1, a constante de equilíbrio (KC), para esse 
processo, é aproximadamente igual a 
a) 0,25 b) 1,33 
c) 5,00 d) 6,66 
e) 7,50 
 
Questão 03 - (FCM MG) Em um balão de 2,0 litros foram colocados 8,0 mols 
de A; 12,0 mols de B e 4,0 mols de C. Em uma dada temperatura, o equilíbrio 
homogêneo gasoso foi atingido quando a concentração de D ficou em 6,0 
mol/L. A equação do sistema químico em equilíbrio pode ser assim escrita: 
A(g) + 2 B(g) 

 C(g) + 3 D(g) 
O valor da constante de equilíbrio, na temperatura da experiência, será: 
a) 4,5. b) 13,5. 
c) 54. d) 108. 
 
Questão 04 - (FCM PB) A amônia (NH3) é um produto bastante utilizado na 
refrigeração devido ao elevado calor de vaporização; na agricultura, como 
fertilizante; e na composição de alguns produtos de limpeza. A produção 
deste produto pode ser realizada por meio do processo de Haber-Bosch que 
rendeu o prêmio Nobel da Químicaa seus idealizadores, Fritz Haber e a Carl 
Bosch, em 1918 e 1931, respectivamente. No processo os gases nitrogênio 
(N2) e hidrogênio (H2) são combinados diretamente a uma temperatura de 
500ºC, utilizando o ferro como catalisador. No sistema em equilíbrio, as 
pressões parciais de cada gás são: pN2 = 0,8 atm; pH2 = 2,0 atm e pNH3 = 0,4 
atm. Calcule as constantes Kp e Kc para esse equilíbrio, a 27ºC, e marque a 
alternativa que contém os valores corretos destas constantes, 
respectivamente. (Dado: Volume do recipiente = 2000,0 mL; R = 0,082 
atm.L/K.mol) 
a) 4 e 2420,6 b) 0,025 e 15,1 
c) 0,25 e 151,3 d) 40 e 24206,4 
e) 0,1 e 60,5 
 
Questão 05 - (UFJF MG) Considere os seguintes equilíbrios que envolvem 
CO2(g) e suas constantes de equilíbrio correspondentes: 
CO2(g) CO(g) + ½ O2(g) K1 
2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) K2 
Marque a alternativa que correlaciona as duas constantes de equilíbrio das 
duas reações anteriores. 
a) K2 = 1/(K1)
2 b) K2 = (K1)
2 
c) K2 = K1 d) K2 = 1/K1 
e) K2 = (K1)
1/2 
 
Questão 06 - (UNCISAL) Considerando a reação não balanceada de 
formação da amônia : N2(g) + H2(g)


NH3(g), 
assinale a alternativa correta com respeito ao processo Haber-Bosch, a 
reação de formação da amônia e o equilíbrio químico estabelecido entre 
reagentes e produtos. 
a) Se aumentarmos a pressão interna do sistema, a produção da 
amônia decrescerá. 
b) A relação entre Kp e Kc é (RT)–2, onde Kp e Kc são constantes 
relativas à pressão e à concentração. 
c) A formação da amônia a partir dos seus gases (hidrogênio e 
nitrogênio) não é viável economicamente. 
d) Após a formação da amônia no sistema, a concentração de 
nitrogênio e/ou do hidrogênio cai para zero. 
e) O somatório dos coeficientes dos reagentes e do(s) produto(s) 
na reação balanceada é superior a 6. 
 
Questão 07 - (UniCESUMAR SP) A reação entre hidrogênio e iodo no estado 
gasoso forma o gás iodeto de hidrogênio (HI). Em determinadas condições, 
essa reação foi realizada em recipiente fechado, atingindo o equilíbrio como 
ilustra o gráfico a seguir 
 
Nessas condições, pode-se afirmar que as concentrações molares de H2 e I2 
no sistema inicial são, respectivamente, 
a) [H2] = 0,08 mol.L
–1 e [I2] = 0,08 mol.L
–1. 
b) [H2] = 0,04 mol.L
–1 e [I2] = 0,04 mol.L
–1. 
c) [H2] = 0,02 mol.L
–1 e [I2] = 0,04 mol.L
–1. 
d) [H2] = 0,06 mol.L
–1 e [I2] = 0,08 mol.L
–1. 
e) [H2] = 0,08 mol.L
–1 e [I2] = 0,04 mol.L
–1. 
 
Questão 08 - (ITA SP) Quantidades iguais de H2(g) e I2(g) foram colocadas 
em um frasco, com todo o sistema à temperatura T, resultando na pressão 
total de 1 bar. Verificou-se que houve a produção de HI(g), cuja pressão 
parcial foi de 22,8 kPa. Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais 
se aproxima do valor CORRETO da constante de equilíbrio desta reação. 
a) 0,295 b) 0,350 
c) 0,490 d) 0,590 
e) 0,700 
 
Questão 09 - (FCM PB) Num frasco de reação de 200,0 L, se encontram em 
equilíbrio (estado I) 0,2 mol de H2 (g), 0,2 mol de I2(g) e 1,4 mol de HI (g), a 
450 ºC. H2(g) + I2(g) 


 2 HI (g) 
Ao sistema, foi adicionado 0,9 mol de HI (g), que após reagir, retornou ao 
estado de equilíbrio (estado II), na temperatura de 450 ºC. Com base nas 
informações, analise as afirmativas abaixo. 
I. No estado I, a constante de equilíbrio Kc é igual a 49. 
II. No estado II, a concentração do H2 (g) é igual a 0,005 mol.L
–1. 
III. No estado II, a concentração do HI (g) é igual 0,105 mol.L–1. 
É correto o que se afirma: 
a) apenas em I. b) em I, II e III. 
c) apenas em III. d) apenas em I e II. 
e) apenas em II e III. 
 
Questão 10 - (UDESC SC) As reações químicas dependem de colisões 
eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Quando se pensa em 
sistema fechado, é de se esperar que as colisões ocorram entre as moléculas 
dos produtos em menor ou maior grau, até que se atinja o equilíbrio químico. 
À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre 
em equilíbrio com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Em um experimento 
envolvendo a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se os seguintes 
dados: a amostra inicial de N2O4(g) utilizada foi de 92g, em um dado 
momento a soma dos componentes N2O4(g) e NO2(g) foi de 1,10 mol. 
Com base nesses dados, pode-se dizer que a quantidade dissociada em mols 
de N2O4(g) é: 
a) 0,20 b) 0,10 
c) 0,40 d) 0,60 
e) 0,80 
 
Questão 11 - (UEM PR) Considere a reação em equilíbrio químico 
homogêneo abaixo. Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de 
álcool etílico a 25 ºC e espera-se atingir o equilíbrio com constante igual a 4. 
Assinale o que for correto. 
Dado: 
58,10112 
. CH3COOH + C2H5OH 


 CH3COOC2H5 + H2O 
01. A reação direta é uma esterificação, e a inversa é uma hidrólise. 
02. A expressão da constante de equilíbrio para a reação, 
considerando que a concentração de cada um dos produtos seja 
“x”, resulta na seguinte equação de segundo grau: 
02420xx2 
. 
04. A quantidade de matéria de CH3COOH no equilíbrio é 
aproximadamente 0,43 mols. 
 4 
08. A quantidade de matéria de C2H5OH no equilíbrio é 
aproximadamente 1,43 mols. 
16. A quantidade de matéria do CH3COOC2H5 no equilíbrio é 
aproximadamente 1,75 mols. 
 
Questão 12 - (UNIFICADO RJ) O óxido nitroso (N2O) é um dos três principais 
gases causadores do efeito estufa, além de já ser apontado como o principal 
gás destruidor da camada de ozônio neste século. Este gás é produzido 
naturalmente através dos processos de nitrificação e desnitrificação em 
ambientes aquáticos e terrestres. Taxas de emissões de N2O têm sido 
amplamente estudadas em ecossistemas terrestres, porém, 
comparativamente, estas têm sido negligenciadas em ecossistemas aquáticos 
continentais, apesar do recente reconhecimento da importância destes 
ambientes nos ciclos globais de carbono e nitrogênio. 
Disponível em: <https://www.google.com.br/?gws_rd=ssl#q=Viviane+ 
Figueiredo+Souza%C2%B9+%26+Alex+Enrich-Prast*%C2%B9+>. 
Acesso em: 4 dez. 2014. 
Em um frasco de 4,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,08 
mol de N2O e 0,22 mol de O2 gasosos para reagir. Após se estabelecer o 
equilíbrio químico, foi formado 0,088 mol de gás NO2, de acordo com a 
relação abaixo. 2 N2O + 3 O2 


 4 NO2 
Considerando essas condições, o valor da constante de equilíbrio Kc será, 
aproximadamente, 
a) 10 b) 20 
c) 30 d) 40 
e) 50 
 
Questão 13 - (Unimontes MG) Em um reator com capacidade de 50,0 L, 
foram misturados 1,0 mol de N2, 3,0 mol de H2 e 0,50 mol de NH3. A mistura 
reacional em equilíbrio tem uma constante (Kc) 0,500 a 400°C para a reação: 
N2(g) + 3H2(g) 


 2NH3(g). 
Quando a mistura reacional atingir o equilíbrio, terá, no reator: 
a) menor quantidade de gás hidrogênio. 
b) igual quantidade dos gases reagentes. 
c) maior quantidade do gás produzido. 
d) menor quantidade de gás amônia. 
 
Questão 14 - (ITA SP) Considere as seguintes reações químicas e respectivas 
constantes de equilíbrio: 
N2(g) + O2(g) 2NO(g) K1 
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K2 
NO2(g)
2
1
N2(g) + O2(g) K3 
Então, K3 é igual a 
 
a) 
)KK(
1
21
. b) 
)KK2(
1
21
. 
c) 
)KK4(
1
21
. d) 
2
1
21KK
1








. 
e) 
2
21KK
1








 
 
Questão 15 - (PUC MG) Considere o equilíbrio químico abaixo e as seguintes 
concentrações iniciais: A + 2B 


 C + 2D 
 
A 25 ºC, para 1 litro de reagente, o equilíbrio foi atingido quando 0,5 mol do 
reagente B foi consumido. Assinale o valor da constante de equilíbrio da 
reação. 
a) 3 b) 4 
c) 1/4 d) 1/3 
 
Questão 16 - (ENEM) Váriosácidos são utilizados em indústrias que 
descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo 
afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de 
cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois 
produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no 
processo são apresentadas: 
 (I) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) Ca
2+ (aq) + 2 HCO3
– (aq) 
(II) HCO3
– (aq) H+ (aq) + CO3
2– (aq) K1 = 3,0

10–11 
(III) CaCO3 (s) Ca
2+ (aq) + CO3
2– (aq) K2 = 6,0

10–9 
(IV) CO2 (g) + H2O (l) H
+ (aq) + HCO3
– (aq) K3 = 2,5

10–7 
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 
ºC, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I? 
a) 4,5

10–26 b) 5,0

10–5 
c) 0,8

10–9 d) 0,2

105 
e) 2,2

1026 
 
Questão 17 - (UESB BA) CH3COOH(l) + CH3CH2OH(l) 


 CH3COOCH2CH3(l) + 
H2O(l) 
No equilíbrio químico, as moléculas continuam a reagir tanto no sentido 
direto quanto no inverso, entretanto tudo ocorre como se a reação química 
tivesse parado. Se em um dado intervalo de tempo, algumas moléculas de 
ácido acético e de etanol reagirem, igual número de moléculas serão 
produzidas pela reação inversa, assim as quantidades de reagentes e de 
produtos permanecem inalterados indefinidamente, enquanto 
permanecerem as mesmas condições. Por isso, o estado de equilíbrio é 
também chamado de estado estacionário. Assim, o estado estacionário de 
reação química de esterificação de 1,0mol de ácido acético por 1,0mol de 
etanol, a 25 ºC, é atingido com Kc = 4,0. 
Considerando-se essas informações em relação à esterificação do ácido 
acético, é correto afirmar: 
01. A concentração do ácido acético no equilíbrio químico é 0,6 molL–
1. 
02. A concentração de acetato de etil, no equilíbrio químico, é 0,3 
molL–1. 
03. A retirada de água do sistema estacionário promove aumento de 
rendimento de acetato de etil. 
04. A concentração de etanol no estado estacionário é diferente da 
concentração de ácido acético, nas mesmas condições. 
05. A adição de ácido acético no estado estacionário da reação 
química diminui a concentração de éster, no sistema em 
equilíbrio. 
 
Questão 18 - (UniRV GO) O gás sulfeto de hidrogênio é famoso pelo seu 
odor fétido de “ovo podre”, ele pode ser produzido naturalmente no trato 
gastrointestinal através da fermentação bacteriana. Outra forma dele ser 
obtido é em laboratório a partir do gás hidrogênio reagindo com o enxofre na 
forma gasosa (S2), o problema desta reação é que o sistema entra em 
equilíbrio e assim não se obtém um produto puro.Baseando-se neste último 
método de obter o sulfeto de hidrogênio considere que a reação entrou em 
equilíbrio a 800 ºC numa pressão total de 20,0 atmosferas e as frações 
molares de 0,125 para o gás hidrogênio; 0,25 para o gás de enxofre e 0,625 
para o sulfeto de hidrogênio, analise as alternativas e marque V para 
verdadeiro e F para Falso. (Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1) 
a) A constante de equilíbrio em termos de pressão parcial (Kp) será 
igual a 100 atm–1. 
b) A constante de equilíbrio em termos de concentração molar (Kc) 
será de aproximadamente 440 L.mol–1. 
c) Se a pressão for diminuída será observado que no novo 
equilíbrio a fração molar do gás hidrogênio aumentará. 
d) Se a temperatura for aumentada e a pressão for mantida fixa, a 
constante de equilíbrio em termos da concentração molar (Kc) 
irá diminuir, pois são grandezas inversamente proporcionais. 
 
GABARITO: 
1) Gab: 12 2) Gab: B 3) Gab: D 4) Gab: B 
5) Gab: A 6) Gab: B 7) Gab: D 8) Gab: B 
9) Gab: A 10) Gab: B 11) Gab: 13 12) Gab: E 
13) Gab: D 14) Gab: D 15) Gab: D 16) Gab: B 
17) Gab: 03 18) Gab: FVVF