Exercicios de Forcas Intermoleculares

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EXERCÍCIOS SOBRE FORÇAS INTERMOLECULARES
01. Forneça a ordem crescente de pontos de ebulição das substâncias com fórmulas: 
  
	H3C – CH2 – OH	 	CH4	 	CH3 – CH3 
		 (I)		 		(II)		 (III) 
 
  
02. Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas: 
a)     Forças de Van der Waals				
b)     pontes de hidrogênio					
c)     ligações covalentes e pontes de hidrogênio 
    d)   ligações covalentes apolares
      e)   ligações covalentes polares
  
03. Qual o tipo de interação que se manifesta: 
 a)  entre moléculas NH3(l )? 
b) entre moléculas CH4(l )? 
  
04. Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é: 
  a)      CH4						 
b)      CH3 ( CH2 ( OH				
c)      CH3 ( O ( CH3 
      d) C2H6
       e) N(CH3)3
  
05. Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo: 
  a)      Cl2							
b)      C2H6							 
c)      H3C ( CH2 ( CH2 ( COOH 
        d)   H2C = CH ( CH3 
           e)   H3C ( CH2 ( CH2 ( CH3
Os testes n.º 06 e n.º 07 referem-se ao gráfico: 
                                                �  
  
06. A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta:
  
a)      molécula com 10 elétrons			
b)      geometria angular				
c)      hibridação sp3
        d)   ligações por pontes de hidrogênio
           e)   ligações do s ( p
  07. H2Te tem maior P.E. que H2S porque possui:
a)      geometria angular				
b)      maior massa					
c)      ligações tipo dipolo-dipolo 
     d)   ligações por pontes de hidrogênio
       e)   ligações do tipo s ( p
  08. Qual o tipo de força responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares? 
09. Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas, interações entre moléculas. Qual delas tem maior probabilidade de ocorrer? 
  
a)      F ( H ... F ( H 
  
b)      F ( H ... H ( F 
  
 H 
 \ 
c)      O ..... F – H 
 / 
 H 
  
 H	 H 
 \	/ 
d)      O ..... O 
 / \ 
 H	 H 
  
 H 
 / 
e)      O ....... H – F 
 \ 
 H 
  
  10.    As pontes de hidrogênio aparecem: 
  
a)      quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo; 
b)      quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo; 
c)      em todos os compostos hidrogenados; 
d)      somente em compostos inorgânicos; 
e)      somente nos ácidos de Arrhenius. 
11. Interações intermoleculares são importantes na natureza, pois determinam várias propriedades de diversas moléculas, muitas delas vitais para os seres vivos, tais como as moléculas de água e de proteínas. Sobre este assunto, analise as proposições a seguire diga qual esta incorretas.
a) O álcool etílico (etanol) apresenta interações do tipo ligações de hidrogênio.
b)) A molécula de água apresenta interações do tipo ligações de hidrogênio.
c) A molécula de água apresenta interações do tipo dipolo-dipolo.
d) A molécula de dióxido de carbono apresenta interações do tipo dipolo induzido.
e) O ponto de ebulição de álcoois é mais alto que o dos respectivos ácidos carboxílicos, em grande parte porque o número de ligações de hidrogênio nos ácidos é menor do que nos álcoois.
12- Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água.
a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique.
b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A.
13 -Considere três substâncias CH4, NH3 e H2O e três temperaturas de ebulição: 373K, 112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas destas substâncias, pede-se:
a) Correlacionar as temperaturas de ebulição às substâncias.
b) Justificar a correlação que você estabeleceu.
14- Em condições ambientes, os álcoois de menor peso molecular são líquidos, facilitando a sua dissolução na água. Em relação aos álcoois indicados abaixo, aquele que apresenta a maior solubilidade em água é o
a) pentanol b) octanol c) isobutanol d) metanol e) n-butanol
15- Correlacione as substâncias da coluna 1 com os pontos de fusão da coluna 2.
Coluna 1 Coluna 2 
I. NaF 	 				( ) -98°C 		
II. CH3OH	 	 		( ) -188°C
III. CH3CH2CH3			 ( ) +993°C 
IV. CH3OCH2 			( ) -116°C 
Respostas
Questão 1 = I apresenta maior ponto de ebulição, pois as moléculas se unem por pontes de hidrogênio. II e III moléculas apolares se unem por forcas de Van der Walls do tipo dipolo induzido-dipolo induzido (do tipo dispersões de London). A substância III deve possuir ponto de ebulição maior que a II, por ter moléculas maiores. Logo teremos I >III> II.
Questão 2 = Letra A
Questão 3 = a) pontes de Hidrogênio b) dipolo induzido-dipolo induzido (do tipo dispersões de London)
Questão 4 = Letra B
Questão 5 = Letra C
Questão 6 = Letra D
Questão 7 = Letra B
Questão 8 = forcas de Van der Walls do tipo dipolo induzido-dipolo induzido (do tipo dispersões de London).
Questão 9 = Letra A
Questão 10 = Letra B
Questão 11 = Letra C
Questão 12 = a) a vitamina C é mais solúvel em água devido ao grande numero de pontes de hidrogênio que ela pode realizar com a água e entre si. b) a vitamina C tem o ponto de ebulição maior devido ao grande numero de pontes de hidrogênio que ela pode realizar entre si.
Questão 13 = CH4= 112K, e NH3 =240K e H2O = 373K. Isso se deve ao numero de pontes de hidrogênio que cada substancia pode realizar. O metano não faz pontes de hidrogênio, por isso o ponto de ebulição é o menor. A água tem o oxigênio que é mais eletronegativo de o nitrogênio da amônia, por isso as pontes de hidrogênio são mais fortes na água.
Questão 14 = Letra D
Questão 15 =
Coluna 1 Coluna 2 
I. NaF 	 				(II) -98°C 		
II. CH3OH	 	 		( III ) -188°C
III. CH3CH2CH3			 (I ) +993°C 
IV. CH3OCH2 			( IV) -116°C 
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