2Prova 01-2010 V2 gabarito

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	UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE
		PÓLO UNIVERSITÁRIO DE VOLTA REDONDA 
 ESCOLA DE ENGENHARIA INDUSTRIAL METALÚRGICA DE VOLTA REDONDA
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS – VCE
SEGUNDA VERIFICAÇÃO DE QUÍMICA GERAL - TURMA V3
20/05/2009 – 16:00 às 18:00h. - SALA N5B 
Aluno(a):______________________________________________ Matrícula: ________________
Considere os sais, cloreto de chumbo (PbCl2) e iodeto de chumbo (PbI2) e, justificando cada resposta, indique: 					 a) Qual o íon mais polarizado? b) Que sal apresenta maior caráter iônico? c) Que sal deve apresentar menor solubilidade em água.
Transfere-se 60 mL de hidrogênio nas CNTP para um frasco de 40 mL que contém nitrogênio nas mesmas condições. Admitindo que estes gases não reagem não reagem entre si, determine a pressão do sistema e a pressão parcial de cada gás a 0°C.
Montar e equilibrar as equações químicas em meio ácido, representativas das transformações mostradas nos ítens a e b abaixo: a) H3AsO4 / HAsO2 E° = 0,56 V.	b) MnO4– / Mn2+ 	E° = 1,52 V.
Montar a equação química equilibrada representativa da reação envolvendo os itens a e b da questão acima e indicar, justificando sua resposta, o sentido da reação espontânea.
Um recipiente inicialmente com 5,2 litros de capacidade contém os gases oxigênio (O2) e ozônio (O3) em equilíbrio a 25°C. Se uma ação externa diminui isotermicamente esse volume para 3,8 litros, as quantidades relativas de ozônio e oxigênio aumentam, diminuem, ou não se alteram? Justifique sua resposta.
Defina claramente o que significa Ponto de Ebulição.
H1
Li3	Be4								B5	C6	N7	O8	F9
Na11	Mg12								Al13	Si14	P	S16	Cl17
K19	Ca20 				Mn25			Cu29		Ge32	As33	Se34	Br35
Rb37	Sr38							Ag47		Sn50	Sb51	 Te52	 I53
Cs55	Ba56							Au79		Pb82	Bi83	 Po84	
	
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	UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE
		PÓLO UNIVERSITÁRIO DE VOLTA REDONDA 
 ESCOLA DE ENGENHARIA INDUSTRIAL METALÚRGICA DE VOLTA REDONDA
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS – VCE
	
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	UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE
		PÓLO UNIVERSITÁRIO DE VOLTA REDONDA 
 ESCOLA DE ENGENHARIA INDUSTRIAL METALÚRGICA DE VOLTA REDONDA
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS – VCE
SEGUNDA VERIFICAÇÃO DE QUÍMICA GERAL - TURMA V2
20/05/2009 – 14:00 às 16:00h. - SALA N4B 
Aluno(a):______________________________________________ Matrícula: ________________
1. Dois frascos exatamente iguais, um contendo o gás A sob pressão de 4,0 atm e o outro contendo o gás B sob pressão de 8,0 atm, ambos a temperatura ambiente, são colocados em contato de modo que os gases podem fluir livremente de um para outro frasco. Se metade do gás A reage isotermicamente com o gás B de acordo com a equação	 A + B ( 2C responda: a) Qual a pressão do sistema?							 b) Qual a pressão parcial do gás A?						 c) Qual a pressão parcial do gás C?					 d) Qual a pressão parcial do gás B?
2. Determine a massa em gramas correspondente a 67,2 L de gás oxigênio (O2) medidos nas CNTP.
3. Montar e equilibrar as equações químicas em meio alcalino, representativas das transformações mostradas nos ítens a e b abaixo:							 a) H2BO3– / B E° = – 2,5 V.		b) PO43– / HPO32–	E° = – 1,05 V.
4. Montar a equação química equilibrada representativa da reação envolvendo os itens a e b da questão acima e indicar o sentido da reação espontânea justificando sua resposta.
5. Considere os sais, cloreto de berílio (BeCl2) e cloreto de bário (BaCl2) e, justificando cada resposta, diga: a) Qual o íon de maior poder polarizante?						 b) Que sal apresenta maior caráter covalente?							 c) Que sal deve apresentar maior solubilidade em água?
6. Um tubo de pequeno diâmetro é verticalmente colocado em um recipiente contendo, água ficando parcialmente submerso. Se pressão ambiente que atua sobre a superfície do líquido é a mesma dentro e fora do tubo, explique claramente como e porquê o líquido ascende no interior do tubo.
H1
Li3	Be4								B5	C6	N7	O8	F9
Na11	Mg12								Al13	Si14	P	S16	Cl17
K19	Ca20 				Mn25			Cu29		Ge32	As33	Se34	Br35
Rb37	Sr38							Ag47		Sn50	Sb51	 Te52	 I53
Cs55	Ba56							Au79		Pb82	Bi83	 Po84	
GABARITO DA SEGUNDA VERIFICAÇÃO DE QUÍMICA GERAL - TURMA V3
 1. (PbCl2) e (PbI2): 					 . a) Como o íon polarizante que é o cátion é o mesmo e a carga do anion a mesma, aquele . . anion de maior dimensão é mais polarizado, pois sua nuvem eletrônica se encontra mais . . . afastada do núcle, sofrendo maior deformação. O iodeto é, portanto, o íon mais polarizado 
. b) Quanto menor a polarização, menor a direcionalidade e, portanto maior o caráter covalente. . Assim, o PbCl2 é o sal de maior caráter iônico. . c) Como regra geral, quanto maior o caráter iônico maior a solubilidade em água. Desse modo . o sal menos solúvel em água é ao PbI2.
 2. T1 = T2 = 0°C ; P1 = 1 atm
. (H2) P1V1 = P2V2 ; 60x1 = P2x40 ; PH2 = 1,5 atm			
. (N2) P1V1 = P2V2 ; 40x1 = P2x40 ; PN2 = 1,0 atm
. P = PH2 + PN2 ; P = 1,5 + 1,0 P = 2,5 atm	
 3. a) H3AsO4 / HAsO2 E° = 0,56 V.	b) MnO4– / Mn2+ 	E° = 1,52 V.
 . H3AsO4 + 2H+ + 2e --- HAsO2 + 2H2O 	 MnO4– + 8H+ + 5e --- Mn2+ + 4H2O
 4. (MnO4– + 8H+ + 5e --- Mn2+ + 4H2O)x2 
 (HAsO2 + 2H2O --- H3AsO4 + 2H+ + 2e)x5 
 2MnO4– + 5HAsO2 + 6H+ + 2H2O ( 2Mn2+ + 5H3AsO4 
 Como o potencial do sistema do item b á maior, o sentido da reação espontânea na equação representada é da esquerda para a direita.
 	 				 
5. A redução de volume provoca aumento na pressão do sistema. P1V1 = P2V2 
Como a transformação de oxigênio em ozônio acarreta diminuição na quantidade de gás do sistema (3O2 ( 2O3), este se deslocará nesse sentido, tentando neutralizar o aumento de pressão do sistema. Desse modo, a quantidade de ozônio aumenta e a de oxigênio diminui.
6. Ponto de ebulição representa a temperatura em que a pressão de vapor de um líquido se iguala à pressão ambiente, e em que as forças intermoleculares que agem no líquido foram neutralizadas.
1) a) VA = VB ; P°AVA /n°A PB°VA /n°B ; n°B / n°A = P°B / P°A ; n°B = 8/4 = 2 n°A 
 VS = VA + VB = 2VA = 2VB ; 
 A reação entre os gases A e B não altera a quantidade total de gás do sistema. . A(g) + B(g) ( 2C(g) 
 PAVA + PBVB = PSVS
 4.VA + 8.VA = PS . 2VA ; PS = 6 atm							 							 b) Metade do gás A reage, sobrando nA: nA = n°A/2 
 P°AVA /n°A = PA.2VA /n°A/2 ; PA = 4/4 = 1 atm. 						 
c) A quantidade do gás C formada é igual a duas vezes a quantidade de A que reage: nC = 2. n°A/2 . Assim, sua pressão parcialserá duas vezes maior que do gás A: PC = 2 atm		
d) A reação consome o gás B na mesma proporção que o gás A: nB = n°B – n°A/2 
 P°AVA /n°A = P°BVB /n°B 
 P°BVB /n°B = PB.2VB / n°B – n°A/2 ; P°BVB /2n°A = PB.2VB / 2n°A – n°A/2 ; 	 . PB = 3 atm 
 PS = PA + PB + PC ; PS = 6 atm. 						 
				 
						 
2) 22,4 L (CNTP) = 1 mol (O2) = 32 g ; 	67,2/22,4 = 3 
 67,2 (CNTP) = 3 mols = 96 g. 
PV = nRT ; n = m/PM ; m = P.V. PM/RxT ; PM = 32 g/mol ; T = 273K ; P = 1 atm
m = 1 . 67,2. 32/(0,082 . 273 ; m = 96 g.
3. Montar e equilibrar as equações químicas em meio alcalino, representativas das transformações mostradas nos ítens a e b abaixo:							 a) H2BO3– / B E° = – 2,5 V.		b) PO43– / HPO32–	E° = – 1,05 V.
4. Montar a equação química equilibrada representativa da reação envolvendo os itens a e b da questão acima e indicar o sentido da reação espontânea justificando sua resposta.
5. Considere os sais, cloreto de berílio (BeCl2) e cloreto de bário (BaCl2) e, justificando cada resposta, diga: a) Qual o íon de maior poder polarizante?						 b) Que sal apresenta maior caráter covalente?							 c) Que sal deve apresentar maior solubilidade em água?
6. Um tubo de pequeno diâmetro é verticalmente colocado em um recipiente contendo, água ficando parcialmente submerso. Se pressão ambiente que atua sobre a superfície do líquido é a mesma dentro e fora do tubo, explique claramente como e porquê o líquido ascende no interior do tubo.
Prof: Wilson Andrade
Prof: Wilson Andrade
_940939569/ole-[42, 4D, 06, 06, 00, 00, 00, 00]