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Cego ajuda Daltônico a ver melhor: o atomismo de John Dalton.
CAXIAS-MA
2013
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO
CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA E BIOLOGIA
DISCIPLINA: HISTÓRIA DA QUÍMICA
PROF. SUELMA CARLA DO VALE BRITO
( 1766-1844) Nasceu em Eaglesfield, Inglaterra, Filho de tecelão e de uma pequena proprietária de terras.
Seus pais eram quakers.
Figura 1. John Dalton
Tendo ensinado numa escola para jovens a partir de 1778, John passou a trabalhar na lavoura quando a escola fechou.
Em 1793, John foi nomeado professor de matemática e filosofia natural no New College, em Manchester, cidade onde viveria pelo resto de sua vida.
Aposentando-se em 1766, John conquistava o necessário.
Aulas particulares.
As aulas contam que eram enfadonhas e chatas;
Era daltônico;
Seus olhos foram preservados após sua morte;
Foi um dos primeiros a aplicar, de forma satisfatória, as idéias atomistas às reações químicas;
Dalton atribuiu massa fixa e diferente para cada elemento;
Os cadernos com anotações de Dalton, encontrados em 1895, permitem traçar sua adesão a teoria atômica, ficando clara a influência exercida por Newton nessa adesão.
Newton, assumindo que um gás era composto por partículas que se repelem umas às outras, com uma força que varia inversamente com a distância, deduziu Boyle, fato que certamente um grande ponto em favor da teoria atômica.
Pode ser resumida em três enunciados:
Os elementos químicos são compostos por diminutas e indivisíveis partículas de matéria chamadas de átomos, as quais preservam sua individualidade ( identidade) em todas as transformações químicas.
Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos, particularmente em seu peso. Os átomos de diferentes elementos têm diferentes pesos. Cada elemento é caracterizado pelo seu peso átomo.
A teoria atômica de Dalton
3. A combinação química ocorre pela união dos átomos dos elementos em razões numéricas simples, e.g. 1 átomo de A+1 átomo de B; 1 átomo de A+2 átomos de B; 2 átomos de A+1 átomo de B; 2 átomos de A+3 átomos de B etc.
Com exceção dos aspectos de indivisibilidade dos átomos , e de que seria a massa a grandeza a caracterizar os diferentes elementos.
Os enunciados são absolutamente corretos, mesmo a luz dos conhecimentos atuais. Com exceção da razão 2:3, acrescentada posteriormente, esses enunciados já se encontravam em seu caderno de anotações em 6 de setembro de 1803.
 Utilizando-se de dados experimentais muitos imprecisos , Dalton calculou os pesos atômicos para o oxigênio, nitrogênio, enxofre, e carbono, tendo representados os átomos desses por diferentes símbolos, numa notação, em certa medida, que lembra, a atual.
 Uma vez que se sabia que o hidrogênio era o elemento químico mais leve. Dalton atribui-lhe peso 1.
A teoria atômica de Dalton permitia explicar as leis das proporções constantes, múltiplas e equivalentes, então empregadas, para racionalizar o que se conhecia por reações químicas.
Vale ressaltar que as idéias de Dalton sobre o comportamento físico dos átomos, jamais teve grande repercussão.
As conseqüências químicas do seu atomismo mudariam o rumo da ciência.
O atomismo grego era de natureza apenas intelectual, especulativa, enquanto que o atomismo de Dalton nasceu já revestido de um aspecto quantitativo e prático , verdadeiro modelo cientifico , capaz de racionalizar diversas informações conhecidas sobre reações químicas.
As idéia de Newton exerceram grande influência sobre Dalton.
Não deixa de ser poético lembrarmos que Dalton foi introduzido nos estudos das idéias newtonianas por John Gough, um filosofo cego.
O cego ajudou um daltônico a enxergar o que ninguém vira até então.
 Com relação a Dalton.
 Vale apena lembrar as palavras de Confúcio:
O sábio não se aflige por não ser conhecido dos homens;ele se aflige por não conhecê-los
Fonte. Google.