lista equilíbrio - acidez e basicidade 14.1

Prévia do material em texto

Universidade Federal da Paraíba Prof. Fernando J. Volpi E. de Oliveira
CCEN - Departamento de Química 
Lista de Exercícios 14.1 – Teorias Ácido-Base
 
1. Escreva a definição para um ácido e uma base de Brönsted.
2. O que significa o termo anfótero. Comente sobre uma substância que
possui essa característica.
3. Explique por que o H2S é um ácido mais forte que H2O.
4. Sabendo que o seguinte equilíbrio está deslocado para a esquerda:
HOCl(aq) + H2O = H3O+(aq) + OCl-(aq)
Identifique os pares conjugados. Qual dos ácidos é o mais forte? Justifique
5. Considere o seguinte equilíbrio químico:
CO32- (aq) + H2O = HCO3-(aq)+ OH-(aq)
Sabendo que o íon carbonato é uma base mais fraca que o íon hidróxido e
que o bicarbonato é uma ácido mais forte do que a água, responda para que
direção a posição de equilíbrio estaria deslocada. Justifique.
6. Ambos os ácidos HNO3 e HClO4 são fortes. É possível determinar a força
desses ácidos em água? Justifique.
7. Defina um ácido e uma base de Lewis.
8. Explique porque a adição de um próton à molécula de água, formando
H3O+, é uma reação ácido-base de Lewis.
9. Escolha qual ácido é o mais forte e justifique:
a) HOCl ou HClO2 b) H2SeO4 ou H2SeO3 c) HBr ou HCl d) H2O ou
HF e) HBr ou H2S
10. Esboçe a reação entre amônia e trifluoreto de boro. Qual das espécies
tem caráter ácido e qual tem caráter básico? Justifique. Discuta sobre a
ligação formada.
11. Calcule a [H+], pH e pOH das seguintes soluções, nas quais a
concentração de íons hidróxido é:
a) 0,0068 M b) 1,6x10-8 M c) 6,4x10-5 M d) 8,2x10-12 M
12. Calcule a [OH-], pH e pOH para as seguintes soluções, nas quais a
concentração de íons H+ é:
a) 3,5x10-7 M b) 0,0017 M c) 2,5x10-11 M d)
7,9x10-2 M
13. Calcule os valores das [H+] e [OH-] das soluções que apresentam os
seguintes valores de pH:
a) 8,14 b) 2,56 c) 11,25 d) 13,28 e) 6,70 
14. Um refrigerante foi analisado e obteve-se [H+] de 1,4x10-5 M. Qual é o
pH do refrigerante? A faixa mínima de acidez aceitável é pH=4,64. O
produto pode ser liberado para o consumo?
Universidade Federal da Paraíba Prof. Fernando J. Volpi E. de Oliveira
CCEN - Departamento de Química 
15. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 0,837g de Ba(OH)2 em um
volume final de 100 mL. Qual é a [OH-] da solução? Quais são os valores de
pH e pOH? Qual á a [H+]?