Quimica - Funções Inorgânicas

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 QUÍMICA GERAL 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
ÁCIDOS - substâncias contendo hidrogênio, que produzem íons 
hidrogênio (H+) em solução (processo de ionização) 
 São compostos moleculares (ligações covalentes) 
 Apresentam “sabor azedo” (alimentos / medicamentos) 
 Tem caráter corrosivo 
TIPOS DE ÁCIDOS : 1) HIDRÁCIDOS – não tem oxigênio 
 2) OXIÁCIDOS - ácidos com oxigênio 
NOMENCLATURA : 
 ÂNION ÁCIDO 
sem oxigênio ETO IDRÍCO 
com Oxigênio (> n° de 
átomos O) 
 
ATO 
 
ICO 
com Oxigênio (< n° de 
átomos de O) 
 
ITO 
 
OSO 
 
1) HIDRÁCIDOS : ácido + (nome do elemento) + ÍDRICO 
Ex.: HCl – ácido CLOR ÍDRICO 
2) OXIÁCIDOS – nomenclatura determinada através da fórmula dos ácidos-
padrão de cada família. 
FAMÍLIA 7A (F,Cl, Br, I) 
1) HClO4 - ácido PER + CLOR + ICO 
2) HClO3 - ácido CLOR + ICO 
3) HClO2 - ácido CLOR +OSO 
4) HClO - ácido HIPO + CLOR + OSO 
 
FAMÍLIA 6 A (S,Se) 
 
1) H2SO4 - ácido SULFUR + ICO 
2) H2SO3 - ácido SULFUR + OSO 
 
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FAMÍLIA 5 A (N , P, As) 
1) HNO3 - ácido NÍTR + ICO 
2) HNO2 - ácido NITR + OSO 
 
3) H3PO4 - ácido FOSFÓR + ICO 
4) H3PO3 - ácido FOSFOR + OSO 
5) H3PO2 - ácido HIPO + FOSFOR + OSO 
NOMENCLATURA – QUANTO AO GRAU DE HIDRATAÇÃO 
GRAU DE HIDRATAÇÃO: ORTO PIRO META 
1) H3PO4 - ácido (ORTO) FOSFÓR + ICO 
ORTO – é dispensável 
2) H3PO4 ( X 2) = H6P2O8 - H2O = H4P2O7 (Ácido pirofosfórico) 
3) H3PO4 - H2O = HPO3 (Ácido metafosfórico) 
CLASSIFICAÇÃO 
1) QUANTO AO Nº DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS 
a) Monoácidos – tem 1 H ionizável 
b) Diácidos - tem 2 H ionizáveis 
c) Triácidos - tem 3 H ionizáveis 
d) Tetrácidos - tem 4 H ionizáveis 
2) QUANTO AO GRAU DE IONIZAÇÃO – é a relação entre o nº de moléculas 
ionizadas pelo nº de moléculas dissolvidas. 
Ácidos Fortes : alfa 50% 
Ácidos Semi-Fortes : 5% alfa 50% 
Ácidos Fracos : alfa 5% 
 Para Hidrácidos - Ácidos Fortes : HCl, HBr , HI 
 Ácidos Semi-Fortes : HF 
 Ácidos Fracos : HCN, H2S (os demais) 
 Para Oxiácidos - Ácidos Fortes : x = 3 ou 2 
 Ácidos Semi-Fortes : x = 1 
 Ácidos Fracos : x = 0 
X = nº de átomos de O - nº de átomos de H 
3) QUANTO A VOLATILIDADE –facilidade de passar do estado líquido para o 
gasoso. 
 VOLÁTEIS – a grande maioria dos ácidos HF , HCl , HCN, H2S , HNO3, etc. 
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
 FIXOS – os dois ácidos pouco voláteis mais comuns : H2SO4 e H3PO4 
ÁCIDOS COMUNS NA QUÍMICA DO COTIDIANO 
Ácido Clorídrico (HCl)--> O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é utilizado 
principalmente na limpeza de pisos ou de superfíceis metálicas antes da soldagem. O HCl é um 
componente do suco gástrico, conferindo a ele um pH adequado para a ação das enzimas 
digestivasgástricas. 
Ácido Fluorídrico (HF) --> O HF tem a propriedade de corroer o vidro; por isso, é usado para fazer 
gravações em vidros e cristais. 
Ácidos Sulfúrico (H2SO4) --> É utilizado nas baterias de automóvel, na fabricação de corantes, tintas, 
explosivos e papel; é tambem usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de 
produtos como o sulfato de amônio. 
Ácido Nítrico (HNO3) --> É usado na fabricação de explosivos como o trinitrotolueno (TNT) e a 
nitroglicerina (dinamite); é muito útil para a indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a obtenção do 
salitre. 
Ácido Cianídrico (HCN) --> Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de plásticos, acrílicos e 
corantes, entre outras. Mas ele tem também um destino sinistro: nos Estados Unidos, é usado nas "câmaras 
de gás" para executar pessoas condenadas à morte. 
 
BASES -substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação, 
liberando íons hidroxila (OH-) 
 São compostos iônicos (exceção : NH4OH é a única base 
molecular) 
 Apresentam sabor adstringente 
 Tem caráter caústico 
NOMENCLATURA : Hidróxido (nome do cátion) 
EXEMPLOS 
1. NaOH – Hidróxido de sódio 
2. Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio 
3. Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio 
4. 
OBSERVAÇÃO : Quando um mesmo elemento tem eletrovalências (cargas) 
diferentes, acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o nº da carga 
do íon; ou usa-se o sufixo – “oso” ao íon de menor carga, e “ico” para o de maior 
carga. 
 
EXEMPLO : Fe(OH)2 – Hidróxido de Ferro II ou Hidróxido Ferroso 
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 Fe(OH)3 – Hidróxido de Ferro III ou Hidróxido Férrico 
CLASSIFICAÇÃO 
1) QUANTO AO Nº DE HIDROXILAS 
a) Monobases – tem 1 OH - Ex.: NaOH 
b) Dibases – tem 2 OH - Ex.: Ca(OH)2 
c) Tribases – tem 3 OH - Ex.: Al(OH)3 
d) Tetrabases – tem 4 OH - Ex.: Pb(OH)4 
 
2) QUANTO A SOLUBILIDADE 
a) SOLÚVEIS - metais alcalinos e NH4OH 
b) POUCO SOLÚVEIS – metais alcalinos terrosos 
c) INSOLÚVEIS – outros metais 
 
 3) QUANTO A FORÇA OU GRAU DE DISSOCIAÇÃO 
 a) BASES FORTES (Bons Eletrólitos) – são as bases solúveis 
 b) BASES FRACAS (Maus Eletrólitos) – são as bases pouco solúveis e o 
NH4OH 
BASES COMUNS NA QUÍMICA DO COTIDIANO 
 Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH) 
o É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em 
grandes quantidades. 
o É usado na fabricação do sabão e glicerina: 
(óleos e gorduras) + NaOH  glicerina + sabão 
o É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre. HNO3 + NaOH  
NaNO3 + H2O 
o É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, 
celulose, corantes, etc. 
o É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado. 
o É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do 
NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais. 
 Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) 
o É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada. 
o É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao 
preparar a argamassa: 
o É consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da 
argamassa usada na alvenaria. 
 Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH) 
o Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada 
de amoníaco. 
o A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante. 
o A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a 
fabricação de ácido nítrico. 
o É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na 
agricultura. Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4 
o A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica. 
 Hidróxido de magnésio: Mg(OH)2 
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o É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado 
como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico. 
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O 
 Hidróxido de alumínio: Al(OH)3 
o É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais. 
 
 
SAL –(Teoria de ARRHENIUS) toda substância que, em solução aquosa, sofre 
dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um 
ânion diferente de OH- 
Ex.: NaCl (s) Na+(aq) + Cl
-
(aq) 
 CaCO3 (s) Ca+2(aq) + CO3
-2
(aq) 
NOMENCLATURA : NOME DO SAL = NOME DO + DE + NOME DO 
 ÂNIONCÁTION 
Exemplos: NaCl = Cloreto de Sódio 
 CaCO3 = Carbonato de Cálcio 
 Na2SO4 = Sulfato de Sódio 
 AlPO4 = Fosfato de Alumínio 
OBS.: Na Tabela Periódica encontramos as tabela de ânions (monovalentes, bivalentes, 
trivalentes e tetravalentes) 
Exemplos: Cl -1 (ânion monovalente cloreto) ; CO3-2(ânion bivalente carbonato) ; 
SO4-2(ânion bivalente sulfato); PO4-3(ânion bivalente fosfato) 
 
CLASSIFICAÇÃO 
Os sais podem ser classificados em: 
 sal normal (sal neutro, na nomenclatura antiga), 
 hidrogeno sal (sal ácido, na nomenclatura antiga) e 
 hidróxi sal (sal básico, na nomenclatura antiga). 
REAÇÕES DE SALIFICAÇÃO (OU DE NEUTRALIZAÇÃO) 
Os sais são compostos resultantes da neutralização de um ácido por uma base, 
com eliminação de água. São formados por um cátion proveniente de uma base e 
um ânion proveniente de um ácido. 
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 REAÇÃO DE SALIFICAÇÃO COM NEUTRALIZAÇÃO TOTAL DO ÁCIDO E DA 
BASE :Todos os H+ ionizáveis do ácido e todos os OH- da base são neutralizados. 
Nessa reação, forma-se um sal normal, sem vestígios do H+ e do OH- 
Exemplos: HCl + NaOH NaCl + H2O 
 H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2 H2O 
 H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O 
 
 REAÇÃO DE SALIFICAÇÃO COM NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DO 
ÁCIDO:Nessa reação, forma-se um hidrogeno sal, restando na fórmula H+ 
ionizável. 
Exemplo: H2CO3 + NaOH NaHCO3 + H2O 
 Carbonato ácido de sódio 
 REAÇÃO DE SALIFICAÇÃO COM NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DA 
BASE:Nessa reação, forma-se um hidróxi sal, restando na fórmula o ânion OH- . 
Exemplo: HCl + Mg(OH) 2 Mg(OH)Cl + H2O 
 Cloreto básico de magnésio 
 
 
SAIS COMUNS NA QUÍMICA DO COTIDIANO 
 Cloreto de sódio (NaCl) 
o Alimentação - É obrigatória por lei a adição de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) ao sal de 
cozinha, como prevenção da doença do bócio. 
o Conservação da carne, do pescado e de peles. 
o Obtenção de misturas refrigerantes; a mistura gelo + NaCl(s) pode atingir -22°C. 
o Obtenção de Na, Cl2, H2, e compostos tanto de sódio como de cloro,como NaOH, Na2CO3, 
NaHCO3, HCl, etc. 
o Em medicina sob forma de soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), no 
combate à desidratação. 
 Nitrato de sódio (NaNO3) 
o Fertilizante na agricultura; fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre). 
 Carbonato de sódio (Na2CO3) 
o O produto comercial (impuro) é vendido no comércio com o nome de barrilha ou soda; 
fabrição do vidro comum (maior aplicação): 
Barrilha + calcáreo + areia ® vidro comum; Fabricação de sabões. 
 Bicarbonato de sódio (NaHCO3) 
o Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do suco gástrico; NaHCO3 + HCl ® NaCl 
+ H2O + CO2. ;usado na fabricação de digestivo, como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de frutas, 
etc. O sal de frutas contém NaHCO3 (s) e ácidos orgânicos sólidos (tartárico, cítrico e outros). 
Na presença de água, o NaHCO3 reage com os ácidos liberando CO2 (g), o responsável pela 
efervecência: NaHCO3 + H+ ® Na+ + H2O + CO2. Empregado na fabricação de fermento 
químico. O crescimento da massa (bolos, bolachas, etc) é devido à liberação do CO2 do 
NaHCO3. 
o Fabricação de extintores de incêndio (extintores de espuma). No extintor há NaHCO3 (s) e 
H2SO4 em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 mistura-se 
com o H2SO4, com o qual reage produzindo uma espuma, com liberação de CO2. Estes 
extintores não podem ser usados para apagar o fogo em instalações elétricas porque a 
espuma é eletrolítica (conduz corrente elétrica). 
 Fluoreto de sódio (NaF) 
o É usado na prevenção de cáries dentárias (anticárie), na fabricação de pastas de dentes e 
na fluoretação da água potável. 
 Carbonato de cálcio (CaCO3) 
o É encontrado na natureza constituindo o calcário e o mármore. 
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o Fabricação de CO2 e cal viva (CaO), a partir da qual se obtém cal hidradatada ; usado na 
fabricação do vidro comum. 
o Fabricação do cimento Portland: Calcáreo + argila + areia ® cimento Portland 
o Sob forma de mármore é usado em pias, pisos, escadarias, etc. 
 Sulfato de cálcio (CaSO4) 
o Fabricação de giz escolar. 
o O gesso é uma variedade de CaSO4 hidratado, muito usado em Ortopedia, na obtenção de 
estuque, etc. 
 
ÓXIDOS - compostos binários, isto é, formados por 2 elementos, sendo o 
OXIGÊNIO, o mais eletronegativo entre eles. 
 
NOMENCLATURA : 
 Óxidos formados por Ametais ligados ao oxigênio são Óxidos 
Moleculares – Prefixo (que indica quantidade de O) + ÓXIDO + Prefixo (que 
indica quantidade de outro elemento) 
Prefixos : mono, di, tri, .... 
Exemplos : CO – monóxido de carbono 
 SO2- dióxido de enxofre 
 Cl2O7- heptóxido de dicloro 
 Óxidos formados por Metais ligados ao oxigênio são Óxidos Iônicos 
– e o oxigênio apresenta carga – 2 
Óxido de _(nome do elemento)_ 
 Exemplos : Na2O – óxido de sódio 
 CaO – óxido de cálcio 
 Fe2O3- óxido de ferro III 
 CLASSIFICAÇÃO 
1. ÓXIDOS BÁSICOS – são iônicos, e o metal geralmente tem carga + 1 ou + 2. 
Eles reagem com a água, originando bases , e reagem com ácidos formando 
sal e água. 
 
Exemplos : Na2O , BaO 
 Na2O + H2O 2 NaOH 
 Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O 
 
 
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2. ÓXIDOS ÁCIDOS - tem caráter covalente e geralmente formado por ametais. 
Eles reagem com a água formando ácidos, e reagem com bases formando sal 
e água. 
Exemplos : CO2 , SO2 
 SO2 + H2O H2SO4 
 SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O 
3. ÓXIDOS NEUTROS (INDIFERENTES OU INERTES) – são covalentes, formados 
por ametais, e não reagem com água, ácido ou base. 
 Exemplos : CO, NO, N2O 
 
4. ÓXIDOS ANFÓTEROS - comportam-se com óxidos básicos na presença de 
ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases. 
Exemplos : 
ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O 
ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O 
 
 ÓXIDOS COMUNS NA QUÍMICA DO COTIDIANO 
 Óxido de cálcio (CaO) 
o É um dos óxidos de maior aplicação e não é encontrado na natureza. É obtido 
industrialmente por pirólise de calcário. 
o Fabricação de cal hidratada ou Ca(OH)2. 
o Preparação da argamassa usada no assentamento de tijolos e revestimento das paredes. 
Pintura a cal (caiação). 
o Na agricultura, para diminuir a acidez do solo. 
 Dióxido de carbono (CO2) 
o É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é combustível e nem comburente, por 
isso, é usado como extintor de incêndio. 
o O CO2 não é tóxico, por isso não é poluente. O ar contendo maior teor em CO2 que o 
normal (0,03%) é impróprio à respiração, porque contém menor teor em O2 que o normal. 
o O CO2 é o gás usado nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas. Aqui ocorre a 
reação:CO2 + H2O  H2CO3 (ácido carbônico) 
o O CO2 sólido, conhecido por gelo seco, é usado para produzir baixas temperaturas. 
o Atualmente, o teor em CO2 na atmosfera tem aumentado e esse fato é o principal 
responsável pelo chamado efeito estufa. 
 Monóxido de carbono (CO) 
o É um gás incolor extremamente tóxico. É um grave poluente do ar atmosférico. 
o Forma-se na queima incompleta de combustíveis como álcool (etanol), gasolina, óleo, 
diesel, etc. 
o A quantidade de CO lançada na atmosfera pelo escapamento dos automóveis, caminhões, 
ônibus, etc. cresce na seguinte ordem em relaçãoao combustível usado:álcool < gasolina < 
óleo diesel. 
o A gasolina usada como combustível contém um certo teor de álcool (etanol), para reduzir a 
quantidade de CO lançada na atmosfera e, com isso, diminuir a poluição do ar, ou seja, 
diminuir o impacto ambiental. 
 Dióxido de enxofre (SO2) 
o É um gás incolor, tóxico, de cheiro forte e irritante. 
o Forma-se na queima do enxofre e dos compostos do enxofre: 
S + O2 (ar)  SO2 
o O SO2 é um sério poluente atmosférico. É o principal poluente do ar das regiões onde há 
fábricas de H2SO4. Uma das fases da fabricação desse ácido consiste na queima do 
enxofre. 
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o A gasolina, óleo diesel e outros combustíveis derivados do petróleo contêm compostos do 
enxofre. Na queima desses combustíveis, forma-se o SO2 que é lançado na atmosfera. O 
óleo diesel contém maior teor de enxofre do que a gasolina e, por isso, o impacto ambiental 
causado pelo uso do óleo diesel, como combustível, é maior do que o da gasolina. 
o O álcool (etanol) não contém composto de enxofre e, por isso, na sua queima não é 
liberado o SO2. Esta é mais uma vantagem do álcool em relação à gasolina em termos de 
poluição atmosférica. 
o O SO2 lançado na atmosfera se transforma em SO3 que se dissolve na água de chuva 
constituindo a chuva ácida, causando um sério impacto ambiental e destruindo a vegetação: 
2SO2 + O2 (ar)  2SO3 
SO3 + H2O  H2SO4 
 Dióxido de nitrogênio (NO2) 
o É um gás de cor castanho-avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito tóxico. 
o Nos motores de explosão dos automóveis, caminhões, etc., devido à temperatura muito 
elevada, o nitrogênio e oxigênio do ar se combinam resultando em óxidos do nitrogênio, 
particularmente NO2, que poluem a atmosfera. 
o O NO2 liberado dos escapamentos reage com o O2 do ar produzindo O3, que é outro sério 
poluente atmosférico 
NO2 + O2  NO + O3 
o Os automóveis modernos têm dispositivos especiais que transformam os óxidos do 
nitrogênio e o CO em N2 e CO2 (não poluentes). 
o Os óxidos do nitrogênio da atmosfera dissolvem-se na água dando ácido nítrico, originando 
assim a chuva ácida, que também causa sério impacto ambiental. 
 CHUVA ÁCIDA 
 A Chuva ácida é caracterizada por um pH abaixo de 4,5. É causada pelo enxofre proveniente das 
impurezas da queima dos combustíveis fósseis e pelo nitrogênio do ar, que se combinam com o 
oxigênio para formar dióxido de enxofre e dióxido de nitrogênio. Estes se difundem pela atmosfera e 
reagem com a água para formar ácido sulfúrico e ácido nítrico, que são solúveis em água. Um pouco de 
ácido clorídrico também é formado. As chuvas normais têm um pH de aproximadamente 5,6, que é 
levemente ácido. Essa acidez natural é causada pela dissociação do dióxido de carbono em água, 
formando o ácido carbônico , segundo a reação: 
Prejuízos para o homem: 
 
1. Saúde: A chuva ácida libera metais tóxicos que estavam no solo. Esses metais podem alcançar rios e 
serem utilizados pelo homem causando sérios problemas de saúde. 
2. Prédios, casas, arquiteturas: A chuva ácida também ajuda a corroer os materiais usados nas 
construções como casas, edifícios e arquitetura, destruindo represas, turbinas hidrelétricas etc. 
Prejuízos para o meio ambiente: 
1. Lagos: Os lagos podem ser os mais prejudicados com o efeito da chuva ácida, pois podem ficar 
totalmente acidificados perdendo toda a sua vida. 
2. Desmatamentos: A chuva ácida faz clareiras, matando duas ou três árvores. Imagine uma floresta com 
muitas árvores utilizando mutuamente, agora duas árvores são atingidas pela chuva ácida e morrem e 
assim vão indo até formar uma clareira. Essas reações podem destruir florestas. 
3. Agricultura: A chuva ácida afeta as plantações quase do mesmo jeito que das florestas, só que é 
destruída mais rápido já que as plantas são do mesmo tamanho, tendo assim mais áreas atingidas. 
Como evitar a Chuva Ácida: 
-Conservar energia; 
-Transporte coletivo 
-Utilização do metrô 
-Utilizar fontes de energia menos poluentes 
-Purificação dos escapamentos dos veículos 
-Utilizar combustíveis com baixo teor de enxofre. 
EFEITO ESTUFA 
O Efeito Estufa é a forma que a Terra tem para manter sua temperatura constante. A atmosfera é altamente 
transparente à luz solar, porém cerca de 35% da radiação que recebemos vai ser refletida de novo para o 
espaço, ficando os outros 65% retidos na Terra. Isto deve-se principalmente ao efeito sobre os raios 
infravermelhos de gases como o Dióxido de Carbono, Metano, Óxidos de Nitrogênio e Ozônio presentes na 
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atmosfera (totalizando menos de 1% desta), que vão reter esta radiação na Terra, permitindo-nos assistir ao 
efeito calorífico dos mesmos. 
Nos últimos anos, a concentração de dióxido de carbono na atmosfera tem aumentado cerca de 0,4% 
anualmente; este aumento se deve à utilização de petróleo, gás e carvão e à destruição das florestas 
tropicais. A concentração de outros gases que contribuem para o Efeito de Estufa, tais como o metano e os 
clorofluorcarbonetos também aumentaram rapidamente. O efeito conjunto de tais substâncias pode vir a 
causar um aumento da temperatura global (Aquecimento Global)estimado entre 2 e 6 ºC nos próximos 100 
anos. Um aquecimento desta ordem de grandeza não só irá alterar os climas em nível mundial como 
também irá aumentar o nível médio das águas do mar em, pelo menos, 30 cm, o que poderá interferir na 
vida de milhões de pessoas habitando as áreas costeiras mais baixas. Se a terra não fosse coberta por um 
manto de ar, a atmosfera, seria demasiado fria para a vida. O Efeito Estufa consiste, basicamente, na ação 
do dióxido de carbono e outros gases sobre os raios infravermelhos refletidos pela superfície da terra, 
reenviando-os para ela, mantendo assim uma temperatura estável no planeta. Ao irradiarem a Terra, parte 
dos raios luminosos oriundos do Sol são absorvidos e transformados em calor, outros são refletidos para o 
espaço, mas só parte destes chega a deixar a Terra, em consequência da ação refletora que os chamados 
"Gases de Efeito Estufa" (dióxido de carbono, metano, clorofluorcarbonetos- CFCs- e óxidos de azoto) têm 
sobre tal radiação reenviando-a para a superfície terrestre na forma de raios infravermelhos. 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
UCKO, David A. Química para as Ciências da Saúde: Uma Introdução à Química Geral, 
Orgânica e Biológica. 2. ed. São Paulo: Editora Manole Ltda, 1992. 
 
BAIRD, Colin. QUÍMICA AMBIENTAL 2. ed. Porto Alegre: BooKman, 2002