EngCompProd2017 Quimica QQG002 P3 GABARITO

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AVALIAÇÃO PRESENCIAL 
CADERNO DE PERGUNTAS 
curso: Engenharia de 
Computação/Produção bimestre: 6º bimestre ano: 2018 | 2sem 
CÓDIGO DA PROVA 
P3 
• Preencha atentamente o cabeçalho de TODAS AS FOLHAS DE RESPOSTA que você utilizar. 
• Ao término da prova, entregue apenas a folha de resposta ao aplicador. Leve este caderno de 
perguntas consigo. 
Boa prova! 
disciplina: QQG002 – Química 
• É permitido o uso de calculadora e tabela periódica. 
 
Questão 1 (2,5 pontos) 
O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de 
uma série de produtos. Analise as afirmações a seguir. 
 
I. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque. 
II. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a velocidade da reação química. 
 
Assinale a alternativa que indica somente as afirmações corretas, associando as afirmações verdadeiras e 
falsas. 
a) I-F e II-F. 
b) I-F e II-V. 
c) I-V e II-F. 
d) I-V e II-V. 
 
Questão 2 (2,5 pontos) 
Na Cinética Química, o complexo ativado apresenta um papel importante para uma reação, pois: 
a) Possui mais energia que os reagentes ou os produtos. 
b) Age como catalisador. 
c) Sempre forma produtos. 
d) É composto estável. 
e) Possui menos energia que os reagentes ou os produtos. 
 
Questão 3 (2,5 pontos) 
Estabeleça uma relação entre as colunas A e B, indicando quais são as principais forças intermoleculares 
(coluna A) que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna B. 
Coluna A: Coluna B: 
I - Ligação de hidrogênio. a) Amônia (NH3). 
II - Interação dipolo-dipolo. b) Água (H2O). 
III - Interação dipolo induzido-dipolo induzido. c) Acetaldeído (CH2O). 
 d) Bromo (Br2). 
 e) Cianeto de hidrogênio (HCN). 
 
Questão 4 (2,5 pontos) 
Identifique o oxidante e o redutor na seguinte reação: 
Cr2O7-2(aq) + 6 Fe2+(aq) + 14 H+(aq) →6 Fe3+(aq) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) 
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GABARITO 
curso: Engenharia de Computação/Produção bimestre: 6º bimestre P3 
 
Questão 1 
alternativa C 
 
Questão 2 
alternativa A 
 
Questão 3 
a) Amônia (NH3): I - Ligação de hidrogênio. 
b) Água (H2O): I - Ligação de hidrogênio. 
c) Acetaldeído (CH2O): II - Interação dipolo-dipolo. 
d) Bromo (Br2): III - Interação dipolo induzido-dipolo induzido. 
e) Cianeto de hidrogênio (HCN): II - Interação dipolo-dipolo. 
 
Questão 4 
Observe que, se o íon Cr2O7-2 fosse neutro, a carga total do oxigênio seria 14. Entretanto, como o íon Cr2O7-2 
é -2, significa que perdeu 2 elétrons e, portanto, temos 12 cargas, que deverão ser distribuídas para 2 Cr. 
Dessa forma, cada Cr no íon Cr2O7-2 tem número de oxidação = 6. 
Os números de oxidação do H e do O não se alteraram, portanto nos concentraremos no Cr e Fe. 
- O número de oxidação do cromo variou de 6+ para 3+, portanto diminuiu, e concluímos que o íon Cr2O7-2 é 
oxidante. 
- O número de oxidação do ferro variou de 2+ para 3+, portanto aumentou, e concluímos que o Fe se oxida e 
o íon ferro (II) é o redutor. 
 
 
 
 
disciplina: QQG002 – Química