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Universidade Federal da Paraíba Química Básica 
CCEN - Departamento de Química Transformações 
Composição percentual, Fórmulas e Estequiometria 
 
1. Calcule o peso molecular e depois a porcentagem de oxigênio dos compostos 
SO2, Na2SO4, C2H5COOH, Al(NO3)3 
 
2. Calcule o peso molecular e depois a porcentagem do elemento indicado 
C2H2 (%C) 
PtCl2 (%Pt) 
(NH4)2SO4 (%H) 
CO2 (%C) 
CH3OH ( %C) 
 
3. Defina o conceito de mol 
 
4. Calcule as seguintes quantidades 
a) massa (g) de 1,73 mol de CaH2 
b) número de mols em 3,25g de Mg(NO3)2 
c) número de moléculas em 0,245 mol de CH3OH 
d) número de átomos de hidrogênio em 0,585 mol de C4H10 
e) massa (g) em 2,50x10
-2
 mol de MgCl2 
f) número de moléculas em 0,0772 mol HCHO2 
g) número de íons NO3
-
 em 4,88x10
-3
 mol de Al(NO3)3 
h) massa (g) de 0,0714 mol de fosfato de ferro(III) 
i) massa molar do diazepan (Valium), se 0,05570 mol pesa 0,406g? 
 
5. A fórmula molecular da alicina, o composto responsável pelo cheiro do alho, é 
C6H10OS2. a) Qual é a massa molar da alicina? b) Qual é a quantidade de matéria (mol) 
de alicina em 5,00 mg dessa substância? c) Quantas moléculas de alicina existem em 
5,00 mg? d) Quantos átomos de enxofre existem em 5,00 mg de alicina? 
 
6. Uma amostra de glicose, C6H12O6, contém 5,77x10
20
 átomos de carbono. Quantos 
átomos de hidrogênio essa amostra contém? Quantas moléculas de glicose essa 
amostra contém? Qual é a quantidade de matéria (mol) de glicose contida nessa 
amostra? 
 
7. A quantidade máxima de cloreto de vinila, C2H3Cl, na atmosfera é 2,0x10
-6
 g/L. Qual 
é a quantidade em mols dessa substância em cada litro, de acordo com a concentração 
apresentada? Quantas moléculas por litro? 
 
8. Forneça a fórmula mínima de cada um dos compostos se a amostra contém: 
a) 0,01360 mol de C, 0,0390 mol H e 0,0065 mol de O. 
b) 11,66 g Fe e 5,01 g de oxigênio. 
 
9. Determine as fórmulas mínimas dos compostos com as seguintes composições em 
massa: 
a) 55,3% de K, 14,6% de P e 30,1% de O 
b) 24,5% de Na, 14,9% de Si e 60,6% de F 
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c) 62,1% de C, 5,21% de H e 20,7% de O. 
 
10. Determine as fórmulas mínima e molecular de cada uma das substâncias: 
 
a) cafeína, 49,5% C, 5,15% H, 28,9% de N e 16,5% de O em massa. Massa molar 
aproximadamente 195 g/mol. 
 
b) ibuprofeno (Advil), um remédio para dor de cabeça, contém 75,69% de C, 8,80% de 
H e 15,52% de O em massa. Massa molar de 206 g/mol. 
 
11. A análise por combustão do tolueno, solvente orgânico, fornece 5,86 mg de CO2 e 
1,37 mg de H2O. Se o composto de somente carbono e hidrogênio, qual é sua fórmula 
mínima? 
 
12. A fermentação de glicose (C6H12O6) produz álcool etílico e gás carbônico. Escreva a 
equação química balanceada e responda: 
a) Qual é a quantidade em mol de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reage 
dessa maneira? 
b) Quantos gramas de glicose são necessários para formar 7,50 g de álcool etílico? 
c) Quantos gramas de CO2 são formados quando 7,50 g de álcool etílico são 
produzidos? 
 
13. O hidreto de cálcio reage com água para formar o hidróxido de cálcio e gás 
hidrogênio. a) Escreva a equação química balanceada para a reação. b) Quantos 
gramas de hidreto de cálcio são necessários para formar 5,0 g de hidrogênio? 
 
14. O hidróxido de sódio reage com o dióxido de carbono formando o carbonato de 
sódio e água. Qual é o reagente limitante quando 1,70 mol de hidróxido de sódio reage 
com 1,00 mol de dióxido de carbono? Qual é a quantidade (em mol e massa) de 
carbonato de sódio pode ser produzida? Qual a quantidade de reagente em excesso 
após a reação se completar? 
 
15. Quando o benzeno (C6H6) reage com o bromo (Br2), obtêm-se os produtos 
bromobenzeno (C6H5Br) e HBr. Escreva a equação química balanceada desse 
processo. a) Qual é o rendimento teórico de bromobenzeno nessa reação quando 30,0 
g de benezo reagem com 65,0 g de bromo? b) Se o rendimento real do bromobenzeno 
foi de 56,7 g, qual é o rendimento percentual?